高考化学二轮复习选择题专项训练

选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡

1.一定条件下,CH,与HQ(g)发生反应:CHi(g)+H20(g)一C0(g)+3HKg)。设起始嘤叽/在恒

压下,平衡时CH,的体积分数0(CHJ与，和7(温度)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焰变A/0O

B.图中B的大小为a>3>6

C.图中1点对应的平衡混合物中噜2=3

D.温度不变时,图中1点对应的平衡在加压后0(CHJ减小

答案中

薪］A项，随着温度的升高，0(CHJ减小，说明升温平衡正向移动,正反应吸热，△冷(),正

确;B项,嘤也％Z越大,CHI转化率越大,平衡时CH,体积分数越小，则6>3>a,错误;

C项，CH.J+H2O—■:CO+3H，

起始：a3a00

转化：XXXX

平衡：a-x3a-xXX

n(Hz。)_厘＞3,错误;

n(CH4)a-xa-x

D项,加压平衡逆向移动，0(CH,)增大,错误.

2.一定条件下,在容积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)-2Z(g)

△〃>0,经60s反应达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是()

A.60s内反应速率为K(X)=0.05mol•L1•s-1

B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.其他条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小

D.其他条件不变,将容器容积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的：

圈案:|C

瓯反应经60s达到平衡,生成0.4molZ,则也卜第=-1-L1.s：故

y(X)=$(Z)=0.005mol•L-1•s',A错误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,B

错误;其他条件不变，若初始投入2molX和2molY,对比初始投入3molX和3molY,相

当于降低了体系的压强,故平衡左移,Y的转化率减小,C正确;其他条件不变,将容器容积变

为4L,由于压强减小,平衡左移,导致Z的浓度在容积加倍的基础上继续降低，故Z的浓度将

小于原来的去D错误。

3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N205(g)-INO?(g)+02(g)

&H>0,彳温度时，向密闭容器中通入N205)部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是

()

时间/s050010001500

l

c(N205)/(mol•L)5.003.522.502.50

1

A.T、温度下，500s时02的浓度为0.74mol•L

B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的则再平衡时C(N20J>5.00mol-1.1

C.△温度下的平衡常数为％,①温度下的平衡常数为扁若乃>为,则用也

D.7温度下的平衡常数为4=125,平衡时N2O5的转化率为0.5

答案:|C

解析：|根据表中数据知,1000s和1500s时。(幽)相等,说明1000s时该反应达到平衡

状态，石温度下，500s时，参加反应的c(N2O5)=⑸00-3.52)mol•L'=1.48mol•1/，参加反

应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则500s时,参加反应的c(02)=c(Nz()5)=0.74

mol-L,A项正确;增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以N2O5的转化

率降低,则再平衡时C(N205)>5.00mol•L’,B项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,

平衡向正反应方向移动,若1\〉”,则4阳,C项错误；刀温度下的平衡常数为4=125,设平衡

5A

时,C(N2()5)=Xmol,L则C(N02)=2(5.00-x)mol•Lc(02)=°°~mol•L、化学平衡常数

斤125,产2.5,则，的转化率=50%=0.5,D项正确。

4.已知:NH2COO+2H20HCO；+NHs•HQ。现用两份氨基甲酸镀溶液在不同温度(。和为下实

验,得到C(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是()

-,

c(NH2COO-)/(mol-L)

0612Z/min

A.无法判断7；和力的大小关系

B.B时,到第6min反应物转化率为6.25%

11

C.C时,0~6minr(NH2COO)=0.3mol,L,min

D.向平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小

答案:卜

解析:忸对应曲线下降得更快,在相同时间内NHKOO反应的更多,对应温度更高，故A4,A项

错误;1\时从反应开始到第6min,反应物转化率为。皿"。「乂100%=625%,B项

2.4moi•L-l

190-!-1

正确；④时，r(NH2C00)mol•L•min=0.05mol・I「•min”,C项错误；温度一定时,

6

水溶液中c(H')•c(OH)为一常数，不可能所有离子浓度均减小,D项错误。

5.反应2N0?(g)—NO(g)A/A-57kJ-mol1,若保持气体总质量不变,在温度为71、2时,

平衡体系中丽2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

NO?的体积分数

A./、。两点气体的颜色：/浅，。深

B./、，两点气体的平均相对分子质量:力乂？

C.B、C两点的平衡常数:左=心

上冷4通过升高温度可变成状态B

薛案小

6.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应:2A(g)+B(g)=V(g),反应曲线［7表示温

