安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期化学期末考试

安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期化学期末考试姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)1．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbOA．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料2．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2属于三元酸B．NaH2PO2属于正盐C．H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质D．溶液中NaH2PO2的电离方程式：Na3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．pH=12的溶液中：K+、Na+、CO3C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D．此过程中铁做负极，被氧化6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低B．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C．热的纯碱溶液去油污效果更好D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫7．阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是（）A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NAB．溶液中阳离子数目为0.2NAC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血8．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电解时只允许H+通过离子交换膜B．生成O2和H2的质量比为8∶1C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大D．CrO3的生成反应为：Cr2O72−+2H+=2CrO3+H29．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4D．过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3+10．下列实验中，不能达到实验目的的是（）由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6ABCDA．A B．B C．C D．D11．Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH下降C．溶液中OH－向Al电极移动D．Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)312．下列研究目的和示意图相符的是（）选项ABCD研究目的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3（g）ΔH<0的影响等质量Na、K分别与足量水反应固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的影响示意图A．A B．B C．C D．D13．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：下列说法正确的是（）A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B．一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量14．25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．H2A属于强酸B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)二、实验探究题(本大题共1小题，共12分)15．铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：Ⅰ.铁元素的检验（1）Ⅰ.铁元素的检验“操作”是指。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。（2）取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+（3）Ⅱ.铁元素含量的测定利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是。②黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。三、简答题(本大题共3小题，共34分)16．CoC2O4是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是(填化学式)。（2）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为。（3）“除杂1”过程中，在40~50℃加入H2O2，写出加入H2O2反应的主要离子方程式为。（4）“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范围是____(填字母)。A．1.0~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~3.517．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×10－10Ka1=5.0×10－7Ka2=5.6×10－11①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。18．二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：（1）已知下列反应①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2则二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H3=。（2）恒温恒容密闭容器中，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是____。A．容器内的压强保持不变B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C．混合气体的平均分子量保持不变D．混合气体的颜色保持不变E．单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1（3）反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡常数的表达式为。（4）T℃时，向恒容密闭容器中投入CH4和CO2各1mol，发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：时间/min01020305060总压/kPa100118132141148148①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=kPa/min。②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH4的转化率将(填增大、减小、不变)。四、计算题(共12分)19．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。（1）计算H2S的平衡转化率a=(写出计算过程)。（2）计算浓度平衡常数K=。(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.石墨可导电一般做电极，可做润滑剂主要是质软，故A不符合题意；

B.单晶硅做导电体材料主要是其导向导电性，与熔点高无关，故B不符合题意；

C.青铜是合金熔点比纯铜低，硬度大可做铸剑，故C符合题意；

D.做电极材料主要是导电，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.石墨做润滑剂主要是其质软；

B.单晶硅做半导体材料主要是单向导电；

C.合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低；

D.电极材料需要材料具有导电性与颜色无关。2．【答案】A【解析】【解答】A.H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故A符合题意；

B.H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明NaH2PO2属于正盐，故B不符合题意；

C.H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物为NaH2PO2和水，都是电解质，故C不符合题意；

D.NaH2PO2为酸式盐因此电离方程式为：NaH2PO2=Na++H2PO2−，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据题意，H33．【答案】C【解析】【解答】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B不符合题意；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C符合题意；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

B、催化剂不影响焓变；

C、催化剂可以降低活化能；

D、活化能可以结合最高点和反应物、生成物的差值计算。4．【答案】B【解析】【解答】A.铁离子是黄色，且Fe3+和SCN-不共存，故A不符合题意；

B.pH=12说明其含有大量的氢氧根离子，而K+、Na+、CO32-、NO3-与之共存，故B符合题意；

C.亚铁离子具有还原性，高锰酸根具有氧化性，发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液中说明含有氢离子，而氢离子和碳酸氢根不共存，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.铁离子是黄色，而选项中要求无色；

B.pH=12说明其含有大量的氢氧根离子，而K+、Na+、CO5．【答案】D【解析】【解答】A.此电池的正极是氧气得到电子，电极方程式为：O2+2H2O+4e=4OH-，故A不符合题意；

