2024届浙江省宁波市奉化高中、三山高中等六校高考化学一模试卷含解析

2024届浙江省宁波市奉化高中.三山高中等六校高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNCh）和朴硝（Na2s04）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

2、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

»物质类型

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

3、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溟液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为l2Br-+2e-=2I-+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有05moiZn2+通过隔膜

4、某兴趣小组计划用A1、稀H2s0八NaOH溶液制备ImolAKOHR设计如下三种方案:

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案U：向AI中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案印：将AI按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案01比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案III时，用于制备溶液①的AI占总量的0.25

5、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

无

机

颗

粒

切

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸核

C.N&是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

6、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NO/>Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2l+2NH4

7、用化学用语表示2co2+2Na2Oz===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CCh的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Na(J(jNa

8、25℃时，用O.lmolUNaOH溶液滴定20mL0.1mol・LrCH3COOH(Ka=1.75xl(厂5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

工8

d7

4

O5101520

K(NaOH)/mL

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH-)>c(H+)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正建的是

NW、/NHQH•过NO：

AA

HUB1...

itenI--------

N,

Anunmox反应悔筌

A.ImoINH/所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NHr与NH20H的物质的量之比为1:1

+2

C.氤酸的电高方程式为；H2XCO4=2H+XCO4

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xet+O2T+4HFT

14、常温下2mLimoH/NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCb溶液，有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中正确的是

A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCOa)+c(CO.?)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCO/=CaCOjj+H20+COz?

15、12c与气互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

16、一定量的出在Cb中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaCIO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

17、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与1转化关系如图所示［已知：

c(HA)

下列叙述错误的是()

c(HA)c(HA)

A.m点:c(A*)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10"

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)

18、下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.钠和冷水反应Na+2HzO=Na++2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H=A1O2+H2f

C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fc3++3H2t

19、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为G2Hl2O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

20、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C,中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

21、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4a的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在辄气中的燃烧反应

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

（l）C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

（2）D―E的反应方程式为。

⑶M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

（4）至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—CNH—

HOCH2（）H

⑸设计由甲苯制备R（X）的合成路线（其它试剂任选）。

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

1

已知：ROH+R^OH-^ROR'+H2O

完成下列填空:

（1）F中官能团的名称；写出反应①的反应条件;

（2）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式，

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基;

②Imol该有机物与溟水反应时消耗4moiBn

(5)写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

(

(IhClM»---------►(((H>H||4<KX||.<||_____________________

.化剂/H:文员

25、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备|Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe.3O4胶体粒子,

具体流程如下：

〃余粉#]氨水/(NH62SO4空中间一而一Fe3C>4胶体粒子

IIWl由95%乙醇「抽滤、洗涤、干燥「「.cm、一口c

I羽妆jyAyACU(NH3)4SO4・H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

加热

②Fe?++2Fe3++8OH-=^=FejO4l+4H2O

③[Cll(NH.046。4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4]SO4・H2O的离子方程式：O步骤I中加入(NH4)2s04的作用是作为反应

物和O

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________o

(4)下列有关叙述正确的是_______o

A步骤I缓慢滴加出。2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸漉瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解T-

过滤、洗涤、干燥得Fe.Q4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FcSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi心-"12sO4至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.10()0mol•LTNa2S2O3标准溶液滴定，重复2~3次，平均

消耗Na2s2。3标准溶液20.00mLoo该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0gmoP；2Cu4-4r=2Cul+l2,h+ZSiOj^ir+S^o

26、(10分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2・H2O的实验流程：

H：OCl：

JJ

L的CCL溶液一转化|~T分离|~»水层---Ca(IO,)2-H：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CCL的作用是________________________________________o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是________________________。

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HKh水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IOg6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCh和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3CH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

Fc粉Na,CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图I

①实验前通入N2的目的是________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中F/+含量进而订算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是______________o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.2s。八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：标准状态下，由最稳定的单质生成Imol化合物的始变，称为该化合物的标准摩尔生成培，几种物质的标准摩尔

