合格考 2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷B含详解

2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷B

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

考2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分

生为非选择题，9个小题（共50分）。

须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B

知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39

第一部分选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合

题意。

1.滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

滑雪杖合金B.滑雪板——聚乙烯

C.滑雪头盔一聚酯硬塑料D.防护镜一聚甲基丙烯酸甲酯

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fe（OH）3胶体

C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

3.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇B.NaOH溶液C.KNO3D.Mg

4.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A.SB.Na2SC.SO2D.H2SO45.下列物质中，含离子键的是

A.N2B.CO2C.NaClD.HC1

CH3—CH—CH2—CH?

6.下列物质中，与互为同分异构体的是

A.CH4B.CH3cH3

C.CH3cH2cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3

7.下列分子中，一定含碳碳双键的是

A.C2H4B.C3H8C.C2H5OHD.CH3COOH

8.下列关于含氮元素物质的描述中，不正颂的是

A.NH3有刺激性气味

B.N02能与水反应

C.稀硝酸能用铝罐盛放

D.浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

9.已知HzO?在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法

正确的是

凡。2分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C.反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

10.某有机物（含C、H、O）的分子结构模型如图所示，有关该物质的说法正确的是

A.官能团为OHB.碳、氢原子个数比为1：3

C.结构简式为CH3—O—CH3D.分子式为CH3cH20H

11.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4

12.下列关于铁及其化合物说法错误的是

A.Fe在潮湿的空气中容易生锈B.丹霞地貌的岩层因含FezCh而呈红色

C.FeO中铁元素的化合价呈+3价D.含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色

13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)。当

CH3OH,CH30cH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.该反应达到化学平衡状态

B.消耗1molCH3OH的同时产生1molH20

C.CH3OH全部转化为CH30cH3和H2O

D.CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度一定相等

14.下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正

确的是

组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态

12.025块状

22.530块状

32.550粉末状

42.530粉末状

A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—^2—1D.1—2—^315.核素是核反

应堆的燃料，其核外电子数为

A.92B.143C.235D.327

16.下列关于乙酸的说法正确的是

A.常温下是一种无色无味的气体B.能和乙醇发生加成反应

C.能和Na2cO3溶液反应D.能使紫色石蕊试液变蓝

286

17.某元素的原子结构示意图为J//,下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是SB.属于短周期元素

C.氧化性比氯的强D.最高正化合价是+6价

18.下列物质的电子式书写正确的是

A.氯化钾Ki©]B.氢氧化钠Na：O：H

H：N：H

C.二氧化碳：0盲@

D.氨气H

19.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH?=CH2+3O2——邈~>2CO2+2H2O

B.2cH3cH20H+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

C.CH2=CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

>CHC1+HC1

D.CH4+CI2——3

20.下列说法正确的是

A.实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处

B.金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液

D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH

值

21.中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及

化学变化的是

A.古代湿法冶金技B.打磨磁石制指南

C.用铁矿石冶炼钢铁D.用黏土烧制陶瓷

术针

A.AB.BC.CD.D

22.下列说法正确的是

A.22.4LC)2中一定含有2moiO

B.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

C.ILlmol/LNa2sO,溶液中含Na,的物质的量是Imol

D.在标准状况下，20mLNH3和40mLN?所含分子个数比为1：2

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ci?++Ag

+2+

C.将氧化镁与盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

2++

D.将氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：Ba+Na2SO4=BaSO4；+2Na

24.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种

高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

鸟应H?

下列说法不正确

一定条件

A.反应I属于氧化还原反应B.反应n为2H2SO42SO2T+O2T+2H2O

C.该方法的最终产物只有H2

D.反应II中的S02、反应ni中的L均可循环利用

25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石

A该溶液中一定含有

灰水，石灰水变浑浊

向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba（N03）z溶

B该溶液中一定含有

液，出现白色沉淀

向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶

C该溶液中一定含有Fe?+

液，溶液变红

用钳丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰

D该溶液中一定含有Na,

色试验，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

第二部分非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.稀硫酸---------------------a.除铁锈

