高中化学重点知识归纳大全

高中化学重点知识归纳大全

很多同学都说从学校到高中，化学跨出了很大的一步，高

中的化学(学习)有肯定的学习难度，大量的学问点等着我们去

理解。下面是百分网我为大家整理的高中化学必备的学问，盼望

对大家有用！

高中化学易错学问

1.羟基就是氢氧根

看上去都是0H组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，

它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子

团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等

于氢氧根。

例如：C2H50H中的0H是羟基，不会电离出来；硫酸中有

两个0H也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出0H-的。而在

NaOH、Mg(0H)2.Fe(0H)3,Cu2(OH)2C03中的OH就是离子,能

电离出来，因此这里叫氢氧根。

2.Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeC13溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+

就是黄色的呢？

不是。Fe3+对应的碱Fe(0H)3是弱碱，它和强酸根离子结

合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(0H)3o因此浓的FeC13溶

液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的

Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将

Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3.AgOH遇水分解

我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为

"'就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分

解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常温下不存在。和水是

没有关系的。假如在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这

个白色沉淀的。

4.多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数

多元酸毕竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个

羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3Po3),看上

去它有三个H,似乎是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和

一个。分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的。和H只有两个。因此H3P03是二元酸。当然，

有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3B03就不能由此来解释。

5.酸式盐溶液呈酸性吗？

表面上看，"酸'式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟

酸式盐呈(什么)性，要分状况争论，当其电离程度大于水解程

度时，呈酸性，当电离程度小于水解程度时，则成碱性。

假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的H+,而

且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的

酸式盐，则要比较它电离出H+的力量和阴离子水解的程度了。

假如阴离子的水解程度较大(如NaHC03,NaHS,Na2HP04),

则溶液呈碱性；反过来，假如阴离子电离出H+的力量较强(如

NaH2P04,NaHS03),则溶液呈酸性。

6.H2s04有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个"浓'字就对了。浓

H2S04以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2S04

中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2s04(或S042-)

的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2S03(或S032-)的

氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态

的强，和HC10与HC104的酸性强弱比较一样。所以说H2s04有

强氧化性时必需严谨，前面加上"浓'字。

7.盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就

是氯化氢的俗称。

其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是

纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的

俗称就是盐酸了。

8.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、

Cu(0H)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是

弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可

别忘了氨水，氨水也是一弱碱。

难溶于水的也不肯定是弱碱，学过高一元素周期率这一节

的都知道，镁和热水反应后滴酚猷变红的，证明Mg(0H)2不是弱

碱，而是中强碱，但Mg(0H)2是难溶的。

还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH肯定

为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，

也可得知AgOH也是一中强碱。

9.写离子方程式时，易溶强电解质肯定拆，弱电解质肯

定不拆

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电

离，所以确定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在

非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看状况了。

在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反

应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(0H)2=

△=CaC12+2NH3+2H2O,这条方程式全部都不能拆，因此不能写成

离子方程式。

有的方程式要看详细的反应实质，如浓H2s04和Cu反应，

尽管浓H2s04的浓度为98%,还有少量水，有部分分子还可以完

全电离成H+和S042-,但是这条反应主要利用了浓H2S04的强

氧化性，能体现强氧化性的是H2s04分子，所以实质上参与反应

的是H2s04分子，所以这条反应中H2s04不能拆。

同样，生成的CuS04因水很少，也主要以分子形式存在，

所以也不能拆。（弱电解质也有拆的时候，由于弱电解质只是相

对于水是弱而以，在（其他）某些溶剂中，或许它就变成了强电

解质。

如CH3C00H在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。

在液氨做溶剂时，CH3C00H参与的离子反应，CH3C00H就可以拆。

这点中学不作要求。）

10.王水能溶解金是由于有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了N0C1和C12

能氧化金。

现在讨论表明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在

高浓度的C1-,能与Au配位生成[AuC14]-从而降低了Au的电

极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。

所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性强，而是它能

提高金的还原性。

高中化学选修五学问

一、同系物

结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的

物质物质。

同系物的推断要点：

1、通式相同，但通式相同不肯定是同系物。

2、组成元素种类必需相同

3、结构相像指具有相像的原子连接方式，相同的官能团

类别和数目。结构相像不肯定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C,

前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必需相差一个或几个CH2原子团，但通

式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不肯定是同系物，如

CH3CH2Br和CH3CH2CH2C1都是卤代烧，且组成相差一个CH2原

子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同

分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

(1)碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结

构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊

烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同

而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯

与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团

异构。如1丁烘与1,3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醒、

丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

(4)其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异

构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体状况：

2、同分异构体的书写规律：

⑴烷好(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到

短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烧、烘烧、醇、酮等，它们

具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按挨次考虑。

一般状况是碳链异构官能团位置异构异类异构。

⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对

位置具有邻、间、对三种。

3、推断同分异构体的常见方法：

(1)记忆法：

①碳原子数目1〜5的烷好异构体数目：甲烷、乙烷和丙

烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

②碳原子数目1〜4的一价烷基：甲基一种(CH3),乙基一

种(CH2CH3),丙基两种(CH2CH2CH3、CH(CH3)2),丁基四种

(CH2CH2CH2CH3,、CH2CH(CH3)2,C(CH3)3)

③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团

的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四

种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、竣基连接而成)也分别有

四种。

⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行

等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被C1

原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？

假设把五氯乙烷分子中的C1原子转换为H原子，而H原子转换

为C1原子，其状况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种

结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

(4)等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的

氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同

一物质。其推断方法有：

①同一碳原子上连接的氢原子等效。

②同一碳原子上连接的CH3中氢原子等效。如：新戊烷

中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个

氢原子等效。

③同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等

效。如：分子中的18个氢原子等效。

高中选修四化学学问

1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间

消失的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子消失的

机会大，电子云密度越大；离核越远，电子消失的机会小，电子

云密度越小。

2、电子层（能层）：依据电子的能量差异和主要运动区域

的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的

电子层符号分别为K、L、M、N、0、P、Q.

3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外

电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、

f表示不同外形的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道

和f轨道较简单.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7O

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚

层）和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存

在运动状态完全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：

（1）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入

能量高的轨道；

（2）泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不

同的电子；

（3）洪特规章：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分

占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规章的特例：在等价轨道的全布满（p6、diO、fl4）、

半布满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、fO）的状态,具有较低的

能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54sl、29Cu[Ar]3dl04sl

6、依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭

头所示的挨次。

依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如

图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一

能级组内，从左到右能量依次上升。基态原子核外电子的排布按

能量由低到高的挨次依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转

化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号

H表示,单位为kJ/mol。

(1)原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期

性的变化：每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复

消失从nsl到ns2np6的周期性变化.

(2)元素第一电离能的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化