2024届上海市培佳双语学校高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届上海市培佳双语学校高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光一热——电”能量转换形式的是

D,太阳能空间发电

2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合会物市

情性电挡板

耐高温高玉的密用容卦

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

3、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO36z

DAlAlChAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

4、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世

界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

6、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

CH?

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4mol出发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0/mol/LK2cO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

+2

B.0.1mol/LNaHCOj溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO3-)+c(HCO.C)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(XD

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COs2-)+e(OH

")+c(HCO3-)

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N,、

B.2L0.5mol*L'磷酸溶液中含有的T数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N、

D.50mLi2moi・L“盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数目为0.3NA

9、金属铭®T1)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。错与艳GsCs)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>TI(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第HA元素

10、加较多量的水稀释0.1mol/L的NJ1HCO3溶液，下列离子浓度会增大的是()

2+

A.CO3B.HCOrC.HD.OH

11、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

CHB

0

12、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

A.Imol香芹酮与足量的出加成，需要消耗2m01%

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同

13、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()

A.I3ASF6晶体中存在13十离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

15、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

16、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

17、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金属性：CI>S

D,将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

18、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR?能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色剌激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXRz与水反应后的溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀生成

19、一定量的H2在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moFL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05nw1

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

20、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定定质量的Na2soenq晶体中结晶水数目

D.比较Fe"和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

21、己知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

22、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫''发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下；

CH3cHO.f.4.二此学“人,8节二2）窗;；

平

二。2*；、苣i

・•|（2）

（ckU-£-FLOi十f

已知；

在酸性条件下可水解生成

①CH.KNCH3COOHO

和均不稳定。

@CH2=CH-OHCHjOOH

（DC生成D的反应类型为°G中含氧官能团的名称为。B的名称为。

⑵沙芬酰胺的结构简式为.

⑶写出反应⑴的方程式_____o分析反应⑵的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式（蛋白质

的结构用表示）。

（4）H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有一

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式（无机试剂任选，氧化剂用［O|表示，坯原剂用|H|表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

24、（12分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略”

8r0?

2水解0;

玛鹏百人——►B—C------

②一

△浓叫S04

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①,②。

(2)D物质中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式。

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以I,存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I•的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解：滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co,+4SO2=3Na2s,Oj+CO-某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭R打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭Kz打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为。(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSO3溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%硬化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H^+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H?O,I2+2S2O；=2I+S4O^

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkg'o

26、(10分)一水硫酸四氨合铜晶体［Cu(NH3)4SO4-H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L*的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol-L1稀盐酸、0.500mol•L'

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO』溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)11202溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是馆出物是o

ii.晶体的制备

将上述制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(2)继续滴加NHj-HzO,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________O

III.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，井用蒸储水冲洗导管内壁，用VmiL0.500mol-L)的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol-LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氮的滴定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用o

(2)样品中产品纯度的表达式。(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏任的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、(12分)乙酸节酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为LO55g实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2OT^^CH2OOCCH3(乙酸节酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酥(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110℃,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cOj溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品,

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CHhCOONa的作用是,合适的加热方式是o

⑵步骤2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馆水，除可减小乙酸节酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是__________________。

28、(14分)钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态S原子价层电子的轨道表达式为,基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)乙块钠广泛用于有机合成，乙焕钠中存在________(填序号)。乙焕钠的熔沸点比S8高，原因是o

A.金属键B.。键C.n键D.氢键

(3)NaNi是用于汽车安全气囊的产气药，N3一的空间构型为,N3一中心原子的杂化方式是

(4)NaCl的晶格能可通过图示中的born-Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为kJ-mol',C1-CI

的键能为kJmol1,。的电子亲和能为kJ-mol1,NaCl的晶格能为kbmolL

1--41IkJ•mol

Na(s)+

2Cb--------------------►NaCl；s)

108kJ-mol1122kJ-mol

(g)Cl(g)

-788kJ-mol

496kJ-mol1-349kJ•mol1

Na(g)

（5）己知Na2s的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g,cm*设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数

.（列出计算式）。

29、（10分）汽车尾气中含有CO、NO,等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气

体。

（I）已知4co（g）+2NO2（g）^^4co2（g）+N2（g）AH=-1200k.bmor1

①该反应在_________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经

过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为；两种方式达平衡时,

用的体积分数：甲______乙（填“＞、=、＜或不确定力下同），NO2的浓度：甲_______乙。

甲乙

0.2molNO：O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NO、可道过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）

