2024年北京市通州区中考一模化学试卷含详解

通州区2024年初中学业水平模拟考试

化学试卷

考生须知

L本试卷共8页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间为70分钟。

2.在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级，姓名。

3.试卷答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡（纸）上，选择题，画图题用2B铅笔作答，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Si-28Fe-56

第一部分选择题

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A.氯气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

2.地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是

A.铝B.硅C.氧D.铁

3.下列物质属于纯净物的是

A.矿泉水B.大理石

C.四氧化三铁D.加碘食盐

4.卜列关于物质用途的说法不正确的是

A.氧气用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.氮气用作保护气D.盐酸用于除铁锈

化学与生活、生产息息相关。回答5Ml题。

5.垃圾分类人人有责。废旧报纸属于

A.可回收物B.厨余垃圾C.其他垃圾D.有害垃圾

6.下列行为不符合“低碳生活”理念是

A.骑自行车代替私家车出行B.加大植树造林面积

C.节约用水用电D.大显使用一次性筷子

7.卜列物质放入水中能形成溶液的是

A.面粉B.蔗糖C.泥土D.植物油

8.下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是

不锈钢锅塑料饭盒C.纯棉衬衫

玻璃花瓶

9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是

B.CO(NH2)2C.Ca(H2PoD.K2co3

10.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2〜3）

B.橘子汁（3〜4）

C.西瓜汁（5〜6）

D.牙膏（8〜9）

II.如图所示的图标表示

(g)

A.禁止烟火B.禁止燃放鞭炮

C.禁止堆放易燃物D.爆炸品

我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。铅在元素周期表中的信息如图。

回答下面小题。

82Pb

铅）

|207.2|Z

12.下列有关铅元素的说法不正确的是

A.原子中质子数为82B.元素符号为Pb

C.相对原子质量为207.2gD.属于金属元素

13.铅原子的核外电子数是

A.82B.207C.289D.125

14.下列符号能表示2个氧原子的是

2-

A.202B.ChC.0D.20

15.下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是

A.食盐B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠

16.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是

A.Na,C0,B.NaClC.NaOHD.NaHCO,

铜是人类最早使用的金属,问答17〜IX题.

17.远古时期火法炼铜的原料是孔雀石［主要成分为Cm(OH)2c。小其组成元素种类为

A.3种B.4种C.5种D.6种

18.下列金属铜的性质中，属于化学性质的是

A.有金属光泽B.呈紫红色

C.在潮湿空气中能形成铜锈D.沸点较高

实脸是化学研究的重要方法。回答19-21题。

19.下列实验操作正确的是()

点燃酒精灯

20.利用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

相品•白晒50mL

A.实验前需检验装置气密性

B.该实验所用白磷可用铁丝替代

C.白磷的作用是消耗试管中的氧气

D.最终注射器活塞向左移动至约20mL刻度线处

21.用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是

已知；白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

A.铜井上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

B.实验中热水只起到隔绝氧气的作用

C.对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D.对比铜片上的红磷、水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

22.朋又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肿燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图:

邈&OO&器

甲乙丙丁o氮原子

下列说法正确的是

A.肿的化学式为NH2B.反应前后氧原子个数不相等

C.丙中氢、氧元素质量比为1：8D.反应中乙和丙的分子个数比为1：I

20℃时，按表中数据配制KC1溶液。如图是KC1的溶解度曲线。回答下面小题。

溶液序

①②③④

号

KC1的

10203()40

质量/g

水的质

100100100100

量/g

23.①〜④所得溶液属于饱和溶液的是

A.①B.②C.③D.@

24.②中溶质的质量分数约为

A.16.7%B.20%C.23.1%D.25.4%

25.下列关于①〜④所得溶液的说法不正确的是

A.①中溶质与溶液的质量比为1：11

B.向②中加水，溶液的质量变大

C.将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

D.将④加热至40℃,溶质的质量分数不变

第二部分非选择题

本部分共14题，共45分。

【生活现象解释】

26.周末，明明同学为家人做午餐。

（1）头食材。购买食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是

（2）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为。

（3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是___________。

27.水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。

（1）图1是某种净水器内部结构的示意图。

自来水

1

前置

PP棉活性炭超滤膜

CS）（3^）

\___/\___/\___Z

1

净化水

图1

①前置活性炭的主要作用是___________O

②超滤摸可阻挡直径___________（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。

（2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中,不发生变化的是___________O（填序号）。

