高中化学 第2课时 铁的重要化合物

第2课时铁的重要化合物

圜回(U思

课程标准核心素养

1.变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。

1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐

2.科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，

的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚

探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而

铁的制取及其性质，了解这些物质

探究铁的重要化合物的相互转化。

在生产和生活中的应用。

3.证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要

2.了解铁的氧化物的性质及其应

化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假

用。

设，通过分析推理加以证实或证伪。

知识点1铁的氧化物和氢氧化物

新知回扣教材，稳固根基

一、铁的氧化物

1.物理性质

氧化物FeOFe2O3Fe304

颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的价态+2+3+2、+3

溶解性都不溶于水

2.化学性质

(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成性

(2)与酸反应：FeO和FezOs属于碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式分别为地土他

=Fe2++HQ,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(3)四氧化三铁(FesO。的化学式可写成FeO•Fe203,其溶于盐酸的离子方程式为Fe3(h+8H

+=2Fe3++Fe2++4H2。

3.用途

FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是FezOs,是炼铁原

料，也可作外墙涂料。

■归纳总结

(l)FeO、FezOs属于碱性氧化物，FesOa不属于碱性氧化物。

(2)Fe3CU与盐酸反应可分别看作FezCh、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fes。,遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，+2价的铁均被氧化成+3价。

二、铁的氢氧化物

1.物理性质

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、态白色固体红褐色固体

溶解性难溶于水

2.制备实验

Fe(OH)2Fe(OH)3

NaOHJNaOHJ

溶液7溶液7

操作I

FeSOEEFeCl三

溶液4宓溶液37m

产生白色絮状沉淀,迅速变为

现象生成红褐色沉淀

灰绿色，最终变为红褐色沉淀

2+

Fe+20H-=Fe(0H)21；

离子方程式4Fe(0叽+02+Fe3++30H-=Fe(OH)3I

2H20=4Fe(OH)3

Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应

实验结论

制得

3.化学性质

Fe(OH)2Fe(OH)3

不稳定，易被B氧化，受热易分不稳定，受热易分解，化学方程

稳定性

解，但产物复杂式为2Fe(OH)s-^FezOs+SHzO

与盐酸反

+2++3+

应的离子Fe(0H)2+2H=Fe+2H20Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

方程式

艇郛拓展深化，重难辨析

制备Fe(OH)?的注意事项

(l)Fe"必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe'+被氧化成Fe时；

(2)除去溶液中溶解的02,其方法是加热煮沸NaOH溶液；

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH

溶液;

(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

活学回用热身小试，学队致用

1.下列说法不正确的是()

A.铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水

B.Fe(0H)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3

C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fes。,

D.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀

解析：选A。FeO是一种黑色粉末，FeQ是一种红棕色粉末,FesO,是一种具有磁性的黑色

晶体。

2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

NaOH

溶液

NaOH

,溶液

s”苯

：<->LFeSO4:：§_FeSO4

尊溶液溶液

①②③

A.①②B.①③

C.D.①②③

解析：选B。因为Fe(0H)2在空气中易被氧化成Fe(0H)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色

沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的W将装置中的空

气排尽，并使生成的Fe(OH)?处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了生成的Fe(OH)?与空

气接触；②由于能接触空气中的Oz,故不能较长时间观察到白色沉淀。

3.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)?沉淀。

(1)在试管I中加入的试剂是

(2)在试管II中加入的试剂是.

(3)为了制得白色Fe(OH)?沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后

续的实验步骤是

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是

解析：该制备方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶尽装置中的空气。确定空

气赶尽后，再夹紧止水夹，通过压产生的压强将试管I中产生的FeSOi溶液压入试管H的NaOH

溶液中，从而使产生的白色Fe(OH)?沉淀在正的还原性气氛中得以较长时间保持。

答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液

(3)检验试管II出口处排出氢气的纯度，当排出的也纯净时，再夹紧止水夹

(4)试管I中反应生成的压充满了试管I和II,且外界空气不容易进入

知识点2铁盐和亚铁盐

新知回扣教材，稳固根基

1.常见的铁盐有Fez(SO。3、FeCL等,常见的亚铁盐有FeSO&、FeCL等。

2.Fe"、Fe"的检验方法

(1)观察法：浅绿色溶液中含有Q；棕黄色溶液中含有Fe"。

(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Q；若直接产生

红褐色沉淀的为Q。

(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为Fe明若溶液直接变红色的

为Fe"。

3.Fe?+与Fe"的转化

(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色；再加KSCN溶液,

溶液不变色;取上层清液再加入氯水后，溶液变成红色。

(2)上述实验中有关反应的离子方程式是2Fe"+Fe=3Fe2+、2Fe2++C12=2Fe"+2C「。

⑶结论：Fe?+和Fe计在一定条件下可以相互转化。

铁、铜等弱还原剂

氯气等强氧化剂

重难拨拓展深化，重难辨析

1.铁及其化合物的转化一一“铁三角”

