2024届高考二轮复习 自主练7 无机化工微流程 作业

自主练7无机化工微流程

选择题（本题共20小题）

1.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:

有关说法错误的是（）

A.反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3

C.反应1生成的沉淀，经过滤、洗涤、燃烧可得到纯碱

D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铉析出

2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备工艺流程

如图所示：

铁屑Cl2NaClONaOH饱知

-…匚八KOH溶液粗K『cO,

反应I―-反应II-*NaFeO,-----------►

--1-二j2u冷

尾气NaCl

下列叙述错误的是（）

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用

B.用FeCk溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

3.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

己知：流化床反应的产物中,除SiC14外,还有SiHCb、SiH2c12、SiHsCKFeCh

等。下列说法正确的是（）

A.电弧炉中发生的反应为C+SiCh班迪CO?t+Si

B.SiCk进入还原炉之前需要经过蒸储提纯

C.每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

4.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中

含碘量可达0.3%〜（）.5%,约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从

净化除氯后的含碘海水中提取12o

A.富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个厂最近的Ag+有4个

B.转化后的溶液中主要含有Fe2,和「

C.用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

5.（2022.湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

6.用某种含铁烧渣（主要含Fe2O3和少量SiCh）制取颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流

程如下：

下列说法不正确的是（）

A.为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度

B.可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在F03+

C.“制备”反应的离子方程式为4F¥++O2+4H+-4Fe3++2H2O

D.“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NHI

7.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下:

下列说法正确的是（）

A.“沉淀”步骤中可使用Na2sCM溶液代替硫酸

B.滤渣中只有BaSCM

C.“转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H?O

D.将MgBr2-6H2O直接加热得到MgBr2固体

8.（2022•江苏模拟预测）现用菱镭矿（主要成分MnCOs,含有FeCCh、CoCCh、NiCOs

等碳酸盐杂质）为原料生产金属锦的工艺流程如图。下列说法正确的是（）

A.“酸浸”时MnCCh发生反应为：2H++C0r=2H20+C02f

B.MnCh氧化了Fe2+、Co2+sNi2+

C.“沉降”后溶液中主要存在的离子：NH1、Mn2\OH，SOF

D.分离Mi?+与Co2\Ni2+是利用了它们硫化物的差异性

9.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2O.t(3<r<4),能在常温下将工业废气中的SCh、

NCh等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、FezCh等)为主要原

料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是()

A.浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间

B.“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2

♦

C.除去SO2时，ZnFezOx在反应中表现出氧化性

D.ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFezOx时，转移的电子物质的量为(8—功mol

10.NiSO4A?H2O易溶于水，难溶于乙醇，具水溶液显酸性。从电镀污泥［含有

CU(OH)2>Ni(OH)2、Fe［OH)3、Cr(OH)3和SiCh等］中回收制备NiSCh上H?。和其他

金属的工艺流程如图所示，其中萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH-

NiR2+2H\

下列叙述错误的是()

A.“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸

B.“除Cr”时，温度不能过高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C.萃取余液可返回“酸浸”工艺中循环利用

D.NiSO,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到

N1SO4HH2O

1L某萃铜余液主要含有Zn2\Fe2\Mn2\Cd”、SO人等离子,从萃铜余液中

师I攵金属和制备xZnCCh少Zn(OH)2,zH2O的工艺流程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.已知过硫酸钠（Na2s2。8）中S的化合价为+6,则1molNa2s2O8含过氧键的数目

