新教材2021-2022学年人教版化学必修第一册第一章物质及其变化 课时检测含答案解析

第一章物质及其变化

1.1物质的分类..........................................................1

1.2物质的转化..........................................................8

2.1电解质的电离.......................................................17

2.2离子反应...........................................................25

3.1氧化还原反应.......................................................32

3.2氧化剂和还原剂.....................................................41

章末综合测验...........................................................50

1.1物质的分类

1.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na2O

C.SO3D.H2SO4

解析：选CCa（OH）2是碱，而不是氧化物，A错误；NazO是碱性氧化物，

B错误；SO3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，C正确；H2s04是酸，

不是氧化物，D错误。

2.中国科学家屠呦呦因发现并提取出青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学

奖，她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。青蒿素的分子式

为Cl5H22。5,它属于（）

A.单质B.混合物

C.无机物D.有机物

解析：选D青蒿素的分子式为Cl5H22。5,是不同元素组成的纯净物，含有

碳元素，属于有机物。

3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是（）

A.豆浆B.澄清石灰水

C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液

解析：选B豆浆、氢氧化铁胶体、淀粉溶液均属于胶体，都能产生丁达尔

效应；澄清石灰水属于溶液，不能产生丁达尔效应。

4.下列物质的分类全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KC103

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤

C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

解析：选C①纯碱是Na2c03,是盐，属于纯净物；②食盐水是Na。的水

溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(0H)2的水溶液，属于混合物；④NaOH是碱，

属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KC103是盐，属于纯净物。

5.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()

A.外观浑浊不清

B.不稳定

C.分散系中分散质粒子的直径大于ICT?m

D.不能产生丁达尔效应

解析：选C浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散系中分散质粒子的

直径大于ICT’m。

6.下列关于胶体的叙述不正确的是()

A.胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子的直径为10-9〜10-7

m

B.胶体是一种均一、稳定的纯净物

C.用平行光照射CuS04溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同

D.向沸水中逐滴加入FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得

Fe(OH)3胶体

解析：选BA项，胶体中分散质粒子的直径为10—9〜]()-7m,正确；B项，

胶体是混合物，错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射CuSCU

溶液和Fe(OH)3胶体时的现象不同，正确：D项，Fe(OH)3胶体的制备方法：向

沸水中逐滴加入FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，正确。

7.下列关于氢氧化铁胶体制备的说法中，正确的是()

A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸

B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸储水中，并用玻璃棒搅拌

C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和氯化铁溶液中

D.向沸腾的蒸储水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色

解析：选D制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻

璃棒搅拌、长时间加热等，都会产生氢氧化铁沉淀，从而不能得到氢氧化铁胶体。

8.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是()

A.KMnCU属于盐

B.冰水共存物属于分散系

C.烧碱属于碱

D.胆研（CuSCUSHzO）属于纯净物

解析：选BA项，KMnO4由酸根阴离子和金属阳离子组成，属于盐，正确;

B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散系，错误；C项，烧碱是氢氧化钠，属

于碱，正确；D项，胆研（CuSO#5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，正确。

9.下列物质的分类正确的是（）

X碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANa2c。3H2s04CU2（OH）2c03FezOsS03

BNaOHHC1NaClNa?Oco

CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNO3NaHCO?CaOCO2

解析：选DNa2c03不是碱，属于盐，A错误；C0不是酸性氧化物，B错

误；NaHS04不是酸，属于盐，C错误；KOH属于碱，HNCh属于酸，NaHCO

属于盐，CaO属于碱性氧化物，C02属于酸性氧化物，分类正确，D正确。

10.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）

序号前者后者

A非金属氧化物酸性氧化物

B悬浊液溶液

C金属氧化物碱性氧化物

D单质纯净物

解析：选C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co,酸性氧化物不一

定是非金属氧化物，如Mm07,故A不符合题意；根据分散质粒子的直径大小，

将分散系分为溶液、胶体和浊液，悬浊液与溶液没有包含关系，故B不符合题

意；碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，前者包

含后者，故C符合题意；单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，还可以

是化合物，前者不包含后者，故D不符合题意。

11.按照交叉分类法，下列物质分类正确的是（）

Mg(NO3)2V-/镁盐CuSC)4\^^^/硫酸盐

AgNO-^X五碳酸盐

CUSO4^^-A了铜盐3

MgSO<VB-AgCO^

43硝酸盐23（可溶性盐

4难溶性盐

CU(N03%K、硫酸盐BaSO44-

一酸金属氧化物

NaHCO3——CuO-----

CU(OH)COK/碱C0非金属氧化物

2232”