B.乙烯b.作食用碱

C.二氧化硫C.植物生长调节剂

D.碳酸钠d.生产硫酸

27.（3分）选择装置，完成实验。

③（1）配制100mL1.00mol-L1

NaCl溶液选用（填序号，下同）。

⑵用NH4C1和Ca（OH）2制取NH3,选用。

⑶加热MnCh和浓盐酸的混合物制CL，选用0

28.（6分）古人以炉甘石（主要成分为ZnCCh）和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生

的化学反应之一ZnO+COZn+CO20

⑴该反应中作还原剂的物质是，碳元素的化合价—（填“升高”或“降低”）。

⑵该反应中每生成1molZn,消耗ZnO的物质的量是moL转移电子的物质的量是

________moL

29.（6分）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所

zj\O

负载

（2）a电极上发生反应的电极反应式为。

（3）b电极是该电池的极（填“正”或“负）从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的

反应属于反应。

30.（6分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装

置已略去）。

I

k.7D

③(1)试管①中反应的化学方程式是

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是o若试管②中的试剂

为酸性KMnCU溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是o

3L(8分)阅读短文，回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上，“2022,相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时

代中国形象。

平昌冬奥会闭幕式场曷石墨烯微观示意图熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m,质量

仅为10kg,用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳

量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂

性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4鼠石墨烯是一种由

碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。

(2)碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。(3)中国新一代智能机器人

在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。(4)石墨烯和石墨由同种元

素组成，但它们的物理性质差异较大。

32.(6分)《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2s3)

经常用来修改错字。

(1)S在元素周期表中的位置是第周期、第VIA族。

（2）写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：=

（3）S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相

同，,原子半径S小于P,得电子能力S强于P。

（4）在元素周期表中，碑（As）位于第4周期，与P同主族。下列关于As的推断中，正确的是

（填字母）。

a.原子的最外层电子数为5

b.原子半径：As>P

c.稳定性：ASH3>PH3

33.（6分）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发

出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePOQ。LiFePCU的一种制备方法如图。

已知：H3P。4能电离出PO；。

（1）LiFePCU中，铁元素的化合价为0

（2）反应I中H2O2的作用是-

（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是0（离子检验常用

的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加XX,若出现XX现象，则说明XX结论。）

（4）反应III的化学方程式是0

34.（6分）实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。

【查阅资料】KSCN中的硫元素为-2价，易被氧化为+6价。

【实验过程】

编号实验操作实验现象

1|—5滴0.1mol•L1KSCM溶液

实验I1；——2rnL补铁口服液+1mt稀硫酸无明显变化

U——1mL5%H2O2溶液

实验n溶液变红

U——实验I中所得溶液

【分析与解释】

（1）由实验I可得出的结论是=

（2）根据实验n中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为+2价，滴加Hz。?溶

液后Fe2+发生反应的离子方程式为。

（3）一段时间后，发现实验H中溶液红色褪去，可能的原因是；小组同

学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL0.1mob匚|KSCN溶液中加入足量5%

凡。2溶液，再加入BaCl?溶液，观察到,证实了小组同学的猜想是正确

的。

2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷B

第一部分选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合

题意。

1.A6.D11.D16.C21.B

2.B7.A12.C17.C22.D

3.C8.C13.A18.A23.C

4.B9.D14.C19.C24.C

5.C10.B15.A20.A25.D

第二部分非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）

【答案】

物质用途

A,稀硫酸-----—a.除铁锈

B.乙烯/b.作食用碱

<c.植物生长调节剂

C.二氧化硫〉

D.碳酸钠/、d,生产硫酸

【答案】③②①

28.（6分）

【答案】（1）CO升高（2）12

29.（6分）

【答案】⑴稀硫酸⑵H2-2—2H+⑶正还原

30.（6分）【答案】

A

⑴Cu+2H2s。4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2O

（2）品红溶液褪色还原

（3）吸收尾气

31.（8分）

【答案】（1）正确（2）正确（3）正确33.正确

32.（6分）

【答案】（1）3（2）H2SO4（3）核电荷数S大于P（4）ab

33.（6分）

【答案】

（1）+2

（2）氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+

（3）取少量反应II中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红（或无现象），则说明

反应II中铁离子完全反应

（4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2

34.（6分）

【答案】

（1）补铁剂口服液中不含Fe?+

2++3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

（3）SCN[KSCN,Fe（SCNL中的硫元素为—2价，具有强还原性，被H?。,氧化产生

白色沉淀

2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷B

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

考2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分

生为非选择题，9个小题（共50分）。

须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B

知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39

第一部分选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合

题意。

1.滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

滑雪杖合金B.滑雪板——聚乙烯

C.滑雪头盔一聚酯硬塑料D.防护镜一聚甲基丙烯酸甲酯

【答案】A

【详解】

A.合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；

B.聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意;

