【15份】2020江苏高考化学二轮强化训练

2020年2月【15份】2020江苏高考化学二轮专题强化训练

A

e2020江苏商考化学二轮专题强化训练1题型一化学反应原理综合题

@2020江苏高考化学二轮专题强化训练1专题一化学与STSE、传统文化

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练2题型二化工工艺献题

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练2专题二物质的组成、性质、分类和化学用语

@2020江苏高考化学二轮专再配训练3题型三综合实验探究与定量计篁

2020江苏高考化学二轮专题强训练3专题三化学常用计量及其应用

幡

@2020江苏高考化学二轮专题强化训练4专题四氧化还原反应离子反应

@2020江苏高考化学二轮专题强化训练5题型五物质结构与性质(选考)

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练5专靶元素化力

®2020江苏高考化学二轮专题雌训练6专题六有机化合物及其应用

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练7专题七化学实验基础

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练8专题八物质结构元素周期律

®2020江苏高考化学二轮专题强化训练9专题九化学反应与能量

R2020江苏高考化学二轮专题强化训练10专题十化学反应速率和化学平衡

2020江苏高考化学二轮专题强化训练11专题十一电解质溶液

|专题强化训练|

1.(2019•泰州四校高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2>NO*以及固体颗粒物,

对环境污染严重。请回答下列问题：

(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi<0①

途径H：先制水煤气，后燃烧水煤气

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A//2>0②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW4<0④

AM、△“2、A43、的关系式是。

(2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(1g*如表:

IgK

气化反应

700K900K1200K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)i—2.64-0.391.58

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ii-1.67-0.031.44

升高温度时，反应i中％的产率(填“增大”“减小”或“不变”)。在900K

时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数的对数值(1g阳为。

(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的S02制成自发电池，其电池总反应为2SO2+

。2+2H2O=2H2SO4，该电池的负极反应式为o

用这种方法处理含S02废气的优点是o

(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的S02生成亚硫酸镂和亚硫酸氢铁。亚硫

酸铉又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。

写出二氧化氮与亚硫酸铁反应的化学方程式：。

(5)用K2cCh溶液可吸收燃煤反应中生成的CO2,常温下pH=10的K2c。3溶液中由水

电离的0H一的物质的量浓度为。常温下，0.1mol・LTKHCO3溶液的pH>8,

则溶液中c(H2co3)(填或"v")c(CO歹)。

详细分析:⑴根据盖斯定律，由(②义2+③+④)/2可得①，则2A//1=2A//2+AWa+A//4»

(2)依题表中数据可知，温度升高时，反应i的lgK增大，平衡正向移动，反应i中H2的产

率增大。根据盖斯定律，由反应ii一反应i得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),900K时，

]Q—0.03

此反应的平衡常数长=彳严5=10°36,则lgK=0.36。⑶2so2+O2+2H2O=2H2so4,在此

反应中，SCh被氧化生成H2so4,通入SO?的一极是负极，负极的电极反应式为SO2+2H2O

+

-2e-=S0j+4H»(4)NO2与(NHQ2SO3反应时，NO2是氧化剂，还原产物是N2;(NH4)2SO3

是还原剂，氧化产物是(NH»)2SO40(5)常温下pH=10的K2c。3溶液中，c(H+)=lX10-10mol七

t,c(OH-)=lX10-4mol•L-1,K2cO3溶液中的OPT就是由水电离产生的。KHCO3溶液显

碱性，说明HCO3的水解能力大于其电离能力，故C(H2co3)>c(cor)。

答案：(1)2AHI=2A42+A43+

(2)增大0.36

-,

(3)SO2+2H2O-2e=SOr+4H'减少环境污染，获得副产品H2sCU，获得电能

(4)4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2

(5)1X104mol•L1>

2.(2019•连云港高三质检)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护

成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮

的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A/7,=+180.5kJ-mol'

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A42=-393.5kJ-mol

2c(s)+0?(g)=2C0(g)△”3=-221kJ-mol

若某反应的平衡常数表达式为K=j霏)I?整;,则此反应的热化学方程式为

(222。5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容

密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

r/min012345

c(N2O5)/(mol-L-')1.000.710.500.350.250.17

①反应开始时体系压强为po>第2min时体系压强为/九，则p\:/%=。2~5min

内用NO?表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化

学平衡状态的是(填字母)。

a.NO2和。2的浓度比保持不变

b.容器中压强不再变化

c.2vMNC>2)=0逆(N2O5)

d.气体的密度保持不变

(3)勺是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用

平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率。正="