为NA

B.“氧化除锦”过程中过硫酸钠（Na2s2。8）可用绿色氧化剂H2O2来代替

C.加入ZnO“调pH”所得滤渣的成分为Fe（OH）3

D.“沉锌”时，溶液pH不能过低，防止H+与HCO,反应生成CCh

12.（2022♦南京、盐城一模）由重晶石矿（主要成分是BaSO4,还含有SiCh等杂质）灯

制得氯化钢晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。

.=JC

下列说法正确的是（）

A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理

B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发川L

C.在“高温焙烧”焦炭和BaSCU的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4：1

D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取

13.以铝土矿粉（主要含AI2O3、Fe2O3>SiCh、少量FeS2和金属硫酸盐）为原料生产

AhOs和Fe3O4的部分流程如下，已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示：

下列说法正确的是（）

A.“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：20H一+SO2=SOr+H2O

C.滤液中通入足量CO2,过滤后可得到A12O3

D.与Fe2+距离最近且相等距离的Sr的数目为6

14.用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO,还含有Ca（0H）2和CaCCh］制取

KCICh的流程如下：

已知75℃时，C12在碱性条件下会转化为C「和CIO,室温下KCIO3的溶解度远

小于KC1。下列说法正确的是（）

A.氯化反应的离子方程式为CL+40H莫旦。一一。08+2比0

B.转化时发生反应的类型为复分解反应

C.淀液中大量存在的离子是Ca2+、K\C「和COM

D.如图所示KC1晶胞中含有14个K，

15.（2022♦南京、盐城二模）氮化硅（Si3N。是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和

原料气（含N2和少量Ch）制备Si.Ni的操作流程如图（粗硅中含少量Fe、Cu的单质

及化合物）：

1=1I:

下列叙述不正确的是（）

A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO?

B.“高温氮化”时发生反应的化学方程式为3Si+2N2通造Si3N4

C.“操作X”为将原料气通过灼热的铜粉

D.“稀酸Y”可选用稀硝酸

16.锌一空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物

（主要成分为ZnO,另含少量FezCh、CuO、SiCh、MnO等）为原料可生产草酸锌

晶体（ZnC2O。，生产，艺如图所示。

A//>0o下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）

A.“滤渣A”主要成分为H2SQ3

B.“除镒”的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2I+H2O

C.“除镐”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2\Zn2+

D.“沉淀”过程中，可以将Na2c2。4缓慢加入到ZnCb溶液中

17.工业上可利用“吹出法”提澳。“吹出法”提澳的流程如下图所示:

己知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na\Mg2+、CT、BL、SOU等离子。下列

说法正确的是（）

A.“氧化1”中C12过量会增大“吸收”时S02水溶液的用量

B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含。2

-

C.“吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br

D.蒸储后溶液中主要存在的离子是：Na，Mg2\C「和SO/

18.（2022♦江苏扬州中学高三开学考试）在气体分析中，常用CuC12的盐酸溶液吸收

并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCI容易

被氧化）:

Cm（OH）2⑸过瞽酸回恒陋啮＞过速滑涤IcuCl

下列说法正确的是（）

A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸

B.步骤②中SO?的作用是作为氧化剂

C.步骤③中用SCh水溶液洗涤比较有效

D.CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

19.利用废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过

程如图所示，下列说法不正确的是（）

+2+

A.铜溶解时的离子方程式为Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

B.可用加热的方法除去过量的H2O2

C.调pH=2的目的是为了生成Cu（0H）2沉淀

D.1个铜晶胞（如图所示）中含4个Cu原子

20.为了从废定影液（主要含Na31Ag@03）2］）中制备AgNO3晶体，设计如下实验流

程，下列说法正确的是（）

A.lmolNa3［Ag（S2€）3）2］中含有8moi6键

B.“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀的离子方程式为：2Ag++S2-=Ag2sI

C.“溶解”步骤中主要发生的化学反应方程式为：Ag2s+4HN0M浓）==2AgNCh

+S+2NCht+2H2O

D.将“过滤2”步骤中所得滤液加热蒸干获得AgNCh晶体

自主练7无机化工微流程

选择题（本题共20小题）

1.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下.:

有关说法错误的是（）

A.反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CCh,再通入足量的NH3

C.反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煨烧可得到纯碱

D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化钱析出

答案B

解析A.在饱和的氯化钠溶液中通入氨气和CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化锭,

即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4C1,A正确；B.CCh在水中的溶解

度小，所以要先通入氨气，后通入CO2,B错误；C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸

钠、水和CCh,C正确；D.根据NH3+H2O+CO2+NaQ=NH4Q+NaHCO3I及

流程图知，母液中溶质为氯化筱，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出

副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铁根离子，铁根离

子浓度增大有利于析出氯化铁，D正确。

2.高铁酸钾（KzFeOQ是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备工艺流程

如图所示：

铁屑Cl2NaClONaOH饱和

-_7□八KOH溶液粗K,FcO,

反应I―-反应IIfNaFeO,-----------►

----;~~—j2u冷

尾气NaCl

下列叙述错误的是（）

A.用K2FCO4对饮用水杀菌消毒的同时\还能吸附杂质起到净化饮用水的作用

B.用FeCh溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有

吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁

反应生成氯化铁，可再利用，B正确；C.反应中Q元素化合价由+1价降低为一

1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：2,C正确；D.结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了K'的浓度，该温度下,

