高一年级上册人教版高中化学必修第一册全册综合练习一

2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学

必修一全册综合练习

一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）

1.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（）

液漏斗

2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.根据分

散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据化学式中所含

氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移,

将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3.下列说法正确的是

A.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体B.治疗胃酸过多的药物的主要成分是

A1（OH）3或Na2cO3C.明研溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮水的杀

菌消毒D.鲜榨苹果汁中含有Fe2+,加入维生素C,利用其氧化性可防止苹果汁变

黄

4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.

紫红色酸性高镐酸钾溶液中通入HC1气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空

气中逐渐变为白色

5.下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）

选项用途性质或原理

Na2。?常用作潜水艇或呼吸面具的供

Ag2。2与CO2、电0反应产生

氧剂

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCb与Cu发生反应：2Fe3++Cu=

CFeCb溶液可用于刻制印刷铜线路板

2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数=周期序数=族

序数，它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊

是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（）

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三

周期第HI族C.丙属于两性氧化物D.己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火地烟

7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述口判断

A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性I对，n对，无

将Naz。2加入酚酷溶液中，Na?。?与水反应生成氢氧

BI对，n错，无

最终溶液变为红色化钠

金属钠保存在煤油中，以隔常温下，金属钠在空气中

CI对，口对，有

绝空气会生成过氧化钠

氯气可以使湿润的淀粉-

D口2与K1溶液反应生成12I对，口对，有

碘化钾试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

8.已知反应：

①2BrO]+Cl2=Br2+2CIO3

@5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

+

③CIO]+5Cr+6H=3C12+3H2O

下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是（）

A.CIO]>BrOj>IO3>C12B.BrO1>Cl2>CIO3>IO3C.BrOj>CIO]>

Cl2>IO3D.Cl2>BrOj>CIO3>IO3

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molNa与足量O2反应生成Na2。或Na2（）2均失去NA个电子B.1molNaz。2分

别CO2、出0反应,转移的电子均为2NA个C.5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，

电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝分别与足量的浓HNO3溶液、稀HNO3溶液反应,

电子转移总数均为0.3NA

10.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

将两根打磨光亮的镁条分别插入硫两根镁条上均有固体金属的活动性顺序

A.

酸铜溶液和硝酸银溶液中附着为Mg>Cu>Ag

向含FeCb蚀刻液中加入少量的铁蚀刻液中一定不含

B.未出现红色固体

粉，振荡Cu2+

C.将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色有漂白性

D.将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中试纸变蓝该气体不一定是Cl?

A.AB.BC.CD.D

11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A.制备A1(OH)3悬浊液：向AlCk溶液中加过量氨水B.制备Fe(0H)3胶体：向饱和

FeCb溶液中滴加过量NaOH溶液C.验证H?。?是否具有氧化性：向H2O2溶液中滴加

酸性KMn()4溶液，观察紫红色是否褪去D.验证反应2Fe3++2\~=2Fe2++“是否

可逆：向5mLO.lmol•LFeCh溶液中加入2mLO.lmol•LK1溶液，充分振荡，再

滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验能达到预期目的的是()

A.向某无色溶液中加BaC｝溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SOrB.向某

无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO歹C.向

某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液有Fe2+D.

配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸储水，到

凹液面恰好与刻线相切

2+3+

14.已知：（T）Na2S03+H20+I2=Na2S04+2HI;（2）C12+2Fe=2Fe+

2C「;③Iz+Fe2+不反应。向含SO歹、Fe2+、I-各（Mmol的溶液中通入标准状况下

的。2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）

15.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A.含大量MnO1的溶液中：Na+、K+、Cu2+,Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶

