四川省南充道鑫双语学校2024-2025学年高一上学期11月限时训练 化学试题

南充道鑫双语高2024级11月28日限时训练化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-16Cl-35.5Na-23Fe-56Mg-24K:39Mn:55一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1.下列有关物质分类或变化归类错误的是（）A.混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰、氨水B.化合物：、、C.同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成2.下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.3.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应过程中，M是，是B.当反应中有生成时，转移2mol电子C.该过程的总反应方程式为D.生产过程要严格避免混入4.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是（）A.第②步发生的主要反应为B.流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率C.可用溶液鉴别小苏打和纯碱D.该工艺的碳原子利用率理论上为5.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（）选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体A.A B.B C.C D.D6.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，、、、可以大量共存B.该溶液中，、、可以大量共存C.向该溶液中滴入少量溶液，反应离子方程式为D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生转移1mol电子7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.全部制成胶体，得到胶体粒子数目为B.含4molHCl的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为C.常温常压下，中含有的分子总数小于D.过量Fe在中燃烧，反应转移的电子数为8.下列图示实验正确的是（）A.图甲制备并收集 B.图乙检验化合物中是否含钾元素C.图丙配制NaCl溶液 D.图丁验证钠与水反应是否放热9.如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是（）A. B. C. D.10.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A.气体的密度之比为11:8 B.氧元素质量之比为8:11C.气体的物质的量之比为8:11 D.气体的体积之比为11:811.下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A.配制的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B.用已准确称量的固体配制一定体积的溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得的溶液D.称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到的溶液12.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法不正确的是（）A.左侧与右侧原子数之比为4:1B.右侧CO的质量为7gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.5molCO13.时，将agHCl完全溶于水，得到VmL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列说法不正确的是（）A.时，HCl的溶解度为 B.溶液中C.溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量分数14.过碳酸钠（）有和的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成（a:b的值），下列说法正确的是（）A.接口连接顺序为B.装置II和V中盛放的试剂不同C.若缺少装置IV，则所测实验结果偏小D.若实验操作准确，测得装置III质量增加0.88g，可知二、填空题（共4小题58分）15.（16分各2分）含氯物质生产生活中有重要作用。（1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为和]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的和。①“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是________。②所得滤液中含有的阴离子有、、、，若、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为________。（2）实验室制取干燥时，净化、干燥与收集所需装置的接口连接顺序为________（按气流方向由左向右）。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。（4）相同温度和压强下，在不同溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。NaCl溶液浓度与溶解及含氯微粒的浓度变化盐酸浓度与溶解的浓度变化①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为________。②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是________。（5）含氯物质被NaOH溶液吸收后，生成和，该反应的离子方程式为________。（6）已知时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是________（填标号）。A.3-5.5 B.5.5-7.516.（14分各2分）实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液490mL，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题。（1）需要NaOH固体质量为____________g。（2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③250mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_________（填序号），还缺少的仪器是_________。（3）定容的具体操作方法是：____________。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有、、量筒，应选用____________mL量筒最好。（5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是___________（填序号）。①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线17.（16分）依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。I.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：（晶体析出），某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（夹持、固定用仪器未画出）：①乙瓶中装有的试剂为：____________；装置a的作用是：____________。②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：____________，实验室进行此操作的装置可以是图中：____________（填字母序号）。II.亚硝酸钠（）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的护色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。（2）误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____________（填序号）。A.被还原 B.维生素C具有还原性C.还原性：维生素 D.是还原剂（3）亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式。（4）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目________。III.已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如表。氧化剂还原产物NO（5）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是________。18.（12分）根据所学知识填写下列空白.（1）在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是________。（2）、组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的________倍。（3）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和________（写化学式）。（4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：①向氢氧化钠溶液中通入后的溶质及物质的量之比为________。②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。（5）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为________。参考答案选择题（14小题共42分各3分）1-5CDACA 6-10DCDAD 11-14BDDB填空题（共4小题58分）15.（16分各2分）【答案】（1）①使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率②（2）dcbae （3）HClO（4）①②当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增