高中化学 专题2 专题复习课教案 苏教版选修3

专题复习课

包里」网络构建

（卢瑟福原子结构模型

原子结构模型玻尔原子结构模型

I量子力学模型：电子云图

[■电子层（K、L、M、N等）

原形状

核外电子运动特征《原子轨道、、、

子（spdf）

伸展方向

结

构电子自旋运动

与/能量最低原理

元原子结构

素排布原则洪特规则及补充规则

的【泡利不相容原理

性

质,原子结构示意图

基态原子的核外电子排布

电子排布式

表示方法，

外围电子排布式

.轨道表示式

I排布顺序

、电子跃迁

'周期一电子层决定周期的划分

族一价电子数排布决定族的划分

0区'

原

原子结构与元素周期表

子p区

结分区Vd区根据元素原子外围电子排布特征划分

构

区

与ds

元1区.

素

的原子半嘴瑞落

性

质

定义

元素性质一元素周期律电离能及其变化规律

第一电离能的变化与化合价的关系

定义

电负性及其变化规律

变化规律

亘题总结对练

专题1

表示原子组成和结构的常用化学用语以钠元素和硫元素为例

钠硫备注

化学元素符号NaS—

用语表示原子构成微粒间

32Q

核素符号16〉

的关系

G)))

?1

J

原子（离子）表示原子（离子）各电

-Na+：~S2-：■

结构示意图子层的电子排布

O)G)))

8

J

电子表示原子最外层电子

NaX,s•

式排布

电子排Is22s22363sl或Is22s22P63s23P4或表示原子各能级上的

布式[Ne]3s1[Ne]3s23p''电子排布

价电子（外

表示原子的价电子排

围电子）排3s'3s23p)

布

布式

Is2sIs2s

回回回mi

2P2P表示电子在各原子轨

轨道表示式

n道中的排布

3s3s3P

[TJtt

原子半径r(Na)>r(S)—

离子半径r(Na")<r(S2)一

元素

衡量气态原子失电子

性质第一电离能

能力

电负性Na<S衡量原子得电子能力

归纳总结）

（1）原子（离子）结构示意图只能表示出核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如

（2）核素符号：如晚0,侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数、

核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。

(3)电子排布式：如氧原子的电子排布式为Is22s22p‘，它能告诉我们氧原子核外的电子分

为2个电子层，3个能级，但不能反映原子核的情况，也不能反映它的各个电子的运动状态。

【典例1】下列有关物质结构的表述不正确的是()

A.次氯酸的电子式：H：C1：0：

B.磷原子的轨道表示式：

回回回m回1mm

Is2s2p3s3p

C.硫原子的最外层电子排布式：3s23P4

D.钠离子的结构示意图：©2}

A［次氯酸的结构为H—0—Cl,电子式为H：0：Cl：-A项错误。］

专题2

元素推断技巧

1.元素推断的一般思路

|原子结构特征岛

I含量或组成特制——|元素特征匕

I物理、化学性画一1

I元索的性质h

T周期、族序数I--1元索名称I

I原子或离子结碓

|已知元素间的原子序数关系口T原子序数F

化学式

温磊I豺咽k对分子质量一酶原子质地口

2.推断元素名称的方法

(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性

稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构

相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。

①与He电子层结构相同的离子有H，Li+、Be?+等；

②与Ne电子层结构相同的离子有F，0-、Na\Mg2\A-+等；

③与Ar电子层结构相同的离子有C「、S"、K+、Ca2+等。

（2）利用常见元素及其化合物的特征

①形成化合物种类最多的元素、单质在自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质

量分数最大的元素：C。

②空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

④单质密度最小的非金属元素：Ho单质密度最小的金属元素：Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hgo

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Alo

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N。

⑧单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Na、F等。

（3）利用一些规律

①元素周期表中的递变规律（“三角”规律）

若A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，则有关的各种性质均可排出

顺序（D不参与排列）。如

原子半径：C>A>B；

金属性：C>A>B；

非金属性：B>A>Co

②元素周期表中的相似规律

a.同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）；

b.元素周期表中位于对角线位置（如上图中，A、D位置）的元素性质相似，如Li和Mg、

Be和ALB和Si等。

3.确定元素位置的方法

（1）由基态原子的价电子排布式给元素定位

周期序数=电子层数

主族元素的族序数=价电子数

IIIB族〜VUB族的价电子排布式为（〃-（偶系、胸系除外），族序数=价电子数。

如镒的价电子排布式为3d54s,它位于元素周期表中第4周期VUB族。

IB族和HB族的价电子排布式为（〃一DDS,T,族序数=〃s轨道上的电子数。

（2）根据原子序数以0族为基准给元素定位

稀有气体元素HeNeArKrXeRn

周期序数123456

原子序数21018365486

①某元素的原子序数一稀有气体元素的原子序数（相近且小）=该元素所在的纵列数。第

1、2纵列为IA族、nA族，第3〜7纵列为mB族〜VIIB族，第8〜10纵列为VIII族，第11、

12纵列为IB族、HB族，第13〜17纵列为OA族〜VDA族。

如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。

分析：41与36接近，有41—36=5,故该元素位于第5周期VB族。

［注意］使用此法为第6、7周期HIB族(含锢系、钢系元素)后的元素定位需再减去14。

②稀有气体元素的原子序数一某元素的原子序数=18—该元素所在纵列数。

如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置。

分析：118—114=4,为正数第14纵列或倒数第5纵列，故114号元素位于第7周期IVA

族。

【典例2】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大；A的

离子和D的离子的电子层相差两层，且能形成AD?型离子化合物；B的离子带3个单位正电荷;

C的气态氢化物分子式为H£,C在它的最高价氧化物中