2024中考化学思维导图必考知识点教案

2024中考化学思维导图必考学问点教案

初中化学必考内容解读

'组成（物质都是由元素组成的）

上学学习的特点是关注

结构（分子、原子、离子及其内部结构〉物质的性质、变化、变

化学研究的对

化的过程及其现象。

象是物质的性质（物理性质、化学性质）

r物理变化｝本质区别

变化规律［化学变化T七合、分解、置换,复分解

［提出问题

设计实验方案，确定竭步骤

研究化学的重蜡烛燃烙点燃前:

观察占燃时•

要途径是科学进行实验，的探究八、、八、、、LJ•

描述和记录熄灭后:

探究，而其重

「交流

要手段是化学分析与讨论•氧气减少

I体验人们呼出气

二氧化碳增多

实验结论体的探究

走水蒸气增多

进、问题及建议

化，认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）

学

药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）

世

「块状固体（镣子）

界

固体，粉末状固体（药匙）

I定量（托盘天平：精确到O.lg）

取药《

「多堂一倾倒（标笠、容器口）

『液体《少量—用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）

化学实脸I定量-量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（。.1吐）

基本操作

I使用方法（火柴点燃，外焰加热）

・侣加”1注意事项（使用前、使用时、使用后）

物质的加热.r仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）

给物质液体（1/3、短柄、移动、管口）

方法

I加热固体（管口）

I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）

L洗涤仪器《注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下

1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变更，可燃性物质导致的爆炸是化学变更，如氢

气爆炸，烟花爆炸等。

2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质,

如形态、状态可能变更

3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气02和臭氧03

两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。金刚石C和石墨C的混合物,

只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说肯定是单质。

冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。

4、原子是化学变更中的最小粒子。但不能说原子肯定就比分子小。原子是化学

变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分。但是某些物理变更中是可再分(核

裂变)的

二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质

四、五、九单元物质的构成和变更

七、十二单元化学能源和社会发展

其次单元我们四周的空气

，氮气（电）1约占空气总体积的78%。无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般

双飞‘叼，［不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。

稀有气体（H&N&Ar等）:占0.94%。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。

二氧化碳（COz）：占0.03%。详见第六单元。

其他气体和杂质：占0.03%。

物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。

,c+。2理C02（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）

占燃C八

2C+02=2CO

占燃

S+02?S02（蓝紫色火焰、放热、剌激性气味气体）

空4P+502咨2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）

化学性质

3Fe+202=占燃Fe30«火星四射、放热、黑色固体I榴司I

（比较活/

1m

泼，具有、2Mg+02昼2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）

氧化性，

4A1+3O整=2Al/3（耀眼白光、放热、白色固体）

是常用的2

氧化剂）占燃

2H2+0=2H2。］

2（淡蓝色或蓝色火焰，放热，

占燃\干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰

2CO+02=2C02

水的烧杯壁是否浑浊）

VCH4+202=C02+2H20-

，工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）

'氧气/

（占21%八2H2。2—2H2。+02t

「原理42KMnd4=K2MnO4+Mn02+02t

制法《

2KC103警2KC1+302t

发生装置｛固体加热制取气体（棉花），或

固体与液体需温下制取气体

I实验室制法,收集装置｛排水法（氧气不易溶于水）

向上排空气法（氧气密度比空气大）

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

注音重mI加热固体制氧气并用排水法收集完

汪忌聿项1毕，应先撤导管，后停止加热等。

验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。

'检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。

供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。

用途

支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。

测定空气中氧气的含曷•阴足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。

川正二飞中乳飞刃0里注意具体的实验方法、操作注意事项等。

测氧气含量试验失败缘由：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开

弹簧夹

不是全部的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属

性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度上升到物质的着火点。燃烧需三

个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水

「物理性质J无色、无味、液体，4P时P=l"cm3,101kPa时凝固点0P,

1沸点100P。

，布切I产生无色、无味气体——氢气（负氢）：在空气中燃烧时

负极（产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。

I正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。

电解＜原理：2取0矍2H2甲+02t（氢气、氧气体积比为2：1）

岸论J水是由H、。元素组成的纯净物（化合物、氧化物）

'71匕（在化学反应中，分子可分，原子不可分。；

水〈

”方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸慵。r

净化］硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水｛鬻斓鎏靠

、软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（如何区分软、硬水）

分布：海洋（含80多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、

淡水：占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到总水量1%）

