2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题三离子反应专题检测

专题三离子反应1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇答案BA项,盐酸是混合物;HD是单质,不是非电解质,错误。C项,氨水是混合物,错误。D项,氯化氢是强电解质,错误。2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SOC.使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-D.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中:K答案BFe3+呈棕黄色,能与CO32-发生相互促进的水解反应,还能与I-发生氧化还原反应,故不能大量共存,A不符合题意;使酚酞变红的溶液显碱性,NH4+和Mg2+不能在碱性溶液中大量存在,C不符合题意;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显碱性,HCO3-会和OH-反应生成3.常温下,无色溶液能大量共存的离子是()A.Ba2+、MnO4-、K+、Cl-B.OH-、Na+、Al3+、C.H+、NO3-、CO32-、K+D.SO42-、答案DA项,题干要求无色溶液,MnO4-显紫色;B项,OH-和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存;C项,H+和CO32-会生成CO2,4.下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3B.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+答案CC项,正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。5.下列离子方程式书写不正确的是()A.金属Na加入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+ND.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO答案B醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,B错误。6.下列离子方程式错误的是()A.向FeCl3溶液中通入过量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:Ba2++OH-+HSO3-BaSO3↓+H2C.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I-+Cl2I2+2Cl-D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液:6HCO3-+2Al3+Al2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2答案DD项,Al3+和HCO3-发生相互促进的水解反应:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO27.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:CO32-+2H+H2O+COD.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+H2O2H++2Cl-+SO4答案AA项,加入石灰乳,生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正确;B项,Cu2+与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,错误;C项,发生反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-,错误;D项,电荷和氧原子都不守恒,正确的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S8.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是()A.透明澄清的溶液:NH4+、Fe3+、SO4B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、AlO2-、C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、答案AB项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,AlO2-在酸性环境中不能大量共存。C项,ClO-和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。D项,加入铝能放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性;若为酸性,因NO3-存在,不能放出氢气;若为碱性,Mg2+9.下列各组离子能大量共存的是()A.无色透明溶液中:Na+、Mg2+、SO42-B.在c(H+)∶c(OH-)=1012∶1的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3C.1mol·L-1的FeCl3溶液中:NH4+、K+、SCN-、D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO4答案AB项,溶液显酸性,在酸性条件下NO3-能与Fe2+发生氧化还原反应,错误。C项,Fe3+会与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3,错误。D项,由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,溶液可能显酸性也可能显碱性;若显酸性,H+与CO32-不能大量共存;若显碱性,OH-与10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.lgc(H+)c(OH-)=0的溶液:FeB.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、SO32-C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、Ba2+、OH-、SCN-D.NaHS溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO答案BA项,溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,错误;B项,若为碱性溶液,离子可以大量共存;C项,溶液中含有Fe3+,与OH-、SCN-均不能大量共存,错误;D项,NaHS溶液中HS-与Al3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误。11.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe2O3与HI充分反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.向NaClO溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3答案BA项,Fe3+会与I-发生氧化还原反应;C项,Fe3+是H2O2分解的催化剂;D项,过量CO2会生成HCO312.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2D.用CuCl2溶液做导电性实验:灯泡发光,CuCl2Cu2++2Cl-答案AH2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2,I-被氧化成I2,A正确;亚硫酸酸性弱于盐酸,SO2通入BaCl2溶液中不发生反应,B错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,先生成氢氧化亚铁,C错误;用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光,发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,D错误。