生成培如下。则x=_kJ・mo「。(标准摩尔生成蜡：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

(2)为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4moicIL和4molHzO。

容器温度/℃体积/LCH4平衡浓度/moHL—平衡时间/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yti

①平衡前，容器甲中反应的平均速率lH2)=_mol/(L・min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡

状态的是_(填序号)；

A.3V(CH4)IE=V(H2)J2B.CH4和H2O的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是其中t|_t2(填“>”、或

(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2c03溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液

中三种成分的pC-pH图，据图分析：

常温下，碳酸的一级电离常数Kal的数量级为_；其中碳酸的KHI>>KH2,其原因是_。

(4)我国科学家根据反应CO2电解C+O2T,结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电

解池中熔融电解质ZrO捕获CO2,发生的相关反应为：①CO2+O2-=(Xh2-,②2co2+O2-=C2OS2-,然后CCV一在阴

极转化为碳单质和_；C2OJ-在阳极发生电极反应，其方程式为

29、(10分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2

的综合利用是解决温室问题的有效途径。

⑴一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H(1)A7/i=-44.2kJ・mol"

1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1411.0kJ・moF

2cO2(g)+3H2O(l)=C2HsOH⑴+3(h(g)A//j=—。

(2)CCh甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO?催化氢化制甲烷的研究过

程如图：

银粉HCOOH水溶液

上述过程中，产生Hz反应的化学方程式为

②HCOOH是CO?转化为CH。的中间体：=八二二丁>HCOOH兴修町也。当银粉用量增加10倍

后，甲酸的产量迅速减少，当增加银粉用量时，CO?银催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_(填

“I”或

(3)CCh经催化加氢可以生成低碳荒，主要有两个竞争反应:

反应I:CO2(g)+4H2(g)^—tCH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密闭容器中充入ImolCXh和4mOIH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520c时，CO2

的转化率为520c时，反应I的平衡常数

(4)已知CO?催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)^^C2H5OH(g)+3H2O(g)\HOm代表起始时的投料

比，即n】=/二八\。图1中投料比相同，温度T3>T2>TI，则A"_(填"/或“<”)0。

〃(CC>2)

②m=3时，该反应达到平衡状态后P(总)=20Mpa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b

代表的物质为一(填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】氯氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

2、D

【解题分析】

G十NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NOz,

B为HNO3,A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

3、B

【解题分析】

在a电极上，LBr•得电子生成I-和BiSa电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成ZM+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2r+Br—・2e-==B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—2吟就有0.5molZi?+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确;

故选B。

4、D

【解题分析】

方案I:发生反应为2AI+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H232NaAl€h+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4;贝！1

2A1—2NaOH—H2SO4—2Ai(OH)3；

方案n：发生反应为2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23AI2(SO4)3+6NaOH==2AI(OH)3I+3Na2SO4；则

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案IH：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2AI+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H21,

A12(SO4h+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)31+3Na2sO4,则2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【题目详解】

A.三种方案中，消耗Al都为ImoLAl都由。价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案m所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案III不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案in比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案m时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确;

故选D。

5、C

【解题分析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【题目详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸钱和硫酸镂，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为筱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【题目点拨】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

6、A

【解题分析】

A.CuSOq溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

CCuSO』与NaHS反应的离子方程式：CM++HS=CuSl+H+,故不选C；

2+

D.CuSOj与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

7、B

【解题分析】

A.中子数为6的碳原子：^£人项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：\B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazS为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，具电子式为：Na[：0：0：J:-Na,D项错误；

AAAA

答案选B。

【题目点拨】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中树元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),

质子数(Z)=核电荷数=原子序数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)o

8、C

【解题分析】

A.点①时，NaOH溶液与CFLCOOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为4cH3co0-)+c(OH)c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式为4cH3co0一)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

两式联立得C(CHJCOO_)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

+(

C(CH3COO)+c(0H-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为《CH,COO)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)4-2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

