2023-2024学年云南省西南高考适应性考试化学试卷含解析

2023-2024学年云南省西南名校高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N\

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，0.1moH/Na2cCh溶液中羽离子总数大于0.1N,、

2、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSOa固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10RKsp(CaCO?)=3XIO9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)+CO32(aq)QfCaCO3(s)+SO42'(aq)K=3X1(P

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

3、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019・nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯唆(ChloroqquinE*Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)0其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moiH2加成

4、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳是)均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用cf•使病毒蛋白变性

15

5、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2l=2X10,Ksp[Fe(OHH=8XIO*。当溶液中金属离子浓度小于io-5moI.L-i

视为沉淀完全。向20mL含0.10moI・L"Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10moI・L/NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

HNaOH(>q))/mL

A.曲线A表示以巴产)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

6、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CFh、ClzC.H2S、O2I).SO2、O2

7、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

8、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了C02

B.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2sOs故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCh溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

9、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCI气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

10、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OHOH

IOCHjYOCHj

Qf+CHCI,'

CHO

inm（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7O2

B.CHC13分子具有正四面体结构

c.物质I、m（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

11、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCOr

12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmMCL和足量的水反应，转移电子数为0.1N,、

B.SO2和COz的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为IINA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10/NA

13、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na2sKb易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

16、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟［CrO2（ClO4）2］来除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（）

A.HC104属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2（CIO4）2中Cr元素显+6价

3

D.该反应离子方程式为19CIO4+8Cr"+8OH=8CrO2（CIO4）2+3Cr+4H2O

17、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

18、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCI

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CH3COOH与HCIO的酸

-,

B为().1mol-LNaCIO^CH3COONa玻璃棒、玻璃片

性强弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSCh溶液将25gCUSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

(溶液密度近似为lg・mLr)中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

B.B

19、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的FezChD.铜的金属性比铁强

20、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

中国馆屋顶ETFE保温内膜

21、下列化学用语正确的是

B

A.CH4分子的球棍模型：,乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4HXD.聚丙烯的链节：一CH「CH「CH?一

22、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V.；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3o

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发

性耳聋等症。其合成线路如下：

NO,----------*Nil,

请回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为

（2）A-B的反应类型为<.

（3）物质E的结构简式为o

（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式（写一种）。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑸己知：1C~CH芈少0"叫（主要产物/2）©~C00H幽羽C_COOH

口知^NO2（主要产物）

NO,

写出以CH町和CH3cH20H为原料制备Q^：°℃凡的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干）。

24、（12分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等.为探究X的组成和性质.设计并完成了下列实验，

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：—；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：o

（3）已知X常用于检验Mi?+,它可将MM+氧化成MnO］。请写出X溶液和少量MnCL溶液反应的离子方程式:

25、（12分）S2a2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138C,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCb是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122C,沸点59-CoSCL与S2a2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140c反应制得S2c12粗品。

请回答下列问题：

（1）仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是

（2）装置连接顺序；一B-D。

（3）为了提高S2Ch的纯度，实验的关键是控制好温度和o

（4）从B中分离得到纯净的S2C12,需要进行的操作是______；

（5）若将S2c12放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

混合气体VL过量W溶液,过址15a(()ll):溶液过滤、洗涤、「•燥、称也

・・・・・・・1

《标准状况下）②

①W溶液可以是______（填标号）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）滨化钙晶体（CaBr2・2H2。）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备滨化钙晶体

的工艺流程如下：

液依

滤液—*■—CaBr♦2H£>

液汉2

（1）实验室模拟海水提溟的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离溟的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

（2）“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70C以下，其原因是o投料时控

制n（Bn）：n（NH3）=1：0.8,其目的是___________________。

（3）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br。-、Br03\请补充从“滤液”中提取CaBr?・2H2O的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、（12分）辉铜矿主要成分为CU2S,软锌矿主要成分M11O2,它们都含有少量FezCh、Si（h等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸钵和硫单质的主要工艺流程如下：

HISOA>HaHCO>

MnSOrHK)

ftttrCttSOrSHrf)

（1）浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是o

（2）硫酸浸取时，Fe'”对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________（月离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+=W+ZFeFHzO

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN$（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化.可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过漉、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锌晶体，请给出合理的操

作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液一（）一（）~（）-（A）f（）—（）-

（）,_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

80

解70

度

0€IO*C20*030P40'C60P801ciOO,C温度

一硫酸铜溶液■硫前隹溶液

28、（14分）铝酸钙（mCaO・nALO3）是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火

材料中，工业上用石灰石（主要成分为CaCOj和MgCCh）和铝土矿（主要成分是AI2O3、FI2O3、SiCh等）制备铝酸钙的流

程如图：

回答下问题：

(1)固体B的主要成分是一(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?