正•p(NC>2>P(C0),逆反应速率。逆=左遒9例0)十(€：02),其中左正、k逆为速率常数，贝I%为

________________(用左£、k迪表示)。

(4)如图是密闭反应器中按〃(刈)：n(H2)=l：3投料后,在200℃、400℃、600℃下,

合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH-3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应

为放热反应。

兴

、

凝

白

«

g

逞

看

自

X

Z

①曲线a对应的温度是

②M点对应的H2的转化率是

(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4O写出电解的阳极反应式:

MnSO4(aq)

I,I,

so2fl吸收I|电解卜fH£0,

I

MnO2

C(No)-C2(CO,)

详细分析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K=/(设/则其化学方程式

为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为①©③，

根据盖斯定律，由②X2一①一③，可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)△”=(-393.5

kJ.mor')X2-(+180.5kJ-moL)一(一221kJ•mol-')=-746.5kJ-mol-1,(2)①根据题表中

数据及三段式法有：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

开始/(mollT)1.0000

转化/(molL')0.501.000.25

2min时/(molL—)0.501.000.25

该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物

质的量浓度之比，所以pi:p()=(0.50+1.00+0.25)：1.00=7:4。2-5min内，u(N2O5)=

(0.50-0.17)mol-L-1

(5二2)~~=0.11mol-L•min,r(NO2)=2u(N2Os)=0.22mol-L•min。

②反应过程中NO?和。2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；

该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为变量，容器内压强不再变化

可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项符合题意；。正(NO2)=2。虱N2O5)时，正、逆反应

速率相等，而2。£NC)2)=。迄(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经达

到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中

气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)%=0胖’J,

pp(NO?)P(CO)

vR=k正•p(NO2>P(CO),v.t=k逆•p(NO>p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等，即k

tP(NO)p(CO2)k正k正尸、人c

正­p(NO2)p(CO)=^M•p(NO>p(CO2),则;(NO,)p(CO)=c故Kp=总。⑷①合成

氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，N%的物质的量

分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应N%的物质的量分数最高，其反应温

度最低，所以曲线a对应的温度为200℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为

0.6amol,则用、比共为0.4amol,因为反应器中按??(N2)：n(H2)=l：3投料，故M点时

出为。.3amol,结合N2(g)+3H2(g)2N%(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9amol,所

以M点对应H2的转化率为西置聂X100%=75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生

2++

Mi?+转化为MnC)2的反应，电极反应式为Mn+2H2O-2e-=MnO2I+4H»

答案：(l)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC»2(g)△”=一746.5kJ・mol一】

(2)①7:40.22molL~'•min-1②b

(4)①200℃②75%

2++

(5)Mn+2H2O-2e-=MnO2I+4H

3.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I.在催化剂存在下用比还原CO?是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)\HX

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△42=+41.2kJmoL

已知H2和CH4的燃烧热分别为一285.5kJ-mol।和-890.0kJ-mol।

H2O(l)=H2O(g)A//=+44kJ-mor1

⑴△”]=kJmoP'o

(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是

________________________________________________________________(至少写两条)。

工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是。

(3)T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5moi

的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，

则表示丛转化率的是,c、d分别表示CH£g)和CO(g)的体积分数，由图可知

£票)[=______时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0,则7℃时①的平衡

n1CU2)

常数K=0

平衡转化率体积分数

0.800.80

0.600.60

0.400.40

0.200.20

叫㈤

^(C02)

H.溶于海水的CO295%以HCO3"形式存在。在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自

净。

pHv6的海水

图2图3

(4)写出钙化作用的离子方程式：____________________________________________________

(5)如图3,电解完成后，a室的pH(填“变大”“变小"或''几乎不变”)；其

间b室发生反应的离子方程式为。

详细分析：I.⑴根据已知有②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//2=+41.2kJmoF

-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴A//3=-571.0kJ-mol

-1

④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。⑴A//4=-890.0kJ•mol

-

⑤H2O(l)=H2O(g)A//5=+44kJ-mol'

根据盖斯定律，由③X2—④+⑤X2可得CC)2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△//I=

-1

2A//3-A//4+2A//5=-164.0kJ-mol«

(2)反应CC)2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)是正方向为气体体积减小的放热反应，降低

温度和增大压强都有利于反应正向移动，提高CM平衡产率；工业上提高甲烷反应选择性

的关键因素是催化剂。

(3)随着：(*：)比值的增大，氨气的转化率降低，则表示出转化率的是b»随着

，：(W)比值的增大,氢气的量增多，一氧化碳的量减少，甲烷的量增加，故c为CH£g)

