广东省高州市2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试题（含解析）

高州市2023〜2024学年第二学年高一阶段性教学质量监测试卷

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上

作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章〜第六章。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016A127S32K39Fe56Pb207

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

C.液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂

D.通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染

2.硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（）

A.硫在加热的条件下与Fe反应生成Fe2s3

B.SO2能使酸性KM11O4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性

C.SO2通入Na2s溶液，溶液变浑浊，SO2具有氧化性

D.硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大

3.在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C（s,金刚石）=C（s,石墨）过程中的能量变化情况,

下列有关说法正确的是（）

A.该过程是一个物理变化B.常温下，石墨比金刚石稳定

C.该反应是吸热反应D.反应物的总键能大于生成物的总键能

4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A.锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸储水

B.用H2O2溶液制取。2时，向溶液中加入少量Mil。2粉末

C.Mg在。2中燃烧生成MgO,用镁粉代替镁条

D.CaCOs与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

5.将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸

出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为（）

A.a>b>cB.c>a>bC.a>c>bD.b>a>c

6.在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的

A..时刻，v正〉v逆B.弓时刻，反应达到平衡状态

C.J时刻，正、逆反应速率均为零D.4时刻，反应处于平衡状态

7.部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是（）

A.工业制硝酸的转化路径：a/b-c-d-e

B.实验室常加热化合物f制备b

C.c与d等物质的量混合通入蒸储水可制备e

D.b转化为a属于自然固氮

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用

B

向5mL0.2mol-L^KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeC1溶液，KI与FeCL的反应有一定限

充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色度

C

向NaHSC>3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀HSO］具有氧化性

D将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间水果电池产生电流

串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转

9.为了研究一定浓度Hf?+(Hf3+可氧化成Hf4十)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习

小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是()

1(X)

8O

6O

4O

凄2O

离

奇

*

/

%

02468

时间/h

A.溶液的pH越小，Hf3+的氧化率越大

B.温度越高，Hf3+的氧化率越大

C.Hf3+的氧化率只与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高Hf3+的氧化率

10.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2molS02和1molO2,发生反应：

2SO2(g)+O2(g)|f56t2SO3(g),下列能说明此反应达到平衡状态的是()

A.2V逆(SC>3)=v正(。2)B.容器内压强不变

C.混合气体的密度不变D.混合气体中SC>2、。2的物质的量之比为2：1

11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

图。

硝酸

则下列说法错误的是（）

催化剂

A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+50,4NQ+6H?0

A

B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3

C.工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料

D.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收

12.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈

现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法

错误的是（）

找

水

的

p

H

A.强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸

B.强光照射下，氯水中C1CF转化为C「

C.强光照射下，氯水中有氧气生成

D.在饱和氯水中滴加AgNC）3溶液，无明显现象

13.某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

实验②向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色；

实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断错误的是（）

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

B.上述实验中，共有三个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.实验②不能证明Fe?+既有氧化性又有还原性

14.一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示,

下列说法错误的是（）

2

A.♦时Y的浓度是X的2倍B.0〜J时，平均反应速率v（X）=—mol1T.minT

’2

C.4时正反应速率等于逆反应速率D.4时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

15.热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和PbSC）4为电极材料，以无水LiCI-KC1

为电解质，电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaC12+Li2SC>4+Pb。当电解质受热熔融后，电池即可

瞬间放电。下列有关说法错误的是（）

A.PbSC）4电极发生还原反应

B.负极的电极反应式为Ca—2e-=Ca?+

C.常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

16.工业制备高纯硅的原理本意图如下：

下列说法错误的是（）

A.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在

1800~2000℃

B.反应①为Si。？+2CSiC+CC）2T

C.反应③中的H2不可用焦炭代替

D.上述流程中能循环利用的物质有H2、HC1

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，且原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素；Y

的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Q是地壳中含量最高的金属元素；W与Q同周期，在该周期所有

主族元素中，W的原子半径最大；X与Q的质子数之和等于Y与Z的质子数之和。回答下列问题：

(1)Y、Z的元素名称分别为、-

(2)Q在周期表中的位置是,其离子结构示意图为0

(3)Z元素有多种核素，请写出中子数为10的Z元素的一种核素符号：。

(4)Y、W、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(5)Y和Z两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是(用电子式表示)。

(6)元素W与元素Z能形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲在常温下为固态。写出甲与水反应的化学

方程式：»

18.(14分)高铁酸钾(KzFeOQ是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺

流程如下：(已知：Cl?与KOH加热下反应产物之一为KC1C)3)

足髭的Cl?KOH固体90%Fe(NOJ、溶液

请回答下列问题：

(1)写出向KOH溶液中通入足量C"发生反应的离子方程式：。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是(填字母)。

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使KCIO3转化为KC1O

C.与反应液I中过量的Cl?继续反应，生成更多的KC1O

D.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)从反应液H中分离出KzFeO4后，还会有副产品KNO3、KC1,则反应③中发生的离子反应方程式为

0每制得0.3molK2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。

(4)高铁酸钾(KzFeOQ作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子

方程式：

FeO；+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2T+OH。

(5)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为3Zn+2KzFeO4+gH?。

里嘴13Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo

①该电池放电时，正极反应式为。

②放电时每转移6moi电子，正极被还原的物质的质量为0

19.（14分）研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题：

（1）利用催化技术可将汽车尾气中的C0和N0转化为CO2和N2,在密闭容器中充入一定量的NO和

CO,发生反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）口2CO2（g）+N2（g）„

下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.NO、CO、C02.N2的浓度之比为2：2：2：1

d.相同时间内，反应消耗2moiNO同时消耗1molN2

（2）将空气中久置的2.7g铝片投入盛有500mL0.5mol1T硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢

