2024届云南省大理市重点中学高考化学一模试卷含解析

2024届云南省大理市重点中学高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用反应CCb+4Naq^=9（金刚石）+4Na。可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaQ晶体中每个。一周围有8个Na+

2、下列说法不事确的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

3、以下说法正确的是

A.CH3cH2c（CHm的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、Dz、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体

4、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、02、NO3一等共存物

会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.Imol三氯乙烯完全脱。时，电子转移为3moi

++

C.④的电极反应式为NOa-+10H+8e=NH4+3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4N、

C.O.lmolNazCh晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

6、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=I2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=COJ+H2O

7、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

18,8

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH4-C2H5OH^^Ci7H35COOC2H5+H2O

2

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca++HCO3+OH=CaCO31+H2O

8、下列仪器名称错误的是()

9、卜冽离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HS()3-f-H2O=H3O+SO；

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)3|+4Fe

C.IOmLO.1molUNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：A15++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO,<-|-2HCO；+H2O

10、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2/Fe+2LiSLiPF«是电解质，SO(CIb)2是溶剂。下列说

法正确的是()

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

11、下列关于有机物1-氧杂・2,4-环戊二烯的说法正确的是。

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种(不考虑立体异构)

C.能使溟水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi。2

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A将铜粉加入L0mol・L」Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

由油脂得到甘油

均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

c均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2()+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

17、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

18、常温时，lmol/L的HA和的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

A.Ka(HA)约为10*4

B.当两溶液均稀释至电1+1=4时，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用MNaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

19、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A.酚酸B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

20、以下性质的比较可能错误的是（）

+

A.离子半径H>LiB.熔点Al2O3>MgO

2

C.结合质子（H+）的能力CO3>CIOD.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

21、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主

族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

22、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香危

B.a和。分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jb

（1）（CH.3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是一，F的结构简式为一o

(3)A-B的化学方程式为反应类型为_。

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。一

(合成路线常用的表示方式为：AjijR……-_-')

24、(12分)阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图:

---------Cl,KMnOVH4

_(1)NaOH-COOH

至1"回(ii)酸化C•IIoO

①②

--Q8解H三巴8魏H,(阿司匹林G)

Fe/HC1•

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列问题；

(1)C的结构简式为O

(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是____________o

(3)F中含氧官能团的名称o

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

25、(12分)碘酸钙［Ca(Kh)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(Kh)2・H2O的实验流程:

H：0Ch

L的CCL溶液水层---►Ca(IO0rll：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CCI4的作用是o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是________________________o

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量12单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6%O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)”6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液I。

26、(10分)(13分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

il体浸出液硫酸铜晶体

气体

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是

（2）已知氨浸时发生的反应为CUCO3CU（OH）24-8NH3H2O^=[CU（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为（填标号）；经吸收净化所得的溶液用

途是（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12：^=2CUCI,4clicI+O2+2H2O=^=2[CU(OH)2・CUC14,

[Cu（OH）rCuC12j+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含》g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSChEHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、（12分）实验室从含碘废液（除H?0夕卜，含有CCL,、"、「等）中回收碘，实验过程如下：

Na?SOi溶液

ccu

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2s溶液，将废液中的12还原为「，其离子方程式为；该操作将12还

原为「的目的是____________________«

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在40c左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO^-+210；+2H=I24-5SO；-+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在“，可能存在「、101

中的一种或两种。请补充完擎检验含碘废水中是否含有I、10；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so④溶液）。

①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②___________________;

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2s。3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有1。八

否则说明废水中不含有10；。

(5)二氧化氯(。。2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处埋剂。现用CIO1氧化酸性含I废液回

收碘。

①完成QO?氧化r的离子方程式：

；

□cio2+□r'+□_______=□L+□cr'+□___________________

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C1?的物质的量是QO?的倍。

28、(14分)研究处理NOx、S02,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(DSO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的sa。已知吸收过程中相关反应的热化学方程

-1

式如下：①S02(g)+NH3^H2O(aq)=NHJISO3(aq)AHi=akj*mol；②NH3-H20(aq)+NH4HSO3(aqi=(NHj2S03(aq)+

1

H20(l)AH2=bkJ-mor；③2(阳)2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj*mor,,则反应2S02(g)+4NH3*H20(aq)

+a(g)=2(NH4)2S04(aq)+2Hz0(l)AH=。

(2)NO、的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+COAg)AH=-34.0kj・mol'用活

性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(N0)随温度的变化

如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__________________________;在1100K时，C02

的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作友)。在1050K、LlXl()6pa时，该反应的

化学平衡常数&=(已知：气体分压=气体总压X体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH,还原N&,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂

进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

咐2)

时间

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2c(Ug)AH2=-746.8kJ-moF'c实

22

验测得，viE=kiE*c(N0)-c(C0),U逆=k^・c(N2)・C2(C02)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填">"、或)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则。豆=______(保

k逆

留2位有效数字)o

29、(10分)有机物A、B结构如图:

