高中化学错题集(上)

高中化学错题集（上）

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注：图片发不上来，请谅解

例析《氧化还原反应》习题解答常见错误

例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）

A、被氧化的物质是氧化剂

B、置换反应一定是氧化还原反应

C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

［错误解答］选B、Do

［错误原因］对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存

在时的化合价的理解不够全面。

［正确解答］1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还

原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质

生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）

电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原

反应；4）阳离子得到电子生成单质时一，发生还原反应（被还原）；而

阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、Co

例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参

加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原

反应的是（）

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④

［错误解答］选C。

［错误原因］对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深

入。

［正确解答］本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推

知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参

加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反

应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例

如，这样的两个反应：Na202+S02=Na2S04,NH4N03=N20+2H20,虽然

没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。

例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液

中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下

列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④

［错误解答］选B或C

［错误原因］思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一

种情况考虑。

［正确解答］选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属

之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两

种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素

金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，

因此③④的说法也可以是正确的。

例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成

的是（）

A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙

［错误解答］选B。C12有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧

化为Fe3+o

［错误原因］忽略酸性条件下N03—具有强氧化性而漏选。

［正确解答］本题正确选项为B、Co对于B的分析同上。解答本题时

还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再

往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+,硝酸根离子将显强氧

化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：

4H++N03-+2Fe2+=3Fe3+N0f+2H20

因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要

忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：N03-、C10-、

Mn04-、Fe3+等。）

例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C,X是一种单质，由此可知

X元素（）

A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也

可能是非金属元素D、无法确定

［错误解答］选C或D。

［错误原因］对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。

［正确解答］根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；

3）反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。

即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于。价、一

个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元

素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是

金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价

态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+S02=3S+2H20,

4NH3+6N0==5N2+6H20,所以X应该是非金属，即该题的答案为B。

例题6、在氧化还原反应KC1O3+6HC1=KC1+3cl2+3H20中，当生成

0.5molC12时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5

［错误解答］选B。由于反应过程中每个KC103得到6个电子被还原为

C1-,而每2个HC1失去2个电子被氧化为C12。根据电子得失关系

守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1,选

择B。

［错误原因］不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化

还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。

［正确解答］由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为:

KC103中C1得到5个电子转化为C12（被还原），同样的HC1中的C1

失去一个电子转化为C12（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均

为C12,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数

和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。

例题7、在反应11P+15CUS04+24H20=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，每

摩尔CuS04能氧化P的物质的量为（）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol

［错误解答］选B。从化学方程式可看出，当15molCuS04参加氧化还

原反应时将生成6molH3P04,所以ImolCuS04氧化2/5mol的P并

生成2/5molH3P04o

［错误原因］没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反

应）生成的。

［正确解答］本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuS04。由于反应

过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15moi的电子；而做还原

剂的P在反应中从0升至+5价，因此ImolP得到5moi电子。因此

15molCuS04在反应中只能氧化3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化

0.2mol的P。正确选项为A。

例题8、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定

体积的C12,充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯

气的体积是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

［错误解答］由于2Br-+C12=Br2+2C1-,根据题意，有50%的Br-

被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。

选Ao

［错误原因］忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化

性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。

［正确解答］由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生

的反应依次为：l）C12+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）C12+2Br—=2Cl—+Br2。

因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50%Br-

被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数

（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于C12得到的电子总数。由于每个

C12在反应中得到2个电子，因此C12的物质的量为0.02mol,其体

积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体

系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序一一对于氧化性或还原性

越强的离子，电解过程中一般优先放电。）

例题9、取17.4gMn02固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）

共热制取氯气（假设HC1挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）

A、反应过程中Mn02作催化剂B、盐酸未完全反应

C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）

［错误解答］选C、Do根据该反应中量的关系：Mn02——4HC1可知，

该反应中MnO2过量，因此HC1完全反应。又因该反应中只有一半的

HC1作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一

半被氧化（0.2mol）,得到2.24L的氯气。

［错误原因］静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的

事实。

［正确解答］随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐

减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然

Mn02过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可

能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对

应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化

（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。

例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反

应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参

加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为

稀硫酸）时一，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反

应生成N02,随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减

小到一定程度，反应产物变为N0。在解此类问题时，必须要打破常

规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）

《硅与硅酸盐工业》习题解答常见错误

例题1、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的

原因是（）

A、硅的非金属性比碳的活泼

B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同

C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多

D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同.