9、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为UmoL故A说法错误；B、联氨(NzH。的结构式为

W'-H,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,NZHLN2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

一TNHZOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NKU+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH&+与NH20H的物质的量之比为1：L故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添鼠的反应的反应氧

化反应，因此N2H4—N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理N(h一转化成NFLOH,是还原反应。

10、C

【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氯元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S?•与cr电子层结构相同，-少一个电子层，离子半径：s2>cr>o2,故A正确；

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、比伞、H2s、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合郎。3、州。2抑制水的电离，故C错误；

D.分子D202中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【题目点拨】

本题考杳元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H八HG两种分子也是18

电子。

11、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P。4,同主族元素，同上到下非金

属性减蓑，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3PCh;C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氨化物，H2O；D错误；

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由1，（0田2+11。=8（0田。+丛0可知此时溶液含等量的1，（011）2、B（OH）+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH”、B（OH）\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B（OH）。，溶液显碱性，则c（OHDAcOT）,B错误；

c(B2)*c(0H)

C.交点b处B(OH)+、B?+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由Kz=―「-「厂=6.4X1。-，，可知b处

cB(OH)

c(OH)=6.4Xl(r5,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)CI和BCL的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c(C「)+c(OH-)=cGr)+2c(B>)+c[B(OH)+)],D错误;

故合理选项是Co

13、C

【解题分析】

A.氟化林(XeF。、三氧化M(XeO3),鱼酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化氤具有氧化性，可将「氧化为故B正确；

+

C.秋酸是一元强酸，则何酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误：

D.XeFz与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2X『+O2T+4HF],故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中瓶酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

14、D

【解题分析】

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH"),A项错误；

B.常温下2mLimol・L“NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

+

C(HCO3)>C(OH)>C(H),B项错误；

C・加热NHHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCh溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2

程式为：Ca++2HCO3-=CaCO31+H2O+CO2T，D项正确；

答案选D。

15、B

【解题分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

气与“C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【题目点拨】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

16、A

【解题分析】

%在Ch中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：@H2+Cl2=2HCl；®HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Oo

据③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗th、Cb各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CI2。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

17>B

【解题分析】

c(A「c(A)c(A)

A.由图像可知m点所示溶液中1)=1二-电二一二=0,——=1,则m点c(A)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

c(A')c(H+)c(A1

+476

B.Ka(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)=—————,由于1一=1,A：a(HA)=c(H)=l(r-,B错误；

c(HA)c(HA)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，=10(),即c(A)>c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于

c(HA)

m点,水的电离程度：m<r,C正确；

D・r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH),D正确；

故选B。

【题目点拨】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点°

18、C

【解题分析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-H23A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2AH2OH+2H2O=2AIO2+3H2t,B错误；

C项，Al与盐酸反应生成AlCh和Hz,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和Hz,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

19、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH.COOH

【题目详解】

A.根据球根模型推出M的化学式为C“HI°O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到、03,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

c.M中有段基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C。

20、D

【解题分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是Do

21、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH»8H2O与NH4CI的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

22、D

【解题分析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2N”

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故c错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、羟基和竣基Q^COCH,取代反应心

+CHsCHO

HO-O-^H—CH3、HO<^~CH2&H2(其他答案只要正确也可)

【解题分析】

根据A到&B到C反应，推出澳原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键，即E为。改，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为

F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(DC中的官能团的名称为羟基和城基，根据信息①和③得到F的结构简式为广卜灯,，根据ATB和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和技基；Q^COCH,；取代反应。

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHsCHO二定条件.故答案为:

+CHsCHO

+H2O°

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图£

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeC13溶液显紫色，含有酚

()

羟基③分子中含」NH—,至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HO-Q_「H-CH3、

HO-^^-CHICN;故答案为：HO其他答案只要正确也可)。

⑸甲苯先与CL光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代点的消去反应引入碳碳双键，然后与滨加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R(5)的合成