B.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生氧化反应，故B不符合题意；

C.此过程中铁做负极，被腐蚀发生氧化反应，故C不符合题意；

D.此过程中铁做负极，铜做正极，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据图示即可得到铁做负极，铁失去电子发生氧化反应，铜做正极，氧气得到电子发生还原反应，结合选项即可判断。6．【答案】A【解析】【解答】A.勒夏特列原理适用于化学变化，而盐酸稀释不属于化学变化，故A符合题意；

B.氯化银存在着溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag++Cl-，饱和氯化钠溶液中有足量的氯离子导致平衡逆向移动，因此氯化银溶解度减小，故B不符合题意；

C.碳酸根水解得到氢氧根，温度升高时，水解程度增大，可用平衡原理解释，故C不符合题意；

D.开启啤酒时，压强减小，气体溶解度减小，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.盐酸中加水，稀释盐酸，浓度减小；

B.氯化银沉淀存在着溶解平衡，在氯化钠溶液中存在着氯离子导致溶解平衡逆向移动；

C.纯碱水解得到氢氧化钠，温度升高水解能力增强，去污能力增强；

D.开启啤酒时，压强减小，平衡正向移动导致冒出泡沫。7．【答案】D【解析】【解答】A.氢氧化钠与硫酸铁反应得不到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；

B.铁离子水解，导致离子减少，故B不符合题意；

C.铁离子和碳酸根离子相互促进水解，得到氢氧化铁和水和二氧化碳，故C不符合题意；

D.铁离子水解可形成氢氧化铁胶体，用于止血，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.氢氧化钠与硫酸铁反应得不到氢氧化铁胶体；

B.铁离子水解导致阳离子数目变化；

C.碳酸根和铁离子双水解形成氢氧化铁和水和二氧化碳；

D.铁离子水解得到氢氧化铁胶体用于止血。8．【答案】A【解析】【解答】A．由分析知，电解时通过离子交换膜的是Na+B．根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成O2和HC．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液OH−D．电解过程中阳极区H+的浓度增大，Na2Cr故答案为：A。

【分析】电解池的左极区中的水失电子生成氧气，为阳极，电极反应为：2H2O−4e−＝4H＋＋O2↑，Na2Cr2O2的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3；右极区的水得电子生成氢气，为阴极，电极反应为：2H2O＋2e−＝2OH−＋H2↑。9．【答案】C【解析】【解答】A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合题意；

B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不符合题意；

C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C符合题意；

D.过量铁粉与稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.氨水水弱碱，不能拆；10．【答案】D【解析】【解答】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A不符合题意；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，溶液分层后位于下层，B不符合题意；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，采用过滤的方法可分离出粗盐中的不溶物，C不符合题意；D．直接加热FeCl3⋅6故答案为：D。

【分析】A.可采用蒸馏的方法将海水制成蒸馏水；

B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水；

C.采用过滤的方法可分离出粗盐中的不溶物。11．【答案】D【解析】【解答】A.铝做负极，电子冲铝经过导线到Ag2O/Ag电极，故A不符合题意；

B.负极是铝失去电子结合氢氧根，因此导致负极氢氧根浓度降低，故B不符合题意；

C.铝电极失去电子消耗氢氧根离子，因此氢氧根离子向铝电极移动，故C不符合题意；

D.铝失去电子结合氢氧根得到四羟基合铝酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据图示，铝做负极，失去电子与氢氧根结合形成四羟基合铝酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，Ag2O/Ag电极做正极，电子由负极流向正极，负极氢氧根离子浓度降低，结合选项判断即可。12．【答案】C【解析】【解答】A.密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压强越大，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量越大，故A不符合题意；

B.对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3（g）ΔH<0，温度越高，平衡逆向移动，氨气的含量减小，故B不符合题意；

C.等质量Na、K分别与足量水反应，钾速率快，但是钠产生的气体多，故C符合题意；

D.对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，增大二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】

A.压强增大，该反应正向移动，三氧化硫含量增大；

B.温度升高，平衡逆向移动，氨气含量减小；

C.钾比钠活泼，速率快，但是钠产生的气体多；

D.对于此反应，增加二氧化碳浓度，平衡逆向移动。13．【答案】B【解析】【解答】A.根据能量图示，2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，故A不符合题意；

B.根据图示，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放热，正反应属于熵减反应，结合∆G=∆H-T∆S＜0即可判断，该反应在低温下可自发进行，故B符合题意；