C.聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；

D.聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意；

故选：Ao2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体

C.C11SO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【详解】

A.NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.Fe(0H)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；

C.CuSC)4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D.蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；

选B。

3.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇B.NaOH溶液C.KNO3D.Mg

【答案】C

【详解】

A.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，

A不符合题意；

B.NaOH溶液能够导电，但属于混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；

C.KNCh是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离作用而导电，因此属

于电解质，C符合题意；

D.Mg是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但Mh属于单质，不是化合物，因

此不属于电解质，D不符合题意；

故合理选项是C。

4.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A.SB.Na2sC.SO2D.H2SO4

【答案】B

【详解】

A.在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6

价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；

B.在Na2s中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有

还原性，而没有氧化性，B符合题意；

C.在S02中s为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低

价态，也可以失去电子变为高价态，因此S02既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合

题意；

D.在H2sCU中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态,

因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；

故合理选项是B。

5.下列物质中，含离子键的是

A.N2B.CO2C.NaClD.HC1

【答案】C

【详解】

离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者镂盐中，所以存在离子键的有NaCl,而

其他均为共价键；

故选C。

CH,—CH—CH,—CH,

I

6.下列物质中，与CHj互为同分异构体的是

A.CH4B.CH3CH3

C.CH3cH2cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3

【答案】D

【详解】

A.CH4的分子式为CH4,分子式不同，A项不符合题意；

B.CH3cH3的分子式为C2H6，分子式不同，B项不符合题意；

C.CH3cH2cH3的分子式为C3H8，分子式不同，C项不符合题意；

CH,—CH—CH,—CH,

I

D.CH3cH2cH2cH2cH3的分子式为C5H⑵与CHi结构不同，互为同分

异构体，D项符合题意；答案选D。

7.下列分子中，一定含碳碳双键的是

A.C2H4B.C3H8C.C2H50HD.CH3COOH

【答案】A

【详解】

A.C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；

B.C3H8为丙烷，一定不含碳碳双键，B与题意不符；

C.C2H50H为乙醇，一定不含碳碳双键，C与题意不符；

D.CH3coOH为乙酸，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D与题意不符；

答案为A。

8.下列关于含氮元素物质的描述中，不E项的是

A.NH3有刺激性气味

B.N02能与水反应

C.稀硝酸能用铝罐盛放

D.浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

【答案】C

【详解】

A.Nth是无色有刺激性气味的气体，A正确；

B.NCh能溶于水，并与水反应产生HNCh、NO,B正确；

C.稀硝酸具有强氧化性，能与A1发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误;

D.浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HN03挥发逸出，导致溶质的质量减少,

因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；

故合理选项是C。

9.已知口2°2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法

A.凡。2分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C.反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【详解】