度,0表示压强，/(C)表示C的体积分数］如图所示，则下列说法正确的是()

A.A=2

B.该反应是吸热反应

C.若出m,y轴表示B的转化率

D.若p《p“y轴表示混合气体的密度

答案:F

瓯］根据图I可判断T\>Tz、△水0、功⑦、K3o对于此可逆反应,0越大,B的转化率越大，7

越高,B的转化率越小;增大压强,气体密度不会减小。

7.如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）-2c（g）△米-akJ-mol'（a>0）,已知P是可

自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2molA?和1molB?气体，

此时两容器的体积相等。两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c,mol•放出热

1

量3kJ,B中C的浓度为c2mol•L,放出热量ckJ。下列说法中正确的是（）

ZHHZE

A.500℃达平衡时有：

B.500℃达平衡时有:

C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小

巳照应的平衡常数随温度升高而增大

瓯］该反应的特点:正反应是气体体积减小的放热反应。达平衡时B容器相当于对A容器

中平衡体系加压,故有：s〉Ci,A项错误;平衡时，充入的2molA?和1molB2不可能完全反应,

且B容器比A容器中反应物的转化率大,故有:B项错误;达平衡后,A容器内的压强比

B容器内的压强小，打开K,活塞P向左移动,B容器的体积将减小,C项正确；由于该反应的正

反应是放热反应,平衡常数随温度升高而减小,D项错误。

选择题专项训练七化学反应中的能量变化

1.下列说法中不正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B.从C(石墨,s)=C(金刚石,s)A代+1.9kJ•mol;可知石墨比金刚石更稳定

C.在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)一出0(1)△代-57.3kJ•mol：若将含0.5molH2sol的浓

硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

1

D.反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)△於-270kJ•mol,说明在相同条件下，1mol氢气与1mol

氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

答案:卜

瓯］等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项

错误；石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放

出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)^HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总

能量,D项正确。

2.在25℃、101kPa时一些烷烧的燃烧热如下表：

燃烧热燃烧热

化合物化合物

AH/(kJ,mol1)△"(kJ•mol')

甲烷-890.31正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8异丁烷-2869.6

丙烷-2219.9异戊烷-3531.3

下列说法正确的是()

A.热稳定性:正丁烷〉异丁烷

B.正戊烷的燃烧热A〃大约是-3540kJ-mol-1

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H>0(g)△H=-\559.8

kJ,mol1

D.在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31kJ

答案:B

瓯］由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小，则异丁烷的能量低,即热稳

定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷

的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃

烧热数值应略大于3531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧

化碳和液态水时会放出1559.8kJ的热量，所以热化学方程式为

GH6(g)+92(g)=2C02(g)+3H2(XD559.8kJ-mol"项错误;1mol甲烷完全燃烧

生成二氧化碳和液态水时放出890.31kJ的热量,D项错误。

3.(2019长沙长郡中学高三调研)根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是()

C11SO4-5H2O(S)-^*CUSO4(S)+

5H2O(g)

(110℃)(U0℃)(110℃)

|A%

(

A//CuSO4s)AH,

6(25℃)

|AW,

()性丝-CuSOUaq)+

CuSO4,5H2O8-5H2O(1)

(25℃)(25℃)(25℃)

A.△〃>()

B.、H\+2Q0

C.AH+△Hs+△H\-△&

D.△H\+△压+△〃+△H、+△I£+△4=0

答案：|D

4.在一定条件下，己知:CH：QH(g)+%(g)-C02(g)+2HQ(g)△於akJ♦mof1

1

CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△日kJ•mol

则下列叙述正确的是()

A.C—H键键长小于H—H键

B.甲烷的燃烧热ZAbkJ•mol'