13.(双选)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()AH2C2O4、MnO4-、H+、不能共存,MnO4-会将H2C2O4氧化为BFe3+、K+、SCN-、Cl-能够大量共存CH2O2、Cu2+、SO42-不能共存,Cu2+能催化H2O2分解DI-、NO3-、Na+、能够大量共存答案ACB项,Fe3+与SCN-不共存;C项,Cu2+能够催化H2O2分解;D项,I-与NO3-、H+不共存;故选14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入指定试剂后,发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl少量NaOH溶液HCO3-+OH-CO32BNH4+、Fe2+、Br-、过量H2SFe2++H2SFeS↓+2H+CI-、Cl-、H+、SO4适量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2DHClO、Na+、Fe3+、SO过量CaCl2Ca2++SO32-CaSO答案CA项,HCO3-与OH-反应生成的CO32-会结合Ba2+生成BaCO3沉淀;B项,Fe2+与过量H2S不反应;D项,HClO、Fe3+都可将SO32-氧化为15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-B.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液中:Na+、CO32-、SOD.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-答案BpH>7的溶液中,OH-与Mg2+不能大量共存,A项错误;由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液可能呈酸性或碱性,若呈酸性,H+与CO32-、SO32-不能大量共存,C项错误;16.室温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH=10的溶液中,Na+、ClO-、[Al(OH)4]-、Cl-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Cu2+、CO32-、SOC.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中,Mg2+、HCO3-、K+、D.0.2mol·L-1KI溶液中,MnO4-、H+、Al3+、答案ACu2+和CO32-、Fe3+和CO32-发生相互促进的水解反应,B项错误;酸性条件下,H+与HCO3-反应,C项错误;MnO417.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、C.在含有大量H+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42-、答案CI-与Fe3+会发生氧化还原反应生成I2与Fe2+,不能大量共存,A项错误;酸性条件下Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3-在酸、碱性条件下都不能大量存在,OH-与NH4+会反应生成NH3·H2O,不能大量共存18.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是()A.加入过量氨水:NH4+、SO42-、B.加入过量稀HNO3溶液:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、NOC.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-答案BOH-与Fe3+、NH4+都不能大量共存,A项错误;OH-与Fe3+会反应生成沉淀,Fe3+与AlO2-会发生相互促进的水解反应,C项错误;Al3+与HCO319.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2答案ANH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,反应溶液中NH4HCO3不足看为“1”,Ba(OH)2过量按需写,离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O+NH3·H2O,B项错误;氢氧化亚铁会被稀硝酸氧化变为Fe3+,离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O,C项错误;混合溶液中Ca(OH)2不足看为“1”,NaHCO3过量按需写,离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO320.下列离子方程式正确的是()A.Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2C.Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+HD.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案A同浓度同体积,即等物质的量的NH4HSO4与NaOH反应,H+结合OH-的能力大于NH4+,离子方程式应为H++OH-H2O,B项错误;硝酸能将S2O32-氧化为SO42-,C项错误;盐类水解反应程度是微弱的,21.(双选)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2C.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-D.银溶于稀硝酸中:Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2答案BCA项,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,错误;D项,离子方程式为3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,错误;故选BC。22.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-B.通入大量CO2的溶液中:K+、NH4+、SiO3C.c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、ClO-、SOD.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、N答案A通入大量CO2,SiO32-会转化为H2SiO3沉淀,B项错误;Fe2+和ClO-发生氧化还原反应,Al3+与ClO-会发生相互促进的水解反应,C项错误;酸性溶液中,H+和[Al(OH)4]-反应,D项错误;23.常温下,下列各组离子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCOC.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NHD.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-答案A酸性条件下,HCO3-和H+反应,B项错误;水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液可能显酸性或碱性,在酸性条件下ClO-、S2-不能大量共存,在碱性条件下NH4+不能大量存在,且ClO-与S2-发生氧化还原反应,C项错误;Fe3+只存在于酸性条件下,中性条件下Fe3+水解为氢氧化铁沉淀,D项错误24.下列各组离子可能大量共存的是()①84消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、③能够与金属Al常温下反应放出H2的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、A.②③B.①③C.①⑤D.