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，D错误。

3.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

ci2

已知：流化床反应的产物中,除SiC14外,还有SiHCb、SiH2C12>SiHaCKFeCh

等。下列说法正确的是（）

A.电弧炉中发生的反应为C+SiCh国迪CO2t+Si

B.SiCh进入还原炉之前需要经过蒸馈提纯

C.每生成1mol高纯硅，需要44.8L。2（标准状况）

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

答案B

解析电弧炉中发生的反应为SiCh+2C遹遢Si+2cOt,A错误；流化床反应

的产物中，除SiC14外,还有物HC13、SiHiChsSiH3CkFeCh等,因此进入还原

炉之前需要蒸储提纯，B正确；流化床反应中有多种含氯副产物，因此生成1mol

高纯硅，需要的氯气体积大于44.8L,C错误；由已知可知流化床反应的产物中

有多种副产物生成，导致Si的损失，不符合原子经济性原则，D错误。

4.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中

含碘量可达0.3%〜0.5%,约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从

净化除氯后的含碘海水中提取ho

AgNO,i溶液适量铁粉Cl2

含硼

一富集一过滤一转化一过滤一氧化q

海水

滤液X蒸储水滤渣Y

粗碘」

下列有关说法不正确的是（）

A.富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个厂最近的Ag’有4个

B.转化后的溶液中主要含有Fe2+和I

C.用稀HNCh溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.氧化时，埋论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

答案D

解析由晶胞结构可知，晶胞中每个银离子周围距离最近的碘离子有4个，由碘

化银的化学式可知，距离每个碘离子最近的银离子有4个，A正确；碘化银在加

入适量铁粉和蒸储水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，转化后的溶液中主要含有

亚铁离子和碘离子，B正确；滤渣Y为银，银与稀硝酸反应得到的硝酸银溶液可

以循环使用，C正确；若通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍，

过量的氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致制备成本增大，D错误。

5.（2022.湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na2cO：,NaAIO2

部）黑）

滤液

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AIF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

答案C

解析烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2c03+

2HF=2NaF+H2O+CO2t,向合成槽中通入NaA102,发生反应：6NaF+NaA102

+2CO2=Na3AlF6+2Na2co3,过滤得到NasAlFs和含有Na2cO3的滤液。陶瓷的

成分中含有SiCh,SiCh能与HF的水溶液氢氟酸发生反应，因此不宜用陶瓷作吸

收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收

塔内烟气吸收效率，故B正确；合成槽内发生反应：6NaF+NaA102+

2co2=Na3AlF6+2Na2co3,产物是Na3AlF6和Na2co3,故C错误；滤液的主要

成分为Na2cCh,可进入吸收塔循环利用，故D正确。

6.用某种含铁烧渣（主要含FsCh和少量SiCh）制取颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流

程如下：

H2SO,FeS2足量氨水、空气

下列说法不正确的是（）

A.为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度

B.可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+

C.“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O

D.“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH；

答案C

解析含铁烧渣（主要含FezCh和少量SiCh）加H2s04溶液进行酸浸，SiCh和硫酸

不反应，FezCh和硫酸反应得到Fe2（SO4）3,加FeSz进行还原得到S、FeSCh,过滤

除去S、SiCh得到FeSCh溶液,FeSCM溶液加足量氨水、空气反应，过滤得到FeOOH。

适当增大硫酸浓度，可以增大单位体积内活化分子数总数，从而增加有效碰撞几

率，可加快酸溶的速率，A正确；铁离子与KSCN溶液作用出现血红色，可以用

KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+,B正确；滤液中通入空气氧化，

同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，没有铁离子生成，C错误；滤液中通入

空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe?+

+8NH3H2O+O2=8NH4+4FcOOHI+2H2O,因此“过滤2”所得滤液中主要

含有的阳离子是NH；,D正确。

7.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下:

BaSH2soi溶液Mg-

HBr溶液

(含B%)

