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2025届新高考化学热点冲刺复习

酸碱中和滴定实验一、基础知识类型：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法常见考点：仪器使用、指示剂选择、终点现象描述、数值计算、误差分析计算本质：利用物质的量（n）之间的关系，确定某物质的含量仪器中的“三件套”：锥形瓶、酸式滴定管、

碱式滴定管（可以换成“移液管”）区分酸式/碱式滴定管刻度精确度酸式滴定管

塞碱式滴定管

塞若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。洗耳球移液管思考：是否需要润洗？移液管（

）、滴定管（

）、锥形瓶（

）。【补充：量器的量入式与量出式】如图所示：量入式量器（In）：(考虑/不考虑)溶液的挂壁现象，(需要/不需要)转移与洗涤常见为容量瓶、烧杯、量入式量筒(极少数信息题)量出式量器（Ex）：(考虑/不考虑)溶液的挂壁现象，(需要/不需要)转移与洗涤常见为移液管、滴定管、量出式量筒(高中阶段默认)滴定管使用将酸式滴定管稍微倾斜，迅速旋转活塞，使溶液快速流出的同时将气泡排出。那酸式滴定管呢？CD滴定读数问题滴定管使用调控酸式滴定管的滴加速度：左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握用0.1000mol/L盐酸溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液

计算当滴入一定量酸时，锥形瓶溶液PH值，做出滴定曲线（HCl的用量为横坐标，PH为纵坐标）V(HCl)ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9619.9820.0020.0220.0421.0022.0030.00PH1312.512.111.711.49.99.77.04.34.03.63.32.3被中和NaOH%0%50%75%90%95%99.8%99.9%100%0.1%过量0.2%过量5%过量10%过量50%过量二、滴定曲线的绘制、指示剂的选择用0.1000mol/L盐酸溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液

计算当滴入一定量酸时，锥形瓶溶液PH值，做出滴定曲线（HCl的用量为横坐标，PH为纵坐标）V(HCl)ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9619.9820.0020.0220.0421.0022.0030.00PH1312.512.111.711.49.99.77.04.34.03.63.32.3被中和NaOH%0%50%75%90%95%99.8%99.9%100%0.1%过量0.2%过量5%过量10%过量50%过量在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液PH将发生急剧变化。选择在突变范围以内能发生变色的指示剂（即指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围内），可以保证由此差别引起的误差不超过±0.1%强酸、强碱相互滴定时，指示剂选择酚酞、甲基橙均可，二者滴定结果不同，但都在误差允许的范围内滴定终点的判断滴定终点的描述滴定仪器和试剂的选择三、误差分析（1）仰视、俯视类（2）气泡类（3）润洗类（4

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