太阳能

彦％水

海水

图2

A.分子的质量B.分子的种类C.分子的间隔

28.F图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。

出气口投料口

从投料口加入过碳酸钠（Na2co4）和Mn02o

（1）制氧气的原理：

第一步：Na2CO4+H2O=Na2CO5+H2O2,

第二步：在装置___________（填“I”或“II”）中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为O

（2）若在装置I中放入石灰水、装置II中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐。装置【中发生反应

的化学方程式为O

【科普阅读理解】

29.阅读下面科普短文。

氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前.，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将

可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。

氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现

了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300c和高压条件下发生反应生成氢化镁

（MgH2）o

添加银元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加银元索的镁基储氢材料在不同温

度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。

O

405060

吸氢时间/min

图2

随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是0

（2）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和

（3）铁基固态储氢技术中，生成Mg+的化学反应方程式为<

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”

①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。

②镁基百态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及人规模储运。

(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氧时间范围内，

【生产实际分析】

30.氢能是最清洁的未来能源，科学家利用二氧化钝(CcCh)制备氢气的主要过程如下图。

(1)CeO2中Ce的化合价为o

(2)②中，涉及到的物质属于氧化物的有(写出•种即可)。

(3)上述流程中，可循环使用的物质是o

31.磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下:

X溶液FeSO$、

Fe2(SOJ溶液

磁性纳米

活性炭

合成室制备室冷却、分离室

(1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)24+Na2SO4,该反应的基本类型为

___________(填序号)。

A.分解反应B复分解反应C.置换反应

(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是o

(3)上述设备中，发生物理变化的是。

【基本实验及其原理分析】

32.从32-A或32-B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

A

32-A32-B

(l)KMnO4分解制取02的化学方程式为(1)制取C02的化学方程式为______.

_______________O

(2)用向上排空气法收集COz的原因是

(2)用排水法收集02的原因是______o

O

(3)检验CO?是否集满的实验操作是

(3)木炭在氧气中燃烧的现象是。

O

33.用下图实验研究CCh的性质。

(1)可证明CO?能与水反应的现象是

(2)从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是一

34.用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为___________go

(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是

35.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验小组设计了下图所示的3个实验。

4-铁丝什铜丝

_CuSO4-稀盐酸

胃溶液

B

(1)设计A的目的是___________。

(2)B中发生反应的化学方程式为。

(3)为达到实验目的，A〜C中，可不做的实验是(填序号)。

36.实验小组为验证水的组成，进行如下实验。

实验1实验2

无色液滴一力

进一步实验证明无色液滴为

水

（1）实验1中反应的化学方程式为

（2）下列说法正确的是

A.实验2中，a管连接电源负极

B.实验2中，a、b两管气体的体积比为I:2

C.实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成

37.如下图所示进行实验。向孔穴1〜3中滴加稀盐酸，4中滴加澄清石灰水。

（2）2中红色溶液变为无色，此时溶液中除了酚St还一定含有的溶质是o

（3）从3、4中任选一个，写出发生反应的化学方程式___________o

【科学探究】

38.研究表明，Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N2,同时生成铁的氧化物。利用如图所示装置模拟烟气中

NO的转化过程，探究影响NO脱出效果的因素。

陶瓷管铁丝网卷电力热炉

\।/i_

模拟烟气t；去烟气分析仪

实验系统

【进行实验】模拟烟气的流速为l.5L；min,铁丝直径为0.5mm,将模拟烟气通过实验系统，分别按下列①〜⑨的

方案进行实验，记录NO的脱出效率。

序铁丝网尺寸（长X温度NO脱出效率

号宽）/mn?/℃/%

①160x8075010()