CH3coOH乂（盐nu

-Mn2O7^>酸性氧化物

Cu(OH)/、氧化物碱性氧化物

解析：选AC11SO4为硫酸盐、可溶性盐，Ag2co3为难溶性盐，B项错误；

NaHCCh属于盐，CH3co0H属于酸，C项错误；MmCh属于金属氧化物，D项

错误。

12.磁流体是电子材料的新秀。在含有FeS04和Fe2（SO4）3的混合溶液中，

滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒

子的直径为5.5〜36nm的磁流体。下列说法中不正确的是（）

A.所得分散系属于胶体

B.用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应

C.所得分散系中分散质为Fe3O4

D.分散系为胶体，胶粒的直径即Fe（0H）3分子的直径

解析：选D根据题意，磁流体分散质粒子的直径为5.5〜36nm,属于胶体

的范畴，具备胶体的性质，故所得分散系为胶体，A项正确；该分散系属于胶体,

胶体有丁达尔效应，B项正确；该胶体中分散质是黑色的，故分散质是Fe3O4,

C项正确；该胶体分散质是黑色的，而氢氧化铁胶体为红褐色，且胶粒是很多分

子的集合体，不是一个分子，D项错误。

13.（1）纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及

军事科学中，所谓纳米材料指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材

料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（填

字母）。

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别淀粉水溶液和淀粉胶体可以

利用的方法是0

解析：（1）分散系中分散质粒子的直径为1〜100nm的属于胶体，由“纳米材

料指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料”知，纳米材料的微粒

的直径为1—100nm,把其分散到分散剂中形成的分散系属于胶体，所以所得混

合物可能具有胶体的性质，胶体分散质微粒较大，不能透过半透膜，但能透过滤

纸，胶体都能产生丁达尔效应；（2）胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，

而溶液不具备，可以据此来鉴别二者。

答案：（1）B（2）让一束可见光分别照射两种无色液体，可见到一条光亮的

“通路”的为淀粉胶体

14.（1）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的

分类依据为（填字母，下同）。

A.酸类B.碱类

C.氧化物D.干燥剂

（2）生石灰属于____________0

A.酸B.碱

cv-•x土m卜D.纯净物

E.化合物F.金属氧化物

G.非金属氧化物H.碱性氧化物

I.酸性氧化物

（3）生石灰可作干燥剂的理由是

（用化学方程式表示）。

（4）生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，分别写出其反应的化学方

程式：

解析：（1）浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂；（2）生石灰属于纯

净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；（3）生石灰与水发生反应CaO+

H2O=Ca（OH）2,常用作干燥剂：（4）生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式

分别是CaO+CO2=CaCO3,CaO+2HCl==CaCl2+H2O。

答案：（1）D（2）D、E、F、H

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)CaO+CO2=CaCO3

CaO+2HCl=CaCh+H2O

15.2020年4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两

所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature》在线发表。下列有关胶体的

说法错误的是()

A.可用渗析法提纯、精制胶体

B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

C.氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3

D.气溶胶是胶体的一种，是混合物

解析：选C胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可利用渗析法提

纯精制胶体，故A正确；胶体可发生丁达尔效应，而溶液无此现象，利用丁达

尔效应可鉴别胶体和溶液，故B正确：胶粒是分子的聚集体，一个氢氧化铁胶

粒中含有多个Fe(OH)3,故C错误；胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，它们均

为混合物，故D正确。

16.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎

是无可替代的。如纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

纯净物

.I.