1

C.2CH：1OH(g)=2CH4(g)+02(g)A住2(a»)kJ•mol

D.相同条件下，当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时,其完全燃烧生成C02和H2(g)时,放出

的热量为ckJ,则该混合物中甲醇的物质的量为二三mol

件案中

解析：|碳的原子半径大于氢原子的,故C-H键的键长大于H-H键的,A项错误;燃烧热应生成

lbO(D,B项错误;根据盖斯定律可知C项正确；设甲醇、甲烷的物质的量分别为xmol、2xmol,

则有c=ax也bx,解得x=—^―,D项错误。

5.标准状况下,气态分子断开1mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—II、H—0和0=0

键的键能分别为436kJ-mol\463kJ-moL和495kJ-mol-1,下列热化学方程式正确的

是()

A.1L0(g)=112(g)+为2(g)△米-485kJ•mof'

1

B.H20(g)=H2(g)+i02(g)△片+485kJ•mol

1

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△沪+485kJ•mof

△於-485kJ-moF1

D.21I2(g)+02(g)=21120(g)

答案：D

解析：|1mol的气态水分解产生1mol的氢气和；mol的氧气的能量变化是

(2X463-436-5X495)kJ=+242.5kJ。因此热化学方程式为Mg)+82(g)

A生+242.5kJ•mor',A、B两项均错误;若是2moi的气态水分解产生2mol的氢气和1mol

的氧气的能量变化是+485kJ,则热化学方程式2H2(g)+02(g)=2H20(g)A年-485

kJ,molC项错误,D项正确。

6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△〃前者大于后者的是()

①△/z

C(s)+\)2(g)=CO(g)△/%

②S(s)+02(g)^=S02(g)△Ik

S(g)+02(g)=S02(g)AH.\

3

(3)H2(g)(g)IkO(1)△H,

2H2(g)+02(g)==2H2()⑴AA

@CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)△//

CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(s)AA

A.①B.@

C②警D.①②③

gO

解析:|©c(s)+。2(g)^=C()2(g)△HlC(s)+k)2(g)^=C0(g)AIk

CO(g)+^O2(g)=C02(g)RH,A4=AA+△，且三者均小于0,故△冰A的①错误;②

==

S(s)+O2(g)=S02(g)AHj,S(g)+O2(g)S02(g)△H\S(s)=S(g)△"0且

△A=A〃+AZ4AA、小于0,故△/£>△〃，②正确;③Fh(g)+82(g)=HQ⑴

2H2(g)+02(g)=2IL0(l)A",尻且两者小于0,故③正确;④

△〃>0,△上故0,故前者大于后者，④正确。

7.已知：

1

@C(s)+02(g)=CO2(g)△M=-394kJ•mol-

②Hz(g)+为(g)---H20(g)A3-242kJ•mol

③2c2H2(g)+50z(g)---4C02(g)+2H20(g)

△K=-2510kJ•mol-1

@2C(s)+H2(g)=C2IL(g)

下列说法正确的是()

A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子

B.由反应②可知1mol液态水分解所吸收的热量为242kJ

C.反应③表示燃烧热的热化学方程式

D.A〃=2A

答案：D

解析:卜molC参与反应①，放出热量394kJ,转移电子4mol,故放出197kJ热量时，转移2

mol电子,A项错误；由热化学方程式②可知，1mol气态水分解需要吸收242kJ的热量,B项

错误;表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧

化物,HQ的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律，①X2+②-③X：=④,D

项正确。

选择题专项训练十化学实验基础

1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象实验结论

项

A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的Na2sQ,溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀;再加入足部分Na2s。3被氧

