高中化学学业水平试题及答案5

2024年高中化学学业水平试题

1天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氨气（Ar）、水蒸气和

甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）

A.二氧化碳B.水C.甲烷

2.下列化学用语不正确的是（）

♦•••

A.二氧化碳的电子式B.甲烷的空间充填模型:

C.小苏打的化学式：Na2cO3D.正丁烷的结构简式：CH,CH,CH,CH.

3.锄元素的一种核素符号是第Rb,该核素含有的中子数是（）

A.37B.48C.85D.38

4.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）

A.烧杯B.胶头滴管C.lOOmL容量瓶D.漏斗

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Mg?*、OH'CPB.Fe2+K\OPT、MnO；

C.H\Mg2\NO：、crD.H+、K\SO：、HCO；

6.下列说法错误的是（）

ACO2可用作食品添加剂

B.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物

C.过量Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl2

D.浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolCH3Cl中的共价键数目为4义

B.9gD2O含有的质子数为5NA

C.36gH?0在标准状况下的体积约为44.8L

D.24gMg在氧气中完全燃烧生成MgO,转移的电子数为NA

8.某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCLOSmoLLT”,下列叙述正确的是（）

CaCh

o.m

A.Ca2+和CE的物质的量浓度均为0.5mol•P

B.配制1L该溶液，可将0.5molCaCL固体溶于1L水中

C.取该溶液10mL稀释至100mL,所得溶液的C（C「）为0.10101・广

D.取该溶液体积的木，所取溶液的c（Ca2+）为0.05mol

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周

期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.简单氢化物的稳定性：Z<X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W

D.简单阴离子的还原性：W<Z

10.氧化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：

NaH+H,O=NaOH+H2To下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NaH是氧化剂B.H2O中氢元素被氧化

C.该反应属于置换反应D.H2既是氧化产物又是还原产物

11.化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是（）

A.铁粉可用作食品包装中的干燥剂B.阿司匹林常用于消炎杀菌

C.从海水提取澳的过程是物理变化D.石油的裂化、煤的液化都是化学变化

12.丙烯酸的结构简式为CH2=CHC00H,它不能发生的化学反应类型是（）

A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应

13.下列关于有机物的说法正确的是（)

A.温度越高，酶的催化效率越高

B.植物油属于高级脂肪酸甘油酯，也属于高分子化合物

C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

D.淀粉、纤维素分子式均为（CoHioOs）”，互为同分异构体

14.异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型

如下图所示。下列说法正确的是（）

A.异辛烷分子式为C8H16

B.异辛烷中所有碳原子可能共平面

C.异辛烷和环戊烷互为同系物

D.lmol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为I2.5mol

15.元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维

图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A.附着有X的试管常用酒精清洗

B.Y使滨水褪色体现了其漂白性

C.加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化②

D.Y与H2s气体混合能实现转化①

16.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）

选项实验操作现象解释或结论

A向某溶液中滴加盐酸，再将产生品红溶液褪色原溶液中一定存在

的无色气体通入品红溶液so.

B向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶红色石蕊试纸不变原溶液中一定不存

液，将湿润的红色石蕊试纸置于色在NH；

试管口

C向某溶液中滴加硝酸，无明显现有白色沉淀产生原溶液中一定存在

象，再加入硝酸银溶液

cr

D将某溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中一定不存

在K+

17.下列离子方程式书写错误的是（）

A.将少量SO?通入氢氧化钠溶液中：2OFT+SC）2=SOj+H2O

2++

B.将CO2通入CaC%溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO3+2H

C.石灰浆与碳酸钾溶液反应：Ca（OH）2+CO^=CaCO3J+2OIT

D.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2。一△—Fe（OH）3

18.下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

选项ABCD

■

实验乙薛、NO,

冰后酸一1f0

和浓硫酸“〉中

装置

惇三其一浓泳酸

NaOI储液

实验氨气溶于水的制备乙酸乙酯

收集NO2并处理尾稀释浓硫酸

目的喷泉实验

气

19.VC,在恒容密闭容器中发生可逆反应N?（g）+3H2（g）=2NH3（g）,下列情

况能说明该反应已达到化学平衡的是（）

①H2的转化率达到100%②反应速率3V（H2）=2v（NH3）

③混合气体的平均相对分子质量不再改变④容器内压强不再改变

⑤N2的物质的量浓度不再改变⑥气体的密度保持不变

⑦ImolN三N键断裂的同时，有6molN—H键断裂

A.全部B.②③④@C.③©⑤⑦D.①③酶⑦

20.下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是（）

金属外壳

浸有KOH溶液

的明板

图I碱性锌镒电池图H铅一硫酸蓄电池图m原电池图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池工作时，锌粉失电子

