高中化学重点课件学案+课时对点练 (二)

3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用导学案

［学习目标定位］1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

新知导学启迪思维探究规律

一、影响盐类水解平衡的因素

1.盐类水解的特点

根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打，错误的打

“X”)

⑴盐类的水解过程促进了水的电离()

⑵盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性()

⑶盐的水解反应都是吸热反应()

-

(4)CH3coONa溶液中含有CH3COO,不含有CH3COOH分子()

(5)FeCL水解的离子方程式为

3++

Fe+3H20===Fe(OH)3I+3H()

答案⑴V(2)X(3)V(4)X(5)X

L归纳总结---------------------------------1

1水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。

2盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸

越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。

2.实验探究盐类水解平衡的影响因素

3++

已知：Fe+3H20^=^Fe(0H)3+3H,根据实验操作填写下表

可能

实验操作现象解释或结论

影

响因

素

加入FeCh固体,

溶液颜色变

盐的加入FeCL固体,c(Fe")增大，水解

深，溶液的pH

浓度再测溶液的pH平衡向正反应方向

变小

移动

加入盐酸，c(H+)增

溶液颜色变大，水解平衡向逆

加盐酸后，测溶

浅，溶液的pH反应方向移动,但

溶液液的pH

变小c(H+)仍比原平衡

的

中。田+)大

酸碱

加入氢氧化钠后，

度

加入少量NaOH产生红褐色沉0H一消耗c(H+)

溶液淀减小，水解平衡向

正反应方向移动

归纳总结

影响盐类水解平衡的外界因素

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

⑶酸碱性：向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;

向盐溶液中加入0r，能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。

【例1】(2017•辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2c溶液中

存在HCO「+OH—平衡。下列说法不正确的是()

……、4cHCO；•cOH"-

A.稀释溶液，-----gCQ2---------增大

B.通入C02,溶液pH减小

C.升高温度，平衡常数增大

D.加入NaOH固体，;常:减小

答案A

解析温度不变，水解平衡常数不变，1c晨0H的

值不变，故A错误；CO?与CO厂反应生成HCO”HCO『比CO厂水解程度

小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，

则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加

入NaOH固体，0H一抑制COT水解，HCO「的物质的量浓度减小，C(T的

物质的量浓度增大，所以;；；；减小,故D正确。

考点】盐类水解的影响因素

【题点】盐类水解影响因素的综合应用

特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项

⑴水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水

解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平

衡正向移动，离子的水解程度反而减小。

⑵水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温

度有关。

例2］已知室温时，CHCOOH的电离常数为1.75X10-NH3-H20的电离

常数为1.75X10-5。0.1m为・L〉的下列溶液:①CH3coONa、②NH£1、

③CH3COONH4、④(NHjSO”pH由小到大排列正确的是()

