2019年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥课后练习试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课后练习试卷【完整版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画A．A B．B C．C D．D2、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所选试剂和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加热BCuFe加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥CK2SO4KCl加入适量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰，过滤A．A B．B C．C D．D3、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣4、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．干冰：O2 B．纯碱：NaOHC．生石灰：CaO D．双氧水：H2O5、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A．垃圾分类回收B．露天焚烧废旧塑料C．合理施用化肥和农药D．工业废水净化达标后排放6、下列过程中发生化学变化的是A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度7、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO48、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、二、填空题（每小题4分，共计20分）1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）调味品食盐__________，属_________。（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。2、味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为______（填序号）。（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填现象），反应的化学方程式是______。（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______（填字母）。a．配制溶液时仰视量水b．反应中加入的AgNO3溶液过多c．洗涤、干燥沉淀不彻底d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质3、盐的通性（1）盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应如：____（2）盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)如：_____（3）盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应如：____（4）盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应如：_____4、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O②该反应属于置换反应③甲烷是天然气、沼气的主要成分④纳米镍粒子在反应前后的质量不变（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。①反应过程中剩余气体为氧气②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2④反应前后分子的总数不变⑤反应前后原子的总数不变（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火的原因是__________。A．CCl4是液体B．CCl4含有Cl元素C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。①该实验第a步的目的是______。②该实验现象说明了什么？______________。③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。①分子个数相等②氧气的质量最大③甲烷的原子个数最多④二氧化碳的分子运动速度最快5、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子___________（填微粒的符号）。（3）下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水③酸＋碱→盐＋水，属于复分解反应的是___________（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有___________（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）2、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_________。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1g)。3、为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。4、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？5、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：（1）生成氧气的质量______。（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。（3）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO36、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________(写出任意正确的两个)（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3______________（填“有”或“无”）。（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。7、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有______________。（2）加入盐酸的质量分数是___________。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。8、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为。（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是。9、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；（5）加入的氢氧化钠的质量为______；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。（提出问题）这种白色物质是什么？（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠②氯化钙溶液呈中性③碳酸钠溶液呈碱性（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。你的认为：白色物质还有可能是_______。（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_______。（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现_______，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_______。（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有CaCl2、_______(填化学式)。（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。2、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想___________不合理，理由是___________（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量___________（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量___________（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑___________。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法___________合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有___________（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。3、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_____。（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同学们作了以下猜想：猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物猜想C：_____猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物（设计实验）实验操作现象结论1取上述无色透明溶液与试管中，加入_____。产生白色沉淀猜想D成立2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液_____3静置，再向试管中加入_____产生白色沉淀（反思与评价）（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____（2）写出步骤3的化学反应方程式_____，反应类型是_____。4、Ⅰ．化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_______（选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_________。Ⅱ．实验后的废液处理：（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_______（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到