的体积分数，由图可知=4时,甲烷的产量最高。若该条件下CO的产率趋于0,

:=4,由于氏、CO2的物质的量之和为5mol,则此和COi分别为4mol和1mol,

平衡转化率为0.80,则利用三段式法:

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)

开始时浓度

/(mol-L-1)0.5200

改变的浓度

/(mol-L-1)0.41.60.40.8

平衡时浓度

/(mol-L-1)0.10.40.40.8

II.(4)根据图中信息可知，钙化作用是碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳和水，其反应

的离子方程式为2HCO[+Ca2+=CaCO3I+CO2t+H2O,

(5)电解完成后，a室中水放电产生氧气，而氢离子进入b室，pH几乎不变；其间b室

+

发生反应的离子方程式为H+HCO3=CO2t+H2OO

答案：1.(1)—164.0(2)降低温度，增大压强催化剂

2++

(3)b4100H.(4)2HCO3+Ca=CaCO3I+CO2t+H2O(5)几乎不变H+

HCOr=CO2t+H2O

4.甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。

1

(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH=-99kJ-moP中的相关化学键键能

如下:

化学键C—Oc=oH—OC—H

E/(kJmol

(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2mol1发生反应：CO(g)+

2H2(g)CH30H(g)AH<0,CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：o(a)(填“或“=")o(b)。

②Ti(填，"Y或"二”)T2,原因是

___________________________________________________________________________O

③在C点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B.CH30H的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH30H的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数&=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

压X物质的量分数)。

(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和HD合成甲醇，发生的主要反应如下：

I：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)XH\

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

HI：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW3

上述反应对应的平衡常数分别为长、七、K3,它们随温度变化的曲线如图所示。

r

1.0

0.1

B1^.01

10-3

10-4

0-5

10-6

150200250300350

温度/℃

则△同(填或“二")A〃3，理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

详细分析：⑴根据反应CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A”=-99kJ-moL及表中数据

可知，反应断键吸收的能量为(x+2X436)kJ,成键放出的能量为(3X413+465+343)kJ=2

047kJ,反应放出99kJ的热量，则2047—*+2X436)=99,x=1076»(2)①a、b两点处在

同一条等温线上，a点的压强小于b点的压强，由于增大压强，化学反应速率增大，则反应

速率u(a)<v(b)o③H2的消耗速率在任何时候都是CH30H的生成速率的2倍，不能说明反应

达到平衡状态，A项错误：CH30H的体积分数不再改变，说明正、逆反应速率相等，能说

明反应达到平衡状态，B项正确；该装置的容积可变，混合气体的总质量不变，则混合气体

的密度是一变量，当混合气体的密度不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C项正确；

CO和CH30H的物质的量之和保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D项错误。④根据

图中a点时CO的转化率是0.5,则有

CO(g)+2H2(g)CHjOH(g)

起始/mol120

变化/mol0.510.5

平衡/mol0.510.5

CO、4、CH30H的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25,平衡分压分别为0.25X0.5X104

