2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.2碳酸钠碳酸氢钠1教案苏教版必修1

PAGEPAGE4碳酸钠碳酸氢钠教材以初中学习的碳酸钙引入新课，通过试验探究和学以致用重点介绍了碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途，并对碳酸钠与碳酸氢钠进行了对比分析。又以“化学史话”的形式介绍了“侯氏制碱法”的原理，培育学生民族骄傲感和科学严谨的试验看法、创新精神。1、宏观辨识与微观探析：能碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质，能从内部结构分析两者性质的异同。2、改变观念与平衡思想：驾驭碳酸钠与碳酸氢钠的之间的相互转化4、科学探究与创新意识：培育学生科学严谨的试验看法和创新精神。5、科学精神与社会责任：学习老一辈化学家们为民族工业发展而努力奋斗的精神！1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的对比。预习教材制作多媒体课件引入新课：碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常用的发面疏松剂，也是重要的化工原料。碳酸钠为什么又称为纯碱，与小苏打之间有什么关系呢？板书：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质PPT展示：播放碳酸钠和碳酸氢钠水溶性视频，学生视察板书：物理性质：1、碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。2、碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，俗称小苏打。试验探究：【试验1-1】在两支干净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠洛液，振荡，视察试验现象。(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。[试验1-2]在两支干净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠洛液，振荡，视察试验现象。(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。板书：二、化学性质1、与碱溶液反应：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。（2）Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O2、与氯化钙溶液反应：（1）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（2）NaHCO3与CaCl2不反应。课堂练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与氢氧化钡和氯化钡反应的化学方程式。PPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频讲解：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大；碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等物质的量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且猛烈。板书：3、与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OPPT展示：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性试验视频板书：4、热稳定性2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【试验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。【试验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的状况。讲解：溶液呈红色，溶液显碱性；油污消逝，铜表面变干净，碳酸钠溶液能去油污。板书：5、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3小结：名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生猛烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3eq\o(,\s\up7(H2O＋CO2),\s\do5(溶液加NaOH或固态加热))NaHCO3学生活动：阅读教材，找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途板书：三、用途1、碳酸钠：重要的化工原料，作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等2、碳酸氢钠：发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)板书：四、侯氏制碱法学生阅读教材“化学史话”内容1、主要反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2、原理：NaHCO3的溶解