⑵向滤液中通入CO2和N%的顺序为其理由是

(3)溶液D转化为A1(OH)3；离子方程式是一。

(4)常温下，用适量的NH4a溶液浸取煨粉后，若要保持滤液中c(Mg")小于SxlOQnoH/,则溶液的pH应大于_［己

知：Mg(OH)2的K=5xl0/2］。

⑸假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO・7ALO,的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中

AI的质量分数为_(计算结果保留三位有效数字)。

29、(10分)钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构

性质差异很大。

(1)钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外\1层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电

子排布式o

⑵氯化钠的熔点比氯化钾的(填“高”或"低”)，原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________(填标号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

⑸卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以银为阳极，铁

为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：o其中，氧化产物是：,若反应转移0.8mol电

子，至少消耗gNaOHo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2moL但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.22’,

故A错误；

?3g

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：4^ol=0.05mob含有的氯原子数为

0.05mo!x2xATA=0.LVA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2刈个电子,

故C正确；

D.依据〃可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)Bg珍CaCCh⑸+SO4>(aq)的化学平衡常数

心爵=爵*=簧黑:含富田B项正确

2

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3"aq)脩?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0\每消耗ImolCCV•会生成Imol

SO?-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(S(V)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c0.3溶液的浓度为贝I」

2

c(SO4)=lmoi/L,根据长=31」=3'1()3可得溶液中”(：032-)=11(尸，-坨(;((232-)=3.5,与图像相符，C项正

c(CO3~)3

确；

D.依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02moL相同实验条件下，若将Na2c(h溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(SO2)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根据K=4=3x1(/可得溶液

2

c(CO3)

中c(CO3~)=：xl()-3,・igc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

3、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与M发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol出加成，D选项错误；

答案选A。

4、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和年等，其中玮的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO」属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

5、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(F©2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，cCOH^lO^mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXlOT2;=]0T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中cfe?)c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2l/Ksp[Pb(OH)2l=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)*c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(PI)2+)心OFT)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

6、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化铁，不能大量共存，选项A选：

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

c.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项c不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

7、A

【解析】

A.乙快分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

8、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选Bo

9、B

【解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO?和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HQ,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故c正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为Bo

10、D

【解析】

OH

OCH

A.物质1(')的分子式为C7H8。2,故A错误；

B.C・H、C-Cl的键长不同，CHCh分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

C.物质I、III结构不相似，ID含有醛基，二者不是同系物，故C错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3”反应生成CaCO3和H2O,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NmOz量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazO?量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO。故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考瓷过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

12、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为10NA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答窠为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2(h是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和•构成；竽。2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，Si(h是正四面体结构，ImolSKh中含

有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。

13、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

14、C

【解析】

A.Na2s103可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

15、B

【解析】

X与Y耳形成一种淡黄色物质P,则P为NazCh,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【详解】

A.O2>Na\M/+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：02>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：CVO,则气态氢化物的稳定性：CH4VH2。，B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

16、D

【解析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HQO4+8CrCb+4H2O=8CrO2（ClO4）2+27HQ,据此解答。

【详解】

A.HCK）4属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HCIO4,氧化产物为CrO2（CKh）2,根据方程式，当有19moiHCKh参加反应时，其中有3moi

作轴化剂，生成的氧化产物［CrO2（ClO4）2］为8m因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrO：（ClO4）2中O元素显・2价，CKh-显-1价，所以5元素显+6价，C项正确;

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19clO4-8Cr3++4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D项错误；

答案选D。

17、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使危类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和危。

