天津市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法错误的是（）A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是（）A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJD．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3．对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L•s) B．v(B)=0.3mol/(L•s)C．v(C)=0.2mol/(L•s) D．v(D)=0.1mol/(L•s)4．下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小5．已知25℃，101kPa时，2H2(g)A．A过程为熔化，B过程焓增大B．H2的燃烧热为571.6C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变D．ΔH的单位中“mol6．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率7．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的反应为放热反应。如图表示等物质的量的A．a时刻改变的条件可能是增大压强B．a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的SO2C．b时刻改变的条件可能是降低温度D．b时刻改变的条件可能是分离出部分S8．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移9．甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2OA．正反应的活化能比逆反应的活化能低B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D．当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态10．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D．N2+3H2⇌2NH3ΔH<0工业上采用高温条件更有利于合成氨11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．12．在某密闭容器中发生反应3C(s)+2Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min024681012c(CO2)/(mol·L−1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法错误的是（）A．反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol·L−1·min−1B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)时，v正>v逆C．反应可能在8min前达到了平衡状态D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同二、综合题13．回答下列问题：（1）I．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质CBIHClHBrHIH键能/kJ243193151432366298436下列氢化物中最稳定的是(填字母代号)。

A.HClB.HBrC.HI（2）按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI（3）II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：该反应的化学方程式为；（4）从开始至2min，A的平均反应速率为；（5）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时。（6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____。A．加催化剂 B．降低温度C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)；A．A，B，C的物质的量之比为3∶1∶3B．相同时间内消耗3molA，同时生成nmolBC．容器内的压强不再变化D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化14．反应①Fe(s)温度/℃500700900K1.001.472.40反应②CO(g)（1）反应③2Fe(s)+（2）反应①中的a0(填大于、小于、等于)，平衡常数表达式是。（3）500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为2mol⋅L−1，若该温度下某时刻测得CO2和CO的浓度分别为0.6mol⋅L−1和1.1（4）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。A．缩小反应器体积 B．通入CC．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂（5）某温度，反应②在2L容器中加入4mol的CO和2mol的O2，达平衡时，测得CO的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为15．化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：（1）I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol⋅L②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：该图中有一处仪器未画出，它是。（2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是。（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH（4）II．现用0.1mol/LKMnO实验序号反应温度/℃参加反应的物质KMnO4(HHMnSVcVcVgA20100.1100.500B20100.160.5V0C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验对比可以得出结论(用A~E表示，下同)。（5）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1=（6）A，B，C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是组实验。（7）对比实验，可以研究温度对化学反应速率的影响16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度0.4mol/（1）反应1min时测得剩余1.8molA，则剩余molB，计算得到x=；（2）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为，A与B的转化率比为

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A不符合题意；B．根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B符合题意；C．燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C不符合题意；D．燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.燃烧都是放热反应；

C.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程；

D.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。2．【答案】C【解析】【解答】A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热(△H<)且熵增加(△S>0)的反应才能保证△H-T△S<0，即放热(△H<0)且熵增加(△S>0)的反应才一定能自发进行，故A不符合题意；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则燃烧热中水的状态应为H2O(l)，而方程式中为H2O(g)，故B不符合题意；C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，物质的转化率小于100%，所以过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ，故C符合题意﹔D．焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D.ΔH与反应条件无关。3．【答案】A【解析】【解答】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)；B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)；D．υ(D)=0.1mol/(L•s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×0.1mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；根据上述数据可知，反应进行最快的是υ(B)=0.45mol/(L·s)，故A符合题意。故答案为：A。

【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。4．【答案】C【解析】【解答】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故答案为：C。

【分析】影响平衡常数的内因是物质本身的性质，外因只有温度。5．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A不符合题意；B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热△H=-571.6kJ/mol×12C．由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C不符合题意；D．焓变△H的单位中“mol故答案为：B。

【分析】A.A过程为冰转化为液态水，该过程为熔化，B过程为液态水转化为气态水，气态水能量高于液态水，则B过程焓增大；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C.1g冰经过A和B两个过程，两过程均为物理变化，化学键数目不变；

