易错专题04电解质的电离及其与导电的关系

易错专题04电解质的电离及其与导电的关系聚焦易错点：►易错点一电解质与非电解质的判断►易错点二电离方程式的书写►易错点三电解质的电离与导电的关系典例精讲易错点一电解质与非电解质的判断【易错典例】例1下列属于非电解质的是A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2【答案】D【解析】A项，硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，错误；B项，H2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，错误；C项，金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，溶液导电，但SO2自身不能发生电离是非电解质，正确。例2下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。【解题必备】判断电解质与非电解质的三个角度1．从物质类别判断2．从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。3．从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。注意：1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。【变式突破】1．下列说法正确的是A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【答案】D【解析】A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错误；B项，SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，错误；C项，NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，正确。易错点二电离方程式的书写【易错典例】例3下列电离方程式书写正确的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2− B．Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－【答案】B【解析】A项，KClO3K＋＋ClO－，错误；B项，Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－，正确；C项，NaHCO3Na＋＋HCO－，错误；D项，Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，错误。例4回答下列问题：（1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4：_______________________________；②KHCO3：______________________________；③Fe2(SO4)3：______________________________。【答案】（1）①gde、f②c、d、e、f、gb、h（2）①NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－②KHCO3K＋＋HCO－③Fe2(SO4)32Fe3＋＋3SO2－【解析】（1）酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．MgCl2、f．NH4Cl；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－；②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，所以电离方程式为：KHCO3K＋＋HCO－；③Fe2(SO4)3为正盐，属于强电解质，所以电离方程式为：Fe2(SO4)32Fe3＋＋3SO2－。【解题必备】电离方程式的书写1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH−写成2OH−而不能写成；在溶液中不能拆成H+和，而必须拆成H+和。2．质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。3．电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。【变式突破】2．（双选）下列物质在水中的电离方程式正确的是A．HNO3H＋＋NO－ B．(NH4)2SO4NH2＋＋SO2－C．KOHK＋＋OH－ D．BaCl2Ba2＋＋Cl2【答案】AC【解析】A项，HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3H＋＋NO－，正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOHK＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl2Ba2＋＋2Cl－，错误。3．现有六种物质：①KHSO4固体②铝③CO2④氨水⑤液态HCl⑥熔融Al2(SO4)3（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。（2）⑥的电离方程式为_____________________________。（3）④的电离方程式为_________________________________________。【答案】（1）③④⑥增强（2）Al2(SO4)3(熔融)2Al3＋＋3SO2－（3）NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【解析】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；（2）⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3(熔融)2Al3＋＋3SO2－；（3）①NH3·H2O是弱碱，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。易错点三电解质的电离与导电的关系【易错典例】例5下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】A项，NaCl的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，错误；B项，表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，错误；C项，NaCl固体由Na＋和Cl－构成，但Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电，错误；D项，NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，正确。【解题必备】电解质的电离与导电的关系1．电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。注意：BaSO4、AgCl等物质难溶于水，导电性差，由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。2．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。【变式突破】4．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OHD．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl【答案】D【解析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。A.电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；B.电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；C.水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH，故C错误；D.NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl，故D正确；故答案为D。习题精练1．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。2．（2022·惠州市实验中学上学期期中）下列状态下能导电的电解质是A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾【答案】D【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。3．下列物质属于电解质且能导电的是A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。A项，Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；B项，NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；C项，NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，不符合题意；D项，熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，符合题意。4．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离【答案】D【解析】A项，铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，错误；B项，NaCl由Na＋与Cl－/构成，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，错误；C项，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，错误；D项，NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，正确。5．（2022秋·湖南怀化·高一校考期中）下列说法中不正确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；③将1molCl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的物质的量之和为2mol；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【解析】①硫酸钡是电解质，故①错误；②NH3自身不能电离，NH3是非电解质；HCl的水溶液能导电，所以HCl属于电解质，故②错误；③将1molCl2通入水中，氯气不能与水完全反应，溶液中Cl、ClO、HClO的物质的量之和小于2mol，故③错误；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子不全是氢离子，所以NaHSO4不属于酸，故④正确；⑤电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能导电，碳酸钙的电解质，碳酸钙放在水中不导电，氨气是非电解质，氨气的水溶液能导电，故⑤错误；⑥化合物可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质，故⑥错误；不正确的有①②③⑤⑥，选C。6．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子【答案】D【详解】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3Fe2＋＋3NO－C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－【答案】C【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO－，电离方程式为：KClO3K＋＋ClO－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO－，电离方程式为：Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO－，电离方程式为：NaHCO3Na＋＋HCO－，错误。8．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物______（2）电解质，但熔融状态下并不导电_______（3）电解质，但难溶于水______（4）非电解质______（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_______【答案】②⑤③⑨④⑥①②⑦【解析】序号符合的条件物质的序号（1）混合物②⑤（2）电解质，但熔融状态下并不导电③（3）电解质，但难溶于水⑨（4）非电解质④⑥（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电①②⑦9．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是______________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是____