下列说法正确的是（）

A.“沉淀”步骤中可使用Na2sCh溶液代替硫酸

B.滤渣中只有BaSCKi

C.“转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D.将MgBr2-6H2O直接加热得到MgBr2固体

答案C

解析“沉淀”步骤中若使用Na2s04溶液代替硫酸，则得到的滤液中将引入

NaBr杂质，导致MgBn的产率降低和所得的MgBn中含有杂质NaBr,A错误；

滤渣的主要成分是BaSCh和S,B错误；“转化”步骤中发生反应的化学方程式

+2

为：Mg（OH）2+2HBr=MgBr2+2H2。，则其离子万程式为Mg（OH）2+2H=Mg

++2H2O,C正确；由于MgBrz水解生成的HBr挥发，加热促进水解，故将

MgBr26H2O直接加热得不到MgBrz固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得

到MgBn固体，D错误。

8.（2022•江苏模拟预测）现用菱镭矿（主要成分MnC03,含有FeCCh、CoCCh、NiC0.3

等碳酸盐杂质）为原料生产金属锦的工艺流程如图。下列说法正确的是（）

硫酸MnO2CaO(NH,)2S

菱锥矿

A.“酸浸”时MnC03发生反应为：2H++COr=2H2O+CO2f

B.MnCh氧化了Fe2+、ColNi2+

C.“沉降”后溶液中主要存在的离子：NH1、Mn2\OH，SOF

D.分离Mi?+与Co2\Ni2+是利用了它们硫化物的差异性

答案D

解析MnCOa难溶于水，“酸浸”时MnCO?+2H+=Mn2++CO2t+H2O,A

错误；根据流程图中，MnCh只氧化Fe?+,Co2\Ni?+的化合价不变，故B错误；

OH一与Mi?+、NHI不能大量共存，C错误；加入(NH6S得到CoS、NiS沉淀，

M/+在滤液中，利用它们硫化物Ksp的差异性进行分离，D正确。

9.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2O.v(3<r<4),能在常温下将工业废气中的SCh、

NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、FezCh等)为主要原

料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是()

稀硫酸

常温

A.浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间

B.“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有F/+、Cu2

C.除去SO2时，ZnFezOr在反应中表现出氧化性

D.ZnFMh与压反应制得1molZnFezOr时，转移的电子物质的量为(8—2x)mol

答案C

解析浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，A正

确；除杂的目的是除去C/+又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3+氧化性强于

Cu2*,Fe3+先与Zn反应，则与锌粉反应的金属离子有Fe3+.Cu2+,B正确

ZnFe2OA<3<v<4),则ZnFezO工中铁有+2价、+3价，除去SCh时,ZnFe2Ov-*ZnFe2O4,

Fe的价态升高，ZnFe2Ov作还原剂，C错误；ZnFezCh与H2反应制得1molZnFe?Ov

时，Fe的价态由+3价降低为平均价态。-1)价，则制得1molZnFezOx时，转移

电子物质的量为1molX2X[3-(x-l)]=(8-2x)mol,D正确。

10.NiSO4/?H2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含有

CU(OH)2>Ni(OH)2、Fe[OH)3、Cr(OH)3和SiCh等]中回收制备NiSCh^FhO和其他

金属的工艺流程如图所示，其中萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++

+

2RHNiR24-2H0

稀硫酸Na2cNa.PO,落取剂(RH)

中键I__,1II

污泥_酸浸—电解H调：H_除Cr-｛琴取---

滤液ICu滤清HCrPD,萃取余液

NiSO|・〃H2。一NiSO添液........

下列叙述错误的是()

A.“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸

B.“除Cr”时，温度不能过高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C萃取余液可返回“酸浸”工艺中循环利用

D.NiSCh溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到

N1SO4HH2O

答案A

解析A.“酸浸”时，若加入相同体积、高浓度的硫酸，增加了硫酸的用量，且

在“电解”过程又产生了硫酸，“调pH”时会增加Na2c03的用量，A错误；

B.NiSO4/?H2O易溶于水，其水溶液显酸性，说明Ni?+水解，在“除Cr”时，如

果温度过高，会促进Ni2+水解，降低回收率，B正确；C.根据萃取剂(RH)萃取Ni2

+的原理Ni2+4-2RHNiR2+2Ff和流程中反应可知，萃取余液中含有Na+.H+.

