卷1-2022年高考化学信息速递模拟卷(原卷版)

2022年高考化学信息速递模拟卷01（广东专用）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的说法正确的是（）A．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 B．墨在通常条件下易被空气氧化 C．宣纸在水中浸泡即可发生水解 D．含较多氧化铁的砚石呈黑色2. 改革开放以来，党和国家始终把提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是（）选项素质教育化学知识或原理A音乐：音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”焰色试验（反应）属于化学变化B体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛氯乙烷属于烃类物质C美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红铁红的主要成分为Fe2O3D文学：《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢是纯净物3. 我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法正确的是（）A．氯水能使淀粉KI试纸先变红后褪色B．CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]过程发生了氧化还原反应C．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成4. 正丁基苯酞（NBP）简称丁苯酞（如图为其结构简式），是我国第三个自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药物。关于NBP说法正确的是（） A．分子式为C12H12O2 B．NBP中所有原子共平面C．能发生取代与加成反应 D．苯环上的一氯代物有2种5. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A研制疫苗化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合B垃圾分类“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料C蚀刻五金利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版D污水处理处理剂PAC（聚合氯化铝）可使废水中细小颗粒絮凝6. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7g环丙烷含有的极性键数目为NAB．56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NAC．在含Fe3+的数目为NA的FeCl3溶液中，含有Cl的数目为3NAD．100mL18mol·L1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA7. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液制备印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4+C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4Cl+4H+≜MnCl2+2H2O+Cl2↑D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a与c之间能发生氧化还原反应B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性D．可实现a→b→c→d→e的转化9. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：下列有关说法错误的是A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D．整个过程应注意防止环境的污染10. 下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（）A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 B．乙图中干燥SO2 C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO411. CH3CH=CHCOOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是()A．比稳定B．温度升高，CH3CHO的转化率减小C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应D．两个反应历程中，中间产物相同12. 某科研小组研究臭氧氧化﹣碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝﹣200.9kJ•mol﹣1②2O3（g）═3O2（g）△H＝﹣288.8kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝akJ•mol﹣1已知反应①v正＝k正c(NO)•c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数[φ（NO）]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a＝113 B．升高温度，k正、k逆增大，减小 C．延长反应时间，可使φ（NO）由M点移到N点D．用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（）A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键14. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿维生素C具有还原性B压缩装有H2、I2、HI混合气体(己达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成I2的方向移动C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜淀粉未水解成葡萄糖15. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中加入过量0.2mol•L﹣1AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，观察不到实验现象A．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在c(OH﹣)＝c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+)•c(S2)＝Ksp(Ag2S) C．实验3得到的溶液中有c(HS）+2c(S2）＜0.2mol•L﹣1 D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强16. 柔性锌离子电池（ZIBs）是一种以锌片作负极的“摇椅式”电池，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.放电时，Zn2+向负极移动B.充电时，锌片与电源正极相连C.放电时，正极反应为：Zn1xV2O5+xZn2++2xe=ZnV2O5D充电时，外电路每通过0.1mol电子，正极增重3.25g二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17. （14分）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol•L﹣1NaNO2溶液、2.0mol•L﹣1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L﹣1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值（t）。回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，。（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLT/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝，V3＝。②该反应的速率方程为v＝k•cm（NaNO2）•c（NH4Cl）•c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m＝（填整数）。③醋酸的作用是。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有。HNO2分解的化学方程式为。18. （14分）工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）的工艺流程如图1。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。（4）利用膜电解技术（装置如图3所示），以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为。19. （14分）国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列问题：（1）反应I、II的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同（3）恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=×100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化剂CZ(Zr1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。（二）选考题：共14分。请考生在第20、21两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20．【选修3：物质结构与性质】（14分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）Co3+的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。（2）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。（3）写出一种与PO43﹣互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。（4）已知无水硫酸铜为白色粉末，