B

量稀盐酸,部分沉淀溶解化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,未出现银

C蔗糖未水解

镜

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Bn

答案:B

函电项,该实验中所用苯酚溶液的浓度要小，否则生成的三漠苯酚会溶于苯酚溶液中,所

以没有生成白色沉淀可能是由于苯酚的浓度太大，错误;B项,Na2s与BaCk反应生成BaSOs

白色沉淀,该沉淀可以溶于盐酸,沉淀部分溶解,说明有BaSO」存在，即原久置的Na2sOs溶液中

部分NazSO：,被氧化,正确;C项,银镜反应需要在碱性条件下进行,错误;D项,该黄色溶液还可

能为含Fe"的溶液,F/可将I氧化为L,淀粉遇L变蓝色,错误。

2.（2019山东淄博高三模拟）《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶

与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下,

淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作

是（）

A.溶解

B.搅拌

C.升华

D.蒸发

圈案:|C

3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是（）

A.用装置①制取少量氨气

B.用装置②收集NO,

C.用装置③除去Ch中的少量HC1

D.用当置④做喷泉实验

答案:B

瓯]加热氯化铉不能制取氨气(N1%与HC1在试管口又重新化合)，且加热固体时,试管口应

略向下倾斜,A项错误；由于NO?的密度比空气的大且不与空气反应,故能用装置②收集NO2气

体,B项正确;洗气瓶中导气管应该是长进短出,C项错误;NO气体不与水反应,也不与氢氧化

钠溶液反应,不能产生喷泉,D项错误。

4.某溶液中只可能含有底NH+>Fe2\Al3\Cl\SO：、CO]A10二中的若干种离子，离子

浓度均为0.1mol-L\某同学进行了如下实验:

Ba(NO3bL气体气体

稀硫酸无明显溶液COj

过现象一滤液X滤液一沉淀C

at-aft「沉触少量

沉淀B

下列说法正确的是()

A.无法确定原溶液中是否含有Al"、C1

B.滤液X中大量存在的阳离子有NHj\Fe"和Ba"

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH3Fe2\Cl\SOf

磨案:|P

解析:|加入过量稀硫酸无明显现象,说明原溶液中无CO；、A10.加入Ba(NO,有气体，说明

原溶液中有Fe2+,在酸性环境下被NOJ氧化,滤液X中大量存在的阳离子中无Fe",沉淀A为硫

酸钢;加入NaOH溶液有气体，说明存在NH+气体为氨气,沉淀B为氢氧化铁;通入CO?产生沉

淀,可能是BaC03,也可能是原溶液中含有A1",与过量NaOH溶液反应生成A10；,通入CO2生成

AKOlDs,又因为存在的离子浓度均为0.1mol•L',从电荷的角度出发,只能含有NH+.Fe2\

Cl、SO;才能保证电荷守恒。K\Al"必然不能存在，沉淀C只能是BaCOs,故选项A、B、C

三项均错误,D项正确。

5.下列实验方案不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

检验蔗糖水解产物具向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热儿分钟，然后加入适

A

有还原性量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

证明Mg(OH)2沉淀可以向2mLimol•L'NaOH溶液中先加入3滴1mol•L'MgCb

转化为Fe(0H)3沉淀溶液,再加入3滴1mol•LFeCh溶液

证明漠乙烷发生消去向试管中加入适量的澳乙烷和NaOH的乙爵溶液,加热，将反

C

反应有乙烯生成应产生的气体通入滨的四氯化碳溶液

测定铝箔中氧化铝的取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰

1)

含量后，测其体积为6L(标准状况)

答案:R

解析:|B项中MgCk溶液不足而NaOH溶液过量,再加入3滴1mol•FeCh溶液,可以直接

生成Fe(0H)3沉淀,不能证明Fe(OH)3沉淀是由Mg(OH)2沉淀转化而来。

6.(2019福州高三第三次质量检测)氯气氧化HBr提取澳的新工艺反应之一为

6H2SO4+5BaBr2+Ba(Br03)2---6BaS04I+6Br2+6H2O,利用此反应和CCh制备液溟的实验中,不需

要用到的实验装置是()

答案：D

7.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()

编号实验目的操作

①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应

②欲证明CH?-CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO,溶液,看紫红色是否褪去

③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓澳水,充分反应后,过滤

④证明具有漂白性将Sth通入酸性KMnO”溶液中

用石墨作电极电解等浓度Mg(N03)2、Cu(NO3

⑤比较铜和镁的金属活动性强弱

的混合液

⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2(X)3和NazSiO*水溶液的pH

A.①④⑤

B.②③④

C.①⑤⑥

D.①誓④⑤⑥

答案:「

解析：惕中一CHO干扰碳碳双键的检验,错误;③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液,错误;④SO?

