1.1.1原子结构（第一课时） 课件高二化学上学期同步课件+讲义 （人教版2019选择性必修2）

原子结构（一）原子结构（一）1、能层与能级2、基态与激发态3、原子光谱4、构造原理5、电子排布式学习目标课程引入原子结构模型的演变过程道尔顿的实心球理论汤姆生的枣糕模型卢瑟福行星模型课程引入1920年，丹麦科学家玻尔创立了波尔模型。玻尔提出了构造原理，即：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。自此，人们开始用原子结构解释元素周期律问题。此后玻尔的“壳层”逐渐演化为“能层”与“能级”，阐述了核外电子可能的运动状态，解释了较为繁琐的的原子光谱问题。课程引入玻尔模型电子只能在原子核外固定能量的“壳层”里运动。这里的“壳层”，就是现在的能层与能级

。1、定义从能量角度来说：不同电子层的能量差异很大。因能量差异，故称为不同的能层。2、特点能层数越大，所在能层电子的能量越高。3、电子层知识迁移①原子是由原子核和核外电子组成②核外电子是分层排布的③离核越远的电子,能量越高能层课程精讲能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数2818325072984、能层序数：K、L、M、N、O、P、Q5、能层能量高低：E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)6、每一能层最多容纳的电子数如下：能层课程精讲能层（1）电子首先排在能量较低的电子层里，再排能量高的电子层，从里往外排。（2）每层最多容纳电子数：2n2个。（3）最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。（4）K层作为最外层时，不超过2个电子。请大家思考核外电子的排布规律一、能层与能级课程精讲

多电子的原子里,同能层的电子,能量大小也可能不同,据此把它们分为不同的能级。分别用字母s、p、d、f、g等表示。能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多电子数226261026101426…能级（亚层）课程精讲请大家思考不同能级最多容纳电子数规律S----2个电子p----6个电子d----10个电子f----14个电子课程精讲

能级按s、p、d、f……排序,每个能级最多容纳电子数依次为:1、3、5、7……的2倍。即：S能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子。举个例子如：Cl的核外电子排布1S22S22P63S23P5为什么是这样的呢？课程精讲科学事实：能层序数=能级个数，任一能层的能级总是从s能级开始。同一能层的电子能量可能不同,又被分成不同能级,表示为ns、np、nd、nf能量由低到高的排列顺序：ns<np<nd<nf根据能层序数=能级个数，试判断每个能层最多容纳的电子数？S----2个电子p----6个电子d----10个电子f----14个电子2n2课程精讲

为什么S能级最多容纳2个电子？而p能级最多容纳6个电子？d能级最多容纳10个电子？f能级最多容纳14个电子？课程精讲

能级又可以分成不同的轨道。能级类型不同，轨道数目也不同。每个轨道最多只能容纳2个电子。结论s能级只有1个轨道，故最多容纳2个电子。（2×1=2）p能级有3个轨道，故最多容纳6个电子。（2×3=6）d能级有5个轨道，故最多容纳10个电子。（2×5=10）f能级有7个轨道，故最多容纳14个电子。（2×7=10）课程精讲1、基态原子与激发态原子基态原子:处于最低能量状态的原子激发态原子:处于较高能量的原子二、基态与激发态原子光谱2、当基态原子的电子吸收一定能量后，电子被激发跃迁到较高能级，变成激发态原子；3、激发态原子不稳定，电子又跃迁回能量较低的能级，变成基态原子。课程精讲不同元素的原子，电子发生跃迁时会释放或吸收不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。发射光谱吸收光谱特征:亮线,暗背景,谱线不连续特征:暗线，亮背景，谱线不连续原子光谱课程精讲1、检验已知元素

原子光谱的应用课程精讲He氦2、探索未知元素

原子光谱的应用课程精讲课程精讲五光十色的彩灯装饰和绚烂的烟花3、点缀生活

原子光谱的应用课程精讲请大家思考氖气灯发红光的原理

氖气灯能发出红光。其原因是：在电场作用下，氖原子的电子吸收能量后，跃迁到能量更高的能级，原子由基态变成激发态。激发态的原子不稳定，高能级上的电子跃迁回能量较低的能级上，能量以红色光的形式释放。课程精讲1、依据科学事实：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。2、构造原理规律：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p。3、注意：能级交错。4、能级组：S能级开始至P能级结束。构造原理课程精讲电子排布式1、定义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。2、组成：①能层序数②能级符号③能级上的电子数Mg：1s22s22p63s2能层序数该能级上的电子数能级符号Zn：1s22s22p63s23p63d104s2举个例子课程精讲请根据构造原理写出Cl、Cu原子的电子排布式Cl：1s22s22p6

3s23p5Cu：1s22s22p63s23p63d104s1课程精讲电子排布式可以简化，如Al的电子排布式可简化为[Ne]3s23p1内层电子与稀有气体元素原子结构相同的部分，以相应稀有气体的元素符号加方括号的形式展现简化电子排布式简化电子排布式的书写方法？课程精讲参照AI的简化电子排布式，写出Cu、N、Br、Co、Si的简化电子排布式Cu[Ar]3d104s1N[He]2s22p3Br[Ar]3d104s24p5Co[Ar]3d74s2Si[Ne]3s23p2课程精讲1、化学反应里可能发生电子转移的能级称为价电子层。2、价电子层中的电子排布式称为价电子排布式。3、元素周期表中通常列出价电子排布式。举个例子Ni简化电子排布式为[Ar]3d84s2价电子排布式为3d84s2

价层电子排布式课程精讲请写出Al、S、Mg、Fe、I的价层电子排布式Al3s23p1S3s23p4Mg3s2

Fe3d64s2I5s25p5

课程精讲请大家依据知识框架回忆本节主要内容加以描述1、能层与能级2、基态与激发态3、原子光谱4、构造原理5、电子排布式课程精讲让我们练习一下吧！课堂巩固综合考查应用习题(1)Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2。

(

)(2)原子核外各能层分别最多可容纳n2个电子 (

)(3)Na的简化电子排布式为[Ne]3s1(

)(4)最外层电子排布式为4s2的元素一定为Ca。(

)1．判断对错×××√

课堂巩固B2.下列基态原子的电子排布式,书写正确的是(

)A.8O:1s22s22p5B.34Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4C.16S:1s22s22p63s23p3D.22Ti:1s22s22p63s23p64s23d2电子排布式专项考查应用习题课堂巩固3.E、F两元素可形成E2F3型化合物，则E、F原子处于基态时的最外层电子排布式可能是（

）A.E：3s2

F：2s22p3