2022届浙江省名校协作体高三下学期3月联考化学试题

PAGE2021学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27C135.5Ca40Fe56Zn65Cu64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.含有共价键的盐是A.CaCl2 B.NaHS C.NH2Cl D.Mg3N2【答案】B2.下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是A.蔗糖 B.Cu C.AlCl3 D.Na2CO3【答案】D3.关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.仪器①、②可用于物质分离B.仪器②、③使用时需要检漏C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D.仪器③、⑥使用前需要烘干【答案】B4.醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是A.键线式： B.结构式：C.最简式：CH2O D.比例模型：【答案】B5.下列物质对应的组成不正确的是A.天石：Fe B.氰酸钠：NaCNC.碳铵：(NH4)2CO3 D.黄铜矿：CuFeS2【答案】C6.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.1H2、2H2、3H2互为同位素B.和互为同系物C.金刚石、富勒烯互为同素异形体D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体【答案】C7.关于反应类型，下列判断不正确的是A.+H2O(取代反应)B.CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)D.C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)【答案】D8.向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6，下列有关该反应的说法中错误的是A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子【答案】C9.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A.每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体B.冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体C.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大D.lmol冰晶体中最多含有2mol氢键【答案】D10.下列说法正确的是A.FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2C.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸D.AgBr见光易分解，故可用于人工降雨【答案】A11.下列说法不正确的是A.滴瓶中的滴管在加完药品后无需洗净放回原瓶B.用氯化钴溶液浸泡过的棉花作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小C.浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中D.酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质【答案】C12.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是A.NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3C.钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中的O2和H2OD.NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF【答案】D13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.泡沫灭火器的原理：2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.[Ag(NH3)2]OH与浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2OC.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极)【答案】B14.下列说法中，不正确的是A.油脂在酸性或碱性条件下水解，都可以得到强亲水性物质甘油B.用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PLA等产品的广泛使用将有效缓解白色污染C.合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以缩聚形成高分子化合物【答案】C15.如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是A.液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.离子半径：Y-<Li+D.与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气【答案】D16.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与溶液反应有生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面【答案】C17.两种盐的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是（）A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HYB.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY)C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1【答案】D18.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAB.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为C.合成氨工业中，投料lmol[N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NAD.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】C19.萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主【答案】C20.在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是A.净反应速率：a>b>cB.0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1C.M的平衡转化率为16.7%D.在上述温度下，该反应=0.2【答案】A21.化学势在处理气液转变问题时具有重要意义。即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在气液中的化学势相等时，则转变过程停止，系统达到平衡态。任一单组分系统，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是A. B. C. D.【答案】C22.氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基（如：·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+【答案】C23.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)，下列说法不正确的是A.HA电离常数Ka=10-4.75B.b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)C.c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移【答案】B24.化合物A()进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是

A.X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷B.反应过程涉及氧化还原反应C.D的结构可能为：D.化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同【答案】D25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中可能含有Fe3+B向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色氧化性Fe3+>I-C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度低D取6%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，记录10s内收集到的O2体积后者多Fe2O3比CuO催化效果好A.A B.B C.C D.D【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.填空。（1）化合物A、B、C的熔点如下表：ABC化学式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔点/℃-139-123230化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。（2）20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。【答案】（1）C是离子晶体，A是分子晶体，离子键强于分子间作用力（2）乙醇和水是互溶的，NaCl易溶于水难溶于乙醇，滴加乙醇会使NaCl在溶液中的饱和浓度减小，从而饱和析出27.已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A与B具有相同的碳原子数。（1）A、B可能的分子组成(任写两种组合)___________、___________。（2）请写出简要的推断过程___________。【答案】（1）①.C2H2和C2H6O2②.C2H4和C2H4O2(或C2H6和C2H2O2)（2）依据题中燃烧反应数据可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，从质量守恒的角度可知混合物平均分子式为C2H4O，而A、B等物质的量，A为烃、B为烃的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子数，则A、B各含两个碳原子，A、B的组合可以为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O228.X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B(标准状况下)，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。（1）写出B的电子式___________。（2）写出X受热分解的化学方程式___________。（3）B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。A.SO2 B.HCl C.CO2 D.稀H2SO4（4）X在一定条件下能和NaH反应生成H2，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________(贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量)。（5）X能否与Cl2________发生反应(填“能”或“不能”)，若能，简述理由_________(若不能，本问不用回答)【答案】（1）（2）3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑（3）AC（4）1:7（5）①.能②.氯气是强氧化剂，Mg(NH2)2中氮元素为-3价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应29.甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：物质物质物质物质甲苯(g)50甲醇(g)-201.2苯(g)82.93水(g)-241.8邻二甲苯(g)19间二甲苯(g)17.24对二甲苯(g)17.95三甲苯(g)-16利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：I.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)△H1II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g)△H2III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g)△H3（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化图___________。

（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________(以x、y、z表示)。②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。【答案】（1）①.减小②.增大③.75%④.（2）①.②.因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。而生成的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续发生异构化反应，转变为对二甲苯。随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平衡一直向生成对二甲苯方向移动；30.铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ZnFe2(C2O4)3·6H2O……某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。请回答：（1）下列说法正确的是___________。A.步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热B.步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4D.应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。a．烧杯b．坩埚c．蒸发皿d．马弗炉e．表面皿完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。（3）下列操作或描述不正确的是___________。A.为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B.抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品C.让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体D.ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。a．加入新制氯水；b．锌皮完全溶于稍过量的3mol·L-1稀硫酸；c．加入30%H2O2；d．锌皮用热碱洗涤干净；e．过滤、洗涤、干燥；f．过滤得ZnSO4溶液；g．加入纯ZnO粉末；h．蒸发浓缩，冷却结晶；i．加热到60℃左右，并不断搅拌；其中步骤i中加热的主要目的是：___________。（5）测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500