能使酸性KMn(h溶液褪色,是因为其还原性,错误。

选择题专项训练一化学与STSE

1.（2017全国I）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸

C羊绒衫D.棉衬衣

幽］宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素,羊绒衫是由羊毛制造的,纤维素和羊毛都属于天

然纤维；只有尼龙绳是由合成纤维制造的。

2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳煌等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

^］D

瓯］蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有,A项正确;食用

油反复加热在高温下发生复杂的化学变化,生成稠环芳烧等物质,B项正确;流感病毒由蛋白

质构成，蛋白质受热易发生变性,可以杀死流感病毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度

为75%,D项错误。

3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

ABCD

《神农本草经》记载，△

碳酸氢钠药片

麻黄能“止咳逆上金

气”▽

古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品

治疗咳嗽时喝些醋能提高药效物,应远离并报警是可回收物

挥案:p

面小项中碳酸氢钠药片是治疗胃酸过多的药物,醋的主要成分是醋酸，醋酸能和碳酸氢钠

发生反应，因此喝醋会降低药效。

4.下列制品与材料类别不对应的是（）

ABCD

玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢

无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料

答案:B

适］氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是有机高分子材料。

5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PMz.s是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

僭案:|c

解析:|CaO可以与SO?反应生成CaS03,CaSOs被02氧化成CaSO.,可以减少硫酸型酸雨。CaO也

可以与CO?反应生成CaCO%但是CaC。,在高温下分解仍生成C02,所以不会减少C02的排放,即

不能减少温室气体的排放,C项错误。

6.（2019山东淄博高三模拟改编）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A.丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

上当的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

薛案:t

7.化学与生活密切相关。下列选项中原因与结论均正确的是（）

选项原因结论

ASi是良好的半导体材料Si可用于制备光导纤维

B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C淀粉和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖

D汽油和植物油都属于烧汽油和植物油都可以用作车用燃料

答案:B

适）制造光导纤维的材料是SiOz而不是Si,A项错误;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,C

项错误;植物油含有C、H、0元素，不属于煌,D项错误。

8.（2019太原高三模拟）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

答案：|1）

9.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

答案:F

解困有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项，使用火药

时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖

分解转化为酒精和C02,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质，发生物理

变化,C正确;I）项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选Co

10.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并

无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A.脱落酸

B.甲烷

C.生长素

D.乙烯

答案:D

1L（2018全国H）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

挥案:p

庭用碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污，A项正确;漂白粉中的次氯酸钙产生的

HC10具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可

用于中和过多胃酸,C项正确;碳酸钢能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钢易溶于水，电离

出的Ba"有毒,D项错误。

12.（2018全国III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

挥案

解析：|泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起

火,A项错误。

选择题专项训练三离子反应

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.滴入酚猷显红色的溶液中：K；Na\Cu2\S0=-

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:晨CO；、NO'A10；

C.水电离产生的mol•L'的溶液中:Na*、Cl、NO二、CIhCOO

D.pH=l的溶液中:Na\Fe2\NO'、Cl

答案:B

瓯］使酚猷显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu"不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸

变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确；由水电离产生的

c（H+）=1013mol•L的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液

中CIhCOO不能大量存在,C错误;pH=l的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe'NO二因发生氧化还

原反应而不能大量共存,D错误。

2.某溶液中含如下离子组中的若干种:K*、Fe3\Fe\Cl、CO#、NOj>SO：、SiOf>I；

某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验：

I,用伯丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃,观察到紫色火焰。

II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,

但无沉淀生成。

III.取II反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCL溶液,有白色沉淀生成，

再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CC1.1,充分振荡静置后溶液分层,下层为

无色。

下列说法正确的是（）

A.原溶液中肯定不含Fe"、NO'SiOj\I

B.步骤II中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K\Fe：,\Fe"NO'S0=-

D.为确定是否含有Cl；可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

答案:R

解析：|由【可知，原溶液中含有K*;结合I［和in中第二支试管现象知，溶液中含有Fe\NO3,

无co;-、sio=、1；由in中第一支试管中加氯化铁溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有

S0=-再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有但Fe"可能是由II中的Fe"被氧化而来

的。故原溶液中肯定存在的离子有八Fe"、NOj>SO：,肯定不含的离子有CO；、SiOf.

