化学反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

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许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是有些反应热是无法直接测定的。如：但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？

许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是有些反应热是无法直接测定的。如：

但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？第一章

化学反应的热效应§1.2化学反应热的计算1.掌握反应热的计算方法。2.掌握有关盖斯定律的应用。目标引领反应热的几种计算类型:一、根据化学方程式例1已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。写出H2燃烧的热化学方程式:

。独立自学二、根据反应物、生成物的键能计算例2根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝___________________。-1940kJ·mol－1化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155三、根据物质的燃烧热数值计算例3已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ√四、根据图像计算例4根据如图写出2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)的热化学方程式：

。2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)

ΔH＝-182kJ·mol－1即在一定条件下，反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的。五、根据盖斯定律1.内容描述引导探究如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的

，B点相当于反应体系的

，山的高度相当于化学反应的

。始态终态反应热2.理解(1)从反应途径角度理解终态始态反应热(2)从能量守恒角度理解始态(S)终态(L)根据能量守恒：∆H1+∆H2=0→∆H1=–∆H2即同一个热化学反应，正向反应与逆向反应的∆H大小相等，符号相反

图例说明从反应途径角度：A→D：

从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)ΔH＝3.意义应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应往往有副反应发生。例5

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=－111.0kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol求：

C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH特别提醒利用盖斯定律时注意以下三点：1、目标方程中找唯一2、同加异减3、化系数目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。1.已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）

ΔH1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

ΔH2

③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）ΔH3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的

ΔH为（）A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2

C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2D当堂诊学2.已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2(g)═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ/mol③H2(g)+1/2

O2（g）═H2O（l）ΔH3＝﹣285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（）A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1

C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1在方程式中只出现一次同加异减，化系数D当堂诊学

写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)；并比较石墨和金刚石的稳定性大小。①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.0kJ/molC(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/mol石墨的能量比金刚石低，所以石墨更稳定

请写出液态硫燃烧的热化学方程式:

.3.已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H3=-1135.2kJ/mol

解：得③=②×2-①

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H34.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：5.[2019·全国卷Ⅲ节选]Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:则4HCl(g)