18、C

【解析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B.HC10具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4・5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

但溶液体积是1°3=1000mL=lL,故C正确；

lg?mL

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

19、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+CM++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

20、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

21、A

【解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

H7HH2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH・CH3,聚丙烯的结构简式为：一C一9一一.，其链节应该是CC,D错误；

CH

3CH3

故选A。

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

22、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3FC3O4+8AI屋=4AL（h+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCl=2AICl3+3H2t，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以VkV3>V2,故选A。

二、非选择题（共84分）

23、羟基、埃基取代反应HCOO-^^-CILOH>HC00<^-OCH；、

OHC-<Q-OCH2OH6H舒包乩殁史^；。。“湍眼卅芈Qcooc凡

*2NH,

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中・CmN与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中・N()2经Fe和HCI的作用被还原成・NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

(|)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和瘦基；答案为：羟基、谈基;

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

H00(

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸答案为：V^=^_()n.

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO<^-ClhOH、

HCO()-^^-OCH3'OHC-^^-OCH2OHO答案为：HCOO-^^-CI")H、HCOO—OCH3'

OHCY^-OCH20H;

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

为：Q-™骸j献^^HF磐！^"12C^~cooc.凡。

2NH,

24、N、H、S、OH：N：H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

7s2CV+2MM++4CI+8H20=2。2T+2MnO4+14SOJ+16H+

【解析】

从图中可以采集以下信息：/zi(X)=4.56g,/w(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.«96Lo

932g.0.224L八~,0.896L八〜।一

«(BaSO4»=TT^-——=0.04mol,(0)=----------=0.01mol,WINH)=-----------=0.04mol在X中,

233g/molw222.4L/mol322.4L/molo

m(NH4+)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,zi(O)=",=0.16m。1。

16g/mol

X中所含NH「、S、。的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4so4,显然这不是X的化学式,

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH42s2。8。

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。

(2)反应①中，(NH，2S2O8与NaOH反应,生成BaSO』、NH3>O2等。

(3)已知X常用于检验MM+,它可将MM+氧化成MnCV。则(NH62S2O8与MnCL反应生成MnO］、CL、SCh?•等。

【详解】

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为Ng,电子式为H：|H。答

案为：N、H、SAO；H：N：H；

(2)反应①中，(NHRSzO*与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH4)2S2Ox+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案为：2(NH$)2s2Os+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于检验MiP+,它可将Mi?+氧化成MnCh，则(NHQzSzOs与MnCL反应生成MnOj、CI2、SCh?.等。

S2(V•中有两个O从・1价降低到・2价，共得2甲MnCb中,M/+由+2价升高到+7价，C「由-1价升高到0价，MnClz

22+

共失7e;从而得到下列关系：7S2O8+2Mn+4(：l——2cbT+2MnO"14SOF.再依据电荷守恒、质量守恒进行配平.

从而得出反应的离子方程式为7s2O82-+2Mn2++4C「+8H2O=2CLT+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cr+8H2O=2CI2T+2MnO4+14SO4+16Ho

25、三颈烧瓶防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的Cl2ATFTE—C滴入浓盐酸的速

率(或B中通入氯气的量)蒸储ab——xl()O%

233V

【解析】

本实验要硫与少量氯气在110〜140℃反应制备S2a2粗品，根据题目信息“熔点一762，沸点138℃”，制备的产品为

气体，需要冷凝收集；受热或遇水分解放热，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则氯气需要干燥除

杂，且制备装置前后都需要干燥装置；所以装置连接顺序为A、F、E、C、B、D；

(5)S2c12遇水会生成SO2、HC1两种气体，实验目的是测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液

吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钢溶液反应得到硫酸饮沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸领沉淀质

量mg,据元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【详解】

(1)仪器m的名称为三颈烧瓶，装置D中试剂为碱石灰，作用为吸收CL,防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2cL

分解；

⑵依据上述分析可知装置连接顺序为：ATF—ETCTBTD；

(3)反应生成S2CI2的氯气过量则会生成SCI2,温度过高S2CI2会分解，为了提高S2ch的纯度，实验的关键是控制好温

度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量：

(4)实验室制得S2cL粗品中含有SC