②80x8075080

③160x4075060

④160x80850100

⑤80x8085090

⑥160x4085085

⑦160x80950100

⑧80x8095095

⑨160x4095094

【解释与结论】

A

（1）配平化学方程式：Fe+NO=FeO+

（2）①②③的目的是o

（3）由②⑤@可以得到的结论是。

（4）③中，若将铁丝网尺寸改为160mmx30mm,则NO脱出效率（填”>”或“V”）60%。

（5）依据实验数据，得出NO脱出效率的最佳工业生产条件是_____。

A.铁丝网尺寸160mmx80mm,温度950c

B.铁丝网尺寸160mmx80mm,温度750c

C.铁丝网尺寸160mmx40mm,温度750c

【反思与评价】

（6）补做实验证明了铁丝直径对NO脱出效果也有影响。

实验方案：750℃,采用铁丝网尺寸80mmx80mm,。

【实际应用定量计算】

39.硅（Si）常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为

高温

Si+2FeO^2Fe+SiO2,若制得56kgFe,计算反应生成的SiO?的质量（写出计算过程及结果）。

通州区2024年初中学业水平模拟考试

化学试卷

考生须知

L本试卷共8页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间为70分钟。

2.在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级，姓名。

3.试卷答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡（纸）上，选择题，画图题用2B铅笔作答，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Si-28Fe-56

第一部分选择题

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A.氯气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

【答案】C

【解析】

【详解】试卷分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C

考点：空气中氯气含量

2.地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是

氧

铁

硅

铝C

A.B.D.

【详解】据图可知，地壳中元素的质量分数，由高到低的前四种元素分别是：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的

元素是氧元素。故选C。

3.下列物质属于纯净物的是

A.矿泉水B.大理石

C.四筑化三铁D.加碘食盐

【答案】C

【解析】

【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；

B、大理石中含有碳酸钙和一些的物质，属于混合物，故B错误；

C、四氧化三铁由一种物质组成属于纯净物，属于纯净物，故C正确；

D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故D错误。

故选C。

4.下列关于物质用途的说法不正确的是

A.氧气用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.氮行用作保护气D,盐酸用于除铁锈

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以氧气不可用作燃料，故A说法错误；

B、干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨，故B说法正

确；

C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C说法正确；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用盐酸除铁锈，故D说法正确；

故选A,

化学与生活、生产息息相关。回答5Ml题。

5.垃圾分类人人有责。废旧报纸属于

A.可回收物B.厨余垃圾C.其他垃圾D.有害垃圾

【答案】A

【解析】

【详解】A、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废报纸属于可回收物，

符合题意；

B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩

菜、剩饭、果皮等，废报纸属于可回收物，不符合题意；

C、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废报纸属于可回收物，不符

合题意；

D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品

等，废报纸属于可回收物，不符合题意。

故选A,

6.下列行为不符合“低碳生活”理念的是

A.骑自行车代替私家车出行B.加大植树造林面积

C.节约用水用电D.大量使用一次性筷子

【答案】D

【解析】

【详解】A、骑自行车代替私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念,

不符合题意；

B、加大植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“低碳生活”理念，不符合题意；

C、节为用水用电，可以节约能源，符合“低碳生活”理念，不符合题意；

D、大量使用一次性筷子，会造成资源的浪费，不符合“低碳生活”理念，符合题意。

故选D,

7.下列物质放入水中能形成溶液的是

A.面粉B.蔗糖C.泥土D.植物油

【答案】B

【解析】

【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

B、蔗糖能溶于水形成均•、稳定的溶液，符合题意；

C、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。

【答案】A

【解析】

【详解】A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，不锈钢属于合金，金属材料包括纯金属和合金，符合题意，故A项正

确；

B、塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不符合题意，故B项错误；

C、纯棉衬衫是用纯棉制成的，纯棉属于天然纤维，不符合题意，故C项错误；

D、玻璃花瓶是用玻璃制成的，玻璃属于三大无机材料治疗，不符合题意，故D项错误；

答案：A。

9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是

A.KC1B.CO(NH2)2C.Ca(H2Po4)2D.K2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选B«

10.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁(2-3)

B.橘子汁(3-4)