I,可能存在的离子有Fe*Cl,故选项B符合题意。

3.向NaECLNaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系

如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（)

A.4点对应的溶液中:Na*、0H\SO丁、NO]

B.8点对应的溶液中:Al*、Fe3\MnO；、Cl

C.C点对应的溶液中:Na*、Ca\NO'Cl

D.〃点对应的溶液中:F、N0£、Fe2\Ag4

答案:C

就

从图像可知，向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2C03+HCl^^aCl+NaIIC03,

然后发生的反应为NaHCCh+HCl=NaCl+HQ+COzt,因此｛点时溶液中既有NazCOs,又有NaHCO,,

此时0H不能大量存在;6点时N&CO：,恰好完全转化为NaHCO”此时Al3\Fe"与HCO：都能因相

互促进水解而不能大量共存;。点表示NaHC。,恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无CO厂和

HCOJ,故各离子能大量共存;。点是NaCl和HC1的混合溶液,IT和F,C1和Ag",H\NOJ和Fe"

均不能大量共存。

4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中

检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

T白色沉淀I

溶Ba(NOA.

-I白色沉淀I

液HC1洛维耳

液

溶KSCN.NaOHpX

液一'体

A.原溶液中一定含有S0=-

B.原溶液中一定含有NH+

C.原溶液中一定含有C1

D.原溶液中一定含有Fe”

答案:B

薪溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有

NH+B正确;溶液中加入Ba（NO）2和盐酸,因H,、NO」相当于稀硝酸,能将Fe”氧化成Fe”,能

将SO厂氧化成SO：,故不能判断原溶液中是否含有S0=\Fe3；A、D两项均错误;因第一步操

作中加入盐酸,在溶液中引入了C1,故第二步操作中加入AgNQs溶液产生白色沉淀,不能判断

原溶液中是否存在cr,c项错误。

5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正

确的是()

A.含等物质的量的A10二、OH、CO；-的溶液中，逐滴加入盐酸:A10二、0H\COf

B.含等物质的量的FeBn、Feh的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe"

C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(0H)2,K2CO3,BaCOa

D.含等物质的量的Fe"、Cu2\的溶液中加入锌粉:Fe"、Cu2\H\Fe2*

答案：|D

解析：|向含等物质的量的A10;、OH、CO；-的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH、

A10二、CO；-,A项错误；因还原性：DFeDBE,故向等物质的量的FeBr?、Fei溶液中通入CL,

反应的先后顺序为f、Fe*、BE,B项错误；向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO%

其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2c6、BaCOsC项错误;因氧化性:FeDCu"〉/,故加入Zn粉,

反应先后顺序为Fe*、Cu2\H\Fe",D项正确。

6.某溶液中除水电离出的01「、H"之外含Na'、Fe"、Al"、Ba2\SO}NO」、Cl中的4种，这

4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是()

A.该溶液中一定不含Ba"

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少1种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D.该溶液中除水电离出的OH、FT之外所含离子是Na*、Fe2\SO：、NOJ

答案:

选择题专项训练九水溶液中的离子平衡

1.在一定条件下,NazCfti溶液中存在水解平衡:COy+FMUCO尹0H。下列说法正确的是

()

A.Na£O3溶液中：c(Na+)>c(COi-)>c(OH)>c(H*)

B.升高温度,溶液pH减小

C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小

D.加入Ba(0H)2固体,c(CO7)增大

答案小

解析:岫血溶液中存在水解平衡:COh+HzOUCO/0H,溶液显碱性,离子浓度大小为

c(Na')>c(CO=-)>c(OH)>c(H),故A正确；水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向

移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液，水的离子积

常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误;加入的Ba(0H)2固体溶解

后,钢离子和碳酸根离子结合生成碳酸钢沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小，故D错误。

2.向1L含0.01molNaAlOz和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入C02)随HCO?)增大,先后