［错误解答］选B、Co因Si02和C02属于同主族元素的两种化合物,

对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于硅氧键和二氧化碳中碳

氧键间类型和键能的差异。

［错误原因］对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认

识不清。

［正确解答］本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。

由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而C02是靠分子间作用

力结合在一起的分子晶体，因此Si02晶体的熔沸点高、硬度大，而

二氧化碳的熔沸点低。正确选项为D。

例题2、往下列溶液中通入过量的C02,将会看到白色沉淀的是（）

A、CaC12溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液

［错误解答］选择Do因为C02+Na2Si03+H20=Na2C03+H2Si03I

［错误原因］忽略了碱金属碳酸氢盐溶解度较小的事实。

［正确解答］选C、Do选D原因同“错误解答”分析。同时因C02与

Na2c03会发生如下反应：C02+Na2C03+H20=2NaHC03,由于碱金属碳

酸氢盐溶解度小与碳酸盐（注意：对于HA族元素则恰好相反），同

时反应中消耗了水，因此往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀

（碳酸氢钠）析出。

例题3、下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离

态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二

氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，

它不与任何酸发生反应。正确的是（）

A、①②③④B、①②④C、①④D、②③

［错误解答］选A。

［错误原因］对硅的存在形式和二氧化硅的一些特性认识不够。

例题4、右图为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上

是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一

个0）,其中硅与氧原子个数之比是；在石英晶体中，由硅、

氧原子构成的最小的环上具有的Si、0原子个数是。

［错误解答］由结构图可知，每个Si周围结合4个0,而每个。周围

跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2（有些学

生还会认为，由于结构中Si、0一个一个相接，因此硅氧个数比为1：

1）；而且从平面结构图看，每个环上有四个Si和四个0,因此环上

共有8个原子（4个Si,4个0）。

［错误原因］1）对石英晶体立体的网状结构认识不清楚；2）三维空间

结构的想象能力欠缺。

例题5、将足量C02通入K0H和Ca（0H）2的混合液中，生成沉淀的

物质的量（n）和通入C02体积（V）的关系正确的是（）

［错误解答］选择C。根据C02与Ca（0H）2的反应关系：

C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20...（1）

CaC03+C02+H20=Ca（HC03）2...（2）

由上述两个反应可知：在Ca（0H）2一定的情况下，参加反应（1）

的C02和参加反应（2）的C02的物质的量（体积）为1：1,即产生

CaC03沉淀所需的二氧化碳和使沉淀CaC03溶解消耗的二氧化碳的物

质的量之比为1：1。因此该题的图象为A。

［错误原因］忽视体系中KOH的存在，没有考虑反应顺序问题。

［正确解答］在原溶液体系中同时存在Ca2+、OH—、K+等离子，当往

体系中通入二氧化碳气体时，二氧化碳先与0H—反应生成C032一,

而C032—与Ca2+作用生成Ca03沉淀。根据体系中量的关系，当CaC03

充分反应时，溶液中仍然存在0H—离子，此时继续通入C02,C02要

先和0H—反应，待两者充分反应后，再通入C02时才与沉淀CaC03

发生反应，此时CaC03溶解，直到全部溶解。因此正确选项为D。

例题6、某混合气体可能含有H2、CO、例2、HCKNH3和水蒸气中的

两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），

②Ba（0H）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼

热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中

（）

A、一定没有C02,肯定有H2B、一定有H2、C02,和HC1

C、一定有CO、C02和水蒸气D、可能有C02、NH3和水蒸气

［错误解答］选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混

合气体中没有C02,故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶

液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2

溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从

作答。

［错误原因］审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑

推理能力不强而无从作答。

［正确解答］必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因

有两种：1）混合气体中无C02；2）混合气体中有C02,同时也有HC1

（由于石灰水优先和HC1反应，观察不到沉淀）。气体通入“Ba（OH）

2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaC03,因此混合气

体中一定有C02,同时证明混合气体中一定有HC1。气体通入“浓硫

酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可

以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠

定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有

H2O气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所

述，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。

［错误解答］从结构图可知，顶点上Ti被8个晶胞共用，面心上的Ti

被两个晶胞共用，棱的中心的C被4个晶胞共用，而体心中的C被一

个晶胞专用。因此：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）

=4；C的个数为1+12*（1/4）=4o因此每个晶胞中有4个Ti和4个

C,该物质的化学式为Ti4c4（或TiC也可以）。

［错误原因］忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它