I~।「

单质||化合物

1II~~~।IJ।I一I

金属||非金属|[^][^][^]|氧化物

(1)如图所示的分类方法属于o

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.HC1、H2so4、H2co3、HNO3

B.Na2co3、NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2

C.FeCh溶液、蒸储水、CaC03悬浊液、Fe(0H)3胶体

D.NaOH、KOH、Ba(0H)2、FezOa

I.填写下列空白：

A组B组C组D组

分类标准含氧酸②______分散系④一

不属于该类

①______Na2cCh③______FezCh

别的物质

n.写出表中“不属于该类别的物质”可发生反应的化学方程式：

A+B—>气体；

A+Do

解析：(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，图

示方法就是树状分类法。(2)I.A组中HC1为无氧酸，其余三个均是含氧酸；

B组中NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2c。3属于碳酸盐：C

组中蒸愉水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、

KOH、Ba(OH”均属于碱，FezCh属于氧化物。II.A+B—>气体的化学方程式为

2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2f+H2O,A和D反应的化学方程式为6HC1+

Fe2O3=2FeCh+3H2Oo

答案：(1)树状分类法

(2)1.①HC1②硝酸盐③蒸储水④碱

H.2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2t+H2O6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

17.1.取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

(1)上述反应所得溶液的溶质为(填化学式)。

(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有

色沉淀生成，发生反应的化学方程式为,

此反应属于(填基本反应类型)反应。

11.(1)在甲烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCb

饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，停止加热，即可制得Fe(0H)3胶体。

制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为______________________________________

(2)另取乙烧杯，加入20mL蒸储水，向烧杯中加入1mLFeC13溶液，振荡

均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在

与光束垂直的方向进行观察，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效

应。这个实验可以用来鉴别o

(3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.胶粒的直径小于1nm

B.胶粒带正电荷

C.胶体具有丁达尔效应

D.胶粒能透过滤纸

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCh溶液最本质的特征是。

A.Fe(0H)3胶体粒子的直径为1〜lOOnm

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

解析：I.(1)Fe2O3能溶于盐酸生成FeCb和水。⑵向FeCb溶液中滴入NaOH

溶液，二者发生复分解反应。II。)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。(2)由

胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应鉴别二者。⑶Fe(OH)3胶体稳定存在

的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；胶体稳定存在与丁达尔效

应无关。(4)胶体粒子的直径为1〜100nm是胶体最本质的特征，决定了胶体的

性质。

答案：I.(l)FeCb(2)红褐

FeCh+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I复分解

n.(1)红褐FeC13+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

⑵甲胶体和溶液(3)B(4)A

1.2物质的转化

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700C时

制造出纳米级金刚石粉末。该成果立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()

A.纳米级金刚石粉末属于胶体

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CC14是一种化合物

D.这个反应属于置换反应

解析：选A纳米级金刚石属于纯净物，胶体属于混合物，所以纳米级金刚

石不属于胶体，A项错误。

2.对于化学反应：A+B=C+D,下列说法正确的是（）

A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水

B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物

C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱

D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

解析：选CA项，酸与碱反应生成盐和H2O;B项，CO与CuO反应生成

Cu和C02；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和C02,但不是置换反应。

3.氢氧化钠溶液和Ba（OH）2溶液都能使酚醐溶液变红，其原因是二者的溶

液中均含有一种相同的粒子，该粒子是（）

A.H+B.OH'