kPa、0.5X0.5X10“kPa、0.25X0.5X10“kPa,所以a点的平衡常数勺=〃扣）（胃）=

1.6XIO,

答案：（1）1076（2）©<②<CO（g）+2H2（g）CH30H（g）是放热反应，温度升高，

平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故TH/③BC④1.6X10*（3）<由图可知，

随着温度升高，&增大，则A%>。，根据盖斯定律可得AH3=AHI+A"2，所以AMVA/

［专题强化训练］

一、单项选择题

1.（2019•泰州高三四模）党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是

金山银山。下列做法不符合该理念的是（）

A.燃煤发电B.植树造林

C.普及新能源汽车D.节约用电

详细分析：选A。“生态文明”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、

兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，

减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节。因此不符合该理念的是燃

煤发电，燃煤发电会对环境造成污染。

2.（2019•南京高三三模）2018年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。下列

做法不符合绿色行为方式的是（）

A.优先选择私家车出行

B.理性购物，适度点餐不浪费

C.购物时自带环保袋，少用塑料包装

D.垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

详细分析：选A。绿色出行的方式应该是选择自行车或公共交通工具，选项A不符合

绿色行为方式；理性购物，适度点餐不浪费，这样能最大程度地达到节约的目的，选项B

符合绿色行为方式；购物时自带环保袋，少用塑料包装可以减少白色污染，选项C符合绿

色行为方式；垃圾尽量分类有利于垃圾的处理，电子设备以旧换新可以促进电子设备的回收

利用，选项D符合绿色行为方式。

3.（2019•苏锡常镇四市高三调研）每年3月22日为“世界水日”。下列有关废水的处理

正确的是（）

A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉

B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用

C.寻找方法来减少和再利用废水可节约水资源

D.收集和处理废水，弊大于利

详细分析：选C。A.工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉,

A错误；B.废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B错误；C.寻找方法来减少和再利用

废水可节约水资源，C正确；D.收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D错误。

4.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）

1

I入

L西夏佛B.西汉索C.唐兽首D.东汉青

经纸本纱禅衣玛瑙杯铜奔马

详细分析：选D。青铜为铜锡合金。

5.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害

B.尼龙是有机合成高分子材料，强度很大

C.污水中C/+、Hg2\Pb?+等有毒，可用氯气处理

D.糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质

详细分析：选B。食品中抗氧化剂具有还原性，A不正确；尼龙是有机合成高分子材料，

强度很大，B正确；污水中Cu2+,Hg2+、Pb?+等有毒，可用硫化钠处理，C不正确；糖类

中的单糖不能水解，D不正确。

6.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

C.“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应

D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致

详细分析：选B。雾是一种气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，A项正确；将丹砂

（即硫化汞）灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反

应，B项错误；“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳，牡蛎壳的成分是碳酸钙，燃烧

碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故该过程中发生了分解反应，C项正确；铁和硫酸铜溶液反

应生成铜单质，是现代湿法冶金的先驱，D项正确。

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

详细分析：选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，HzO能导电，且H2O也易

损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误：疫苗的主要成分是蛋白质，高温

下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水做溶剂，相较于油性

漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热

水器内胆（多为不锈钢）被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。

8.（2019・连云港高三模拟）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

详细分析：选C。PM2.5指大气中直径小于或等于2.5卜im的颗粒物，也称为可入肺颗

粒物，A项正确：绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确：燃

煤中加入CaO,CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3,并进一步被氧化为

CaSO4,从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减

少温室气体的排放，C项错误：天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于

清洁燃料，D项正确。

9.下列有关解释不正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）反应之一是N2+2O2普工2NC>2

B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化

“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃

C《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”

烧现象

《周礼》中记载：沿海古人“煤饼烧砺

D“蜃”的主要成分是CaO

房成灰"（“砺房”为牡蛎壳），并把这

种灰称为“蜃”

详细分析：选A。在雷电作用下，N2和。2只能生成NO,A项错误；“火树银花”涉

及焰色反应，它是物理变化，B项正确；“泽”指沼泽，沼气的主要成分是甲烷，C项正确；

“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，煤饼做燃料，高温下将碳酸钙分解成氧化钙，D项正确。

10.（2019•徐州一模）下列分析不正确的是（）

A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

B.“司蛆氏，掌以夫遂（青铜凹镜），取明火于日”的“夫遂”是单质

C.”著作酒醴（甜酒），尔惟曲蕤（酒曲）”的“曲藤”是催化剂

D.”浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

详细分析：选B。A项，燃烧是化学能转变为热能，正确；B项，青铜属于合金，为混

合物，错误；C项，“曲蕖”是酶，为催化剂，正确；D项，''瓷”是硅酸盐产品，属于无机

非金属材料，正确。

11.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B.可燃冰具有储量大、分布广等特点，可能成为未来广泛使用的清洁能源

C.可用向污水中投加明矶、硫酸铁的方法来处理其中的悬浮颗粒物

D.用飞机播撒Agl是实现人工增雨的方法之一

详细分析：选A。醋酸纤维是纤维素和醋酸发生酯化反应生成的有机高分子化合物，不

属于新型无机非金属材料，A项错误；可燃冰具有储量大、热值高、分布广等特点，但目前

还无法进行商业性开采，如果今后能够解决商业性开采的技术问题，可燃冰可能会成为未来

广泛使用的清洁能源，B项正确；明矶、硫酸铁水解分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，

它们都能吸附水中的悬浮颗粒并聚沉，C项正确；Agl可用于人工增雨作业，D项正确。

12.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）

A.用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可制作光导纤维

C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D.用高锦酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

详细分析：选C。A项，由石油制取乙烯、丙烯等化工原料的过程中，石油发生了裂解，

有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项，高纯硅具有良好的半导体性能，可以做

半导体材料，能制作光电池和计算机芯片等，而用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，故B

错误；C项，活性铁粉具有还原性，富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，可以防止油脂氧化

变质，故C正确；D项，高镒酸钾和双氧水均具有强氧化性，但酒精不具有强氧化性，酒

精杀菌消毒的原理主要是利用高浓度酒精对细菌细胞的破坏而起作用，故D错误。

二、不定项选择题

13.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS》的过程有如下叙述：“雄

黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入用期中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。