电-k汴血的百田J工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污

翳「水汨染的原因i水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。

水X水污桀的信宝」人饮用—中毒、致病、甚至死亡；

资］水汨水H7定舌［工农业生产使用—降低产品质量。

源I消除水污染，加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污

I水集中处理后排放；合理使用农药、化肥。

「分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。

分子＜分子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分。

I分子的表示：用“化学式”表示。

'原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

原子的性质：“小”、"动”、“I、可”、化学变化中不可•再分。

区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

原子原子与分子的

构区别与联系了分子由原子构成。分子、原子都能构成

联系t物质。都既能讲种类，又能讲个数。

成

用分子、

的观点物理变化与化学变化

1纯净物与混合物

，混合物：|由西种西两种以上物质组，麻］

由同种元金属单质

物质＜素组成的非金属单质

纯净物。稀有气体单质

由两种元素组成,

I由二林物，化合物：氧化物：且其中一种是氧

质组成由两种或元素的化合物。

两种以上

元素组成鎏|〈以后学习）|

JDDCL•

沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矶生成胶体吸附大颗粒固体

杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分

别的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸储后得到的水

净化程度最高，为蒸储水，是纯净物。蒸馆操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奇妙

1.宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系

，r=*x（组成）一工（蛆成）,rt

甲质--------兀素-----------------------►化合物宏观

（同类原子总称）不同种原子构微观

|成的同种分子）

咨N（同种或不同种原子）.分子

原子»

（一种原子构成的同种分子）

j_I单质形态（单质中元素化合价为0）

具有相同核电,存在形态合物形态（元素、原子团化户价）

荷数（即质子表示方法一麓｛霰一元素周期表｛瞿

「组成一元素

数）的同一类

原子的总称。

施壳中含量占前四位的元素：0、SixAl、Fe

（r石学母J质子（一个质子带一个单位正电荷）

结构.原于核I中子（中子不带电）（普通H原子核内无中子）

J,I电子（一个电子带一个单位负电荷）

「原子j电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）

表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）

相对质量—►I相对原子质量（标准是CT2原子质量的1/12）

I相对原子质量=质子数+中子数［符号Ar）

「由原子构成

2.分子」表示方法—化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等）

物意义（宏观、微观方面）

相对质量一►相对分子质量（符号Mr）

质最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定

r原子核外;

电子排布最外层电子数<4个,易失去电子变成阳离子

最外层电子数24个,易得到电子变成阴离子

「圆圈、弧线、数字的意义

原子（离子）

・「质子数=电子数

结构示意图’原子

〔判定方法V质子数〉电子数=阳离子

I质子数<电子数=阴离子

在元素符号或原子团符号的］

右上角标明离子所带电荷的〔J写法

［离子符号数目和性质。（注意离子符号［

1意义

与化合价的'两同两不同'）J

\离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。

I分类：（详见第三单元）

原子团的记忆找诀窍：如碳酸根C03,就是二氧化碳C02多1个0。硫酸根

S0”是三氧化硫SO3多1个0。硝酸根N03,是二氧化氮NO2多1个0。钱根NH“

是氨气胆多1个0.

第五.单元化学方程式

r适用于一切化学反应

区旦…后中存J白磷在密闭容器内燃烧

用头验证明质量寸恒定律1铁与硫酸铜溶液反应

质量守恒定律《

宏观：元素种类、元素质量不变

质量守恒的原因

微观：原子种类、个数、质量不变

I注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变”

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

r表示反应物、生成物和反应条件

化涵义《表示反应物、生成物间的质量比

I表示反应物、生成物间的粒子个数比

学/以客观事实为基础

书写原则［遵守质量守恒定律

方，r写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式

4=止m酣/配平化学方程式的依据一质量守恒定律

书写”骤1隗U已平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……

注：注明反应条件、生成物中的气体“t”、沉淀“I”符号

I等：将短线改为等号

'表示化学反应

根据化学方程式的计算

I应用)「设：根据题意设未知量

方：准确书写涉及反应的化学方程式

计算题格式J关：找出相关的量(包括已知的、未知的量)

II比：列出反应物、生成物中相关量的比例式

算：根据比例式求解未知量

I答：写出简明答案

1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A+B)

克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A+

B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水

质量小于（A+B）克。但氢气和氧气不行能都有剩余，因为假如都有剩余，则会接

着反应。

2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便试验数值不相等，是因为有气体参与

反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物

金刚石I物理性质差异较大，因］

⑴常温下稳定

（碳「天然存在.石墨j为崂原子排列不同。化学性质

管无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭4*⑵可燃性｝方程式

1（完全相冏）

质ICso（核的各种单质具有不同的用途）.⑶还原性

/一

「物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

氧

化「可燃性：2C0+02=2c02（验触）

碳.化学性质4还原性：CO+CuOCu+C02（尾气）

I毒性：能与血液中的血红蛋白结合

碳

f「物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

和性］（不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。（灯火实验）

碳

的

氧质1与水反应：C02+H20=：H2C03（石蕊变红）

化

化<I化学性质《与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）

合

物

二C02+Ca（0H）2^CaC03^+H20

物

氧I与灼热的碳反应：CO2+C踵2co

化「工业制法----煨烧石灰石：CaCCh基皂CaO+C0f

碳2

(药品：石灰石或大理石与稀盐酸

温

原理：

室CaC03+2HC1=CaCl2+C02t+H20

气

碳装置：固液不加热制气装置

体

的I验收满集：将只能燃用着向木上条排放空在气集法气瓶口，火焰熄灭

化)