C.H2OD.H

解析：选BNaOH溶液和Ba（OH）2溶液均能使酚酿溶液变红，说明二者均

显碱性，即均含有0H,

4.魔术“水”变红（如图），杯子中事先涂有酚献溶液，然后加入“水”，则

加入的“水”是（）

A.H20

C.NaOH溶液

解析：选C碱（NaOH）溶液能使酚酬变红，C正确。

5.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐

酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A.能使紫色石蕊溶液变为红色

B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D.能与锌反应生成氢气

解析：选C酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红，与碱发生中和反应，与活

泼金属（如Zn）反应放出H2,以上均属于酸的共同性质：盐酸能与AgN03溶液反

应生成AgCl白色沉淀，与H+无关，故C项不属于酸的共同性质。

6.下列关系式错误的是（）

A.酸性氧化物+碱性氧化物-盐

B.酸+碱性氧化物一盐+H2

C.酸+碱f盐+水

D.难溶性碱一水+碱性氧化物

解析：选B酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氧化钙反

应生成碳酸钙，故A正确；酸与碱性氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化钙

反应生成氯化钙和水，故B错误；酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠

反应生成氯化钠和水，故C正确；难溶性碱加热分解生成水和碱性氧化物，如

氢氧化铁加热生成氧化铁和水，故D正确。

7.下列物质可以与其他物质中的一种或几种直接反应生成盐的是（）

①活泼金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物

⑤酸

A.只有①②③B.只有①④

C.只有②⑤D.全部

解析：选D活泼金属、碱性氧化物可与酸反应生成盐；酸性氧化物、酸可

与碱反应生成盐。

8.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱—1■盐+水②X+金属氧化物—*盐+水

A.CaOB.H2SO4

C.NaOHD.CO

解析：选B硫酸既能与碱发生中和反应，生成盐和水，又可以与金属氧化

物反应，生成盐和水，B正确。

9.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）

①C—aCO—aCO2②Cu—*CuO—»C11SO4

③Na2cO3一-NaCl-一NaNCh

④CaC03―»CaO一fCa(0H)2

A.①②③B.①③④

C.①②④D.①②③④

C-^*C0-^*C02,②中：Cu-^*CuO-^CuSO,

解析：选D①中：4

③中：Na2CO3^&NaCl7^S^3NaNO3,④中：CaCCh一归CaO^^>Ca（OH）2。

10.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）

变色.酸碱指示剂力活泼金属.盐+氢气

盐+水*金星氧化物」:|_是些英〉新酸+新盐

盐；水

A.若“盐”为BaC12溶液，则反应中有白色沉淀生成

B.若“碱”为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚献溶液，证明两者发生了

中和反应

C.若“金属氧化物”为铁锈的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸与金属氧化

物反应的这一性质除去铁锈

D.若“活泼金属”为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的

稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

解析：选DA项，H2so4与BaCb溶液反应：H2SO44-BaCh=BaSO4I+

2HC1,反应中有白色沉淀生成，正确；B项，NaOH溶液中滴加酚酿，溶液变红，

用H2so4中和后，红色褪去，证明二者发生了中和反应，正确；C项，Fe2O3与

H2s04反应生成可溶性的Fe2（SO4）3,故可用硫酸除铁锈，正确；D项，质量相等

且过量的Zn和Mg,与一定量的稀H2so4完全反应，产生H2的量相等，错误。

11.化学变化多姿多彩。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2Ch、C、CO、盐酸

中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则乂是（）

A.CB.Fe203

C.COD.盐酸

解析：选BFe2O3与C、CO、盐酸均能发生反应，反应的化学方程式分别

为3c+2Fe2O3直返4Fe+3cCht、3co+Fe2(D3晅遑2Fe+3cCh、Fe2O3+

6HCl=2FeC134-3H2O,故X为FezCh。

12.如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是

()

酸|②①|酸碱指示剂

Ca(OH)2

盐|蚕后|典型非金属氧化物

A.①中的酚献溶液变红色

B.②中与盐酸反应的化学方程式为

Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2。

C.③中与硝酸钠溶液能发生反应

D.④可解释久置的澄清石灰水变质

解析：选C①中Ca(0H)2能使酚酬溶液变红，A正确；②中Ca(0H)2与HC1

反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,B正确；③中NaNCh溶

液与Ca(0H)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(0H)2+

CO2=CaCO3I+H2O,D正确。

13.如图中以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质，其中X与图中

所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是0

(2)反应①中石蕊溶液变为________色。

(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________

(4)图中只生成盐和水的反应有(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(0H)2反应，则X可能是(BaCL、

CuSO"Na2co3中的)o

解析：(1)稀盐酸中阳离子为H+;(2)稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色；

(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为AI2O3+

6HC1=2A1C13+3H2O;(4)③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝

与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；(5)BaCb既不能

与稀盐酸反应，也不能与Ca(0H)2反应，不符合题意；CuS04不能与稀盐酸反应，

不符合题意；Na2co3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。

答案：(1汨+⑵红(3)A12O3+6HCl=2AlCh+3H2O(4)③⑤(5)Na2c。3

14.铜器久置于空气中会和空气中的HzO、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈

俗称铜绿，又称孔雀石[化学式为CU2(OH)2co3],铜绿能跟酸反应生成铜盐、C02

和H20O某同学利用如图所示系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的

转化。

铜-M铜绿-^CUC12-^CU(0H)2-^CUO^^CU

(1)按三种不同分类标准对铜绿进行分类，回答铜绿属于哪类物质？

⑵请写出反应②的化学方程式：。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：

解析：(1)铜绿是Cu2(0H)2co3,根据盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱

式盐、含氧酸盐等。(2)由题给信息可知，反应②的化学方程式是CU2(OH)2co3

4-4HC1=2CUC12+CO2t+3H2Oo(3)反应①是化合反应。(4)由题给信息，反应

⑤的化学方程式是CUO+H2^=CU+H2O,属于置换反应。

答案：(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+CO2t+3H2O

(3)①(4)CuO+H2=^=CU+H2O置换反应

15.图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一”表

示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()