令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4s4,下列说法不正确的是

（）

A.SnS2可溶于硝酸

B.该过程也可以在空气中进行

C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应

D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

详细分析：选B。A.SnSz中Sn显+4价，S显一2价，一2价的S具有还原性，硝酸具

有强氧化性，故SnS2可与硝酸发生氧化还原反应，因此SnS2可溶于硝酸，故A说法正确；

B.SnSz中一2价的S具有还原性，该过程如果在空气中进行，SnS2容易被。2氧化，故B说

法错误；C.根据题中信息，加“锡三两”，锡为单质，产物为SnS2,Sn的化合价由0价一

+4价，化合价升高，即过程中发生了氧化还原反应，故C说法正确；D.SnSz受热易分解，

颜色发生变化，真金受热不分解，颜色不变化，故D说法正确。

14.《中华好诗词》弘扬了中国传统文化，诗词中蕴含着许多化学知识。下列诗词分析

不正确的是（）

A.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒

B.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是纤维素

C.”爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中，爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

D.“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的

详细分析：选AB。“烟雨”指的是雾，是悬浮在空中的小液滴，故A错误；蚕丝的主

要成分是蛋白质，故B错误：爆竹燃放主要是化学能转化为光能和热能，故C正确；“野

火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是有机物的燃烧现象，属于氧化还原反应，故D正

确。

15.（2019・试题调研）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.葡萄酒中通常添加微量SO2,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化

B.医院常用体积分数为75%的酒精溶液擦拭伤口防止发炎，是因为酒精能使蛋白质变

性

C.氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可用铁罐盛装

D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

详细分析：选CD。SO?虽然有毒，但其可以杀菌，并具有还原性，微量的SO2可防止

葡萄酒中的营养成分被氧化，A正确；酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，B正确：氨可与

金属离子形成配位键，会对金属产生腐蚀，一般用塑料、橡胶容器盛装氨水，C错误；“酒

曲”中含有酶，做催化剂，“发酵粉”的主要成分是碳酸氢钠，消耗发酵过程中产生的酸性

物质并产生CO2,两者作用不同，D错误。

16.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是吸收水果释放出的乙烯

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应

详细分析：选BD。加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，

故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A项错误；浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释

放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，B项正确；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收

燃烧生成的SO2气体，SO2不是温室气体，C项错误。

17.下表中为解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（）

选项环境问题措施

A臭氧空洞限制氟氯代燃类物质的生产量和消耗量

B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量

C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料

D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥

详细分析：选D。氟氯代烧类物质是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化

物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少

白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。

18.（2019•江苏百校联考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

B.NH4MgpCh•6H2。（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好

C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染

D.医院常用含碘2%〜3%的酒精溶液做医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性

详细分析：选B。A项，LFeCU处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生

成氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，故A正确；B项，NH4Mgp・6H2O（鸟粪石）与草木灰混

合施用，肥效降低，故B错误；C项，将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质

又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故C正确；D项，用含碘2%〜3%的酒精溶液做

医疗消毒剂，是因为它能使蛋白质变性，故D正确。

［专题强化训练I

1.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

块广粗磷酸国&以马吗精制

■,磷精矿粉H2sOJA脱有机碳脱硫磷酸

矿酸浸L磷石膏（主要成分为CaSOrOS%。）

已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH）,还含有Ca5（PC>4）3F和有机碳等.

溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4•0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2S04=^=10CaS04•0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3P。4H2so4（填“>"或

②结合元素周期律解释①中结论:P和s电子层数相同,

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生

成HF的化学方程式：

（4）比02将粗磷酸中的有机碳氧化为CCh脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、

相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：

(5)脱硫时,CaCCh稍过量,充分反应后仍有SOT残留,原因是

加入BaCO.3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是

(6)取4g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚醐做指示剂，用bmolLiNaOH

溶液滴定至终点时生成NazHPCU，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是

。(已知：H3P。4摩尔质量为98g-molT)

详细分析：(1)流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。(2)①

该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较

S与P的非金属性强弱。结合元素周期律可以比较S、P的原子半径、核电荷数。(3)根据元

素守恒可写出反应的化学方程式。(4)有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温

度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，

温度升高可使较多的比。2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。80℃后，氏。2

分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。(5)脱硫是用

CaCCh除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCCh过量，充分反应后

仍有SO：「残留。加入BaCC>3可使CaSO4转化为更难溶的BaSCU，进一步提高硫的脱除率。

(6)H3P+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

98g2mol

皿H3PO4)3hemol

-2

w(H3PO4)=4.9X10fecg,则精制磷酸中H3P的质量分数为"鼠100%=

4.93,0.0496。

----%=------O

aa

答案：(1)研磨、加热

(2)©<②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金