铁元素有三种常见价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转

化，我们称之为“铁三角”。

Fe

Fe“一弱还原剂—

Fe3+

强氧化剂

(l)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe?+或Fe"

①Fe与s、Fe~、Cu弋乐等弱氧化剂反应

+2+

Fe+2H=Fe+H2t（非氧化性酸）；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

3+2+

Fe+2Fe=3Feo

②Fe—>Fe3（）4

占燃

3Fe+202^^Fe304；

3Fe+4H20（g）回温~Fes04+4H2。

一3e-,

③Fe与CL、足量HNO3、KMnO,（展）等强氧化剂皮应「e"

2Fe+3Xz^^2FeX3(X代表F、Cl、Br)。

(2)Fe?+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为F5+,也可以被还原为Fe

强氧化剂厂3+

如与、口此必与、HNC)3、>Fe

KMnO(H+)^HSO等

Fe2+424

强还原剂

----------^Fe

如C、CO、Al、Zn等

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

Zn+Fe2+^Zn2++Fe；

FeO+CO^^Fe+CO2„

(3)Fe"具有较强氧化性，可被还原为Fe'+或Fe

弱还原剂

---------------------；——

a如Fe、Cu、I-、s2-等

Fe—

强还原剂

-----------------

如C、CO、A1等

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(利用覆铜板制作印刷电路板)；

Fe2O3+3C0=^^2Fe+3C02；

Fe203+2A1^^2Fe+Al203o

3+2+

◎特别提醒金属阳离子被还原不一定得到金属单质。例如：Fe-FeO

2.Fe"、Fe”的检验

检验方法Fe2+Fe3+

观察法浅绿色棕黄色

①现象：白色沉淀巡叠灰绿

色遢丝红褐色沉淀

加碱法①现象：红褐色沉淀

2+

(NaOH②反应：Fe+2OH-②反应：Fe：!++3OH-=

溶液)=Fe(OH)21(白色)；Fe(OH)3!(红褐色)

4Fe(OH)2+O2+

2H20=4Fe(OH)3(红褐色)

①现象：加入KSCN溶液无明

显现象，再滴入氯水，溶液变

①现象：加入KSCN溶液，溶

加盐法成红色

液变为红色

2+3+

(KSCN②反应：2Fe+Cl2=2Fe

②反应：Fe：i++3SCN-=

溶液)+2C1；

Fe(SCN)3(红色)

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红

色)

◎特别提醒检验Fe'+的注意事项

(1)只含Fe-的溶液

检验Fe"加入试剂的顺序：待测液感型置液不变色如燃对，a红色(含Fe2+,不含Fe：")。

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物质［如H2O2、NO「(H+)等］,使Fe?+被氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMrA溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的

红色有干扰；酸性KMnO”溶液能氧化KSCN,溶液不变红色，不能证明不含Fe?+。

(2)同时含有Fe'+和Fe"的溶液

FI+对检验Fe时无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe"；Fe"对检验Fe?+有干扰，不能采

用加KSCN溶液检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪去说明含有

2+

ipCeo

活学回用热身小试，学队致用

1.向某溶液中加入含Fe?+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变

成红色，则下列结论错误的是()

A.该溶液中一定含有SC『

3+

B.氧化性：Fe>C12

C.Fe?+与SC『不能形成红色物质

D.Fe?+被氯水氧化成Fe"

3+

解析：选B。CL将Fe"氧化成Fe'+,说明氧化性：Cl2>Fe,选项B不正确。

2.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()

④⑤⑧

红褐色固体

A.A为Fe,B为FeO

B.C-D溶液的颜色变化：浅绿色一棕黄色

C.④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

解析：选B。由“红褐色固体”可知F是Fe(0H)3,从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为

Fe3O4,继而推出C为FeCk,D为FeCh,E为Fe(OH)z。⑤的离子方程式可为Fe+2Fe»=3Fe2

+,④的离子方程式可为2Fe2++CL=2Fe3++2C「。

3.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSOj是否变质，查阅了有关资料，得知

SCN，Fe?+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO』溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下

