江苏某中学2024年高一10月月考化学试题（含答案）

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期10月自主学习效果评估

高一化学（必修）2024.10

试卷满分：100分，考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5

K-39Mn-55Fe-56

第I卷（选择题，共45分）

一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是

A.江苏南京-雨花石B.福建漳浦-琥珀C.新疆和田-和田玉D.广西北海-孔雀石

2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中

未涉及的操作是

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

3.下列溶液中的Cl'物质的量浓度最大的是

A.10mL0.2mol-L'CuCh溶液B.10mL0.25molL-'MgCl2溶液

1

C.10mL0.8mol-L^KClOs溶液D.20mL0.1mol-L-FeCl3溶液

4.在物质分类中，前者包含后者的是

A.化合物、电解质B.氧化物、化合物

C.溶液、胶体D.酸性氧化物、非金属氧化物

5.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。

H2

下列说法不正确的是

A.过程I属于氧化还原反应

B.过程II中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用

D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应

6.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应

该擦

A.碘酒B.葡萄糖溶液C.氯化钠溶液D.医用酒精

1

7.如图是工业上用氨气制取尿素［CO(NHJ］的微观示意图。下列说法不亚碗的是

o一氢原子

。一氧原子

o—氮原子

•—碳原子

甲乙丙丁

A.该反应前后元素种类不变B.参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1

C.该反应实现了无机物向有机物的转化D.丙中氮、氢元素的质量比为7:1

8.古代利用绿矶(FeSCUIH?。)制取硫酸。制取过程中FeSCU/H?。首先发生如下分解反应：

2FeSO4-7H2O==Fe^)3+SO2t+SO3T+14H2O,该反应中没有涉及的物质类别是

A.盐B.非电解质C.酸性氧化物D.含氧酸

9.2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不

同而具有不同的颜色、性质，在医疗、科技等多领域有重大意义，下列叙述正确的是

A.科学家研究过程中制得直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体

B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液

C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸

阅读下列材料完成下面10-11题。

我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收

CO2的过程如图所示。

10.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC>2的体积是22.4L

B.Imol•L'NaOH溶液中含有Na+数为NA

C.整个过程中可以循环利用的物质只有CaO

D.同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1:1

11.实验室模拟捕捉回收CO2,需要490mL

l.OOmol•L」NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是

A.转移溶液后，不用洗涤玻璃棒B.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高

C.用托盘天平称量19.6gNaOH固体D.容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低

12.已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醛等,

在水中几乎不溶，熔点为156〜157。。热稳定性差，乙醛的沸点为35。。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素

的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是

乙醛

提取液理笆I

操作

粗品in精品

残渣

2

A.研碎应该在烧杯中进行

B.操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗

c.操作n是蒸镭，所用玻璃仪器有蒸储烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶

D.操作ni是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤

13.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反

应：H2+FeCO3==Fe+CCM+H2O倒J取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不亚项的是

回澄清石灰水

①Y

A.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

B.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气

C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气

D.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢

14.研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH。气体。一种实验时制备PR的流程如图所示，已知

A

P4+3NaOH+3H2O=PH3T+3NaH2PO2>2H3PO2=PH3t+H3PO4,下列说法正确的是

过量浓NaOH溶液r*PH,

白磷(PJ

A.上述流程中反应均属于氧化还原反应

B.P4与NaOH反应的质量比是1:3

C.已知次磷酸(H3Po2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2Po2)属于正盐

D.上述流程中Imol白磷最多可生成33.6LPH3

15.已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，尸。表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧

气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉

完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是压强/Pa

A.AB段温度达到炭粉着火点

B.D点气体的成分是C02和。2L4P.j

C.参加反应的C和的质量比为3：7PLq

D.生成的CO和CO2的质量比为28：33

第n卷(非选择题，共55分)

16.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6:0210/23,

外观与阿伏伽德罗常数6.02x1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：

(1)3.01x1023个OH」的质量为▲,含有电子的物质的量为▲,这些OH-与标准状况下▲L

的H2s的质量相同，和▲molNO；含有的原子数相同。

(2)阿莫西林的分子式为Ci6H19N3O5S,其摩尔质量为▲,2.190g阿莫西林含有氧原子数目为▲。

3

(3)现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均▲个水分子中含有一个OIT离子

(4)同温同压下，等质量的SO2和CO?相比较，密度之比为▲。

(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、。2混合气体，B室

充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。

123456

实验测得A室混合气体的质量为34g,若将A室H?、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽

略不计)最终活塞停留的位置在刻度▲处。

17.物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：

①HI；②Ca(HCC>3)2；③MgCb溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；©Fe(OH)3

悬浊液；⑩A1。

(1)以上物质属于分散系的是▲(填序号)，按分散质粒子从大到小排序为▲(填序号)。

(2)以上物质属于电解质的有▲(填序号)。

(3)写出②在水溶液中的电离方程式▲。

(4)通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为▲。

(5)研究表明，⑦可净化水中的碎酸(H3ASO4),碑酸浓度较低时以吸附为主，碑酸浓度较高时以反应为主；

当pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。

①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对碑酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对碑酸的吸

附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因▲。

Q0|__I__I_I__I_I___I_I__I_I__I

24681012

PH

②去除水中高浓度碑酸的原理是Fe(OH)3胶体与碎酸反应生成碎酸铁(FeAsCU)沉淀，化学方程式是一4一。

18.某工厂的工业废水中含有大量的FeS04和CuSO4,为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从

该废水中回收FeSCU和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

工业废水：①铁粉FeSC)4溶液

操作in

含FeSC>4和C11SO4

操作IFeSO4-7H2O

FeSCU溶液

4

已知：①FeSO#7H2。易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。

②FeSO#7H2O加热至70〜73。(2失去3分子水，至80〜123。。失去6分子水，至156。(2以上转变成碱式硫酸铁。

(1)操作I和操作n分离的方法是▲。

(2)固体A的成分是▲(填化学式)。

(3)操作in将所得FeSCU溶液在氮气环境中蒸发浓缩、▲、过滤，醇洗，干燥得到FeSC)4晶体。其中氮

气的作用是▲;用乙醇洗涤晶体的原因是▲。

19.水体的化学需氧量(COD)能反应水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锦酸钾法测定学校周边河水

的COD值。现需配制1000mL2.00xl0-3mol-L-i的KMnC)4溶液，请回答下列问题：

(1)计算、称量：需用电子天平称量▲gKMnCU固体(保留到小数点后3位)。

(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、▲。

(3)称量后，以下操作步骤的顺序为▲。

ABCDE

(4)下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓

度的溶液。一定要用到玻璃棒的是▲。

A.①③④⑥B.①②③④C.①③⑤⑥D.②③④⑤

(5)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是▲

A.转移溶液前，容量瓶底部有水

B.转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

C.定容时，仰视刻度线

D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(6)KMnCU法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnC)4+5C+6H2so4=4MnSC)4+2K2so4+5CO2T+6H2。，

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnCU溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的

COD值［COD=C(C)XM(O2)］。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnC)4的体积为

12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD