高考化学元素周期律元素周期表VIP

高考化学元素周期律元素周期表一、元素周期律1．概念元素的性质(如：原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着

的递增而呈

变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子的

的周期性变化的必然结果。元素原子序数周期性核外电子排布比较微粒半径大小的一般规律1．微粒半径大小的比较“一看”电子层数：电子层数越多，则半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：同一元素形成的离子，核外电子数越多，半径越大。2．微粒半径大小的规律(1)同周期元素，从碱金属元素到卤素，原子半径依次减小。(2)同主族元素，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。(3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(5)不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。判断元素金属性、非金属强弱的方法1．金属性强弱的比较(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。(2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的元素为铯(Fr为放射性元素)。(3)根据实验：①单质与水或酸反应置换出氢气的难易，越易者金属性越强；②其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强者金属性越强；③根据金属活动性顺序表，排在前面的元素金属性较强，但有极少数例外，如Sn和Pb；④原电池反应中作负极的金属性一般较强；⑤看盐溶液中的相互置换反应；⑥单质与同一种非金属反应的难易等。2．非金属性强弱的比较(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。(2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随原子序数增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱，非金属性最强的元素是氟(F)。(3)根据实验：①单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，越稳定者，非金属性越强；②其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；③单质与同种金属反应的难易；④盐溶液中相互置换反应判断；⑤其气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱等。周期表的编排原则（1）、按照原子序数递增的顺序从左到右排列（2）、将电子层数相同的元素排成一个横行（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行二、元素周期表元素周期律的具体表现形式1.元素周期表的结构（周期）（1）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不完全周期数为其电子层数。周期元素种类始末元素121H--2He283Li--10Ne11Na--18Ar83短周期41818325619K--36Kr37Rb--54Xe55Cs--86Rn长周期726（暂时）镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副一八一零最外层电子数=族序数练习根据原子结构判断下列元素在哪个周期，哪个族？3128183522818186第四周期，第ⅣA族第五周期，第ⅥA族2．原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数＝

(2)主族序数＝＝价电子数＝(3)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA——ⅦA)3．周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物。(2)半导体材料都是由周期表里金属与非金属分界处的元素组成的，如Ge、Si等。(3)催化剂的选择：过渡元素对许多化学反应都有良好的催化性能。(4)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素周期表里从ⅣB到ⅥB的过渡元素，如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。电子层数最外层电子数最高正价数4、同族金增非递减，同周金减非增递内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱.同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱（强）————————————————强（弱）氧化(还原)性弱（强）————————————————强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强5、周期表中特殊位置的元素

族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数2倍的元素：族序数等于周期数3倍的元素：周期数等于族序数2倍的元素：周期数等于族序数3倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：最高正价不等于族序数的元素：H、Be、AlC、SOLiNaC、SiSF、O6、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素、其单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：

(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:

CNO

F（5）在常温下呈液态的非金属元素：金属元素：（6）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起反应的元素：

N、S（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期周期元素：

Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：

C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又能与强碱反应的元素：

Be、AlBr；Hg（10）特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数决定化学性质相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价=族序数最外层电子数－8=负价3、位、构、性的关系主族元素原子的最外层电子叫做价电子注意：位、构、性的关系的例外1、一般原子的原子核由质子和中子构成，11H无中子2、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等却没有3、周期表中ⅣA中碳元素形成的化合物种类最多，且出现常见的原子晶体4、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物5、含非极性键的化合物不一定都是共价化合物如：Na2O2、FeS26、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子7、一般氢化物中氢为+1价，但NaH、CaH2中为-1价8、非金属单质一般不导电，但石墨导电9、非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO为不成盐氧化物10、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，如金属晶体11、氧元素在化合物中一般为-2价，在Na2O2中为-1价，OF2中为+2价2、在1～18号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是 （3）地壳中含量最高的金属元素是 （4）常温常压下有颜色的气体单质是 （5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是 原子半径最大的元素是 （6）最稳定的气态氢化物是 （7）含氧酸盐可以做肥料的元素是 （8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是 HNaF2

F2Cl2

NaHFN，P

C

Al 3.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有----------------()

①甲单质能与乙盐的溶液反应

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多

A.全部可以

B.仅②不可以

C.仅②⑤不可以

D.③④可以D4.下列对各种元素的叙述中,可肯定是主族元素的是----------------------()A.最高正价为+7价的一种元素

B.除了最外层,原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素

C.原子核外N层比M层少8个电子的一种元素

D.原子核外L层比M层多3个电子的一种元素

D返回周期返回返回返回主族返回副族每年进入夏季，由于气温高、湿度大，对幼儿的照顾要特别注意，以下是出国留学网为您搜集整理的育儿健康小常识1.不是所有宝宝都需额外补充维生素很多家长会问，孩子多大需要开始补充维生素?小婴儿是否需要补充维生素?刘主任表示，孩子多大补充维生素没有明确的界定，如果宝宝是吃母乳或奶粉，一般营养物质都足够、全面，不需要额外补充维生素，如果出现了某些症状，如缺乏维生素B或维生素C等，再有针对性的补充会更好。维生素D可以促进钙的吸收，小婴儿也应该补充，特别是纯母乳喂养的宝宝，如果没有补充维生素D，常带宝宝晒太阳，也可以转化为维生素D，从而促进钙的吸收。给宝宝晒太阳，一般每天半小时到1小时，注意不要遮挡着晒太阳，如果是戴太阳帽、打伞或擦防晒霜等，起不到晒太阳的效果。2.不能用维生素补充剂代替蔬菜水果有的家长认为，都是补