2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.铁粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.石灰石上滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2、下列关于酸分子的结构和性质的说法正确的是A.酸分子中含有几个氢原子就属于几元酸B.氢卤酸均为强酸C.乳酸()分子中含有一个手性碳原子，是手性分子D.HClO和HClO2的羟基氧原子个数均为1，所以二者酸性相近3、在苯的同系物中，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡后溶液褪色，下列正确的解释是（）A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多B.侧链受苯环的影响而易被氧化C.苯环被KMnO4所氧化而破坏D.苯环和侧链的相互影响，同时被氧化4、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应5、根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性

乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.加水萃取C.蒸馏D.冷却至0℃后过滤6、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是。

A.1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2B.2，5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2，5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、常温下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p(pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是。

A.常温下，HA的电离常数的数量级为10-5B.图中a点的Y值为3.4C.溶液中水的电离程度：a>b>cD.若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.78、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种；进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出；得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用；沉淀部分溶解。

下列说法正确的是A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D.往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl9、聚碳酸酯具有透光性好的特性；可以用于制作船；飞机的挡风玻璃，也可用于制作光盘、医疗器械、手机外壳等，但聚碳酸酯在酸性环境中的性能会有所下降。如下是一种以光气和双酚A合成聚碳酸酯的方法，下列说法错误的是。

聚碳酸酯+小分子A.聚碳酸酯的结构为B.得到聚碳酸酯的反应类型为加聚反应，小分子的化学式为HCl，数量为C.双酚A的核磁共振氢谱有4组峰D.聚碳酸酯在酸性环境中的性能有所减弱，可能与其水解有关10、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构如图；关于它的说法中正确的是。

A.该物质的分子式为C15H13ClO3B.1mol该物质与溴水反应，最多反应5molBr2C.该分子中至少有9个碳原子共平面D.该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应11、有CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是()A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液12、已知（NH4）2SO3显碱性，NH4HSO3显酸性，用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子（微粒）浓度关系正确的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、饮用水中的N主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为________________________________。14、（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。15、（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；

（2）pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________16、自制米酒的过程中；经测量米酒的pH会略有下降，酒精度先增大，当酒精度达到14%vol后趋于稳定。回答下列问题：

（1）分析米酒的pH略有下降的原因：____。

（2）米酒的酒精度达到一定值后趋于稳定的原因可能是____。17、按要求完成下列填空：

(1)写出CH2=CHCH=CH2的键线式_______

(2)甲烷的空间构型是_______(用文字描述)

(3)主链有4个碳原子且分子式为C5H12的物质的结构简式是_______

(4)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(CH3)CH2OH_______

②CH3CH(CH3)CH(CH3)CHO_______

(5)根据名称写出下列有机物的结构简式：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷_______

②4—甲基—2—乙基—1—戊烯_______

(6)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下_______

②对二甲苯与Br2/FeBr3反应(生成一溴代物)_______

(7)0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_______。(写出其中一种即可)评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)18、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误19、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)20、环氧树脂因其具有良好的机械性能；绝缘性能以及与各种材料的粘结性能；已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰；且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。21、有机物J是我国自主成功研发的一种新药。合成J的一种路线如图：

（1）由A生成B的反应所需的试剂及反应条件为___。

（2）由B生成C的反应类型为___。

（3）D___（填写“存在”或“不存在”）顺反异构现象。

（4）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___(该条件下苯环上的溴不参与反应)。

（5）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式___。

①分子中除苯环外不含其它环状结构；

②能发生银镜反应；

③分子中只含有有2种不同化学环境的氢。

（6）写出以乙醇和乙酸为原料制备的合成路线图___（无机试剂和乙醚任用，合成路线图示例见本题题干）。22、G是有机合成的中间体；其合成路线如图所示。

请回答下列问题:

(1)X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为____________。

(2)反应③的类型是________；Y的化学式为_______，Y中含氧官能团的名称是____。

(3)写出步骤④的化学方程式______________。

(4)写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:______________。

(a)水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应。

(b)能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体。

(c)核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为1:2:3:6

(5)上述流程中，步骤③、④能否互换_____(填“能”“否”），简述理由__________。

(6)已知:R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO；仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成的路线(无机试剂任选)________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．铜片插入硝酸银溶液中，Cu置换Ag+得到Ag单质，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；A选项错误；

B．铁粉加到稀硫酸中发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑；B选项错误；

C．石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项错误；

D．氢氧化铜加到盐酸发生中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D选项正确；

答案选D。

【点睛】

A选项为易错选项，在解答时，书写离子方程式时要注意电荷守恒。2、C【分析】【详解】

A．无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，把某个酸中与中心原子相连的羟基(-OH)的个数称为酸的元数，如H3PO3中；P有两个羟基-OH与之相连，有一个氢原子与P直接相连，有一个氧原子以双键的形式与P相连，为二元酸，故A错误；

B．HF只能部分电离产生氢离子；属于弱酸，故B错误；

C．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子；乳酸分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，是手性分子，故C正确；

D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，则HClO酸性弱于HClO2；故D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

