2024届山东省沂水某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届山东省沂水一中高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

(H2PCA)

旗/女舞,

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

2、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CCh水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2co3(叫)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强

3、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

4、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

O

A.X的分子式为Ci3HI0O5

B.X分子中有五种官能团

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

5、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸镭出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

6、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2^

B.g2。2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+Qf

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2-2

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaS04(s)+CO35=^CaC03(s)+S04-

7、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaC(h+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

8、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用乐和免发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

9、VmLAb（SO,）3溶液中含有A产ag，取;VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO#的物质的量浓度是（）

125a125a125a125a,

A.-------mol/LB.-------niol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

10、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体

膜两边的）。充放电时，I#在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li、C6生成与解离。下列说法正确的是

粒也

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

11、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-21=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

12、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C,盐酸D.稀硝酸

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-K2c（h溶液：Na\Ba2\C「、OH-

22

B.0.1molL-FeCk溶液：K\Mg\SO4\MnO4

试回答下列问题；

(1)写出A的结构简式o

(2)下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6HbNsChBr

(3)写出C+D-E的化学方程式。

rn

(4)请设计以用4一澳毗庭()和乙二醇(|1(/,,1|)为原料合成化合物D的同系物的合成路线________(用

LJJ

•IHJ

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式。

须同时符合：①分子中含有一个苯环；②iH.NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

18、聚合物G可用于生产全生物降解夔料.有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①•④中属于加成反应的是_____________o

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60*C时不断搅拌，以适当

流速通入S(h2小时。

步骤2,溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60c进行，实验中可采取的措施是_____________;

③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是。

CHBn

Cl%

OPAi.KOH.AD

一定条件”.1

(CUWh)ii.H-(CiHiOj)*1国

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s03、NaHSO3等）制取较纯净的NazSO/7H2。晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①

②

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

COOH

20、阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

OOCCH.

度为128〜135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸BH（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹林，制备

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸好102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO?产生为止，再过滤厕加饱和NaHCCh溶液的目的是

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或"c”),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

⑸该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=L08g/cnP),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一o

21、甲烷是最简单的烧，是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I：①CH4(g)+：O2(g)=^CO(g)+2H2(g)AHi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-9().lkJ/mol

方法II：③2cH4(g)+O2(g)=2cH30H(g)AHj=kJ/mol

⑵在密闭容器中充入2moicH』(g)和lnwlO2(g),在不同条件下反应：2cH«g)+O2(g)=2CHiOH(g)。实验测得平衡

时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

7or/K

①Pi时升高温度，n(CH3OH)(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为(用V(E)、V(F)、V(N)表示)；

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是(填序号)

n(CH4)

a.选择高效催化剂b.增大'小，投料比c.及时分离产物

11(°2)

④若F点n(CH3OH)=lmoL总压强为2.5MPa,则T。时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数

Kp=;

⑶使用新型催化剂进行反应2cH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)。随温度升高CH30H的产率如图所示。

M

4、

<

H

O

Z

U

①CH30H的产率在「至T2时很快增大的原因是

②T2后CH30H产率降低的原因可能是___________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImolOz参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选Co

2、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO,(aq)=H2T+FeCO,(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

3、A

【解题分析】

A.蒸博海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C石油裂解，使得较长碳链的烷足断裂得到较短碳链的炫类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和Hz,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

4、B

【解题分析】

A.由结构简式,X的分子式为C13H10O5,故A正确;

O

B.X分子中有段基、羟基、谈基、碳碳双键四种官能团，故B错误；

C.X分子中有碳碳双键，X能使滨的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,若环不是官能团。

5、D

【解题分析】

0

A.甲酸||分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

H—c—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠,甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3*+Cu==2Fe2++Cu2\故A正确；

B.岫2。2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaDH+021,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,故C正确；

D.NazCO,与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+CQ^~^^CaCO3(s)故D正确；选B。

7、D

【解题分析】

A.S(h能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SCh与CaCCh、O2反应最终生成了CaSCh,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO1+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

