肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试（一模）化学试卷（含答案）

开封前注意保密肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 2024.11注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65As75一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是A.航空发动机——碳化硅纤维B.人造骨骼——镍钛合金C.量子计算机——铁基超导材料D.滑雪服面料——聚酰胺纤维2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Na₂O₂的电子式:B.丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂C.3p:电子云轮廓图:D.基态Cl⁻的价层电子轨道表示式：3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料B.粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe₃O₄D.粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“雉毛翎”)，其主要成分为天然纤维高三·化学第1页(共8页)4.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池B.保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水D.甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是A.多孔惰性电极为正极B.电流方向为A→BC.负极电极反应式为Al-3e⁻=Al³⁺D.反应一段时间后，负极区溶液pH减小6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下,11.2LO₃中含有的质子数目为12NAB.46g乙醇中含有的共价键数目为7NAC.1molNa₂O₂与水反应转移的电子数目为NAD.1molNO与CO的混合气体含有的O原子数目为NA7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用熟香蕉催熟猕猴桃生果乙烯能加速生果成熟B用油脂制肥皂羧酸与醇能发生酯化反应C用光导纤维传输量子光信号二氧化硅具有良好的光学特性D用干冰制造舞台“烟雾”干冰易升华吸热8.维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是A.含有5种官能团B.所有原子可能共平面C.可以与FeCl₃溶液发生显色反应D.1mol该化合物最多能与5molNaOH发生反应9.下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是A.用Na₂S₂O₃去除自来水中的余氯(CB.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NC.用胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：H⁺+OH⁻=H₂OD.用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板:2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺高三·化学第2页(共8页)10.某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A.灼烧海带B.过滤海带灰悬浊液C.加入H₂O₂氧化Ⅰ⁻|D.萃取溶液中的I₂11.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.工业制硝酸的转化路线为b→c→d→eB.能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应C.c和d均可以用排水法收集D.实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a12.化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是A.第一电离能:Z>Y>WB.原子半径:X<Y<ZC.简单氢化物沸点:Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构13.利用如图所示装置制备SO₂并检验其性质。下列说法不正确的是A.装置①中紫色石蕊溶液变红B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO₂的漂白性C.装置③中出现浑浊，体现SO₂的氧化性D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气高三·化学第3页(共8页)14.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉-KI溶液溶液先变橙黄色，后变蓝色氧化性：(Cl₂>Br₂>I₂B将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中生成白色沉淀该沉淀是BaSO₃C向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化成Fe³⁺D向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了取代反应15.CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在CO+NO的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，NO先在CeO₂催化剂表面形成强吸附性的N₂O₂二聚体，N₂O₂再与CO在CeO₂表面反应生成N₂O和CO₂，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在CeO₂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是说明：“--”表示化学键将要断裂或形成。A.该反应属于放热反应B.该过程中的最大活化能为0.8eVC.该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成D.若改用其他催化剂，其反应的△H不变16.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时，石墨电极与电源正极相连B.充电时，石墨电极上可发生电极反应CuClₓ¹⁻ˣ-C.