实验；

①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。

②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入

KSCN溶液。

请完成下列问题：

(1)若滴入酸性KMnO,溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是。

(2)若滴入酸性KMrA溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是。

(3)若滴入酸性KMrA溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是。

(4)(填“能”或“不能”)将酸性KMnCh溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行

验证，原因是________________________________________________________________

解析：加入酸性KMnO.溶液褪色说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,

所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条，一是酸性KMnO,溶液呈紫红

色，影响Fe"的检验；二是KSCN具有还原性，可以被酸性KMiA溶液氧化，影响Fe?+的检验。

答案：(1)补铁药没有变质

(2)补铁药完全变质

(3)补铁药部分变质

(4)不能酸性KMnOa溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe?+的检

课堂小结

Fe(OH)z

O2+H2O

Fe(OH)3

合格考训练

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(DFesO,可由单质直接化合得到。()

(2)FeCL、FeCL、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。()

(3)Fe3\Cu2\广、Fe?+四种离子中氧化能力最强的是Fe'+。()

(4)在配制FeSO&溶液时，为防止FeSO”被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。()

2+

(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有FeO()

答案：⑴J(2)V(3)V(4)V(5)X

2.下列说法正确的是()

A.赤铁矿的主要成分是Fe3(h

B.FezOs为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C.铁锈的主要成分是FezOs

D.FesOa中铁元素有+2价和+3价，故FesOa是混合物

解析：选C。赤铁矿、铁锈的主要成分均是FezOs,A错误，C正确；FezOs为碱性氧化物，

但不与水反应，B错误；FesO,为化合物，不是混合物，D错误。

3.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确

的是()

A.生成物为氢氧化铁

B.该反应是化合反应

C.该反应是氧化还原反应

D.氢氧化亚铁做氧化剂

解析：选D。氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧

化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。

4.下列反应中F1+表现氧化性的是()

①FeCk溶液能使淀粉一KI试纸变蓝

②FeCL溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

③FeCL溶液中加入AgNOs溶液产生白色沉淀

④FeCk溶液中通入H2S气体产生沉淀

A.①②B.②④

C.①④D.②③

3+2+3+

解析：选C。®2Fe+2r=2Fe+I2,Fe"化合价降低，表现氧化性，故正确；@Fe

+30T=Fe(0H)3l,Fe"化合价不变，没有表现氧化性，故错误；③Ag++C「=AgClI,Fe，

+化合价不变，没有表现氧化性，故错误；④2F/++H2s=2Fe?++2H++S!,Fe"化合价降低，

表现氧化性，故正确。

5.电子工业常用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe'+存在的试剂是,证明Fe时存在的现象是。

(2)写出FeCL溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCh溶液，准备采用下列

步骤:

合并

「滤液②通入⑥

FeCl3

加过量①溶液

废液

过滤广滤液⑤一1

一滤渣③加过量④

过滤

一金属铜

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

®;②;③;

④;⑤;⑥_____________________________________________

B.请写出相关反应的化学方程式:

解析：(3)从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCL溶液，流程如下。

i-*FeCl-----------------------------

2通入Cl?FeCL

加过量Fe

Fe3\Fe2\Cu2+溶液

过滤八加过量盐酸厂FeCb

」Cu、Fe------

过滤Jeu

答案：(l)KSCN溶液溶液变成红色

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12

(3)A.①Fe②FeCL③Fe和Cu@HC1⑤FeCL

©Cl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2CuC12+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCk+H2t2FeCl2+

C12^2FeC13

等级性测试

1.下列离子方程式正确的是()

A.铁跟FeCA溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3Hz

2+3+

C.FeCk溶液跟CL反应：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+3+

D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

解析：选D。A中电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe?+；B中违背反应事实，应为Fe+2H

+2+：!:3

^Fe+H2；C中电荷不守恒，应为2Fe++C12^2Fe++2Cl—。

2.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是()

A.FeCLB.FeS

C.Fe3()4D.FeCL

解析：选A。Fe和CL反应生成FeCL。

3.铁屑溶于过量的稀H2SO4,过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红

褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残

渣分别是()

A.Fe(OH)3；Fe203

B.Fe(OH)2;FeO

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe304

D.Fe2Os；Fe(OH)3

解析:选A°FeS04可被HNO3氧化,加入氨水后发生反应Fe"+3NH3-H2O=Fe(0H)33+3NH、

红褐色沉淀为Fe(OH)3,加热Fe(0H)3,使其分解得到红棕色固体为FezOs。

4.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

L回(白色沉淀)

川适量酸化的AgNOa溶液一

r-iKSCN~、

Hcl-二f同(红色溶液)

已知硝酸能将Fe?+氧化为Fe",现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()

