2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是制取水泥的原料C.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅D.二氧化硅是制造光导纤维的材料2、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)3、在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/（L•s）B.v（B）=0.005mol/（L•s）C.v（C）=0.8mol/（L•min）D.v（D）=1.0mol/（L•min）4、丙烯酸乙酯具有菠萝香味；可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯；丙烯等为原料合成制得。下列说法正确的是。

A.有机物B的结构简式为CH3CH2COOHB.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一种官能团C.由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)反应类型为加成反应D.合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH35、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是A.将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.将乙醇、浓硫酸在170℃时制得的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C.将熟石灰与氯化铵固体共热产生的气体通入石蕊试液中，石蕊变蓝，说明有生成氨气生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成6、下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分B.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体C.体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A.放电时负极得电子，质量减轻B.放电时负极附近的pH增大C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、铜锌原电池装置如图；下列说法正确的是。

A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能9、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域10、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+11、下列说法不正确的是A.化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关B.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞C.使用催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器体积，能提高活化分子百分数12、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.在标准状况下，中所含原子总数为B.中含有非极性共价键的数目为C.聚乙烯中含有碳碳双键的数目为D.苯中含有碳碳双键的数目为评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A.化合反应B.分解反应C.形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和F.炸药爆炸。

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是________。

A.硫蒸气B.硫固体。

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.B.C.

D.E.F.14、对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时；改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度：_______；

（2）增大压强：_______；

（3）增大容器容积：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）压缩体积：_______。15、已知2H2O22H2O+O2↑；实验室中利用该反应，选用下图所示装置可制取氧气。请回答下列问题：

（1）制取并收集干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为(填字母)_____________；

（2）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用，采用___________方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2；

（4）气体发生装置的选择是由反应条件（是否需要加热）和_____决定的。16、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其离子方程式为______。17、I.请根据化学反应与热能的有关知识；填写下列空白：

(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

①酸碱中和反应②燃烧木炭取暖③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。

④煅烧石灰石制生石灰⑤铝热反应⑥碘升华。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气；则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。18、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)19、已知：①次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯为原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题:：

(1)B中官能团是________，G的结构简式是______________。

(2)⑤、⑦的反应类型分别是：__________、__________。

(3)写出D的两种同分异构体的结构简式：__________、__________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：_____________。

(5)写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：____________。20、A是一种重要的化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A；B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________变化。

(2)A→B的反应类型是________；写出反应B＋C→D的化学方程式：________________。

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：_________________________________________________。21、已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B的分子式为C2H4O；B中不含甲基，它们之间的转化关系如图。(官能团相同的物质具有相似的性质)

请回答下列问题：

（1）烃A的分子式为___，E中官能团的名称为___。

（2）反应C+E→F的反应类型是___。

（3）除去F中含有的少量E的试剂为___。

（4）反应A→B的化学方程式是___。22、新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心；大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。如图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭；馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：

(1)C中官能团的名称为_________。

(2)反应③的反应类型为_________。

(3)反应④的化学方程式为________。

(4)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是______溶液。

评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)23、某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律；

I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H2SO4溶液；

(1)写出甲中负极的电极反应式：___________。此电池工作时导线中电流方向为：___________(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。

(2)乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是___________。(填“镁片”或“铝片”)。

(3)由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是___________(填“A＞B”或“A＜B”)。

II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置分层，上层无色，下层橙红色②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置分层，上层无色，下层紫红色③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置溶液变蓝色④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀(4)方案①相关反应的离子方程式为___________。

(5)方案④相关反应的化学方程式为___________，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________(用化学符号表示)。

(6)实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅是制造太阳能电池的常用材料；也是芯片的常用材料，故A正确；

B．水泥的原料主要是二氧化硅；碳酸钙、石膏等；故B错误；

C．水晶；玛瑙、石英主要成分是二氧化硅；故C正确；

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料；故D正确。

综上所述，答案为B。2、B【分析】【详解】

利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：

A．==0.25；

B．=0.3；

C．==0.27；

D．

数值大的反应快；因此反应最快的是B。

故选：B。3、A【分析】【详解】

速率大小比较；首先统一单位，将A化为3mol/（L•min），B化为0.3mol/（L•min），然后用统一单位后的选项中的速率数值直接除以各自的系数，可知A最大，A项正确。