放电时，氯离子向锌电极迁移D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g高三·化学第4页(共8页)二、非选择题：本共4小题，共56分。17.(14分)某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。已知:温度高于40℃时,Cl₂会与NaOH反应生成NaClO₃回答下列问题：(1)仪器a的名称为，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为，装置b中的试剂为。(2)装置c采用冰水浴的目的为。(3)若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。(4)小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用H₂O₂消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：[提出猜想]Ⅰ.NaClO催化H₂O₂分解产生氧气。Ⅱ.NaClO与H₂O₂反应产生氧气。[进行实验]如图所示，将注射器中的3%H₂O₂溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H₂O₂溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入H₂O₂溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。实验编号123456量筒内液体总体积/mL20.0x60.080.090.090.0①表中的数据x=。[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为。(5)该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(NaOH的质量占消毒液质量的百分数),实验步骤:取10mL产品(m=12.00g),滴加5%双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的H₂O₂后将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.01mol⋅L⁻¹盐酸高三·化学第5页(共8页)标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。①滴加5%双氧水的目的是(用离子方程式表示)。②若平均消耗盐酸的体积为10.20mL，则该84消毒液中游离碱含量为(保留两位有效数字)。18.(14分)废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下：已知:①废锂电池正极材料成分为LiCoO₂、LiNiO₂、Li₂MnO₄及Fe、Al的化合物。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe³⁺Al³⁺Co²⁺Ni²⁺Mn²⁺开始沉淀时(c=1mol·L⁻¹)的pH2.73.26.66.77.8沉淀完全时(c=1×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH3.75.09.29.510.4③Ni(OH)₂为淡绿色固体,CoSO₄为玫红色固体。回答下列问题：(1)“浸出”过程中钴元素转化为Co²⁺，该反应的化学方程式为。此过程若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有(写一点)。(2)如果“浸出”后溶液中Co²⁺,Ni²⁺、Mn²⁺浓度均约为1mol⋅L⁻¹,则“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为(3)“除钴”时水相pH和P507浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件:水相pH=,c(P507)=mol·L⁻¹。(4)判断沉镍母液中Ni²⁺已沉淀完全的操作为。(5)“反萃取”过程发生反应2H⁺+CoR₂=Co²⁺+2HR,则反萃取剂为(填化学式)。(6)高温高压下向固态LiF中通入气态PF₅可制得电池的电解质LiPF₆，制备前需将LiF处理为多孔材料，原因为；制得的LiPF₆中所含化学键类型为。高三·化学第6页(共8页)19.(14分)砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：(1)As与N同主族，基态砷原子价层电子排布式为。(2)H₂O和AsH₃中心原子的杂化轨道类型相同，但H₂O的键角小于.AsH₃的，其原因为。(3)砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为H₃AsO₄(填“>”或“<”)H₃AsO₃、Na₃AsO₄可用作杀虫剂，AsO(4)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：①物质Ⅳ为(填化学式)。②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填字母)。A.Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为sp³B.Ⅱ中As的化合价为+5C.Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大D.Ⅲ中的化学键均为σ键(5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。①M点的分数坐标为01212,则N点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的②该晶体的化学式为；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm⁻³(列出计算式)。③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。高三·化学第7页(共8页)20.(14分)某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体Ⅰ:已知：R—CHO+HOOC—CH₂—COOH—→R—CH═CHCOOH+CO₂↑+H₂O(1)化合物B的分子式为。(2)化合物F中的含氧官能团的名称为，E→F反应的化学方程式为。(3)化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：。①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1：1；③官能团只有一种，可以与NaHCO₃溶液反应产生气体。(4)关于上述反应，下列说法正确的有(填字母)。A.反应C→D的另外一种产物为CH₃OHB.