A.盐A一定是FeCA

B.白色沉淀B是AgCl

C.滤液C中一定含Fe'+

D.无法确定A中是否含有Fe'+

解析：选A。生成白色沉淀证明A中含CrB为AgCl,A与酸化的AgNOs溶液反应生成C,

C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe"。A中也可能含Fe",因为A中加入了酸化的硝酸

银溶液，相当于加入了硝酸，硝酸可以把Fe/氧化成Fe"。

5.制印刷电路时常用氯化铁溶液做腐蚀液，有关反应为2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12。向

盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）

A.有铜粉无铁粉

B.有铁粉无铜粉

C.铁粉、铜粉都有

D.铁粉、铜粉都无

解析：选B。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，

故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2FeCh+Fe=3FeC12,当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余,

铜粉才与氯化铁溶液反应，2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl20若铁粉较少，铜粉较多，会出现A

中情况；由前面的分析可知，B中情况不会出现；若铁粉较多，会出现C中情况；若铁粉和铜

粉都较少，会出现D中情况。

6.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe?4

B.用盐酸酸化的KMnO＜溶液检验Fez（SOJ3溶液中是否含有FeS04

C.向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有F1+

D.向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶

液中只含有Fe/,不含有Mg-

解析：选C。A项中只能说明含有Fe'+,不能说明不含Fe?+,检验方法不合理；B项中不

能用盐酸酸化KMnO,溶液，检验方法不合理；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3可能掩

盖了白色沉淀Mg（0H）2,检验方法不合理。

7.下列有关除杂的操作中不正确的是（）

A.FeSO4溶液中含少量CuSO&杂质：加入过量的Fe粉，过滤

B.碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热

C.除去FeCL溶液中少量的FeCU加入新制氯水

D.CO?中混有HC1气体：通入饱和的碳酸钠溶液

解析：选D。加入过量的铁粉，发生反应Fe+CuS04=FeS04+Cu,能够除去杂质，A正确；

NaHCOs受热易分解：2NaHCO3^^Na2CO3+C02+H20,B正确；新制氯水与FeCL反应：2FeCl2+

Cl2=2FeCl3,从而把FeCL转化为FeCL而除去，C正确；CO?中混有HC1气体，通入饱和的碳

酸钠溶液，除去HC1的同时，也能吸收CO2Na2C03+C02+H2O=2NaHCO3,D错误。

8.有Fe和FezOs的混合物27.2g,溶于100mL的稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L（标

准状况下）上，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。混合物中单质Fe的质量为（）

A.5.6gB.8.4g

C.11.2gD.16.8g

解析：选c。Fe和FezOs的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶

液中滴加KSCN溶液不显红色，且无固体剩余，则最终溶液中的溶质为FeSO〈，反应生成压的

224I

物质的量为-----尸T=0.1mol,则：

22.4L•mol

Fe+H2S04=FeS04+H2f

0.1mol0.1mol0.1mol

设原混合物中Fe2()3的物质的量为xmol,则：

Fe+Fe203+3H2S04=3FeS04+3H20

xmolxmol3xmol

由题意可知，(x+0.1)molX56g•mol-'+xmolX160g•molT=27.2g,解得x=0.1,

混合物中小(Fe2()3)=0.1molX160g,mol-1=16g,勿(Fe)=27.2g—16g=ll.2go

9.某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据

实验流程回答相关问题。

(1)请写出FezOs与①反应的离子方程式：_____________________________________

(2)物质②为-

(3)请写出FeCA与铁粉反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________O

⑷向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为

此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)

(5)将FeCL饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为,它

与FeCL溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是。

解析：(l)Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCh和星0。

(2)FeCL溶液能与碱反应生成Fe(OH)3,物质②可以是NaOH、g3・出0等。

(3)Fe'+具有氧化性，能氧化Fe：Fe+2FeCl3=3FeCl2o

(4)Fe(OH)z是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变

为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，得到的是Fe(0H)3胶体。

答案：(l)Fe203+6H+=2Fe3++3H2

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2

(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小不同

10.(2019•教材改编题)某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你

协助他们完成实验报告。

(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(2)实验试剂及仪器

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。

仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是o

(3)实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)。

序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论

铁粉溶解，溶液

+

在铁粉中滴入稀由无色变成浅绿Fe+2H=H2t

①Fe具有还原性

硫酸色，生成无色无+Fe2+

味气体

滴入KSCN溶液

FeCL溶液中滴

无明显变化，加——

②入KSCN溶液，再

入氯水立即变成

加氯水

红色

2+

FeCL溶液中加—