4.3.2共价键 共价化合物高一化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修一第四章4.3.2共价键

共价化合物学习目标1.理解共价键的含义。2.了解常见的共价化合物。3.能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。4.认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【情境】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。物理变化（H2O之间存在着相互作用）化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）学习任务一：宏观辨识，感受化学键的存在【活动】为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。HO结构不稳定如何获得稳定结构？O······H··H··O······HH用电子式表示H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。学习任务二：微观表征，认识共价键+11+826原子间通过___________所形成的相互作用共用电子对共价键成键要素一般是同种的或者不同种的非金属元素原子共用电子对与成键原子的静电作用成键微粒成键本质成键元素共价键存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH‑、SO42-、NH4+等。学习任务二：微观表征，认识共价键上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？问题：在H2中，H为什么显0价？HCl中，为什么H显+1价，而Cl显-1价?学习任务二：微观表征，认识共价键分类极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性问题：共价键分类的标准是什么？有哪些类型？学习任务二：微观表征，认识共价键的形成（1）N2（2）I2

（3）PH3（4）CH4

（5）CO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性同种元素不同种元素电子对有偏移极性键非极性键共价键类型成键元素成键特征成键结果电子对没有偏移活动：下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？学习任务二：微观表征，认识共价键共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物问题：有哪些常见物质是共价键化合物呢？既有离子键又有共价键的化合物属于共价化合物还是离子化合物？两个“一定”②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物）酸非金属氧化物非金属氢化物大多数有机化合物NH3H2S等CO2SO2等H2SO4HNO3等CH4C2H5OH等①共价化合物中一定只含有共价键稀有气体中存在共价键吗？易错警醒：既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。学习任务二：微观表征，认识共价键

共价分子电子式：①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数HHH2：_____O2：________OOHCl：________HClH2O：________HOHHClO：________HOClH2O2：________HOOH问题：观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，思考共价分子电子式的书写应注意哪些问题？共价化合物形成过程用电子式如何表示？学习任务三：符号表征，加深共价键的理解活动：用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程原子的电子式分子的电子式书写格式：学习任务三：符号表征，加深共价键的理解O······H·++·HH2O的形成过程：O····HH

Cl

+Cl

Cl2的形成过程：

Cl

Cl

H

+Cl

HCl的形成过程：

HCl

注意事项：①没有电子得失，即没有弧形箭头②相同原子可以合并活动：写出下列含共价键复杂离子的电子式O22-[

]:．．×OH:×-:O::O::．×．×[]2-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+复杂阴、阳离子用[

]”，在“[

]”外，标明离子带的电荷数学习任务三：符号表征，加深共价键的理解写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式N2CO2NH3CH4【学以致用】结构式：在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子eg.Cl2

Cl–ClN≡NO=C=ON学习任务三：符号表征，加深共价键的理解分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共价键形成的分子及其结构模型】直线型V型正四面体直线型直线型H–C–H––HH学习任务三：符号表征，加深共价键的理解问题：已知NaCl与HCl的水溶液都能导电，熔融NaCl也能导电，但液态HCl的却不能导电。构成的化学键相同吗？判断依据是什么？背后的原因又是什么？学习任务四：微观辨析，认识化学反应本质根据熔融状态下能否导电，判断NaCl由离子键形成，HCl由共价键形成。根据原子最外层电子数、元素金属性与非金属性强弱，可以从微观上解释NaCl与HCl的化学键不同的原因。活泼金属元素与活泼非金属之间形成典型的离子键。非金属元素之间形成共价键。_________________之间强烈的相互作用相邻的原子(或离子)不同原子,电子对偏移相同原子,电子对不偏移化学键及分类定义分类极性键非极性键离子键共价键化学键（得失电子、阴阳离子、静电作用）学习任务四：微观辨析，认识化学反应本质问题：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。从化学键角度，该怎么理解化学反应本质呢？化学反应的本质H-ClH2与Cl2的反应过程H-HCl-Cl一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程断裂形成学习任务四：微观辨析，认识化学反应本质①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。②化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。SO42-中的共价键没有断裂问题：有化学键的断裂、或者有化学键的形成的过程，一定发生了化学变化吗？化学反应中反应物的化学键一定全部被破坏吗？学习任务四：微观辨析，认识化学反应本质化学键成键粒子特点成键元素存在离子键共价键非极性键极性键化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。相同非金属元素

原子阴、阳离子电子得失形成共用电子对活泼金属与活泼非金属元素【整理归纳】不同非金属元素阴、阳离子相互作用离子化合物共用电子对不发生偏移非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子共价化合物和某些离子化合物学习任务五：对比辨析，总结提升物质类别化学键常见代表物性质特点含有离子键只含有共价键NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发液态不能导电熔沸点低、易挥发【整理归纳】离子化合物和共价化合物共价化合物离子化合物学习任务五：对比辨析，总结提升【学习评价】已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。非极性键

极性键无偏移

偏向O，显负电性O：-1价学习任务五：对比辨析，总结提升分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫分子间作用力，又称分子聚集范德华力由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力决定。分子间作用力活动：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？对物质的性质有哪些影响规律？从微观上看，化学键和分子间作用力这两种作用的微粒间的距离不同。从宏观上看，化学键和分子间作用力这两种作用的大小不同。学习任务六：认识分子间作用力分子间作用力不是化学键应用：相对分子质量越大,分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，如：F2<Cl2<Br2<I2氢键（只影响物理性质）1.定义

通常N、O、F三种元素氢化物分子间的相互作用，氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力2.含氢键物质H2O、NH3、HF、CH3OH（甲醇）3.注意①能量比较：分子间作用力

<氢键<

化学键②氢键使得物质熔沸点升高,在水中的溶解度增大，如沸点：H2O>H2S;NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键提示:不正确。氢键是一种分子间作用力,存在于分子之间,会影响熔点、沸点、密度等物理性质,但不会影响化学性质。“水受热不易分解,性质很稳定,这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确?为什么?学习任务六：认识分子间作用力化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力N、O、F这些氢化物分子间的相互作用存在范围相邻原子(离子)之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱,比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质只影响物理性质随相对分子质量的增大,熔点、沸点升高使得物质的熔点、沸点升高,在水中的溶解度增大学习任务六：认识分子间作用力课堂小结课堂练习1.下面是同学们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4