硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版

硫和二氧化硫硫元素（S）原子结构示意图：最外层有6个电子，容易得到2个电子达到8电子稳定结构，属于较活泼的非金属元素，但与同主族的氧相比得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，所以在很多化合物中，硫往往显正价。常见化合价：—20+4+6硫元素的基本情况硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐第一节硫及其化合物FeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O硫单质的物理性质：黄色晶体；（俗称硫黄）硫的单质难溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化还原硫的化学性质

3S+6NaOH

=2Na2S+Na2SO3+3H2O和碱的反应粘有硫粉的试管如何清洗？①用CS2溶解②用热的NaOH溶液二氧化硫的性质二氧化硫(SO2)物理性质大易从物质分类分析SO2性质SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应SO2+CaO===CaSO3类比酸性氧化物CO2，完成方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH=NaHSO3

（SO2过量）2SO2+O22SO3催化剂

△（2）还原性（主要）（3）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

写出与氧化剂酸性KMnO4、溴水反应的方程式，并预测反应现象SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

溴水褪色5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4褪色“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？

（4）漂白性使品红溶液褪色；加热后溶液变回红色

注意：1.漂白原理：化合漂白

2.漂白特点：可逆型

3.不能漂白指示剂(石蕊变红)品红溶液通Cl2通SO2褪色加热不恢复原色褪色加热恢复原色紫色石蕊溶液通Cl2通SO2先变红后褪色只变红不褪色

-20

+4+6

SS

S

S元素化合价物质的性质既有还原性又有氧化性

只有氧化性

只有还原性氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？常见漂白剂的比较类型氧化型漂白剂化合型漂白剂吸附型漂白剂漂白原理是否可逆变化类型漂白范围常见例子氧化结合吸附不可逆、永久可逆、暂时化学变化化学变化物理变化所有有机色质溶液的漂白HClO、O3Na2O2、H2O2、浓HNO3SO2焦炭、活性炭具有选择性物理方法：闻气味,溶解性化学方法：①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2；③用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。思考：如何鉴别SO2与CO2如何除去CO2中的SO2？通入酸性高锰酸钾溶液中，除去二氧化硫，再通入品红溶液，确保二氧化硫除干净用途-资料卡片1、做漂白剂：2、用来生产硫酸3、用做消毒剂、杀菌剂、防腐剂、抗氧化剂4、葡萄酒中加SO2可抑制真菌生长、防止酒氧化变酸，增加口感。二氧化硫与大气污染大气中二氧化硫的来源：煤、石油、金属矿物中含硫或硫的化合物，他们在燃烧或冶炼时，会生成二氧化硫。深度思考回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_______________________