C.氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，而液态氢和氧转化为气态氢和氧时，吸收能量，因此火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H＞-483.6kJ/mol，故C不符合题意；

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，属于吸收能量是物理变化，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据图示2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高；

B.根据图示判断焓变小于0，而反应属于熵减反应，结合∆G=∆H-T∆S14．【答案】D【解析】【解答】A.根据图示与氢氧化钠反应的情况，即可得到H2A为弱酸，故A不符合题意；

B.结合图示先反应得到NaHA，继续反应，导致HA-浓度减少，A2-增多，c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而增大，故B不符合题意；

C.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L，故C不符合题意；

D.V[NaOH(aq)]=20mL时，说明此时反应的产物为NaHA，即可得到离子浓度关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故D符合题意；故答案为：D

【分析】A.根据图示H2A属于二元弱酸；

B.根据图示，c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而增大；

C.根据图示，V[NaOH(aq)]=20mL时，产物为NaHA溶液，结合元素守恒得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；

D.根据图示，V[NaOH(aq)]=20mL时，产物为NaHA溶液，考虑电离为主，因此离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。15．【答案】（1）过滤；坩埚、100mL容量瓶（2）KSCN；b（3）当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点；12.32【解析】【解答】（1）根据图示，固体和液体分离所采用的操作是过滤，灼烧需要用到坩埚配制溶液需要用到100mL容量瓶；

（2）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；说明含有亚铁离子，加入KSCN溶液后变为血红色，说明含有铁离子，因此说明待测液中含有亚铁离子和铁离子；

故答案为：b；

（3）①亚铁离子具有还原性，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此滴定终点为当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点；

②根据亚铁离子将高锰酸钾还原，找出关系为：5Fe2+MnO4-，即可得到n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.02×2.2x10-3mol=0.000022mol，因此铁的含量为0.000022x56×10×100mg=12.32mg/100g；

【分析】（1）根据图示可得到固液分离利用过滤操作，灼烧木耳时用坩埚，配制溶液时需要容量瓶；

（2）根据滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；说明有亚铁离子，再结合铁离子检验方法即可判断；

（3）①考虑亚铁离子还原性，可将酸性高锰酸钾还原利用颜色变化判断终点；

②根据得失电子找出关系为5Fe2+MnO4-，利用数据计算出铁元素的物质的量，结合每100g黑木耳中含铁元素的质量计算。16．【答案】（1）升高温度、粉碎废料，增大溶液与固体的接触面积等(合理即可)；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）7×10-6mol/L（5）C【解析】【解答】（1）结合加快反应的速率方法可利用改变温度，增大接触面积等方法进行，可升高温度或者粉碎等，氧化铝和氢氧化钠反应，因此加入氢氧化钠后得到的溶液为Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；

（2）亚硫酸钠具有还原性可将钴还原，即可写出离子方程式为：Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；

（3）加入亚硫酸钠时，铁离子被还原为亚铁离子，此时加入过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，即可写出离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）根据Ksp(CaF2)=1.05×10-10=c(Ca2+)c(F-)2，Ksp(MgF2)=7.35×10-11=c(Mg2+)c(F-)2，即可得到c(Mg2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)c(Ca2+)=7.35×10-111.05×10-10×1.0×10-5mol/L=7×10-6mol/L；

（5）根据题意除去锰离子，钴离子不减少，结合图示即可得到PH范围为：3.0~3.5；17．【答案】（1）ABC；CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－；1.8×104（2）c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；2c(H+)－2c(OH－)【解析】【解答】（1）①根据电离常数大小为：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，电离常数越大，水解越弱，盐溶液浓度越大，因此浓度大小为ABC；

②根据Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，将二氧化碳通入NaCN溶液中得到碳酸氢钠和氰酸，即可写出CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

③醋酸钠溶液显碱性主要是醋酸根离子水解得到氢氧根离子，即可写出离子方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－根据Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10－5，结合pH=9，即可得到c(H+)=10-9mol/L，即可得到c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8×104；

（2）①根据d点溶液为氯化铵个盐酸的混合物，因此即可得到浓度大小为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

②根据图示即可得到，当V=10ML时，其溶液为氯化铵和氨水混合物，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合物料：2c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)，即可得到c(NH3·