在苯的同系物中，侧链易被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环的影响而易被氧化，与碳原子的多少无关，故答案选B。4、D【分析】【详解】

A项，异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应；存在1；2加成和1、4加成两种加成方式，产物为两种同分异构体，故A项错误；

B项；2-­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，产物可为1-丁烯和2-丁烯两种同分异构体，故B项错误；

C项；甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应，产物硝基可在甲基的临位；间位、对位三个位置，分别为邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种同分异构体，故C项错误；

D项，邻羟基苯甲酸中羧基与NaHCO3溶液反应；故产物为邻羟基苯甲酸钠，没有其他结构，故D项正确；

本题选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的溶解性相差不大，混合后不分层，无法用分液方法分离，A项错误；

B．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇都溶解于水，无法用加水萃取方法分离，B项错误；

C．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，C项正确；

D．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的熔点相差不大，冷却至0℃结晶后过滤，效果不佳，D项错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A.对苯二酚上的苯环与氢气加成反应消耗3molH2；故A正确；

B.2，5-二羟基苯乙酮含有酚羟基，酚羟基有强还原性，所以能够使酸性KMnO4溶液褪色；故B错误；

C.2，5-二羟基苯乙酮分子中苯环连着-COCH3，单键可以旋转，苯环所在的平面和-COCH3所在的平面不一定共面；因此所有碳原子不一定共平面，故C错误；

D.中间体分子中含有的官能团有酯基；羰基，氯原子；羟基，没有碳碳双键，故D错误。

答案：A二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】

b点p=0，即=1时，pH=4.7，因此HA的电离常数Ka==1×10-pH=10-4.7，HA为弱酸；向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时二者恰好完全反应生成NaA和H2O；溶液显碱性。

【详解】

A．由分析可知常温下HA的电离常数Ka=10-4.7=100.3×10-5，因此常温下，HA的电离常数的数量级为10-5；A正确；

B．a点pH=1.5，即c(H+)=10-1.5，因此10-4.7=Ka==×10-1.5，解得==10-3.2，Y=p=-lg10-3.2=3.2；B错误；

C．HA和NaOH恰好完全反应时得到NaA溶液，显碱性，pH>7，则c点HA未完全中和，则a→b→c过程中HA浓度减小，NaA浓度增大，HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，因此水的电离程度a

D．NaOH溶液体积为20.00mL时二者恰好完全反应生成NaA和H2O，NaA的浓度为0.1mol/L÷2=0.05mol/L，溶液中存在A-+H2OKh==10-9.3=≈解得=10-9.3×0.05=5×10-11.3，c(OH-)=×10-5.65，c(H+)==×10-8.35，pH=-lg(×10-8.35)=8.35+=8.7；即Q约为8.7，D正确；

答案选AD。8、AC【分析】【分析】

某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z，以上几种物质中，能产生气体的只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，Al2(SO4)3、FeCl3均能与Na2CO3发生双水解反应，并能生产沉淀，生成的沉淀可能是氢氧化铁或氢氧化铝；沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，则固体混化合物一定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3；是否含有KCl无法确定。

【详解】

A．根据分析，混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3；故A正确；

B．由于是否含有KCl无法确定；即X中可能含有KCl，溶液Z中溶质可能是钠盐或钠盐和钾盐的混化合物，故B错误；

C．根据分析壳子；得到的沉淀Y为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物，故C正确；

D．确定混合物X中是否含有KCl；应该利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色显紫色，证明含有KCl，故D错误；

答案选AC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．聚碳酸酯的结构为故A错；

B．根据题给反应可知，得到聚碳酸酯的反应类型为缩聚反应，小分子的化学式为HCl，数量为故B错；

C．根据双酚A的结构简式分析可知；该物质有4种不同化学环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱有4组峰，故C正确；

D．由于聚碳酸酯含有酯基；所以在酸性环境中能够水解，从而导致其性能有所减弱，故D正确；

答案选AB。10、AC【分析】【详解】

A．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3；故A正确；

B．1mol该物质与溴水反应时，含有3个酚羟基，可与3molBr2发生取代反应，含有1个碳碳双键，可与1molBr2发生加成反应，共需要4molBr2；故B错误；

C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子也一定处于同一个平面，因碳碳单键可以旋转，则图中红圈圈出部分的碳原子一定共平面；该分子中至少有9个碳原子共平面，故C正确；

D．含有碳碳双键；可发生加成反应，含有酚羟基和甲基可发生取代反应，不能发生消去反应，故D错误；

答案选AC。11、BD【分析】【分析】

苯和CH3CH2Br都不溶于水，但苯的密度比水小，CH3CH2Br的密度比水大，CH3CH2Br可在碱性条件下水解，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和水混溶，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性气味的氨气，以此解答该题。

【详解】

A．溴水与CH3CH2OH、NH4Cl溶液不反应；无明显现象，不能鉴别，故A不选；

B．苯不溶于水，密度比水小，乙醇和水混溶，CH3CH2Br可在碱性条件下水解，生成CH3CH2OH，油状液体逐渐消失，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性气味的氨气，可鉴别，故B选；

