2024-2025学年江苏省南通市海门中学高三上学期一调化学试题及答案

2025届高三第一次调研考试与酸反应可以释放出HSO22成1molH2O放出的热量为57.3kJ。5．下列说法正确的是化学2024.09A.S8为共价晶体本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Fe56Zn65B.斜方硫、单斜硫互为同位素C.SO、S中硫原子轨道杂化类型均为sp228注意事项：D.S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶6．下列化学反应表示正确的是1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。A.制备硫磺时的反应：3FeS＋12C＋8O高温FeO＋12CO＋6S22342．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。B.CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑C.HSO与氨水中和：24HSO(aq)＋2NH·HO(aq)＝(NH)SO(aq)＋2HO(1)；∆H＝－114.6kJ·mol－1一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中CaTiFeHO等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是24324242D.碱性燃料电池的正极反应式为：O＋2e－＋HO＝2OH－227．FeO可以催化脱除HS，脱除反应为FeO(s)＋3HS(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3HO(g),2322322脱除过程如下图所示。下列说法正确的是A.HB.FeC.OD.Ca氧化剂加热ꢀ2．氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O是A.NH3的空间构型是平面三角形C.O2的电子式为B.O结构示意图为A.图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化c(H2O)D.H2O的空间填充模型是3．实验室由FeO、SiO混合物制取FeCl溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是23C.该反应的平衡常数K＝D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低c(H28．Li1－xCoO＋LiC＝LiCoO＋C2x626法正确的是A.电池放电时，钴氧层为负极B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋D.电池充电时，外电路中流过0.02mol电子，石墨层增重0.14gA.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸C.用装置丙除去SiO2B.用装置乙浸出Fe2＋D.用装置丁获得FeCl3溶液4．9．物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：是A.半径：r(K＋)＞r(S2－)C.电负性：x(C)＞x(O)B.第一电离能：I(N)＞I(S)11D.稳定性：HS＞HO22阅读下列材料，完成5～7题周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得FeOCOS(其中CO与S的质量比为7:4)CaSCaS下列说法正确的是A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应34二、非选择题：共4题，共61分。B.1mol分子中含有6molσ键14(17分)铁酸锌(ZnFeO)是一种重要的磁性材料，能24C.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子D.Z分子不能发生银镜反应溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。10．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是（1)铁酸锌(ZnFeO)的晶胞如题14图1所示，A过量COHClO(aq)光照Cl224A.漂白粉(aq)2中的Zn原子与O原子的个数比为▲。ONOHNO3(aq)HOB.N222态Zn2＋的核外电子排布式为▲F(aq)CuCl(aq)Cu电解CCuD.AgNO(aq)［Ag(NH)］OH(aq)Ag33211．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的向2mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入一小块HCO是否发生电离3A钠，观察溶液中是否有气泡产生用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和等体积的比较HSO、CHCOOH酸性2430.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1B(2)锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、FeO、FeCO及少量SiO)研磨、定量分析、的强弱2332HSO溶液，比较消耗溶液体积的多少24FeCO转化为ZnFeO的方程式为▲324将FeO溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO344加入一定量的ZnO，其目的是▲。CDFeO中是否含有Fe2＋34溶液，观察溶液颜色的变化(3)将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFeO含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜检验FeCl3溶液是否具有氧化24色变化性图如题14图3140g/L时滤渣中ZnFeO的百分含量高于60g/L2412NaSO,HSOK(BaSO)＝5.0×10－2323sp3的硫酸的原因是▲(用离子方程式表示)20g/L硫酸通入一定量的10，K(HSO)＝1.4×10－2,K(HSO)＝6.0×10－8,下列说法正确的是a123a223SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是▲。实验实验操作及结论123测定某浓度的NaSO溶液pH约为10.023测量并计算0.2mol·L－1HSO溶液的c(H＋)约为0.04mol·L－123测量并计算0.2mol·L－1HSO溶液中的c(HSO)约为0.14mol·L－12323323A.实验1所在溶液中：c(HSO)＞(SO)B.实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(HSO)3233C.0.2mol·L－1HSO溶液中存在：c(HSO)＞c(HSO)2323D.将浓度均为0.4mol·L－1「HSO与BaCl等体积混合，不能生成BaSO沉淀232313．催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为反应I：2SO(g)＋4CO(g)＝4CO(g)＋S(g)(4)为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFeO含量，进行如下实验：称取2.000g样品，24222∆H1＜0∆H2反应II：SO(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO(g)用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的Sn2＋，用221分钟时的S实际产率、S的平衡产率溶液(2Fe3＋＋Sn2＋2227＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是0.0200mol·L－1KCrO溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋CrO2272A.∆H2＜07HO)，达到滴定终点时消耗KCrO溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFeO的质222724B.从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响量分数(写出计算过程)。C.从600K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐减小15．(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：D.800K时，1分钟后S2的实际产率可能先升高后降低(2)银－Ferrozine法测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。①画出［Ag(NH)］＋的结构式▲。32②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是水”)。▲(“AgNO3溶液③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH)3银废料，▲2－3(实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L－1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。17．(13分)NO(主要指NO和NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环x2境保护的重要课题。(1)B中含有的官能团名称(2)B→C反应类型为(3)F(CHO)的结构简式为▲。。(1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：▲2NO(g)＋HO(1)＝HNO(aq)＋HNO(aq)∆H＝－116.1kJ·mol－12232▲。19224＝3HNO2(aq)HNO(aq)＋2NO(g)＋HO(1)∆H＝75.9kJ·mol－132反应3NO(g)＋HO(1)＝2HNO(aq)＋NO(g)的∆H＝▲kJ·mol－1。223(4)化合物②在NO的水溶液中加入(NH)CO(NH)CO与溶液中的HNO反应生成N和x222222CO2,，该反应的化学方程式为(2)氨氮治理－SCR脱硝在催化剂作用下，NH将NO，选择性还原为N的过程称为SCR脱硝。用活化后▲。结构简式：▲。①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；32②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl3发生显色反应。的VO催化NH将NO还原为N的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸2532附NH3的原理是▲，反应过程中消耗1molO2，处理NO物质的量为▲(5)已知：设计以mol。、HCHO与(CH)NH、CH＝CHCH＝CH为原料，制备3222的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16(16分)某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量(1)高锰酸钾测定法步骤I40.00mL0.0001mol·L－1的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。(3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((CeO)。铈氧化物催化2815步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，脱硝时可能的变化如题17图2所示。①CeO中Ce4＋和Ce3＋个数比为▲。815②生成1molCeO,氧化标准状况下NO的体积为▲L。815打开K2,步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式：▲。②若1L待测空气中含有2.5×10－6mol甲醛，则至少将“步骤II进行▲次才能使溶液褪色。化学参考答案③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是▲。（5）3OH2)，2，5化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。对得3分（5分）【共15分】（3分）12345678910C11D12B13C161）①5HCHO＋4MnO4＋12H+＝4Mn2+＋5CO↑＋11HO22BCABDADDA②2（2分）（2分）非选择题部分：包括4大题，共61分。③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。++HNHHH141）3:8（2分）[Ar]3d10（2分）（2①H或（2分）（2分）AgNHHAgNH（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFeO＋4CO242②AgNO3溶液③向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应(1分)(1分)(条件、配平1分，产物1分)使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFeO的产量得1分)（2分）（3）FeO＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O(多写其他方程式且该条写对得1分)（3分）（2分）(1)(1)的10mol·L-1的HNO3(1分)至固体完全溶解。024扣1分不熔断23SO溶于水电离出H+，H+浓度增大(1分)SO与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶（5分）（2分