S03\P0〉等，可返回“酸浸”中循环利用，C正确；D.浓缩带结晶水的晶体需

要通过蒸发浓缩、冷却结晶，故NiS04溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥等多步操作可得到NiSCKw7H20,D正确。

11.某萃铜余液主要含有Zn2\Fe2\Mn2\Cd2\SOH等离子，从萃铜余液中

回收金属和制备xZnC03少Zn(OH)2・zH2O的工艺流程如图所示。

Na2s20HZnOZnNH,HCO.,

滤液

下列叙述错误的是()

A.已知过硫酸钠(Na2s2。8)中S的化合价为+6,则1molNa2s2O8含过氧键的数目

为NA

B.“氧化除镐”过程中过硫酸钠（Na2s2。8）可用绿色氧化剂H2O2来代替

C.加入ZnO“调pH”所得滤渣的成分为Fe（OH）3

D.“沉锌”时，，溶液pH不能过低，防止H+与HCCX反应生成CCh

答案B

解析A.根据化合价的代数和为零，可判断每个Na2s2。8中含有2个一1价的O,

故1molNa2s2。8中含过氧键的数目为NA,A正确；B.MnCh可作H2O2分解的催

化剂，故不能用H2O2来代替Na2s2。8,B错误；C.加入ZnO使溶液的pH升高,

目的是将溶液中的Fe3,转化为Fe（OH）3沉淀，故滤渣为Fe（OH）3,C正确；D.“沉

锌”时，若溶液pH过低，H+会与HCO,反应生成CO2,D正确。

12.（2022•南京、盐城一模）由重晶石矿（主要成分是BaSCM,还含有SiCh等杂质）可

制得氯化钢晶体，某兴趣小组设计实验流程如下.

焦炭盐酸

COH2s滤渣

下列说法正确的是（）

A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理

B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4：1

D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取

答案A

解析研磨处理可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，

从而提高原料的利用率，A项正确；“高温焙烧”在用烟中进行，B项错误；由

题图知，高温焙烧时发生反应：4C+BaSO4取相交4cof+BaS,BaSCM为氧化

剂，C为还原剂，两者物质的量之比为1：4,C项错误；若用硫酸代替盐酸进行

浸取，会生成BaSCh沉淀，D项错误。

13.以铝土矿粉（主要含AI2O3、Fe2O3、SiCh、少量FeSz和金属硫酸盐）为原料生产

AbCh和FeQj的部分流程如下，己知有一■种立方邢晶体FeS）的结构如下图所示:

空气氢氧化钠溶液人FeS2

含FeQ,

KT焙*iH碱浸口^1潟查t焙&叶।

so2滤液so2

FeQi一磁选」

•Fe2+8S，

下列说法正确的是（）

A.“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH+SO2=SO5+H2O

C.滤液中通入足量CO2,过滤后可得到A12O3

D.与Fe2+距离最近且相等距离的S＞的数目为6

答案D

解析氧化钙和生成的二氧化硫反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的

去除率下降，A错误；用NaOH溶液吸收过量S02生成亚硫酸氢钠，离子方程式

为：Oir+SO2=HSO口B错误；滤液中通入足量CO2,偏铝酸钠和二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，不是AbCh,C错误；由晶跑可知与体心Fe2+距离最近且等

距离的S歹在面心，数目为6,D正确。

14.用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO,还含有Ca（OH）2和CaCCh］制取

KC1O3的流程如下：

H2OCl2KC1

公%T打1H751氯化由匕k

生石灰—--------------［~~—

漉渣

nn

滤液

已知75℃时，C12在碱性条件下会转化为C1和C1OO室温下KC1O3的溶解度远

小于KCL下列说法正确的是（）

A.氯化反应的离子方程式为C12+4OH=21£：cr-CIOJ+2H2O

B.转化时发生反应的类型为宜分解反应

C.滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、C「和COM

D.如图所示KC1晶胞中含有14个K'