液中：NH：、Fe2+、SOf、NO]C.酸性溶液中：Ba2+,NO]、K+、AIO^D.含大

量Fe3+的溶液中：NH上Na+、「、OH-

16.已知还原性F<Cr<Br-<Fe2+<「。向FeB*和Fe%的混合溶液中通入适量氯气,

原溶液中各离子的物质的量变化如图所示（E和G点横坐标为2.5和4.5）,下列说法正

确的是（）

A.BC段表示Fe2+物质的量的变化情况B.原溶液中FeBr2和Fe^的物质的量均为

3+

ImolC.FG段发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe+2C「D.反应3c上+

6FeI2=2FeCl3+4Feb不能发生

二、实验题（本大题共3小题，共25.0分）

17.膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计

如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已

知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCC>3,其他成分在加热条件下不产生气体）

组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为。②加药品。A中应加入

C中药品的作用为,D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前

称量装置D的质量为mg。③连接装置后，打开铁夹，关闭（填“KJ、

“嵯”或也”），缓缓鼓入空气数分钟。④关闭铁夹K1、K2,打开K3,点燃酒精

灯加热至不再产生气体。⑤继续关闭铁夹L，打开&和母，缓缓鼓入空气数分钟，

其目的是,然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。（2）关于该实验方

案，请回答下列问题。①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果（填

“偏大”、“偏小”或“无影响"，②同）。②若实验中没有E装置，则会导致测

量结果。③该膨松剂的纯度为。（用含a、m、n的代数式表示）

18.微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、污染小等优

点，下图是某同学设计的实验室制取并探究其化学性质的微型装置（图中夹持装

置均已略去）。查阅资料：氯气的氧化性强于HIO3。

浸有浓NaOH

溶液的棉花­

浸有硫化钠浸有氯化亚铁溶液

溶液的棉花一和KSCN溶液的棉花

-浓盐酸

潮湿的红布条

气球

a、b、c、d、

湿润淀粉一KI试纸

为止水夹

e-湿润蓝色石注试纸

f、g为密

封橡胶一浸有NaBi•溶液的滤纸

-KMnO4

回答下列问题:

（1）实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是。

（2）加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是。

（3）探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里。

操作步骤实验现象

缓慢加入浓盐酸，打开c、d、

e,使产生的氯气缓慢充入上

方丫型管

关闭C,打开b,使氯气缓慢

进入右侧丫型管中

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉-KI试纸会逐渐变为无色，可能的原因是。

(5)此装置(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl?>Br2>12,原因是；实验完

毕后，关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球，目的是。

19.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内

容。

产品特点

本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致

病性酵母菌，并能灭活病毒。

注意事项

(1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。

(2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。

(3)置于避光、阴凉处保存。

(4)需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为。(用化学式表示)(2)常温，将氯气通入NaOH溶

液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：。(3)某同学研究84消

毒液的漂白性，实验如下。资料：84消毒液中含氯微粒主要有CRT、Cl，HC1O；

相同浓度时，HC1O的氧化性强于CIO'ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧

化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入

红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。口.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红

色纸片，观察到纸片迅速褪色。皿测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲

线如图2。①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、n现象不同的原因是。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程

式是。③由实验HI可得出的结论是oORP值不同的原因可能是

。(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含

次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸

钠的物质的量浓度为mol/Lo

三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)

20.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是

否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3%+3%0

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成L的物质的量为；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液

21.过氧化钙(Cao?)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备Cao2的一种方法。

画卜・卡项嗨失鼾当CaOr8Hql洗涤、烘干》叵匚回答下列问题:

n

(1)步骤I中反应的离子方程式是。(2)步骤n中反应的化学方程式是：

=CaO2-8H201+2NH4cl反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•出0挥发、

。(答1条即可)(3)待CaO2-8H2。结晶析出后通过(填操作)分离。

(4)CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是»CaO2

还可用于长途运输鱼苗，这体现了Cao?的(填字母)性质。a.可缓慢供氧b.能

吸收鱼苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌⑸Ca()2久置于空气中会生成CaCC)3.为测定某

CaC)2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO?的质量为2.2g,则样

品中C