③④答案DNaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化,①错误;加入KSCN溶液显红色,说明含有Fe3+,Fe3+能将S2-氧化,②错误;能够与Al反应生成H2,溶液可能为酸性,也可能为碱性,在酸性条件下所给离子能够大量共存,③正确;酸性条件下,所给离子能够大量共存,④正确;MnO4-显紫红色,⑤错误;故选25.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.BaSO3与稀HNO3反应:BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2答案BBaSO3与稀HNO3反应要考虑硝酸的强氧化性,得到BaSO4沉淀,且硝酸的还原产物为NO,A项错误;酸性溶液中KIO3与KI反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,C项错误;Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,D26.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是()离子组判断结论及理由ANa+、K+、HCO3-、[Al(OH)4不能大量共存,因为HCO3-+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+CO32BH+、NH4+、Cl-、CH3不能大量共存,因为NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3CNH4+、Ca2+、HSO3不能大量共存,因为Ca2++HSO3-+ClO-CaSO3↓DH+、K+、Cl-、MnO能大量共存,因为离子之间不反应答案A[Al(OH)4]-电离出的OH-与HCO3-电离出的H+结合,两个电离平衡相互促进,生成Al(OH)3和CO32-,A项正确;H+与CH3COO-生成醋酸为弱酸,不能大量共存,NH4+与CH3COO-虽发生相互促进的水解反应,但产物没有气体或沉淀从溶液中脱离,故水解程度仍然不是很大,能大量共存,B项错误;HSO3-、ClO-会发生氧化还原反应:Ca2++HSO3-+ClO-CaSO4↓+Cl-+H+,不能大量共存27.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案BCH2C2O4为弱电解质,不能拆,A项错误;足量Cl2能将Fe2+和I-全部氧化,故离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,D项错误;故选BC。易混易错离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实,如质量不守恒、电荷不守恒、得失电子总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。28.下列反应对应离子方程式正确的是()A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水,溶液褪色:7H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++6O2↑+10H2B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:Cl2+CO32-Cl-+ClO-+COC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-Fe(OH)2↓+2BaSOD.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O答案DA项,得失电子不守恒,离子方程式应为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,错误;B项,应生成HClO,离子方程式应为2Cl2+CO32-+H2OCO2↑+2HClO+2Cl-,错误;C项,Ba(OH)2过量,离子方程式应为2NH4++Fe2++2SO42-+4OH-+2Ba2+2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H29.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3正确;说明酸性:H2SO3>HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B还原性I->Fe2+,离子方程式应为2I-+Cl22Cl-+I2,A项错误;HClO有强氧化性,能够氧化SO2,离子方程式为SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-+2H+,C项错误;Mg(OH)2比MgCO3更难溶,故生成Mg(OH)2,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,D30.由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH下列有关说法不正确的是()A.上述制取流程不涉及氧化还原反应B.“沉铜”在加热条件下进行,发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2OC.“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH4+、Cl-和D.“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降答案CA项,沉铜时发生反应:[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3↑+CuO↓+2NaCl+H2O,浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3[Cu(NH3)4]CO3+H2O,反应中元素化合价没有发生变化,不涉及氧化还原反应,正确;C项,NH4+和OH-不能大量共存,大部分氨气已逸出,错误;D项,温度过高碳酸氢铵会分解,且氨气的溶解度降低,导致铜的浸出率下降,正确。31.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SOB.能使酚酞变红的溶液中:K+、NH4+、Cl-、C.KWc(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO4答案CFe3+与SCN-会结合生成配合物Fe(SCN)3,A项错误;能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与NH4+不共存,B项错误;KWc(H+)=10-12mol·L-1的溶液pH=2,为酸性溶液,Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C项正确;HCO易错易混A项中,澄清透明不代表无色,因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色而不满足题意。32.海水提溴常用“空气吹出法”,其部分流程如下:下列说法正确的是()A.“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-Br2+Cl-B.“吹出”时通入空气利用了氧气的氧化性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SOD.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4答案DA项,不符合原子守恒,错误;B项,Br2易挥发,空气可以将Br2“吹出”,没有发生化学反应,错误;C项,“吸收”所得溶液中,Cl2会与Br-反应而不能大量共存,错误;D项,“吸收”的反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,“氧化Ⅱ”中HBr被Cl2氧化生成Br2,H2SO4可以循环至“酸化”处,正确。33.CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中σ键的数目为4molB.“沉铜”发生反应的离子方程式:[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2OC.