反应D→E的条件为NaOH水溶液,加热C.化合物H的名称为甲酸D.化合物I中存在手性碳原子(5)对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应生成新的物质反应类型①H₂，催化剂、加热_________②—(6)以CHO、乙炔以及HCN为原料(其他无机试剂任选)合成CH═CHCOOH。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①写出乙炔与HCN发生反应的产物：(写出结构简式)。②写出最后一步反应的化学方程式：。高三·化学第8页(共8页)肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试答案及评分标准(参考)化学一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。题号12345678答案DBCB:DBBC题号910111213141516答案ACDDBACD二、非选择题：本共4小题，共56分。17.(14分)(1)分液漏斗(1分)MnO2+4H饱和食盐水(1分)(2)防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO₃杂质(1分)(3)(4)①40.0(1分)②第6次添加H₂O₂溶液后,产生气体的总体积不变,说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5,气体体积增加10mL,小于20mL,说明实验5中NaClO已反应完,若NaClO作催化剂,产生的气体应为20mL)(2分)5①ClO⁻+H₂O₂=H₂O+Cl⁻+O₂↑(2分)②0.17%(2分18.(14分)(12LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=2CoSO₄+Li₂SO₄+O₂↑+4H₂O)(2分)Cl⁻可以被LiCoO₂、LiNiO₂等氧化成有毒的Cl₂,污染环境(2分)(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)(3)5.2(1分)0.25(1分)(4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni²⁺已沉淀完全(2分)(5)H₂SO₄(1分)(6)增大气固接触面积，提高产率(1分)离子键、极性共价键(2分)高三·化学答案及评分标准(参考)第1页(共2页)19.(14分)14s²4p³(1分(2)AsH₃含有一个孤电子对，而H₂O含有两个孤电子对，H₂O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大(2分)(3)>(1分)正四面体形(1分)(4)①Na₂CO₃(1分)②CD(2分)(5)①(1,1,1)(1分)12(1分)②BAs(1分)344×1021a3③N的原子半径小于As,即B—N的键长比B—As的键长短,导致B—N的键能比B—As的键能大(2分)20.(14分)(1)C₇H₈O₂(1分)(2)醚键、醛基(1分)(2分)3HOOCH2C(4)AB(2分)(1分)加成反应(或还原反应)(1分)②浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)取代反应(1分)6①CH₂=CHCN(1分②高三·化学答案及评分标准(参考)第2页(共2页)详细解析1.【答案】DA.碳化硅纤维是新型无机非金属材料，不符合题意。B.镍钛合金是金属材料，不符合题意。C.铁基超导材料是特殊的无机非金属材料，不符合题意。D.聚酰胺纤维(尼龙)是一种合成纤维，属于有机高分子材料，符合题意。2.【答案】BA.Na₂O₂的电子式为Na⁺:O:B.丙烯的结构简式为CH₃CH=CH₂,故不正确。C.p能级电子云是哑铃(纺锤)形，故正确。D.基态Cl⁻的价层电子轨道表示式为故正确。3.【答案】CA.金丝银线属于金属材料，故正确。B.椰壳的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故正确。C.Fe₃O₄呈黑色,故不正确。D.翎子来源于动物毛发，即为动物纤维，属于天然纤维，故正确。4.【答案】BA.锂离子电池主要依靠锂离子在两极之间来回移动而工作，可以反复充放电，是一种二次电池，故正确。B.不锈钢的含碳量小于生铁，故不正确。C.磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故正确。D.高温、紫外线、75%乙醇等都能使蛋白质变性，都能有效灭活甲流病毒，故正确。5.【答案】DA.多孔惰性电极为正极，故正确。B.电流从A流向B,故正确。C.负极发生反应Al-3e⁻=Al³⁺,故正确。D.反应一段时间后，负极区溶液pH增大，故不正确。6.【答案】BA.标准状况下,11.2LO₃的物质的量为0.5mol,其含有的质子数目为12NA,故正确。B.46g乙醇的物质的量为1mol，含有的共价键数目为8NA，故不正确。C.1molNa₂O₂与水反应转移的电子数目为NA,故正确。D.1molNO与CO的混合气体含有的O原子数目为NA,故正确。7.【答案】BA.熟香蕉产生乙烯，乙烯能催熟猕猴桃生果，故有关联。B.用油脂制肥皂，是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故没有关联。C.用光导纤维传输量子光信号利用了二氧化硅良好的光学特性，故有关联。D.用干冰制造舞台“烟雾”的原理是干冰升华吸热使空气降温，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，故有关联。高三·化学详细解析第1页(共6页)8.【答案】CA.该化合物中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，故错误。B.该化合物中含有烷烃基，不能做到所有原子共平面，故错误。C.该化合物中含有酚羟基，可以与FeCl₃溶液发生显色反应，故正确。D.1mol该化合物最多能与4molNaOH发生反应,故错误。9.【答案】AA.S2O32-将Cl₂还原为10H⁺,故正确。B.侯氏制碱法在制备碳酸氢钠时析出了NaHCO₃固体，应写为NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCOC.Al(OH)₃是难溶物,不应拆写,应写为3H⁺+AlOHD.Cu只能将Fe³⁺还原为Fe²⁺,应写为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺,故错误。10.【答案】CA.灼烧海带应使用坩埚，故不能达到实验目的。B.过滤海带灰悬浊液应使用普通漏斗，故不能达到实验目的。C.用胶头滴管滴加H₂O₂溶液氧化I⁻，故能达到实验目的。D.乙醇与水互溶，不能作为萃取剂使用，故不能达到实验目的。11.【答案】DA.