C.西瓜汁(5-6)

D.牙膏(8〜9)

【答案】D

【解析】

【详解】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7显碱性，pH小于7溶液显酸性，pH等于7溶液显中性；故答案

选择D,

11.如图所示的图标表示

(g)

A.禁止烟火B.禁止燃放鞭炮

C.禁止堆放易燃物D.爆炸品

【答案】A

【解析】

【详解】A、该图标是“禁止烟火”，符合题意;

B、禁止燃放鞭炮的图标为:，不符合题意;

C、禁止堆放易燃物的图标为:不符合题意;

D、爆炸品的图标为:，不符合题意。

故选A,

我国科学家朱祥坤带领的“I队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。铅在元素周期表中的信息如图。

回答下.面小题。

12.下列有关铅元素的说法不正确的是

A.原子中质子数为82B.元素符号为Pb

C.相对原子质量为207.2gD.属于金属元素

13.铅原子的核外电子数是

A.82B.207C.289D.125

【答案】12.CI3.A

【解析】

【12题详解】

A、由元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铅原子序数为82,在原子中，原子序数;质子数

二核外电子数，则铅原子中质子数为82,说法正确；

B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铅元素符号表示为Pb,说法正确；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铅元素的相对原子质量为207.2,相对原

子质量的单位是“1”,不是“g”，通常省略，说法错误；

D、铅带有金字旁，属于金属元素，说法正确；

故选C。

【13题详解】

由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铅原子序数为82,在原子中，原子序数二质子数二核

外电子数，则铅原子的核外电子数为82；

故选A,

14.下列符号能表示2个氧原子的是

A.202B.O2C.O2-D.20

【答案】D

【解析】

【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，故2个氧原子表示为：20o故选D。

15.下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是

A.食盐B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠

【答案】C

【解析】

【详解】A、食盐敞口放置•段时间，无明显变化，质量不会变化，不符合题意；

B、浓硫酸敞II放置一段时间，具有吸水性，所以质量会增加，不符合题意；

C、浓盐酸敞II放置一段时间，具有挥发性，质量会减少，符合题意；

D、氢氧化钠敞口放置一段时间，能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量会增加，不符合题意；

故选：Co

16.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是

A.Na2CO3B.NaClC.NaOHD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意：

B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；

C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。

故选A,

铜是人类最早使用的金属。回答17〜18题。

17.远古时期火法炼铜的原料是孔雀后[主要成分为CU2(OH)2co3],其组成兀素种类为

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】B

【解析】

【详解】由化学式可知，CU2(OH)2c由Cu、0、H、C四种元素组成。

故选B,

18.下列金属铜的性质中，属于化学性质的是

A.有金属光泽B.呈紫红色

C.在潮湿空气中能形成铜锈D.沸点较高

【答案】C

【解析】

【详解】A、有金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意;

B、呈.紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

C、在潮湿空气中能形成铜锈，需要道过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意:

D、沸点较高，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。

故选C。

实验是化学研究的重要方法。回答19~21题。

19.下列实验操作正确的是（）

加热液体

n

点燃酒精灯d倾倒液体

u

*

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散：

一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指握在试

管夹的长柄处，图中所示操作错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，

图中所示操作错误；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。故选A。

20.利用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

足量白磷50mL

150mL空气

A.实验前需检验装置气密性

B.该实验所用的白磷可用铁丝替代

C.白磷的作用是消耗试管中的氧气

D.最终注射器活塞向左移动至约20n1L刻度线处

【答案】B

【解析】

【详解】A、实验前需要检验装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小，不符合题意：

B、铁丝在空气中不燃烧，该实验所用的白磷不能用铁丝替代，符合题意：

C、该实验是通过白磷燃烧将装置内氧气耗尽，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左

移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故白磷的作用是消耗试管中的氧气，不符合题意；

D、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧

夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的（，故消耗氧气的体积

为：15（）祉x1=3（）/",则最终注射器活塞向左移动至约：50mL-30mL=20mL刻度线处，不符合题意。

5

故选Bo

21.用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是

己知；白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

A.铜用上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

B.实验中热水只起到隔绝氧气的作用

C.对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D.对比铜片上的红磷、水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