0—0

3——H

\甲乙丙T

AH2s04Na2sC)4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

CO2coCuOC

DFeCuCl2AgHC1

解析：选CA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和

乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D中乙与丙、丙与丁均不能反应，故A、

占燃

B、D不符合题意。C中反应依次为甲和乙：O2+2CO三竺=2CO2；乙和丙：CO

+CuO=^=Cu+CO2；丙和丁：2CUO+C^^=2CU+CO2t；丁和甲：C+Ch=^^

CO2;T—►乙：2C+O2^^2CO。

16.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质间能发生

化学反应，“f”表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列转化错误

的是()

CaO

CaCO3^——Ca(OH)2

C

解析：选D由COUCO,可知，c在02充足时生成C02,在02不充足时生

成CO,CO继续燃烧又可生成CO2,C02和C反应生成CO,所以A正确；由

HQUO?可知，H2O2在MnO2存在的条件下分解生成O2和H20,02和H2反应

CaO

也可以生成H2O,H20电解可以得到02,所以B正确；由CaCOs^—Ca(OH)2可知,

CaO和CO2反应可以生成CaC03,CaO和H2O反应可以生成Ca(OH)2,Ca(OH)2

Cn

溶液中通入C02可以生成CaC03,所以C正确；由Hz用。可知，Cu和水不反

应，所以D错误。

17.如图所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常

见的化合物，相互之间的连线表示两种物质之间能发生化学反应。A、C、E均

为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A,而D可

以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：A，D

(2)B除了制取A外的另一种用途是o

(3)C和E反应的化学方程式为o

(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是

解析：A是氧化物且是人体呼出的气体之一，则A为C02;D能够用来检验

C02,则D是Ca(OH”；C和E都是氧化物，二者反应生成D[Ca(0H)2],说明它

们分别是CaO和H20中的一种；实验室中B可以用来制取A(CO2),则B是HC1

和CaCOj中的一种，结合图中的反应关系，D[Ca(OH)2]不可能与CaCCh反应，

则B只能是HC1,B(HC1)不与H20反应，但能与CaO反应，说明E是CaO,C

是H2O。(1)A的化学式是C02,D的化学式是Ca(OH)2。⑵盐酸(HC1的水溶液)

还可用于除去金属表面的氧化物。(3)C和E反应的化学方程式为H20+

CaO=Ca(OH)2o(4)这五种物质之间两两发生反应，H2O与CaO、CO2的反应都

是化合反应；C02与Ca(OH)2的反应为复分解反应；HC1和CaO、Ca(OH)2的反

应都是复分解反应，可以发现没有涉及的基本反应类型是置换反应和分解反应。

答案：(l)C02Ca(OH)2

(2)用于金属表面除锈

(3)H2O+CaO=Ca(OH)2

(4)置换反应和分解反应

18.某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总

结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。

总结一：硫酸的化学性质

G锌粒硫酸x

(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式:

(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，x可以是(用化学式表

示)。

(3)发生中和反应的化学方程式为_____________________________________

总结二：氢氧化钙的化学性质

为敌试泄盐酸

氢氧化钙

碳酸钠

（已知：CaCL溶液呈中性，CaC12+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl）

(4)乙同学将酚酷试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢

氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时

所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)，请设计实验证明盐酸过

旦

里.:O

(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酷的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察

到的现象为;

反应后溶液中的溶质一定有=

解析：(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3

+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，说明X属

于盐，可以是Na2co3。

(3)酸可以与碱发生中和反应，即图中的氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸

钠和水，反应的化学方程式为2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2。。

(4)酚酬遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液呈碱性。

(5)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，

此时溶液中的溶质为HCkCaCho可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证

明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。

(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生

成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定

有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故

反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钠。

答案：(1)Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

(2)Na2co3(合理即可)