C．Na2SO4溶液不能鉴别CH3CH2OH、NH4Cl溶液；故C不选；

D．加入高锰酸钾，可氧化乙醇而褪色，苯与高锰酸钾不反应，密度比水小，有机层在上层，CH3CH2Br密度比水大；有机层在下层，氯化铵与高锰酸钾溶液不分层，可鉴别，故D选；

故答案选BD。

【点睛】

做物质鉴别题时候，加入试剂后如果现象不同就视为可以鉴别，而与是否发生化学反应无关。12、AB【分析】【分析】

利用电荷守恒；物料守恒和溶液的酸碱性分析判断。

【详解】

A．NH4HSO3溶液显酸性，用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，则c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正确；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C错误；

D．NH4HSO3溶液显酸性，现在溶液显中性，说明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D错误；

故答案为：AB。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

由图可知，第一步的热化学反应方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJ•mol-1①，第二步的热化学反应方程式为NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJ•mol-1②，由盖斯定律可知①+②得1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ•mol-1，故答案为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ•mol-1。【解析】NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

(1)①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道；水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，据此书写水合铜离子的结构简式；

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构。

【详解】

①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，水合铜离子的结构简式为故答案为：

(2)①CH2=CH2中每个碳原子成2个C-Hσ键，1个碳碳双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；②CH≡CH中每个碳原子成1个C-Hσ键，1个碳碳三键，三键中含有1个σ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；③苯中每个碳原子成1个C-Hσ键，2个C-Cσ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；④HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；故①③④采取sp2杂化；HCHO中碳原子采取sp2杂化；杂化轨道为平面正三角形，没有孤对电子对，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，故答案为：①③④；平面三角。

【点睛】

本题的易错点为(2)中苯中C的杂化类型的判断，要注意苯分子中形成的是大π键，其中没有σ键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角15、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）加水稀释，水解平衡正向移动；(2)①NH4Cl②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是电离生成；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况）；充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解，加水稀释100倍，显性离子氢氧根离子浓度减小，如果平衡不移动，PH减小两个单位，但因平衡正向移动，所以减少不到两个单位，所以PH＞11；(2)依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)，所以pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为①＝②>③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，所以溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根据元素守恒，盐酸的体积<氨水的体积；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒关系式为2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。【解析】①.>②.加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移③.①＝②>③④.)碱⑤.>⑥.酸⑦.<⑧.中⑨.<⑩.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）自制米酒的主要反应原理为（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH+2CO2葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的酸性增强，pH降低，故答案为：葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸；少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的pH降低；

（2）当米酒的酒精度达到一定值后，即酒精浓度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止，故米酒酒精度达到一定值后趋于稳定，故答案为：当米酒的酒精度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止。【解析】葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的pH降低当米酒的酒精度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止17、略

【分析】【详解】

(1)键线式中省略氢原子，交点、端点、拐点等表示碳原子，故该有机物键线式为

(2)根据CH2Cl2只有1种结构确定甲烷构型为正四面体；

(3)戊烷中主链为4个碳原子的有机物为异戊烷，结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；

(4)①该有机物为醇，命名时给连接-OH的碳原子最小编号，具体编号如下：名称为：2-甲基-1-丙醇；

②该有机物为醛，命名时给-CHO最小编号，具体编号如下：名称为：2，3-二甲基丁醛；

(5)①根据系统命名法规则确定该有机物：主链有6个C，2号碳有1个甲基和1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：

②根据系统命名法规则确定该有机物：主链有5个碳，1号碳和2号碳之间为碳碳双键，2号碳有1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：

(6)①甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，对应方程式为：+3HNO3+3H2O；

②该条件下是取代苯环上氢原子，对应方程式为：+Br2+HBr；

(7)设该烷烃通式为CnH2n+2，根据元素守恒得关系式：CnH2n+2~nCO2~(n+1)H2O，故0.1mol该有机物燃烧后生成CO2：0.1nmol、H2O：0.1(n+1)mol，由题意知两者总质量为39g，即0.1n×44+0.1(n+1)×18=39，解得n=6，故该烷烃为己烷，对应结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3等。【解析】①.②.正四面体③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.2-甲基-1-丙醇⑤.2，3-二甲基丁醛⑥.⑦.⑧.+3HNO3+3H2O⑨.+Br2+HBr⑩.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3四、判断题(共2题，共6分)18、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。19、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。五、有机推断题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为D和F聚合生成G；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为所含官能团的名称为氯原子；羟基；

故答案为丙烯；氯原子；羟基；

（2）B和HOCl发生加成反应生成C；

故答案为加成反应；

（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：

故答案为

（4）E的结构简式为

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为

故答案为

（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8；

故答案为8。【解析】丙烯氯原子羟基加成反应或821、略

【分析】【分析】

A是甲苯，甲基邻位氢被溴原子取代生成B，B上甲基被二氧化锰氧化为C，根据C和F反应生成G，由G的结构中含有三个甲基，得F为可知E为D发生加成反应生成E，G分两步转化为H，H分子内发生酯化反应生成J。

【详解】

(1)A邻位氢被