答案B

解析已知75c时，Cb在碱性条件下会转化为C「和C1OK根据得失电子守恒

可知，反应的离子方程式为3C12+6OH一乌工5cr+C1OM+3H2O,A错误；室温

下KC1O3的溶解度远小于KC1,氯化钾和氯酸钙转化为氟酸钾和氯化钙，该反应

是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；

钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀不能大量共存，滤液中没有大量COM,C错

误；KC1晶胞中钾离子位于棱心和体心，1个KC1晶胞中含有K+数目为12x1+

1=4个，D错误。

15.（2022.南京、盐城二模）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和

原料气（含N2和少量6）制备Si3N4的操作流程如图（粗硅中含少量Fe、Cu的单质

及化合物）：

焦炭稀酸Y

下列叙述不正确的是（）

A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2

B.“高温氮化”时发生反应的化学方程式为3Si+2N2建建Si3N4

C.“操作X”为将原料气通过灼热的铜粉

D.“稀酸Y”可选用稀硝酸

答案A

解析石英砂与焦炭在高温下发生反应SiCh+2C通遢Si+2cOt,故“还原”

时焦炭主要被氧化为CO,A项错误；“高温氮化”时Si与N2反应生成SisN4,

B项正确；“操作X”是把原料气中的02除去，可将原料气通过灼热的铜粉，C

项正确；“酸洗”的目的是除去Fe、Cu的单质及化合物，故稀酸Y可选用稀硝

酸，D项正确。

16.锌一空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物

(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3>CuO、SiO2>MnO等)为原料可生产草酸锌

晶体(ZnC2O4),生产工艺如图所示。

盐酸H2O2ZnOZnS

废锌电池一——L-i—L

预处理物福断一0^~{^

“除铜1

滤渣AMnO(OH)2滤渣B滤渣C

Na2C2O,

草酸锌

一沉淀

晶体

滤液

草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC2O4(s)=^=ZnO(s)+CO(g)+CO2(g)

AH>Oo下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是()

A.“滤渣A”主要成分为H2SiO3

B.“除锦”的离子方程式M/++H2O2+2OH=Mn0(0H)2I+H2O

C.“除钵”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2\Zn2+

D.“沉淀”过程中，可以将Na2c2。4缓慢加入到ZnCb溶液中

答案D

解析ZnO,Fe2O3,CuO、SiCh、MnO中只有SiCh不溶于盐酸，“滤渣A”主

要成分为SiOz,A错误；“除镒”时的溶液呈酸性，反应的离子方程式MM++

H2O2+H2O=MnO(OH)2I+2H,B错误；“除镒”后的溶液中主要存在的

阳离子有Fe3+、Cu2+,Zn2+,C错误；“沉淀”过程中，将Na2c2。4缓慢加入到

ZnCb溶液中生成Z11C2O4晶体和氯化钠，D正确,

17.工业上可利用“吹出法”提浪。“吹出法”提漠的流程如下图所示:

so2

Cl2热空气水溶液C12

酸化后的

一氧,化1一吹出一吸收一氧化2

浓缩海水

Bq一蒸你

溶液

己知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na\Mg?*、CT、BL、SOU等离子。下列

说法正确的是（）

A.“氧化1”中C12过量会增大“吸收”时S02水溶液的用量

B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含。2

-

C.“吸收”时的离子方程式为：SO?+H2O+Br2=H2SO3+2Br

D.蒸储后溶液中主要存在的离子是：Na，Mg2\C「和SO/

答案A

解析氯气可置换出溪单质，由氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若C12过量，

则会增大“吸收”时S02水溶液的用量，A正确；“吹出”后的溶液可能还含有

BF2,由氧化性：Br2>l2,B「2与KI发生氧化还原反应生成12,也能使试纸变蓝，

+

B错误；吸收过程发生氧化还原反应，离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+

2Br-+SOr,C错误；由于热空气吹出澳蒸汽，用S02水溶液吸收生成硫酸和

HBr,加入氯气生成HC1,蒸偏后溶液主要是C「和SCT,D错误。

18.（2022•江苏扬州中学高三开学考试）在气体分析中，常用CuC12的盐酸溶液吸收

并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易

被氧化）：

Cm（OH）2⑹过瞽酸画：12溶液I啮>过速播选涤|CuCl

下列说法正确的是（）

A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸

B.步骤②中SO?的作用是作为氧化剂

C.步骤③中用S02水溶液洗涤比较有效

D.CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

答案C

解析若步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，则生成CuSO4溶液，后续通入SO2时则

不可能生成CuQ沉淀，A错误；步骤②中SO2的作用是将Cu2+转化为CuCl,自

身转化为SOM,故SO?作为还原剂，B