答案选A。

【点睛】

速率大小比较一定先统一单位，同时注意所选取的物质不能为固体或纯液体。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生B是CH2=CH-COOH；A错误；

B．丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳双键两种官能团；B错误；

C．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH；反应类型是加成反应，C正确；

D．CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，该反应是可逆反应，故合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．电石中含有硫化物；与水反应生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有乙炔生成，故A错误；

B．挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色；不能说明一定是乙烯，故B错误；

C．熟石灰与氯化铵固体共热生成的气体使石蕊试液变蓝；可知为碱性气体，能证明是氨气，故C正确；

D．溴具有挥发性，进入硝酸银溶液也能生成淡黄色沉淀，不能说明一定是HBr；故D错误；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.油脂在碱性条件下发生水解为皂化反应；生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项A正确；

B.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖分子式都是C12H22O11；结构不同，互为同分异构体，选项B正确；

C．医用酒精的浓度为75%；选项C不正确；

D．除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外；液态卤代烃的密度一般都比水大，选项D正确。

答案选Ｃ。7、D【分析】【分析】

可充放电电池中；放电过程为原电池，负极氧化正极还原；充电过程为电解池，阳极氧化阴极还原。

【详解】

A．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；该电极上失电子且质量增加，A错误；

B．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-；pH减小，B错误；

C．充电时；该电池的正极与外加电源的正极相连，变为阳极，C错误；

D．充电时，阳极电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；D正确；

故答案为：D。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。

A．锌做负极；发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；

B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应；故B错误；

C．电流从正极流向负极；故C错误；

D．原电池为化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选AD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．一个化学反应不管是一步完成的；还是多步完成的，其热效应总是相同的，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关，故A正确；

B．活化分子碰撞不一定发生反应；还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；

C．催化剂；降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，化学反应速率增大，故C正确；

D．有气体参加的化学反应；增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；

答案选BD。

【点睛】

只有改变温度和使用催化剂，才可以改变活化分子百分数。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下，的物质的量是0.05mol，所含原子总数为故A正确；

B．的结构式是其中碳碳键为非极性键，中含有非极性共价键的数目为故B正确；

C．聚乙烯的结构简式是聚乙烯分子中不含有碳碳双键，故C错误；

D．苯分子中不含碳碳双键；故D错误；

选CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

【详解】

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2+H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3kJ，因为该反应为放热反应，因此故答案为：F。【解析】ABAF14、略

【分析】【分析】

（1）

升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

（2）

对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

（3）

增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

（4）

加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

（5）

加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

（6）

压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】（1）增大。

（2）增大。

（3）)减小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大15、略

【分析】【分析】

（1）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接来解答；

（2）依据排水集气法的原理及实验装置的连接来解答；

（3）依据物质的分离和提纯方法来解答；

（4）根据气体发生装置的选择条件分析解答．

【详解】

(1)先干燥后收集，用浓硫酸吸收水蒸气时，气体从长导管c进从短导管b出；氧气密度比空气大；选用向上排空气法收集，氧气从长导管g进入集气瓶底部，空气从短导管f排出；

答案为：a→c→b→g；

(2)气体密度比液体小；排水法收集气体时，气体存储于集气瓶上部，水在集气瓶下部。因此，应让气体从短导管通入集气瓶，水从长导管排出；

答案为：afg；

(3)MnO2是不溶性固体；固液分离可采用过滤的方法；

答案为：过滤；

(4)气体发生装置的选择是由反应条件(是否需要加热)和反应物的状态；

答案为：反应物的状态。【解析】①.acbg②.afg③.过滤④.反应物的状态16、略

【分析】【详解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一对电子，因此NH2Cl的电子式：故答案为：

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，根据化合价升降配平，得到化学方程式为2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾气的速率，则尾气中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反应，因此去除率降低，故A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，两者能很好的结合，发生反应，故B符合题意；C．NaOH不断消耗，在吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，更能很好的反应掉尾气中的NO和NO2；故C符合题意；综上所述，答案为BC。

②根据反应方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，因此该晶体中的主要杂质是NaNO3；NO和NO2中NO不会被NaOH反应，只有当有NO2时NO才会被NaOH共同反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；故答案为：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根据元素守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+17、略