【答案】C

【解析】

【详解】A、铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，红磷具有可燃性，属于可燃物，故A错

误；

B、热水的作用对于铜片上的磷来说是提供热量，对于水中的白磷来说是隔绝氧气，故B错误；

C、铜片上白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧、红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火

点）不能燃烧，二者对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；

D、对比铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧、水中的白磷（与氧气隔绝、温度达

到白磷的着火点）不能燃烧，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故D错误；

故选：Co

22.册又称联负，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。朋•燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图:

一定

raoo条件

甲乙

下列说法正确的是

A.肝的化学式为NHzB.反应前后氧原子个数不相等

C.丙中氢、氧元素的质量比为1：8D,反应中乙和丙的分子个数比为1：1

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，甲的化学式为N2H4,乙的化学式为02,丙的化学式为H?0,丁的化学式为N2,则该反应的

一定条件

化学方程式为：N2H4+O22H2O+N2o

【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2H4,故选项说法错误；

B、根据质量守恒定律，反应前后氧原子个数相等，故选项说法错误；

C、丙的化学式为H20,氢、氟元素的质量比为2：16=1：8,故选项说法正确；

D、由化学方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比为2：1,故选项说法错误；

故选：Co

20C时，按表中数据配制KC1溶液。如图是KC1的溶解度曲线。回答下面小题。

溶液序

①②③④

号

KC1的

10203040

质量/g

水的质

100100100100

量/g

23.①〜④所得溶液属尸饱和溶液的是

A.①B.②C.③D.@

24.②中溶质的质量分数约为

A.16.7%B.20%C.23.1%D.25.4%

25.下列关于①〜④所得溶液的说法不正确的是

A.①中溶质与溶液的质量比为1：11

B.向②中加水，溶液的质量变大

C.将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

D.将④加热至40℃,溶质的质量分数不变

【答案】23.D24.A25.D

【解析】

【23题详解】

①〜④所得溶液是在20c时所配制的不同的氯化钾溶液，由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钾的溶解度大于

30g、小于40g,则①〜④所得溶液中属于饱和溶液的是④，①〜③都属于不饱和溶液，故选：D；

【24题详解】

20一

由表格数据可知，②中溶质的质量分数约为77^T^-X1OO%*16.7%,故选:A：

100g+20g

【25题详解】

A、由表格数据可知，①中溶质与溶液的质量比为10g：（10g+100g）=l:U,说法正确，不符合题意：

B、向②中加水，溶剂的质量增加，溶液的质量变大，说法正确，不符合题意；

C、溶液具有均一性、稳定性，将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；

D、20℃时40g氯化钾加到100g水中不能完全溶解，由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g,故将

④加热至40C,40g氯化钾能完全溶解，故溶质的质量分数变大，说法错误，符合题意。

故选：Do

第二部分非选择题

本部分共14题，共45分.

【生活现象解释】

26.周末，明明同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是___________o

（2）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为o

（3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是。

【答案】（1）牛肉、鸡蛋

(2)CH4（3）防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈

【解析】

【小问1详解】

牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属r糖类；油菜、西红柿中富含维生索;

【小问2详解】

天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4

【小问3详解】

铁锅生锈，是铁与氧气和水蒸气接触而反应生锈，则清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接

触，防止铁锅生锈。

27.水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。

（1）图1是某种净水器内部结构的示意图。

自来水

净化水

图1

①前置活性炭的主要作用是

②超滤摸可阻挡直径.（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。

（2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是。（填序号）。

图2

A.分子的质量B分子的种类C.分子的间隔

【答案】（1）①.除去色素和异味②.大于⑵AB

【解析】

【小问1详解】

①活性炭的作用是吸附作用，可以除去色素和异味;

②超滤膜可阻挡直径大于滤孔直径的物质;

【小问2详解】

海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是

分子的间隔发生了变化；故答案为：ABo

28.卜图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。

出气口投料口

p-n——--------n

III

水、____//水

从投料口加入过碳酸钠(Na2co4)和MnO2o

(1)制氧气的原理：

第一步：Na,CO4+H2O=Na^CO3+H^O,,

第二步：在装置___________(填“I”或“II”)中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为。