A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；

B.加入催化剂，反应的反应热不变，故B错误；

C.由图可知该反应是放热反应，反应中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的

能量，故C错误；

D.由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选：D。

10.某有机物（含C、H、O）的分子结构模型如图所示，有关该物质的说法正确的是

A.官能团为OH-B.碳、氢原子个数比为

1:3

C.结构简式为CH3—O—CH3D.分子式为CH3cH20H

【答案】B

【详解】

A.根据图中球棍模型的原子价键结构可知：该有机物为乙醇的球棍模型，官能团是-OH,

不是OH:A错误；

B.1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，碳、氢两种元素的原子个数比为1：3,B

正确；

C.由结构模型图可知，结构简式为CH3cH2OH,C错误；

D.由结构模型图，1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，故分子式为

C2H60,D错误；

答案选B。

11.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4

【答案】D

【详解】

元素R的气态氢化物的化学式为H2R,所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价

为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,综上所述，故选D。

12.下列关于铁及其化合物说法错误的是

A.Fe在潮湿的空气中容易生锈B.丹霞地貌的岩层因含FezCh而呈红色

C.FeO中铁元素的化合价呈+3价D.含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色

【答案】C

【详解】

A.在潮湿环境中，铁很容易与水、Ch反应而被腐蚀，A正确；

B.丹霞地貌的岩层中含Fe2C>3,该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；

C.FeO中铁元素化合价为+2价，C错误；

D.检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN结合生成红色Fe(SCN)3，D正确；

故答案选C。

13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)。当

CH3OH,CH30cH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.该反应达到化学平衡状态

B.消耗1molCH3OH的同时产生1molH20c.CH3OH全部转化为CH30cH3和H2O

D.CH3OH、CH30cH3、H20的浓度一定相等

【答案】A

【详解】

A.当CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达

到平衡状态，A正确；

B.根据反应方程式可知：消耗1molCH30H的同时产生0.5molH2O,B错误；

C.该反应为可逆反应，CH30H不可能全部转化为CH30cH3和H2O,C错误;

D.CH3OH、CH30cH3、H20的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再

变化，但CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度不一定相等，D错误；

故合理选项是Ao

14.下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正

确的是

组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态

12.025块状

22.530块状

32.550粉末状

42.530粉末状

A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—3

【答案】C

【详解】

1与2相比较，2浓度大，温度高，则反应速率2大于1；2与3相比较，3的温度高，固体

表面积大，则反应速率3大于4；2与4相比较，4的固体表面积大，则反应速率4大于2,

则反应速率大小关系为3——2—1,C选项是正确；

故答案选C。15.核素算U是核反应堆的燃料，其核外电子数为

A.92B.143C.235D.327

【答案】A

【详解】第u的质子数为92,由核外电子数与质子数相等可知，第u的核外电子数为92,

故选Ao

16.下列关于乙酸的说法正确的是

A.常温下是一种无色无味的气体B.能和乙醇发生加成反应

C.能和Na2cO3溶液反应D.能使紫色石蕊试液变蓝

【答案】C

【详解】

A.乙酸在常温下是液体，不是气体，故A错误；

B.乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误;

C.乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和Na2cO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故

C正确；

D.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；

答案选C。

17.某元素的原子结构示意图为“77/,下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是SB.属于短周期元素

C.氧化性比氯的强D.最高正化合价是+6价

【答案】C面、.

【分析】由原子结构示意图为//可知，该元素为硫元素。

【详解】

A.硫元素的元素符号是S,A正确；

B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；

C.根据反应CL+2H2s=2HC1+2sl可知氧化性硫比氯的弱，C错误；D.主族元素的最高

正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价,

D正确；

故选C。

18.下列物质的电子式书写正确的是

A.氯化钾K+[©小B.氢氧化钠Na：O：H

.............H：N：H

c.二氧化碳D.氨气ii

【答案】A

【详解】

A、氯化钾为离子化合物，电子式为选项A正确；

Na+[?OxH]'

B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为",选项B错误；

c、二氧化碳中c原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：选项c错误;

H

D、氨气为共价化合物，电子式为选项D错误；

答案选A。

19.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CH2+3O2——避~>2CO2+2H.O

B.2cH3cH20H+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

C.CH2=CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

D.~~>CHC1+HC1

CH4+CI2——3

【答案】c

【详解】

A.该反应为乙烯的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意；

B.该反应为乙醇与钠的置换反应，B不符合题意；C.该反应为乙烯与澳单质的加成反应,

生成1,2-二澳乙烷，反应类型属于加成反应，C符合题意；

D.该反应为甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，D不符合题意；

故选C。

20.下列说法正确的是

A.实验室中，浓硝酸保存在棕色细□玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处

B.金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液

D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH

值

【答案】A

【详解】

A.硝酸不稳定受热见光易分解，实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于

阴凉处，A正确；

B.金属汞洒落在实验室桌面上，必须用硫粉处理，并放入指定位置，B错误；

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；

D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在干燥的pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读出pH

值，D错误；

故选Ao

21.中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及

化学变化的是

B.打磨磁石制指南

C.用铁矿石冶炼钢铁D.用黏土烧制陶瓷

针

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.湿法冶金指Fe与CuSCU发生置换反应生成Cu和FeSO4,属于化学变化，A不符合题意;