A：

COOK

完成下列填空:

(1)等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

⑵写出B与足量溟水反应的化学反应方程式

ON*ON*

(3)欲将B转化为,则应加入.若在B中加入足量Na2c溶液，则B转化为..(填

COON*

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式.;能鉴别A、B的试剂是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.金刚石晶体；每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，

故A正确；

B.该反应中Na由0价—+1价，作还原剂将CCh还原，故B正确；

C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.Na。晶体：每个Na+同时吸引6个。一，每个Cf•同时吸引6个Na卡,配位数为6,故D错误；

故答案选Do

2、A

【解题分析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>/\t,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，贝!稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：HjPO4VH2so4VHeIO&,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si<则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选Ao

【题目点拨】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

3、D

【解题分析】

A.CH3cH2c(。43)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、Dz、为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH?”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(G5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33COQH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

4、B

【解题分析】

A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正

确；

B.三氯乙烯CzHCb中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时，得到

6moi电子,B项错误；

+

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3+8e-->NHi,由于生成物中有NHj+所以只能用H+和H2O

来配平该反应，而不能用H2O和OH来配平，所以④的电极反应式为NO3一+10H++8e'NH4++3H2O,C项正确；

D.ZVI失去电子有FM+产生，Fe?+在氧气和OH•的作用下，可能产生Fe(OH)3,D项正确；

答案选B。

5、C

【解题分析】

A.在标况下，1L2LNO与1L2LO2的物质的量均为0.5moL二者混合后发生反应2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反应生成0.5molNO2,消耗0.25moKh,所以反应后气体的总物质的量应为0.75moL但因存在2NCh=N2O4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.12g金刚石中C的物质的量为n=0J=lmo【，金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

碳原子，因此每个C・C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个NazOz中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以Q.lmolNazOz晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

B.r具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3-都会与OH一发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

7、A

【解题分析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+S14-H2O,A项正确；

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为；3CKT+2FC(OH)3+4OFT=2FCO42T3C「+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：G7H35coOH+C2H5i8OH；^号G7H35coi80c2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3!+H2O+NH3FLO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH,同时在碱性溶液中不可能大量存在H\

8、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生烟，故c错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.HSO3-+H2OH3O++SO；-为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

ClOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸铁和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OIT+

Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

10、C

【解题分析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li・c/Li+,LiPF6

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正确；

苗由

D.由所给原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得关系式4口+4e-Fe»b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

确

D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

1-氧杂24.环戊二烯的分子式为CdLO,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【题目详解】

A.J属于酚，而。^不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

B.共有2种等效氢(不考虑立体异构)，它的一氯代物有2种，一氯代物有4种，B正确；

c.4口含碳碳双键’既能能使溟水退色'又能使酸性高镭酸钾溶液退色'C错误；

D.U的分子式为C4HKbImolGHO完全燃烧消耗的02的物质的量为lmolx(4+j!)=4.5moLD错误。

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误：

答案选B。

13、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

••

：C1：

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为：《］：Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

:Q••：

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化钱，所得溶液中由氯化铁和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO,溶液中加入过量的RMOH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；I)、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

16>B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl为烯燃的力口成反应，而CH3cH3cHzCl+HCI为烷烧的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.Cb+2Rr=2C「+Br2中Cl元素的化合价降低；Z"Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故c错误；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HQ+HQO中只有CI元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH十Ch］反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2()=HCI+HCIO

中只有。元素的化合价变化。

17、B

【解题分析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀埸、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

18、B

【解题分析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=\乐溶液还没稀释，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A・lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol^,c(HA)«lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至电亏~+1=4时，HB溶液pH=3,

*0

HA溶液pH>3,则有c(AXc(BLB错误;

CHA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A•发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c<OH),HB为强酸，盐溶液中B•不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(BO+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B。

19、B

【解题分析】

标准Na(W溶液滴定盐酸实验中，用酚瓶或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：Be

20、B

【解题分析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为ALChVMgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以结合质子(H+)的能力为CO32.>C1O,故C正确；

D.两者结构相似，1・氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1・氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

21、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCI,NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

22、C

【解题分析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香髭，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含・CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

OH0CH=

23、4羟基、竣基—OH6+HCI取代反应

Cl

CHOH0

CH2-^1+2NaOH;

OHJ-H

。产+2NaCl

—CH：—0

o网o

OH0CHj0

0TtUH-CHLO-LH或od然-H

催化剂B「2CH3—CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CH3IIL■CH=CH-CH=CH

23ArAr加热22

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成B的结构简式为

可知A的结构简式为:故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯正复分解反应生成A；B(

0

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

,结合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

D为产

;苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中.OH连接的C原

0

子上有2个H原子，故E为^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr为<^^-CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氢氧化

CH=

0H

钠的水溶液反应然后酸化得到故为(rooHD与F发生酯化反应生成G,

F,F0^0-vCH