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。

(4)碱性

(5)HCkCaCh向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量(合理

即可)

(6)有白色沉淀生成NaOH

2.1电解质的电离

1.下列物质中导电性最差的是()

A.熔融状态KOHB.石墨棒

C.固态KC1D.稀H2s04

解析：选C石墨棒能导电；熔融状态下电解质、电解质溶液因有能够自由

移动的离子，能导电；固体KC1含有钾离子和氯离子，但其不能自由移动，不

导电。

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A.NaCkBaSCUB.铜、二氧化硫

C.K0H、蔗糖D.KN03、硫酸溶液

解析：选CA.氯化钠、硫酸锁都是电解质，错误；B.铜为单质，既不是

电解质也不是非电解质，错误；C.氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，正确；

D.硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。

3.下列说法正确的是（）

A.溶于水电离出的阳离子全部是H'的化合物是酸

B.液态HC1不导电，所以属于非电解质

C.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

D.NaHSCU在熔融状态下电离生成三种离子

解析：选A溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，A项正确；

液态HC1不导电，在水中能导电，属于电解质，故B错误；金属铜能导电，是

单质，因此它不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaHSCU在熔融状态下电

离生成钠离子和硫酸氢根离子两种离子，故D错误。

4.下列物质中，含有自由移动的C厂的是（）

A.KC103溶液B.CaCb溶液

C.KC1晶体D.液态HC1

解析：选BKC103溶液中存在K+、CIO,;KC1晶体中的C「不能自由移动；

液态HC1中只存在HC1分子。

5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）

A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电

C.H2s04溶液导电D.熔融状态KOH导电

解析：选B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都电离

出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由

移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动。

6.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca》400、K235、MgN50、

Na280等（单位：lO'g/ioomL）,则对此矿泉水的叙述正确的是（）

A.该矿泉水能导电

B.该矿泉水是非电解质

C.钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在

D.该矿泉水是电解质

解析：选A根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A

正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误：矿泉

水中钙元素以Ca2+形式存在，故C错误。

7.下列电离方程式书写正确的是()

A.NaOH=Na++O2~+H+

B.FeCh=Fe3++cr

2+2-

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)

D.H2so4^=2H+SO?

解析：选DNaOH电离出的是Na卡和OH，A错误；B项应为FeCb=Fe3

++3CE,错误；C项应为Ca(NO3)2=Ca2++2NO',错误。

8.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是()

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na卡和C1

B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移

动的离子数目多

解析：选CNa。在水中电离成Na卡和C广，电离过程不需要通电，故A错

误；NaCl在熔融状态下或水溶液里能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶

体不能导电，故B错误；氯化氢溶于水能导电，是因为氯化氢在水分子的作用

下发生电离生成离子，液态氟化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；

导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的

离子数目多，溶液的导电性由离子浓度和离子所带的电荷两个因素决定，离子浓

度小的，其所带电荷数可能较大，故D错误。

9.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()

A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和C1

B.NH4NO3电离时产生了NH4和N03,无金属离子，所以NH4NO3不是盐

C.H2s04液态时不导电，因此H2so4是非电解质

D.Ba(0H)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-

解析：选DNaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na

十和C「，而不是电流的作用，A错误；NH；的性质与金属离子相似，NH4NO3是

铁盐，B项错误；H2so4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以H2so4是

电解质，C项错误。

10.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,CaCO3+CO2+

H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在题图中，电解质溶液为Ca(OH)2

溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则:

下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关

系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）的是（）

解析：选D由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，（发

生题干中第一个反应）所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行（发生题干

中第二个反应），离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，反应完成后，离子

浓度不再发生变化，导电能力不变，所以选D。

11.根据电解质在溶液中的电离情况，划分出了酸、碱、盐，通过学习我们

知道，酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）

A.盐不能电离出阳离子

B.盐不能电离出阴离子

C.盐不能电离出H'或OH

D.盐不能电离出共同的离子

解析：选D酸可以电离出H+,碱可以电离产生OH,盐是由金属阳离子（或

铁根离子）与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，

也可能不同，所以盐没有通性，故选项D正确。

12.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯

泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCb溶液，溶液导电

性增强

解析：选DNaCl溶液是混合物，不是电解质，故A错误；Na