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SOD.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化答案D[Cu(NH3)4]Cl2中内界与外界之间是离子键,内界每个氨分子有三个σ键,N原子与Cu原子形成的四个配位键也是σ键,故1mol该配合物共有16molσ键,A错误;电荷、原子均不守恒,B错误;“还原”后Cu2+转化成CuCl沉淀,SO32-转化成SO4234.Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是()A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化:SO32-+O2B.Na2SO3溶液用作去氯剂:Cl2+SO32-+H2O2H++2Cl-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7:SO32-+2H2OH2SO3D.过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液:SO2+2OH-SO32-+H答案BA项,原子不守恒,错误;B项,Cl2具有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,自身被还原成Cl-,正确;C项,SO32-为二元弱酸根离子,分步水解,即SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,错误;D项,过量的SO2能与OH-反应生成HSO3-,35.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化镁溶于稀醋酸:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO3D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO22NO3-+H2答案B醋酸为弱酸,应写成分子式,A项错误;反应中氯元素被还原,H2O2被氧化为O2,B项正确;苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-,C项错误;NaOH溶液与NO2反应生成NaNO3和NaNO236.在给定条件下,下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是()A.加铝粉产生H2的溶液中:K+、NH4+、Cl-、B.含有FeCl3的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Br-C.常温下,pH=13的溶液中:K+、Na+、NO3-、D.澄清透明的酸性溶液中:NO3-、Na+、Fe2+、答案B加铝粉产生H2,该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶液,NH4+不能大量共存,A项错误;HCO3-在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存,C项错误;酸性溶液中,NO3-37.溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、A.溶液X中可能有HCO3-或CB.溶液X中是否有Na+不能确定,需通过焰色试验来确定C.溶液X中可能有2种阳离子、3种阴离子D.溶液X中一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3答案C向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化,说明溶液X中一定不含OH-、HCO3-和CO32-,一定含有Cl-,无色气体只能是酸化时Fe2+和NO3-反应生成的NO(离子浓度相等时,Fe2+完全反应,NO3-有剩余),故溶液X中一定含有Fe2+和NO3-;根据溶液呈电中性及各离子浓度均相等,溶液X中存在的离子可能是Fe2+、Cl-、NO3-或Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中Na+、Ca38.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①CO32-+2H+CO2↑+H②Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H③2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑④Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2⑤SO2+Br2+2H2O4H++SO42-A.只有③B.②③C.③⑤D.①④答案C①表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应,②表示氢氧化钡与硫酸或NaHSO4等部分硫酸氢盐的反应,③只能表示钠与水的反应,④表示NaHCO3等酸式碳酸盐与足量澄清石灰水的反应或Ca(HCO3)2与少量NaOH等强碱的反应,⑤只能表示SO2、Br2和H2O的反应;故选C。39.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.少量SO2通入NaClO溶液中:H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-D.Cu2O加入稀硫酸中:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O答案DA中氢碘酸有强还原性,Fe(OH)3与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,错误;B中醋酸为弱酸,应写成化学式,错误;C中NaClO过量,H+与ClO-结合生成HClO,错误。40.下列变化的离子方程式正确的是()A.Na2S水溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O2SO32D.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-答案DA项,多元弱酸根离子水解分步进行,错误;B项,Al(OH)3不能溶于过量稀氨水,无AlO2-生成,错误;C项,Cl2足量,应生成SO41.下列反应的离子方程式正确的是()A.将少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32B.浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸:S+6HNO3(浓)6NO2↑+2H++SO42-+2HC.往FeBr2溶液中加入足量氯水:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.用银作电极电解稀盐酸:2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl答案DA项,离子方程式应为Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,错误;B项,应为S+4H++6NO3-6NO2↑+SO42-+2H2O,错误;C项,氯水足量,Fe2+和Br-均被完全氧化,错误;D项,银作电极电解稀盐酸,阳极反应为2Ag+2Cl--2e-2AgCl,阴极反应为2H++2e-H2↑,两式相加即得总反应:2Ag+2H++2Cl-H2↑42.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NOB.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、CO32-、Br-答案BA项,在酸性溶液中,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;C项,OH-与NH4+、Fe2+均不能大量共存,SO42-与Ba2+不能大量共存;D项,Fe2+、Cu2+与CO32-,Fe2+、43.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCOC.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO4D.在由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2O32-、Fe3+答案AB项,Fe3+与SCN-发生配合反应,与I-发生氧化还原反应,与HCO3-发生相互促进的水解反应,不能大量共存;C项,加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶液,NH4+、Fe2+均不能大量存在,若是强酸性溶液,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存;D项,该溶液显酸性或碱性,则S44.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、C.c(OH-)<KW的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、FD.1mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO答案AB项,中性溶液中,Fe3+会转化为Fe(OH)3,且Fe3+与HCO3-会发生相互促进的水解反应,错误;C项,c(OH-)<KW的溶液呈酸性,ClO-和F-与H+反应而不能大量存在,错误;D项,Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+,Fe3+与易错易混1.澄清透明的溶液不一定无色;2.c(H+)=c(OH-)=KW的溶液呈中性,c(H+)>KW或c(OH-)<KW的溶液呈酸性,c(H+)<KW或c(OH45.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42①肯定不含I-②肯定不含SO42-③肯定含有SO32A.②B.②③C.③④D.①④答案B溶液无色,说明没有Fe2+;加入溴水后仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应,而反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32-;由于还原性SO32->I-,故I-是否存在无法判断;因所有离子浓度相等,根据电荷守恒可判断无46.下列反应的离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3B.硫酸铵溶液与亚硝酸钠溶液共热:NH4++NO2-N2↑C.硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+3OH-PO33-+3H答案BA中应有CaCO3沉淀生成,错误;C中氨水过量,应生成[Cu(NH3)4]2+,错误;D中H3PO3是二元弱酸,只能生成Na2HPO3,错误。47.能正确表示下列变化的离子方程式是()A.NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2B.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4D.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2答案BA项,Ba(OH)2溶液过量,要考虑NH4+与OH-的反应,错误;C项,AgOH溶于过量浓氨水生成[Ag(NH3)2]+,错误;D项,电荷与得失电子不守恒48.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、答案DA项,Mg2+、H+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O;B项,Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀;C项,H+与CO32-反应生成CO2气体和49.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.常温下,pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlOB.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、C.常温下,pH=2的溶液中:Na+、K+、SO32-D.常温下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-答案AB项,该溶液可能呈碱性或酸性,NH4+和Mg2+不能在碱性环境中大量共存,错误;C项,该溶液呈酸性,SO32-、HCO3-不能在酸性溶液中大量共存,错误;D项,该溶液呈酸性,S2-与H+反应生成弱电解质H2S,Fe3+与I-、50.化学与生活关系密切,解释下列应用的离子方程式正确的是()选项应用解释(离子方程式)A淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO35I-+IO3-+6H+3I2+3H2B电解饱和食盐水制氢气和氯气2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑C醋酸用于除去水垢2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OD氯化铁用于蚀刻铜板Fe3++CuCu2++Fe2+答案AB项,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,错误;C项,醋酸是弱电解质,不能拆成离子形式,错误;D项,电荷不守恒,错误。51.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-+2NO↑+4HC.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.氢氧化铝中和胃酸:AlOH3+3H+Al3++3H2O答案D醋酸、次氯酸是弱酸,不能拆成离子形式,A、C错误;铁屑过量生成Fe2+,B错误,D正确。52.下列离子方程式中,能正确表达反应颜色变化的是()A.硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2OB.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-+NO↑+2H2C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水,溶液褪色:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2D.把铁片插入CuSO4溶液中,铁片表面析出红色物质:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案AA项,酸性环境中,KI中的I-被空气中的氧气氧化为I2,使淀粉变蓝,正确;B项,铁和稀硝酸反应,铁少量时生成Fe3+,溶液为黄色,铁过量时生成Fe2+,溶液为浅绿色,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O,错误;C项,得失电子不守恒,离子方程式应为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,错误;D项,铁片与CuSO4溶液反应生成Fe2+53.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是()A.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiOB.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3CuC.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4答案BB项,硫酸铜溶液与铁粉反应生成Fe2+,错误。54.下列离子方程式正确的是()A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H答案DA项,Al3+与CO32-会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2,错误;B项,Fe2+会被稀硝酸氧化为Fe3+,错误;C项,草酸是弱酸,不能拆为离子形式,错