9、B

【解题分析】

..maga,1

VmLAb（SO03溶液中含有AFag即AH物质的量户1r区前取^VmL溶液，则取出的AW

a1a_-----mol

物质的量77moix：=77Gm。1,稀释到4VmL,则AF物质的量浓度（小产）=」_==l^mc

274108V4VxlO-3L54V

lr叫un）

2,

则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是c（SO4-尸|C・（A产）=|x^mol-L-=黑mol•匚1,故B正确。

综上所述，答案为B。

10、A

【解题分析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应,

与题意吻合，据此分析解答。

【题目详解】

元电

根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLii.xFcPO4+LixC6o

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确;

无电

B.根据总反应方程式LiFePO4+6CLiiFePO4+LixC6可知，LiFePCh与LirFePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误;

+

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为；LixC6-xe=6C+xLi,故C错误；

+

D,放电时，LiiFePCh在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

11、D

【解题分析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zi?+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，口『防止被氧化，故D正确。

答案选Do

【题目点拨】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

12、A

【解题分析】

假设反应都产生3moi氢气，贝!）：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2l反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2sokA12（SOJ）3十3H,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2T，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

13、C

【解题分析】

A.碳酸根离子与钢离子反应生成碳酸钢沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高铳酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OK、Na\K\CO：、A10；之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Cc

14、C

【解题分析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiC14与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeSz燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和Na。溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

15、B

【解题分析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

,81l8

B选项，D2O与H2O的摩尔质量均为ZOgmol,故20gD2。与20gH2O的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含ION、个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi・L」盐酸与足量MnOz共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化铳与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

16、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为|。。2一，若中子数为10时，表示为

一，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化核的电子式为［H：N：,C项错误；

••••

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

所

17、出4、B、C

:OH

1

HHHHh

【解题分析】

A的分子式为C6H6N2BmA生成分子式为C7H6N2Br2（）的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为oB经过反应后生成分子式为C7H4N2B「2的C,相

比于B,C的分子中少了1个HzO,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为G6H223。21讣且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为的结构为

E生成F

(1)通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为

(2)A.,结构中含有咪嗖环以及胺的结沟，所以会显现碱

性，A项正确;

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6HujNsChBr,D项错误;

答案选ABC；

(3)C与D反应生成E的方程式为:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4.滨毗咤中的滨原子逐渐转变为埃基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

(5)化合物A为,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个漠原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

只有;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

4,

则满足要求的结构有01、和

,至此讨论完毕。

1NN)

【题目点拨】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

18、06Hl2&CH3-CH=CH2谈基、竣基①④

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以8为(3113・€：11:012,B与溟力口成生成C为CH'CHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与溟力口成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(D物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、拨基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

o

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HOJJICH型■光1+2H2OO

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能优的性质与转化。

2+2+

19、。22Cu+2Br+SO2+2H2O->2CuBr|+SO4-+4H60t水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO?至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解题分析】

(1)溪化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与漠离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60℃进行，可以用60*C的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

⑶滨化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

(5)烧杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s。3・7%0晶体，可以在烧杯中继续通入S(h至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5mol,然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2so3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除云表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【题目详解】

⑴澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溟化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：。2；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与澳离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案为：2cli2++2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO42-+4H+；

②控制反应在60C进行，可以用6(rc的水浴加热；故答案为：60℃水浴加热；

③45gCuSO4・5H2。为0.18m0L19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；

(3)澳化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

(5)烧杯中的吸收液主要含NazSO3、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s。3・7出。晶体，可以在烧杯中继续通入SO?至饱

和，将Na2sCh生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5nwL然后向烧杯中加入

1()(恰20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s(h,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结

晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入至饱

和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤2~3次。

20、水浴加热使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离三颈烧

瓶b控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴加FeCb溶液,

若溶液呈紫色则含水杨酸81.1%

【解题分析】

(1)合成的温度为85'C,所以可以采取水浴加热；

(2)加入饱和NaHCCh溶液使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离,

故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO.,溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；

(3)冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由