(2)若在装置I中放入石灰水、装置II中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐。装置I中发生反应

的化学方程式为o

MnO、

【答案】(I)®.II®.2H2O2^=2H2O+O2T

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

【解析】

【小问1详解】

投料口在右边，故在装置II中过氧化氢分解产生氧气，利用第一步反应生成的过氧化氢在二氧化瞌的催化下分解

MnO,

：

生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2^；

【小问2详解】

装置n中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，澄清石灰

水的主要成分是氢氧化钙，装置I中放入石灰水与装置n中生成的二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学

方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,

【科普阅读理解】

29.阅读下面科普短文。

氢能是面向未来清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将

可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。

氧气的储存方式主要有高压气态储氢,低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现

了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在30()℃和高压条件下发生反应生成氢化镁

(MgH2)o

添加锲元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加银元素的镁基储氢材料在不同温

度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越人，储氢性能越好。

6

5

(

草4

面3

龊2

亲

1

0

随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是。

（2）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和。

（3）馍基固态储氢技术中，生成MgHz的化学反应方程式为o

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或"错”）o

①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。

②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。

（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，

【答案】（1）煤制氢（2）高压气态储氢

300℃

(3)Mg+H2MgH2

(4)①.对②.对

（5）吸氢时间越长，吸氧量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大

【解析】

【小问1详解】

由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢;

【小问2详解】

由题干信息可知，氨气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和高压气态储氢；

【小问3详解】

镁基固态储氢技术中，生成MgH?的反应为金属镁和氢气在300C和高压条件下发生反应生成氢化镁，该反应的化

30()℃

学方程式为:Mg+H,MgH,；

高压

【小问4详解】

①将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气，太阳能属于可再生能源，故利用太阳能转化

的电能电解水可制得绿色氢气，故填：对；

②故题干信息可知，镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，故填：对；

【小问5详解】

由图2可知，在实验研究的吸氢时间他围内，吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸

氢量越大。

【生产实际分析】

30.氢能是最清洁的未米能源，科学家利用二氧化钵(CeCh)制备氢气的主要过程如下图。

(1)CeO2中Ce的化合价为o

(2)②中，涉及到的物质属于氧化物的有(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可循环使用的物质是___________。

【答案】(1)+4(2)CCh、H2O.CO、CeO：

(3)Ce、CeCh

【解析】

【小问1详解】

化合物中各元素化合价的代数和为零，CeCh中氧元素显-2价，则Ce的化合价为+4；

【小问2详解】

氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；CO?、FhO、CO、CeO2,均属于氧化物;

【小问3详解】

CeCh在反应①中是反应物，在反应②中是生成物；Ce在反应①中是生成物，在反应②中是反应物：所以可循环使

用的物质是CeCh、Ceo

31.磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如卜.：

FeSO$、

Fe2(SO«)3溶液

磁性纳米

活性炭

合成室制备室冷却、分离室

(I)合成室中，其中一个反应的化学方程式为FcSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO「该反应的基本类型为

___________(填序号)。

A.分解反应B复分解反应C,置换反应

(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是o

(3)上述设备中，发生物理变化的是。

【答案】(1)B(2)硫酸##稀硫酸##H2s04

(3)冷却、分离室

【解析】

【小问I详解】

A、分解反应是指出一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，符合"一变多''的特点，该反应的反应物有两

种，不属于分解反应，不符合题意；

B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；

C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和生成物均是

化合物，不属于置换反应，不符合题意。

故选B：

【小问2详解】

制备室中的反应需要在酸性条件下进厅，由图可知，反应后得到硫酸亚铁和硫酸铁溶液，则加入的X溶液可能是

硫酸；

【小问3详解】

合成室中发生了硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸

钠，有新物质生成，属于化学变化；制备室中发生反应为四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，

有新物质生成，属于化学变化；冷却、分离室中只是将活性炭和溶液分离，无新物质生成，属于物理变化，故

填：冷却、分离室。