D.ΔH的单位为“kJ/mol”。6．【答案】C【解析】【解答】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A不符合题意；B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B不符合题意；C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C符合题意；D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。7．【答案】D【解析】【解答】A．a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；反应方程式为2SOB．a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；如果是再次加入等物质的量的反应物，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正向移动，故B不符合题意；C．b时刻的正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，若为降低温度，则正逆反应速率均减小，故C不符合题意，D．若分出SO故答案为：D。

【分析】a→b正逆反应速率都增大，且平衡逆向移动，b→c逆反应速率减小，平衡正向移动。8．【答案】A【解析】【解答】A.恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A符合题意；B.恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B不符合题意；C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C不符合题意；D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据温度、压强等对反应速率和化学平衡移动的影响分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．对于反应CHB．恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率，故B符合题意；C．催化剂能加快反应速率，但对平衡移动无影响，故C不符合题意；D．如果是定容容器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系密度恒定，可以判断反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.吸热反应正反应的活化能高于逆反应的活化能；

C.化学平衡常数只与温度有关；

D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。10．【答案】D【解析】【解答】A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN时，SCN-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则Fe(SCN)3浓度增大，故颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．碳酸饮料中，存在平衡COC．氯气与水反应存在平衡：ClD．N2+3H2⇌2NH3ΔH<0，升温使平衡逆向移动，不利于氨气的生成，而采用高温是从提高反应速率从而提高生产效率方面考虑的，所以不可以用勒夏特列原理解释，D符合题意；故答案为：D。

【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。11．【答案】A【解析】【解答】A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，A符合题意；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，B不符合题意；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，D不符合题意；故答案为：A．

【分析】A、“先拐先平，数据大”“设计过程，判断平衡移动”；B、交点前后改变压强平衡移动；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率；D、利用“设计过程，判断平衡移动”的方法进行判断。12．【答案】B【解析】【解答】A．前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)=0.060mol/L4min=0.015mol•L-1•min-1B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B符合题意；C.8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据v=ΔcΔt计算；

C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

D.K=c3(CO13．【答案】（1）A（2）放出；9（3）3A⇌B+3C（4）0.6mol/(L·min)（5）大；相等（6）B；D（7）C；E【解析】【解答】（1）氢化物中，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量最大，所以最稳定的是HCl，选A；（2）生成2molHI放出的热量为(298×2-436-151)kJ=9kJ；（3）根据图示，2min内A浓度减少1.2mol/L，A是反应物；C物质浓度增加1.2mol/L、B物质浓度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物质的量浓度变化比等于系数比，该反应的化学方程式为3A⇌B+3C；（4）从开始至2min，A的平均反应速率为1.（5）根据反应的化学方程式为3A⇌B+3C可知，气体总质量不变，气体总的物质的量减小，2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度比起始时相等；（6）A．催化剂能加快反应速率，A不符合；B．降低温度，反应速率减慢，B符合；C．容积不变，充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C不符合；D．容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合；故答案为：BD。（7）A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故A不符合；B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成nmolB，均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合；C．该反应为非等体积反应，恒温恒容，压强不变，气体总的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C符合；D．根据质量守恒定律，混合气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，D不符合；E．B的体积分数不再发生变化，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，E符合；故答案为：CE。

【分析】（1）键能越大物质越稳定；

（2）根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算；

（3）由图可知，A是反应物，B和C是生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式；

（4）根据v=ΔcΔt计算；

（5）结合M=mn和ρ=m14．【答案】（1）-2(a+b)kJ•mol－1（2）小于；K=c（3）1mol/L；＜（4）B；C（5）1.414【解析】【解答】（1）利用盖斯定律，①×2+②×2可得③式ΔH3＝ΔH1×2+ΔH2×2＝-akJ•mol－1×2+(-bkJ•mol－1)×2＝-2(a+b)kJ•mol－1；（2）由表可知，温度升高，K值增大，平衡正移，所以反应吸热，故a小于0；平衡常数表达式是K=c(（3）由表可知，500℃时K=1，说明平衡时c(CO2)=c(CO)，则Fe2-x=x，x=1mol/L，故CO的平衡浓度为1mol/L；若该温度下某时刻测得CO2和CO的浓度分别为0.6mol⋅L−1和1.1mol⋅L（4）由Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）分析：A．缩小反应器体积，相当于增大压强，该反应气体分子数不变，所以平衡不发生移动，A不正确；B．通入CO2，二氧化