B.打磨磁石制指南针过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

B符合题意；

C.铁矿石冶炼钢铁是用还原剂将铁还原出来，属于化学变化，C不符合题意；

D.黏土烧制陶瓷涉及二氧化硅变为硅酸盐的过程，属于化学变化，D不符合题意；

故答案选B。

22.下列说法正确的是

A.22.4LO?中一定含有2moiO

B.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

C.ILlmol/LNa2s。4溶液中含Na+的物质的量是Imol

D.在标准状况下，20mLNH3和40mL$所含分子个数比为1：2

【答案】D

【详解】

A.没有标况，不能计算物质的量，A错误;

B.标况下水不是气态，不能计算其体积，B错误；

C.ILlmol/LNa2sO,溶液中含Na+的物质的量是2xlmol=2mol,C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律可知，在标准状况下，20mLNH?和40mLN?的物质的量之比为1：2,

所含分子个数比为1：2,D正确。

故选D。

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

C.将氧化镁与盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2OD.将氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合:

2++

Ba+Na2SO4=BaSO4J+2Na

【答案】C

【详解】

A.钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,A错误；

B.铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B错误；

C.氧化镁与盐酸混合反应生成氯化镁和水，C正确；

2+

D.氯化/溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸领沉淀，Ba+SOt=BaSO4；,D错误；

故选C。

24.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种

高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

HQ

下列说法不正确

的是

A.反应I属于氧化还原反应

一定条件

B.反应II为2为SO4八=2SC）2T+O2T+2H2。

C.该方法的最终产物只有H2

D.反应II中的SO2、反应HI中的L均可循环利用

【答案】C

【详解】

A.据图知，SO2、12、H2。是反应物，HI、H2s。4是生成物，根据反应物和生成物书写方程

式为SO2+L+2H2O2HI+H2sO4,存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；

一定条件

B.由图可知，反应n硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO4八

2sO2T+O2T+2H2。，B项正确；

C.该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误；D.反应U中的S02

和反应ni中的b均为中间产物，可循环利用，D项正确；

答案选c。

25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石

A该溶液中一定含有

灰水，石灰水变浑浊

向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba（N03）z溶

B该溶液中一定含有

液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有Fe"

C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶

液，溶液变红

用钳丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰

D该溶液中一定含有Na*

色试验，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,故溶液中可能含有CO；或HCO3

也可能含有so；,故A错误；

B.硝酸具有氧化性，能把SO；氧化成SO「故该溶液中不一定存在SO：,故B错误；

C.虽然氯水具有氧化性，能将Fe"氧化成Fe?+,但加入的试剂顺序错了，应先滴加KSCN

溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有Fe?+,故C错误；

D.焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有Na+,故D正确；

本题答案D。

第二部分非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.稀硫酸------------------a.除铁锈

B.乙烯b.作食用碱

C.二氧化硫c.植物生长调节剂

D.碳酸钠d.生产硫酸

【答案】

物质用途

A.稀硫酸----------a.除铁锈

B.乙烯作食用碱

c.二氧化硫植物生长调节剂

D.碳酸钠生产硫酸【详解】

A.稀硫酸具有酸性，能够与金属氧化物反应，可用于除铁锈；

B.乙烯是一种植物生长调节剂，常用作水果和蔬菜的催熟剂；

C.二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应，生成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成硫酸,

因此二氧化硫是工业生产硫酸的原料；

D.碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱，来调节食品的酸碱度，并且产生二氧化碳，也起到

蓬松剂的作用；

物质用途

A.稀硫酸---------a.除铁锈

B.乙烯作食用碱

c.二氧化硫植物生长调节剂

故答案为:D.碳酸钠d.生产硫酸

27.(3分)选择装置，完成实验。①

(1)配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液选用(填序号，下同)。

⑵用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3,选用。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制CL，选用

【答案】③②①

【详解】

⑴配制100mL1.00mol-L-'NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③;

(2)NH4cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②;

⑶加热MnCh和浓盐酸的混合物制C12,浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。

28.(6分)古人以炉甘石(主要成分为ZnCCh)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生

的化学反应之一ZnO+CO周温Zn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是,碳元素的化合价—