2.3 课时2 配位键 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

配位键第2章微粒间相互作用与物质性质1.知道配位键的特点、认识简单配位化合物的成键特征。2.了解配位化合物的存在与应用。通过探究配合物的制备，了解外界条件对配合物的影响。写出NH3与强酸反应的离子方程式，并写出各微粒的电子式。思考NH3已经达到了共价键的饱和性，它又怎样与H+结合生成NH4+的呢？NH3+H+=NH4+

这种化学键与前面讲的离子键、共价键有何异同？空轨道孤电子对一、配位键的形成这类“电子对给予----接受”键被称为配位键。

氨分子中有孤对电子氢离子有1s空轨道重叠,形成配位键形成条件：成键两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道。表示方法A→B（A为提供孤电子对的原子，称为配体；B为接受孤电子对的原子，称为中心原子或中心离子。）正四面体结构a.配位键是一种特殊的共价键；b.配位键的键参数与一般共价键的键参数相同；meiyangyang8602meiyangyang8602[HOH]+HH+1s空轨道孤电子对配位化合物：由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如NH3、H2O）或离子（如Cl-、OH-）通过配位键构成的物质，简称配合物。【思考】水合氢离子H3O+是否存在配位键，若存在，请表示出来。二、探究配位化合物的结构无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？

CuSO4

CuSO4·5H2OK2SO4溶液NaCl溶液Cu2+是蓝色的？相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的共性：都有Cu2+理论解释：Cu2+与水结合显蓝色白色黑色固态二价铜盐不一定显蓝色Cu2+在水溶液中常显蓝色CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体CuSO4CuCl2【信

息】Cu2++4H2O

=[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。（电子对接受体）空轨道

孤电子对（电子对给予体）配位键配合物的表示方法[Cu(H2O)4]

SO4外界（离子）配位数中心离子配位体[Cu(H2O)4]SO4=[Cu(H2O)4]2++SO42-配位原子提供孤电子对提供空轨道内界（配离子）形成条件一方能给予孤电子对另一方能接受电子对（有空轨道）NH3、H2O、Cl－、SCN－等。Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等大多为过渡金属的原子或离子。[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n[FeCl4]-黄绿色深蓝色

无色黄色黄色配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2

Ni(CO)4四羰基镍[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4无NiCO4三、配合物的制备与应用活动1.向试管中加入少量氯化铜粉末，然后加水溶解，再逐渐加水稀释，边加边振荡，观察现象。现象：CuCl2(s)

黄绿色溶液水水

蓝色溶液结论：[CuCl4]2-＋4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-黄绿蓝色思考：溶液呈现黄绿色和蓝色，说明溶液中分别存在了什么微粒？由于溶液浓度的改变，引起平衡移动，导致配离子发生转变，从而使溶液颜色发生变化。配合物存在形式受浓度的影响活动2.探究Cu2+与氨水和OH-反应的差异。结论：现象：CuSO4(aq)

蓝色沉淀氨水氨水深蓝色溶液现象：CuSO4(aq)

蓝色沉淀氢氧化钠氢氧化钠

蓝色溶液①Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+②Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-==[Cu(OH)4]2-配合物存在形式受配体的影响活动3.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因结论：不同的配合物耐酸程度不同，从而影响其存在形式

①Fe3+水解并与OH-配位[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n，使溶液显示黄色。

加入硝酸，氢离子浓度增加，平衡左移，溶液主要以[Fe(H2O)6]3+存在，退为无色。[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+现象：FeCl3(s)

黄色溶液硝酸水黄色溶液结论：②氯化铁溶液中形成黄色配离子[FeCl4]-。加酸酸化也不分解。现象：Fe(NO3)3(s)

黄色溶液硝酸水黄色退去氯化钠黄色溶液活动4.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应制备银镜配合物可用于制备物质结论：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O[Ag(NH3)2]OH与葡萄糖反应产生银镜。葡萄糖水浴加热现象：AgNO3(aq)

白色沉淀浓氨水浓氨水沉淀溶解银镜配合物的应用

（1）物质检验Fe3+的检验Fe3+

+nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n

（n=1～6）（2）物质制备制备银氨溶液用于制镜工业（3）参与生命活动生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关（4）用于尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域叶绿素血红素1.以下微粒含配位键的是()①[Al(OH)4]-②CH4③OH-④NH4+

⑤[Cu(NH3)4]2+

⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部2.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀CC3.下列各种说法中错误的是()

A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。

C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键