以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO?、N2、NzO）与NO的相关数据结果如图所示。

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模拟尾气体(lOmol)碳

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物质的

co

里0.0250.59.475a

(mol)

①375C时，测得排出的气体中含0.45molCh和0.0525molCO2,则Y的化学式为

②实验过程中采用NO模拟NO、，而不采用NO2的原因是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

2、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确;

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确：

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误：

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

3、B

【解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误：

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜,均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误：

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

4、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误：

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

5、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li♦只有一个电子层，P和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F•和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F•半径)Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误:

答案选B。

6、B

【解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，Imol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol%发生加成反

应，故B正确：

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误：

D选项，童不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

7、C

【解析】

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+2c(H2co必，因为由一个CO『一水解生成H2cO-同时会产生2个OH-,

故A错误；

2

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na*)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误：

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X"),故C正

确；

D、浓度均为O.lmol/L的NallCOs溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+c(OH)+c(HCO3-),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

8、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为N&个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3N,、个，故B错误：

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化铳只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N,、个，故D错

误;

答案选Ao

9、C

【解析】

艳GsCs）位于第六周期第IA族，箱与钠GCs）同周期，可知钱如TI）位于第六周期第IHA族，金属性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>Tb则碱性：CSOH>TI（OH）3,B项正确；

C金属性：Cs>TL则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.TI是第六周期第OA元素，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2i?个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出鸵与葩的原子结构示意图，即可知道位置。

10、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O^H2CO3+OH,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

11、D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

12、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m。1取，A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个短基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个革环的化合物，

B正确；

CH.

!°

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（日）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

八

HfCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误：

D.香芹圉与酸性高钻酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，而香芹酮与澳水发生加成反应使澳水褪色,

反应类型不相同，D错误：

答案选B。

13、C

【解析】

A.匕十离子的价层电子对数=2+"詈=4,含有7"2=2对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确;

B.非金属性：HVCVO,则C、II、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，ILO的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为。门3出。452,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选3

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

14、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

兀素°

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C・T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

15、C

【解析】

A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确：

C.若把乙醒和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误：

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解澳，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受滨腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

16、C

【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确：

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确：

答案选C。

17、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高倍酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

18、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为S(h,则X为O,Z为S,R为

Cl：Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是AL

【详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为N%、HzO,沸点大小为NH3cH2。，所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物A1C1.3是共价化合物，C项错误；

D.SOC12与水反应,SOCl2+H2O=SO2T+HCL向反应后溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

19、A

【解析】

%在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则Hz完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+C12=2HC1：@HCI+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗％、CL各O.lOnioL

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3°

本题选Ao

【点睛】

吸收液中有NaCIO,则燃烧时剩余CL氧气和氯气物旗的量之比必小于1:1,只有A项合理.

20、C

【解析】

A.在烧瓶中放入NazO和NazO2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazO?的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s。4・xHzO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3♦和CM♦与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C

21、D

【解析】

A.GNs晶体具有比金刚石更大的硬度，则CN,晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误：

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比CC键短。

22、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙熔，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

QH3

23、取代反应醛基和酰键丙氨酸F戈j/、oY1~CH2NH人IfNHz

CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

------NH'~+HCHO-*―-------------NH—―厂〜"+H2O5

NH?COOHCH2=NCOOH

BTNaOH,H2O(O)

2♦CHj-CCOOH

CHJCH=CH7--CHiCHBrCH2Br------------CH>CHOHCH2OH-----------

△

O

(DNHJEC"CTTH2

⑥竣才-------CH3cH(NHz1COOH

XH

【解析】

CH3cHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+1HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

H2N水解后生成„八*8,中加后得到

信息①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,得A为\一"=N,

H3CO

HjNOH2NO

B,B为〉----《，与SOCL和CH.30H发生取代反应生成C,C为)一~《，C与NH3反应生成D,

H3COHH3C0—CHj

H2NOK

D为)~《，E和F生成G,G为A,G和D反应生成人=NQ**

H3cNHjI]

<1

最力口氢生成F-jQp0HQ»_CH2NHNH2.

【详解】

H2N0HjN0

(DC为；>~彳，C与NH3反应生成D,D为

,C生成D的反应类型为取代反应，G为

HjCNH,

H3CO—CH：

H3HO

、-』],G中含氧官能团的名称为醛基和酸键。II为.2~《，B的名称为丙氨酸。

a.

HjCOH

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氮:酸；

QH3

(2)由分析：沙芬酰胺的结构简式为尸〜、八S-CHoNH^XNH20

J0

俨3

故答案为：Fxx°^