发生三个不同的反应，当0.01mol</7(C02)W0.015mol时发生的反应是

2NaA102+C02+3H20===2Al(OH)3I+Na2CO3»下列对应关系正确的是()

选项z?(C02)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na')>c(A10；)+c(OH)

B0.01c(Na)>c(A10；)>c(0lD>c(COi_)

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(COf)>c(OH)

D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(oir)>c(ir)

答案:D

解析:|A项,通入COz之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na')+c(H')=c(A10：)+c(OH),则

c(Na')<c(A]O9+c(0H),错误;B项,炉0.01mol时,发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液

中的溶质为0.01molNaOH、0.01molNaXXh和0.01molNaA102,CO；-、A1O二水解,生成OH,

则c(OH)>c(A10。，错误;C项,炉0.015mol时，发生反应

2NaA102+C02+3H20=2Al(OH)3I+Na2c0“溶液中溶质为Na£0%则对应关系为

c(Na*)>c(COh)>c(OH)>c(HCOp,错误;D项,炉0.03mol时，发生反应

+

C02+Na2C03+H20---2NaHC03,NaHCO,溶液呈碱性:c(Na)〉c(HCO£)>c(0H)>c(H),正确。

3.已知一水合二甲胺［(ClDzNH•HQ］在水中电离与一水合氨相似，对于常温下pH=12的一水

合二甲胺溶液，下列叙述正确的是()

A.C(0H)=C［(CH3)2NH1

B•加水稀释时毋%增大

C.与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性

吧口氢氧化钠固体可抑制一水合二甲胺的电离，电离常数质变小

答案:B

4.标准状况下,将，LH2s气体通入aL6mol-L1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述

不正确的是()

A.随着H2s气体的通入,溶液中由水电离出的c(H')有如图变化关系

B.当三『ab时，所得溶液中存在：c(0H)+C(S2~)=C(H')+C(HZS)

C.当三=a6时,所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2)>c(0H)>c(HS)>c(l「)

D-当会〈助脸时，所得溶液中一定存在"(Na-+cg)+c(H£)

答案：|D

解析：|当/7(NaOII):Z7(H2S)22时，发生反应H2S+2NaOH=Na2S+21I2O@,当/?(NaOIl)：

〃(HzS)W1时,发生反应HzS+NaOH-NaHS+HQ②，当l〈〃(NaOH)：/7(H2S)<2时，溶液中的溶质

既有NallS,也有Na2S«随着硫化氢的通入,反应①发生,硫化钠促进水电离，但反应②发生时,

由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力，导致由水电离产生氢离子浓度有所降低,

反应②发生完全后,硫化氢过量，由水电离产生的氢离子浓度降低更大,A项正确；当'」=aZ>

22.4

时,发生反应②,溶液中的溶质是NaHS,根据物料守恒得c(Na')=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),根据

电荷守恒得c(0l「)+2c(S2-)+c(IIS)=c(H')+c(Na),所以得c(0H)+")=C(H')+C(H2S),B项正

确；当fab时,发生反应①,溶液中的溶质只有Na£,硫离子部分水解生成IIS,硫离子两步

水解都生成氢氧根离子,所以溶液呈碱性,且c(0H)>。(1区)，则离子浓度大小顺序是

c(Na)>c(S2)>c(0H)>c(HS-)>c(lD,C项正确；当上8二①完全反应,②部分反应,生成

22.411.2

+2

Na£、NallS,NaHS溶液中存在c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),RWNa2s溶液中存在

c(Na")=2c(52-)+2c(HS-)+2c(H2S),所以在Na2S,NaHS混合溶液中不存在

+2

c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),D项错误。

5.下列图示与对应的叙述相符的是()

8

6

4

2

0

V(NaOH)/mL

PH

7HC1

10-6

10々NH4CI

1

7-10--------------------►

°10'10^cfHXmol-L)加水的体积

丙T

A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H?

的物质的量的变化

B.乙表示将0.01mol-L'1NaOH溶液滴入稀盐酸中