A.①〈②〈④〈③B.①〈③〈②〈④

C.①〈②〈③〈④D.④〈②〈③〈①

答案D

解析N*水解使溶液pH〈7；CACOCF水解使溶液pH>7；(NHjSO4溶液

中的NHj浓度大于NH4C1溶液中的NH：浓度，即(NHJ2S04中NH/水解出

的c(H+)大于NH4cl中N甘水解出的c(H+),故(NHJ2SO4溶液的pH小

于NH4cl溶液;CH3COOH与NIL・乩0电离常数相等,CH3COONH4溶液的

pH=7o

考点】盐类水解的影响因素

题点】盐的组成对其水解程度的影响

技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法

(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)酸性：强酸〈弱酸〈强酸弱碱盐。

碱性：强碱〉弱碱〉强碱弱酸盐。

二、盐类水解反应的应用

1.在工农业生产和日常生活中的应用

(1)热的纯碱液去油污效果更好

纯碱(Na2c水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的

纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是C(T+H2()=HCO；

+0H-、HCOr+H2OH2C03+0H-O

⑵明矶(铝盐)用作净水剂

明矶溶于水电离产生的A1"水解，生成的A1(OH)3胶体表面积大，吸

附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3++

_____1

3H20Al(0H)3(胶体)+3小。

(3)泡沫灭火剂

泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCC)3溶液和Ab(S04)3溶液，在使

用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使

水解完全，产生C02和Al(0H)3o其水解方程式为A13++3HCO；

===A1(OH)3I+3C02fo

(4)镂态氮肥不能与草木灰混合使用

因为NH。在水溶液中能发生水解生成C(T在水溶液中水解产生0H

二，当二者同时存在时，二者水解产生的M和Ok能发生中和反应,

使水解程度都增大,镂盐水解产生的N%・乩0易挥发而降低了肥效。

(5)在工业生产中广泛应用

①焊接工业上用氯化镂作为金属的除锈剂，是因为NH4cl水解溶液呈

酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。

②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2-6H20

制无水MgCb要在HC1气流中加热，否则：MgCl2-6H2O==Mg(OH)2

+2HC1f+4H20O

③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCL制备TiOz：TiCL+(x

______1

+2)乩0(过量)[Ti02•加2。I+4HC1。制备时加入大量的水，

同时加热，促进水解趋于完全，所得Ti()2•即2。经焙烧得Ti()2。

2.在化学实验中的应用

(1)配制可水解的盐溶液

某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水

解，如在配制FeCL溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCk水解。

(2)可水解盐溶液的储存

某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞,

如Na2c溶液、NaF溶液等不能贮存于磨旦玻璃瓶中。

⑶判断加热浓缩某些盐溶液的产物

如加热浓缩FeCk溶液，FeCL水解生成Fe(OH)3和HC1,由于盐酸易

挥发,使水解平衡向右移动,蒸干后得到的物质为Fe(0H)3。

⑷制备胶体

将饱和Fed溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(0H)3胶体。

L归纳总结----------------------------------

用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路

⑴认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。

⑵写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

⑶联系题目要求，写出合理答案。

例31下列事实：

①NaHSOq溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2sO,会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCb溶液，用稀盐酸溶解CuCk固体；

2-

④NaHS溶液中C(H2S)>C(S)；

⑤氯化镂溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥加热FeCl3-6H20晶体，往往得不到FeCL固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有()

A.6项B5项C3项D4项

答案B

解析①中NaHSO,为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为

电离出仁所致；②中是NH。水解显酸性所致；③中HC1会抑制Cu2+

水解；④中是因HS—水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH：水解产

生的H+与锈斑中的FezOs反应；⑥加热时部分FeCL会发生水解。故

除①外其余都与盐类的水解有关。

【考点】盐类水解的应用

【题点】盐类水解应用的综合考查

【例4】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可

以得到该固体物质的是()

A.氯化铝B,碳酸氢钠

C.硫酸铁D.高锯酸钾

答案C

______1

解析A1CL发生水解反应：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HCL加

热时生成的HC1挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH"沉淀,

它被灼烧得A12O3；NaHC03、KMn04受热后分解得到Na2CO3>K2MnO4^Mn02,

只有Fe2(S04)3蒸干后得到原物质。

【考点】盐类水解的应用

【题点】易水解盐溶液的蒸发或蒸干

®学习小结

1.影响盐类水解的因素

越弱越水解，越热越水解，

越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2.盐溶液蒸干后产物的判断方法

加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如

A1C13>FeCL等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如

MgS04>Fe2(S03等溶液，最终得到它们的溶质固体。

达标检测检测评价达标过关

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

A.纯碱溶液去油污

B.钢铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

答案B

解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐

蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为52一+乩。HS-+OH-.

______1

HS-+H20H2S+OH—,H2s有臭味，与水解有关。

考点】盐类水解的应用

题点】盐类水解应用的综合考查

______1

2.在A/++3H20'A1(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解

方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热B.通入HC1

C.加入少量Na2sOKs)D.加入NaCl溶液

答案D

解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H+)增大，pH减小；通入HC1

能增大c(H+),抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加

水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H+)变小，故

pH增大。

考点】盐类水解的影响因素

题点】盐类水解影响因素的综合应用

3.对滴有酚酉大溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A.明矶溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4C1固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案B

解析本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是

吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矶中的A1"水解,

加热时酸性会增强；CH3coONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以

溶液颜色会变深；加入少量NH£1固体，会增大NH。的浓度，抑制一

水合氨的电离，c(0H—)减小,颜色会变浅;NaHCO3溶液中加入少量NaCl

固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。

考点】盐类水解的影响因素

题点】盐类水解影响因素的综合应用

+

rMa

4.为使Na2s溶液中一二一的值减小，可加入的物质是()

cS

①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液

④适量的KHS溶液

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案C

-

解析在Na2s溶液中存在$2一+乩0HS+0H-o①中加入盐酸，H

+

rMa

+中和0H,水解平衡右移，。62一)减小，一的值增大；②中加

cS

入适量的NaOH溶液，c(OH-)增大,平衡左移，。$一)增大，但c(Na+)

增大得更多，故「3—的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c(OH-)

cS

+

「Ma

增大，平衡左移，〃£2一)增大而〃(Na+)不变，故个一的值减小;④

cS

中加入适量的KHS溶液，6(加一)增大,平衡左移,〃⑻一)增大而〃(Na

+

CMa

+)不变，故-的值减小。

cS

考点】盐类水解的影响因素

题点】酸、碱、盐对盐类水解的影响

5.⑴明矶可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：

把FeCL溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是o

⑵用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

⑶纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：

(4)为了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入

MgCC)3固体，过滤后