气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：

①曲线由O〜a段不产生氢气的原因是0

②曲线由b〜c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是o

③下列措施能提高氢气的反应速率的是（填字母）。

A.降低温度

B.向溶液中加入铁粉

C.加入饱和氯化钠溶液

D.将0.5mol1T硫酸换为O.lmollT硫酸E.加入少量硫酸铜溶液

（3）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为

了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加

入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液ABcDEF

4molL-1H2so4溶液/mL3030匕30n30

饱和CuSO4溶液/mL00.52.551020

H2O/mL匕匕17.5匕100

①完成此实验设计，其中：V5=mL。

②反应速率最慢的是（填A〜E组混合溶液字母）。

③该同学最后得出的结论为当加入少量CUSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CUSO4

溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：o

20.（14分）治理氮氧化物（NO*）的污染是化学研究的重要课题之一。某研究性小组设计了如下所示装

置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题:

已知：NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化成NO]o

（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为,直角导管c的作用为0

（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是0

（3）写出装置A中反应的离子方程式：0

（4）装置B中试剂为（填化学式），其目的是。

（5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。

（6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而

乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不

可行的是（填字母）。

A.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

高州市2023〜2024学年第二学年高一阶段性教学质量监测试卷

化学参考答案、提示及评分细则

1.D太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除

菌，B错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误。

2.C硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS,A错误；SO2能使酸性KMnO」溶液褪色，是因为二氧化硫

具有还原性，B错误；SO2通入Na2s溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，SO2具有氧化性，C正确；硫酸

型酸雨产生的历程是SC>2和H2。反应生成H2so3,一段时间后H2s。3被空气中氧气氧化为H2s。4,pH

变小，D错误。

3.B同素异形体的转化是一个化学变化，A错误；能量越低越稳定，故石墨能量更低，故更加稳定，B

正确；如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误；该反应为放热反应，反应

物总键能小于生成物总键能，D错误。

4.A锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸储水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A

正确；用Hz。？溶液制取。2时，添加少量Mi!。？，起催化作用，化学反应速率加快，B错误；Mg在。2中

燃烧生成MgO,若用镁粉代替镁条，由于Mg与Oz接触面积增大，反应速率大大加快，C错误在CaCC>3

与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D

错误。

5.B以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属活动性强的做负极，金属活动性弱的做正极，若a、b相连，

b上有气泡逸出，说明a做负极，b做正极，a的活动性比b强，a、c相连，c质量减少，说明c做负极，a

做正极，c的活动性比a强，则3种金属的活动性顺序由大到小排列为：c>a>b,B正确。

6.C根据图像可知：.时刻，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确；根据图像

可知：在J时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应平衡，B正确；根据图像可知：在与时刻，反应平衡，

正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不为0,C错误；根据图像可知片时刻，正反应速率等于逆反应速

率，则反应处于平衡状态，D正确。

7.A工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化

生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a-b-c-d-e,A正确；实验室常用加热

氯化镂和氢氧化钙固体混合物制备氨气,B错误由氮元素化合价变化规律可知，将NO（氮为+2价）与N02

（氮为+4价）等物质的量混合通入蒸储水不可能得到HNO3（氮为+5价），可能得到HNC）2（氮为+3价），C

错误；a为Nz,b为NH3,由NH3转化为N?不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误。

8.A在酸性条件下，NO；与铜粉发生反应生成NO和Cu2+,此过程中硝酸钾参与了反应，A错误向5mL

0.2mol-LTKI溶液中滴加5〜6滴相同浓度的FeC）溶液，「和Fe3+发生氧化还原反应生成匕和Fe?+,「

过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有Fe3+,说明「与Fe3+的反应

有一定限度，B正确；NaHSC>3与H2s发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化

合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确;将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在

铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。

9.C由②③可知，温度相同时溶液的pH越小，Hf3+的氧化率越大，由①②可知，溶液的pH相同时，

温度越高，Hf3+的氧化率越大，A、B和D正确；Hf3+白的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受

其他因素的影响，如浓度等，C错误。

10.A反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子SO3,所以f(SO3)=2v正(。2)，A不符

合题意；反应后物质的量增加，容器内压强增大，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意；反应物与生成

物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意由于投

料比等于化学计量数之比，所以SC>2和。2在任意时刻物质的量之比都为2：1，不能用于判断反应是否达

到平衡，D不符合题意。

11.C氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化

氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成NO2,NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环

境，以此来解析；氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,氧化炉中发生反应的化学方程式：

催化剂

4NH3+50,——4NO+6H2O,A正确流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2,NO和

A

水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+C)2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,O2

与NO反应生成NO2,NO2被吸收生成HNC)3,所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3,B正

确；铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸

使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误生产硝酸工业的尾气中含有NO、NO2

气体，可根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。，

NO2+NO+2NaOH=NaNO,+H2O,故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确。

光照

12.DHC1O是弱酸，见光易分解：2HC10—22HC1+C)2T，生成了O2和酸性更强的HC1,CIO-

转化为C「，A、B、C三项均正确饱和氯水中存在氯离子，在饱和氯水中滴加AgNC)3溶液，生成白色氯

化银沉淀，D错误。

13.C依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性：

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正确；上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B正确；氯气氧化性强

于单质碘，因此CU能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误Fe2+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性,

但是在实验②中它只体现还原性，所以实验②不能证明Fe2+既有氧化性又有还原性，D正确。

14.D4时Y、X的物质的量分别是6m01、3mol,因此Y的浓度是X的2倍，A正确；根据图像可知反

GIG

应进行到右时，X的物质的量增加2mol,则0~右时，V（X）=—m0=一mol-L1-min1,B正确；％时

'）lLxt2t2

反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C正确；催化剂只改变反应速率，转化率不变，D错误。

15.DCa为原电池的负极，