B.图II所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向PbO2极

C.图HI所示装置工作过程中，正极发生氧化反应

D.图IV所示电池中，Ag2。是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

第H卷（非选择题60分）

二、非选择题：本题共6小题，共60分

21.（8分）已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质

间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。

NaOH溶液

回

回答下列问题：

（1）写出B的化学式,写出反应①的一种用途

（2）检验F中金属阳离子的试剂是,现象是。

(3)写出反应③的化学方程式o

(4)己知G为NazFeO」写出反应⑤的离子方程式。

22.(9分)A-G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关

系如图所示。

回答下列问题：

(DG元素在周期表中的位置是,B元素常见单质的电子式是。

(2)下列叙述不正确的是()(填字母)。

a.A元素的一种单质可用作电池的电极

b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂

c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂

(3)D2c2中所含的化学键类型有,D2c2与水反应的离子方程式

(4)写出A的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式

23.(10分)我国力争2060年前实现碳中和，将CO?转化为甲醇是实现碳中和的途径之一。

原理为：CO?(g)+3H?(g)—CHQH(g)+HQ(g)在一定温度下

体积为1L的密闭容器中，充入2moic。2和6moi应，测得CO?和CI^OHlg)的浓度随时

间变化如图所示。

（1）2min~5min的平均反应速率v（CO2）=。

（2）平衡时H2的转化率为%。

（3）2min时，V正（也0）V^（H2O）（填或“无法比较

（4）下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是

（填“正极”或“负极”），此电池工作时，负极的电极反应为

24.（12分）实验室利用MnO,与浓盐酸制备干燥纯净的C1?,并进行有关氯气的性质实验。

回答下列问题:

（1）写出上图中制备氯气的化学方程式,该反应中盐

酸体现的化学性质是

（2）仪器a的名称是,B装置中装有的试剂是.

（3）E中持续通入氯气可能观察到的现象是。

（4）甲同学向D装置中加入蒸饿水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采

集数据如下：

甲同学采集的数据是（填字母）。

a.氯水的pH

b.氯离子的浓度

c.氧气的体积分数

（5）反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案:

①配制O.lmol-U'NaOH溶液；

②取A装置中10mL残余液（镒离子己去除）稀释至250mL,取20mL于锥形瓶中;

③向锥形瓶中加入O.lmol-IJiNaOH溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。

乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数第I次第2次第3次

V(NaOH)/mL24.0024.1023.90

根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是molL-'o

25.（9分）氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下

图是利用石英砂（主要成份为Si。？）生产高纯硅和氮化硅（SisNj的一种流程:

回答下列问题：

(1)画出硅的原子结构示意图,氮化硅中氮元素的化合价»

(2)下列不能与Si。？反应的物质是(填字母)。

a.NaOH溶液b.氢氟酸c.H2SO4d.Na2co3

(3)SiHChf高纯硅的化学方程式为。反应②中的氧

化剂和还原剂的物质的量之比为1：3,写出该反应的化学方程式。

(4)氮化硅可能有哪些用途(填字母)。

a.制作生蜗b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具

26.(12分)乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如

下：

囚

已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平;

CHjCHCOOH

②乳酸的结构简式为&H。

回答下列问题：

(1)乳酸中所含的官能团名称为,C-A的反应类型为

A的分子式为o

(2)B是否能发生银镜反应_______(填“是”或“否)。

(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为o

(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是(填序号)。

CH2COOH

H

①CH3cH20H②CH3coOH③A

HOOCCHCH3CH2CHCHO

⑤bH

④OH

（5）Imol乳酸分别与足量Na、NaHCC）3反应，消耗二者的物质的量之比为

第I卷（选择题40分）

一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

题号12345678910

选项BCBDCCACAD

题号11121314151617181920

选项DACDCCBACC

第U卷（非选择题60分）

二、非选择题：共6小题，共60分

21.（8分，除特别标注外，每空2分）

（1）Fe304冶炼金属（合理即可）

（2）KSCN溶液溶液变为红色

（3）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T

3+--

（4）2Fe+3C1O+l（）OH=2FeO；+