211共价键-2023-2024学年高二化学讲义习题（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。2．知道共价键的主要类型σ键和π键。3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。4．知识分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。知识点一共价键的形成与特征知识点二σ键和π键知识点三极性键和非极性键知识点一共价键的形成与特征1．概念原子间通过形成的化学键。2．本质高概率地出现在两个原子核之间的与两个原子核之间的。3．形成元素通常是电负性相同或差值小的元素原子。4．表示方法(1)用一条短线表示由所形成的共价键，如H—H、H—Cl；(2)“”表示原子间共用电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“≡”表示原子间共用电子所形成的共价键(共价叁键)。5.共价键的特征（1）共价键的饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。（2）共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的。1.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3.下列物质属于共价化合物的是()A．KOHB．MgOC．C2H6D．NH4Cl4.共下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中5.价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关知识点二σ键和π键1．分类标准：按电子云的重叠方式。2．σ键和π键：共价键σ键原子轨道以“”方式相互导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。π键原子轨道以“”方式相互导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。3．σ键与π键的类型(1)σ键的常见类型。类型形成过程s­s型H－H的s­sσ键的形成s­p型H－Cl的s­pσ键的形成p­p型Cl－Cl的p­pσ键的形成(2)π键的常见类型——p­pπ键。p­pπ键的形成4．判断σ键和π键的一般规律(1)共价单键都是键；(2)共价双键和共价三键中有一个键是键，其他的都是键。1.下列分子中既含σ键，又含π键的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛2.下列说法中不正确的是()A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 ()A．两者都为ssσ键B．两者都为ppσ键C．前者为ppσ键，后者为spσ键D．前者为ssσ键，后者为spσ键4.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2NC≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是 ()A．H2O的电子式为B．1个H2NC≡N分子中含3个σ键C．H2NC≡N分子中σ键与π键的个数之比为2∶1D．已知CO(NH2)2中含有C=O键，1个CO(NH2)2分子中含有2个π键5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是 ()A．C22与O22+结构相似，1molO22+中含有的π键数目为2NAB．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA知识点三极性键和非极性键1．分类标准：根据共用电子对是否偏移。2．极性键和非极性键：共价键极性键非极性键形成元素元素元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性的原子成键原子电负性相同，共用电子原子电性电负性的原子显负电性，另一原子显正电性两原子均不显电性1.下列关于极性键的叙述不正确的是()A．由不同种非金属元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．由同种元素的两个原子形成的共价键D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方2.下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．H23.（2023—2024北京首都师范大学附属中学高二期末）下列物质固体状态中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A．SO3B．H2OC．C2H5OHD．C2H64.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是A．B．C．D．5.（2023—2024北京石景山高二期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A．CH4和H2OB．CO2和PCl3C．NH3和H2SD．CS2和BF3探究共价键类型的判断1.σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。2.极性键与非极性键不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。【例】由前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键1.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间2.下列关于共价键的说法正确的是()A．共价键只存在于共价化合物中B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子中D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键3.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是()A．CO2和O2分子中均同时存在ppσ键和ppπ键B．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1C．O2分子形成时2p轨道的其中一种重叠方式是D．CO2分子中σ键和π键的电子云的对称性相同4.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与YB．X与WC．Y与Z D．Y与W5.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键6.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W7.下列说法正确的是()A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的8.下列有关σ键的说法中，错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键B．s电子与p电子可以形成s－pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s－pσ键9.（2023—2024陕西西安市阎良区关山中学高二期末）分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键D．O2是非极性分子10.（2023—2024福建厦门外国语学校石狮分校高二期末）一种由短周期元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．Y的氢化物只含有极性键C．Q、X、Y只能形成共价化合物D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高11.、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B．原子半径：；电负性：C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子12.火箭推进剂的燃料的结构式为，可通过下列反应进行制备：，下列说法正确的是A．中只含有极性键，不含非极性键B．中键与键的数目之比为1：4C．属于非极性分子D．分子的中心原子是杂化13.（2023—2024湖南师大附中高二期末）某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子C．简单气态氢化物的稳定性：A<BD．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高14.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。(3)最外层有未参与成键的电子对的是______。(4)既有σ键，又有π键的是______。(5)某有机物的结构式如下所示：则分子中有________个σ键，________个π键。15.（2023—2024吉林通化高二期末）氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题：(1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分解后能产生