,合（

1物检验J澄清石灰水变浑浊

方法1CO2+Ca（0H）2^CaC031+H20

I用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用

碳J能使紫色石蕊变红：C02+H20=H2C03

酸1不稳定，易分解：H2c。3^=821+H2。

物理性质：白色固体，不溶于水

碳J高温分解：C&C03里CaO+CO2t

酸化学性质

I钙I与酸反应：CaC03+2HC1=CaCl2+CO2t+H20

用途」①建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

1©制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳。③制水泥,

一级物底「司的才目豆关奉

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了

碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还

有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元燃料与其利用

r燃r隔烧绝是空可气燃的物条与件氧下气主发要生由的生发物光遗放骸热分的解剧而烈成的。氧化反应。

,［可燃物】三者缺一不可。

i燃料的燃烧《燃天烧然的气条属件于《氧混合气物（或，空主气要含力碳探、究氢燃元烧素条。甲件烷的含实量验最多。

I达到着火点J的方法、现象、结论

i燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关

十,清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离1油锅、少量酒精、森

灭火原理《隔绝氧气（或空气）林...、..精..密..仪.器..或..图..书.

I使温度降到着火点以下档案等火灾的扑灭

古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”

煤

煤的综合利用I隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤

〈液化和气化）1焦油、煤气。

代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

石j石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”

油】石油的4艮据石油中各物质的沸点不同采用蒸慵的方法分

综合利用1离出各种石油产品。（液化气）

天，甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分

然《甲烷的「池沼底部--沼气

底下深处——天然气、海底“可燃冰”

气B什仕煤矿矿井——瓦斯气、坑道气、煤层气

燃I

燃，鼠田仲的国理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶

料料

虱L爆化学性质：具有可燃性（点燃前须验纯）

架

八种

利类

甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发薛。

用痈烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。

「无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶。

麻途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（球色能源）

「物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。

AwS'SS：2H2+02型2H2。（点燃前须验纯）

化学性

.具有还原性：H2+CuO4Cu+H20（操作顺序）

i用途：充气球、燃料（无污染）、冶金、制盐酸、合成氨等。

「酸雨（、溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃烧对SO2N&

“温室效应”（82。气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等）

环境的影响Y一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等）

及改进措施

改进I煤：粽合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧

1汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNG、LPG

燃烧与阳看鎏后都装噜防攵热反应：燃烧，Mg、A1等与HC1反应

能量饕彘制者富矍花领热反应：C与82反应,加热（或高温）下的反应等

「燃料是能源/燃料充分燃烧的方法：足够氧气、增大接触面积

ir单的一类:料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染

jrtd八*»、+「可再生能源和不可再生能源

I能源的几种分类方法＜一次能源和二次能源

I常规能源与新能源

第八单元金属和金属材料

'原料：铁矿石、焦炭二百灰石、空气

原理：Fe203+3C02Fe+3C02

铁一铁的冶炼设备：高炉

铜〈最早使用）含杂质物质的计算:

铝M纯=抽湿X3%；乂泡=M纯+3%

金属的K包括相似性1,状态、空度、光泽、导电性、导热性、

物理性质I和差算性〉I延展性、硬度、熔点、沸点,蔡鲁备杏济

常温下，镁、铝能与氧气反应

2Mg+022MgO；4A1+3Q2=2A12O3

/与氧气反应々点燃或加热时铁、铜能与氧气反应

占燃△

3Fe+202=^^Fe304;2Cu+02=2CuO

金属的.金在点燃或加热时都不能与氧气反应

化学性质

戛、锌、铁等金属能与应

铜、汞、银、的、金等

Mg+2HC1=H2t14-MgCl2

Mg+H2S0=H2T+MgSO

与酸反应（44

（置换及应）Zn+2HC1=H2t+ZnCl2

Zn+H2SO4=H2t+ZnSO4,

Fe+2HC1=Ht+FeCl,

22I无色变

反之也可浅绿色

以根据已\Fe+H2SO4=Hzt+FeS04.j

知的金属「铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象）

活动性顺Fe+CUSO4=Cu+FeS04

序判断金

U

属与酸或与盐反应2A1+3CS04=3Cu+Al2（S04）3

盐能否发（置换反应小铜能与硝酸银溶液反应（现象）

生反应。Cu+2AgN0s=2Ag+CU（N03）2

I铜与硫酸铝溶液不反应

金属活动性顺序及其应用

、价格、费源、是否美观、使用

I金属的用途提覆懿干蜃髓等易于面收1对环境的影响-等:

金

属'•合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有

材金属特性的物质。合金属于混合物。

料与纯金属相比，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，

抗腐蚀性能更好。.合金的熔，点一般比组成它们的纯金属都低。

合1堡,生铁：含碳2%—4.3%。其中球墨铸铁的机械强度好，可代替钢

…,/碳素钢：含碳量决定硬度和韧性的大小

金1星，钢：含碳。.°3%~4%。（合金钢：镒钢、不锈钢、硅钢、铝钢

铜合金:黄铜（铜、锌）、青铜（铜、锡）、白铜（铜、银）

铝合金:硬铝（铝、铜、镁、硅）的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高

I钛合金:熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能。

铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。

（设计实验说明生锈条件）

铝、锌的化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生

成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀。

保持铁制品表面的干燥和洁净。

在铁制品表面涂一-漆、涂油、电镀、熔蓝等。

奎钢不锈钢等）。

,改变铁的组织结构MXj口

生躅殊分鞭罐高陶Sh派万懒少㈱境蹲染

雪B犍窟勰黯采金属矿物

溶质（一种或几种）（固、液、气）

溶剂（一种）（若是液体，一般为水）

302J均一性：（各处的性质相同，浓度一样）

溶3、性t

液稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

吸热（如NH4NO3）

4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）

放热（如NaOH、浓硫酸）

分类

5饱「定义：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某

•.

和溶

与

液种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得

不饱

溶

和溶液叫饱和溶液，还能接着溶解的溶液,

I叫做不饱和溶液。

①增加溶质②降温③恒温蒸

转化措施:

①增加溶剂②升温

饱和溶液

（定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。

r内因：溶质、溶剂的性质

（k固体溶及度响因I["温度上升，一般溶解

度增大Y

[外h：温度温度上升，溶解度变

更十大（如NaCl）

葡温度上升，溶解度

嚅（如熟石灰）

度

读出某温度下的溶解度（读出某溶

解度下的温度）

溶解比较（某温度）下不同物质的溶解

度

交点意义：表示该温度下两物质的溶

解度相同

溶解度受温度影响大:

用降温结晶的方法物质提《

溶解度受温度影响小：甩

蒸发溶剂的方法

2、气体溶解度:素：温度（温度上升，溶解度降低，反

之）

压强（压强上升，溶解度增大，反

之）

浴质质重

溶（1、定义:C%X100%

质溶液质

瞿

分

溶质质量分数

数

试验步骤：计算f称量、量取f溶解

溶液的配制仪器:

2、计V-偏高

影响试验绿嘴雷由

溶液的稀释（AXa%=BXb%）

溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物

质的计算类似）

“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必

需同温下才可比较。

第十单元酸和碱

盐酸：刺激性气味，挥发性

硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解

放鞭（稀释'硫入水”）

（IT+酸根离

子）<

①使指示剂｛紫色石蕊：变红

盐酸

无色酚SL不变色

（HC1）

②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金

属===盐+（岫学

✓t»t

③与金属氧化物（如Fe。、CuO）反应：H+

0==+n20

④与碱反应：H+0H===+H20（中和反应）

⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+C03==十

H2O+CO2f

腐蚀性：

用途：除铁锈。胃液中含盐酸HC1帮助消化。化工产

品O

NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

Ca（OH）2：熟石灰、消石灰

碱物理氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），

易溶干水;

（金属离子+01

氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性

Ca0+H20===Ca（0H）2]

氢氧化钠

紫色石蕊：变蓝

（NaOH）

无色酚岷：变红

化学②与非金属氧化物反应：（如COz、SO?、SO3）

（都生成H2O）

✓

③与酸反应：H+011===+IL0（中和反应）

④与盐反应：［如CaSHb+Na2cOs=二

CaC03I+2NaOH］

腐蚀性：

月途：NaOH制造肥皂，Cw（0H）2中和酸性土壤，（检

验铁盐。）

「酸性［酸溶液、一些盐溶液（如AlCk

溶液）］：pH<7<

r与溶液酸碱性的关系碱性［碱溶液、一些盐溶液（如NazCOs

溶液）］：pH>7

DH值中性［蒸播水、一些盐溶液（如NaCl

溶液）］：PH=7

与溶液酸碱度的｛