工业制硝酸的转化路线为N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃,即b→a→c→d→e,故错误。B.能用铁制品盛装浓硝酸是因为常温下浓硝酸能使铁发生钝化，并非不反应，故错误。C.NO₂能与水发生反应，不能用排水法收集，故错误。D.CaO能与浓氨水中的水反应，且放出大量的热，有利于NH₃的逸出，故正确。12.【答案】D基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，结合化合物M的结构，可知Z为O；W原子核外的电子只有一种自旋取向，则W为H；X、Y和Z同周期，再结合化合物M的结构,可判断:X为C,Y为N。A.第一电离能:Y(N)>Z(O)>W(H),故错误。B.原子半径:X(C)>Y(N)>Z(O),故错误。C.Y的简单氢化物(NH₃)沸点比Z的简单氢化物(H₂O)沸点低,故错误。D.根据化合物M的结构可知,X(C)、Y(N)、Z(O)均满足8电子结构,故正确。13.【答案】BA.SO₂是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，故正确。B.装置②中品红溶液褪色，体现了SO₂的漂白性，装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的还原性，故不正确。C.SO₂与H₂S反应生成S单质，使溶液变浑浊，体现了SO₂的氧化性，故正确。D.NaOH溶液可以吸收SO₂，进行尾气处理，故正确。14.【答案】AA.向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变橙黄色，说明Cl₂将Br₂置换出来，氧化性Cl₂>Br₂;；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，说明Br₂将I₂置换出来，氧化性Br₂>I₂,实验现象与结论均正确。高三·化学详细解析第2页(共6页)B.H₂SO₃是中强酸,NO₃在酸性条件下能将SO²₃⁻氧化成SO42-,C.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后生成的是Fe²⁺,滴加KSCN溶液，溶液不会变成红色，实验现象、结论均错误。D.溴水不能与苯发生取代反应，水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴，故实验结论错误。15.【答案】CA.由图可知，该反应是放热反应，故正确。B.由能量曲线图可知,过渡态Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为0.39eV、0.80eV,故正确。C.由图可知，该过程只存在极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，故不正确。D.催化剂不改变反应热，故正确。16.【答案】D由装置放电时的工作原理图可知，Zn电极上Zn失去电子转化为ZnCl₂，石墨电极上[CuClₓ]²⁻ˣ得电子逐步转化为CuClₓ¹⁻ˣ、Cu，Zn电极为负极，A.充电时，电池的正极应与外接电源正极相连，故正确。B.由上述分析可知该选项正确。C.放电时阴离子向负极移动，故正确。D.放电时，Zn电极为负极，电极反应式为Zn+2Cl⁻-2e⁻=ZnCl₂,由于双相电解质仅允许Cl⁻迁移，故Cl⁻从正极区迁移到负极区，生成的ZnCl₂沉积在Zn电极上，使电极质量增加，Zn²⁺本身就是Zn电极产生的，故Cl⁻的质量即为电极增加的质量。在电路中每转移2mol电子,有2molCl⁻迁移到负极区,其质量为2mol×35.5g⋅mol⁻¹=71g,锌电极增加的质量应为71g,故错误。17.(1)分液漏斗MnO2(2)防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO₃杂质(3)(4)①40.0②第6次添加H₂O₂溶液后,产生气体的总体积不变,说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加10mL,小于20mL,说明实验5中NaClO已反应完,若NaClO作催化剂,产生的气体应为20mL)(5)①ClO⁻+H₂O₂═H₂O+Cl⁻+O₂↑②0.17%【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置b中的试剂为饱和食盐水，作用是除去Cl₂中的HCl气体。(2)冰水浴的作用是防止Cl₂与NaOH在较高的温度下反应生成NaClO₃杂质。(3)安全瓶为“短进短出”或“短进长出”。高三·化学详细解析第3页(共6页)(4)①实验3→4气体体积增加20mL,则实验1→2,2→3气体体积也增加20mL,则x=40.0。(5)①H₂O₂能将ClO⁻还原而除去,反应的离子方程式为ClO⁻+H₂O₂=H₂O+Cl⁻+O₂↑。②待测液中的原消毒液质量m=12.00g×50250=2.4g,mNaOH=10.20×10-3×0.01×40g=18.12LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=2CoSO₄+Li₂SO₄+O₂↑+4H₂OCl⁻可以被LiCoO₂、LiNiO₂等氧化成有毒的Cl₂,(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(3)5.20.25(4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni²⁺已沉淀完全(5)H₂SO₄(6)增大气固接触面积，提高产率离子键、极性共价键【解析】(1)由题可知,LiCoO₂中+3价Co反应后变为+2价,H₂O₂应作还原剂,生成O₂,故反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=2CoSO₄+Li₂(2)由已知条件②可知，pH=5.0时,Al³⁺+Fe³⁺可以完全沉淀，Co²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺还未开始沉淀,故滤渣主要成分为Fe((3)根据题意，当钴、镍萃取率相差最大时，分离效果最好，因此最佳条件是水相pH为5.2,P507浓度为0(4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni²⁺已沉淀完全。(5)根据已知条件，反萃取需加入酸。根据流程信息可知，加入硫酸既可以达到反萃取目的，又不会引入新的杂质。(6)增大气固接触面积可提高反应效率。LiPF₆中，PF₆内含有极性共价键，PF₆和Li⁺之间作用力为离子键。19.(1)4s²4p³(2)AsH₃含有一个孤电子对，而H₂O含有两个孤电子对，H₂O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大(3)>正四面体形(4)①Na₂CO₃②CD20124(5)①(1,1,1)12②BAs³③N的原子半径小于As,即B—N的键长比B—As的键长短