【分析】分析：常见的吸热反应有：大多数的分解反应；铵盐和碱反应、工业上制水煤气的反应等等。化学反应的反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差；放热反应的反应热为负值。物质由气态变为液态会放出热量，由液态变化气态要吸收热量。燃料电池中，具有还原性的燃料在负极上发生氧化反应。

详解：I.(1)①酸碱中和反应是放热反应；②木炭燃烧是放热反应；③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应；④煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；⑤铝热反应是放热反应；⑥碘升华是物理变化。综上所述；属于吸热反应的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因为H2和O2反应生成H2O的反应是放热反应，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，关系正确的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量。物质由气态变为液态会放出热量；由液态变化气态要吸收热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气；则放出的热量＜572kJ。

（4）氢气的燃烧热指的是１mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量，由题中数据可知，１mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是286kJ，所以，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，则氢气在该电池负极上发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；若电解质为熔融氧化物，则负极反应为H2-2e-+O2-=H2O；故产物水在负极附近产生。

点睛：本题主要考查了化学反应与能量变化、常见的吸热反应、根据键能求反应热、用热化学方程式表示燃烧热、燃料电池的电极反应等等，要求学生能知道常见的放热反应和常见的吸热反应，会根据化学键的键能求反应热，会正确地表示可燃物的燃烧热，掌握原电池原理，能根据原电池原理写出电极反应式。【解析】③④D＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O负18、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)四、有机推断题(共4题，共32分)19、略

【分析】【分析】

乙烯发生加聚反应得到高聚物G为乙烯与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应生成F为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化得到D为CH3COOH，反应①为乙烯与次氯酸发生加成反应生成A为HOCH2CH2Cl，A发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C与D按物质的量之比为1：2反应生成H，则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3，A发生消去反应生成B为CH2=CHCl，B在发生加聚反应得到PVC为据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析可知B为CH2=CHCl，其官能团为碳碳双键、氯原子；G为

(2)反应⑤为乙烯和水的加成反应；反应⑦为乙醛的氧化反应；

(3)乙酸的同分异构体有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，结构简式分别为：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反应⑥为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C为HOCH2CH2OH、D为CH3COOH，按物质的量之比为1：2反应的化学方程式为CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【解析】碳碳双键、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O20、略

【分析】【分析】

A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4；乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成C，C是一种酸性物质，且B与C生成D，D是具有果香气味的烃的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯，据此解答。

【详解】

(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；工业上以石油分馏产品为原料进行高温裂解制取乙烯，该过程发生了化学变化；

答案为分馏(蒸馏)；化学；

(2)乙烯和水发生加成反应得到乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有果香气味的乙酸乙酯，反应B＋C→D的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

（3）丁烷的所有同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH。

【点睛】

本题考查有机推断、乙酸乙酯的制备等，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质以及同分异构体的书写等，是对有机化合物知识的综合考查，难度中等，注意基础知识的掌握。【解析】①.分馏(蒸馏)②.化学③.加成反应④.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.21、略

【分析】【分析】

石油裂解得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃，先分离出的烃A，在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则M(A)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，故A为乙烯，B的分子式为C2H4O，其不饱和度为1，B中不含甲基，结合转化关系，B不是乙醛，B只能是B与水反应生成HO-CH2-CH2-OH，乙二醇和乙酸通过酯化反应生成CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；据此回答；

【详解】

(1)据分析，烃A的分子式为C2H4；由流程知；E中官能团的名称为羧基；

(2)反应C+E→F的反应即乙二醇和乙酸通过酯化反应；酯化反应属于取代反应；

(3)E为乙酸，F为CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；除去F中含有的少量E的试剂为饱和碳酸钠溶液，把酯的粗产品和饱和碳酸钠混合后分液即可除去杂质；

(4)A为CH2=CH2，B为反应A→B的化学方程式是：2CH2=CH2+O22

【点睛】

推测出B是解题的关键。从分子式、结构信息、结合流程图等综合分析推测出B的结构。【解析】①.C2H4②.羧基③.取代反应(或酯化反应)④.饱和碳酸钠溶液⑤.2CH2=CH2+