广东省汕尾市2021-2022学年高三上学期期末调研考试化学试题

广东省汕尾市2021-2022学年高三上学期期末调研考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．中华文化源远流长，下列关于四大发明的说法正确的是（）A．黑火药的使用不涉及化学变化B．造纸术所得的纸属于纯净物C．指南针所用的磁性材料为Al2O3D．印刷术中所用的胶泥印章属于硅酸盐材料2．广东省非物质文化遗产闻名全国。下列说法正确的是（）A．潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味B．顺德双皮奶可用过量SO2漂白，使色泽更加鲜白C．厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期D．清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发有成长期3．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法不正确的是（）A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能C．太空陨石中的20Ne的质子数为20D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体4．绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是（）A．过度开荒伐木，促进制造业发展B．积极研发推广风能、水能等，减少碳排放C．注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒D．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类5．木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，是一种常用的食品甜味添加剂，其分子结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子和氧原子共平面B．木糖醇的分子式为C5H12O5C．木糖醇不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol木糖醇最多可与5molNaOH反应6．劳动创造美好生活。下列劳动做法与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动做法化学知识A用食醋清洗水壶中的水垢乙酸能够发生酯化反应B用草木灰(主要成分为K2CO3)做化肥K元素是植物生长必不可少的元素C医用酒精用于杀菌消毒乙醇能使蛋白质变性D烘培面包使用小苏打做膨松剂NaHCO3受热分解产生CO2A．A B．B C．C D．D7．某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mL/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（）A． B．C． D．8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)9．铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇌放电充电2PbSO4(s)+2HA．Pb是电池的负极材料B．放电时，SO42−C．充电时，PbO2电极接外电源负极D．放电时，PbO2电极增重64g时，外电路理论上通过2NA个电子10．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法不正确的是（）A．d物质可以用排水法收集B．b物质可以用分离液态空气的方法获得C．a物质溶于水可得到fD．e的水溶液具有氧化性11．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基(—CH3)所含的电子数为7NAB．28g乙烯所含的C—H键数目为4NAC．2molSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NAD．0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA12．科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是（）选项实验操作类比A电解CuSO4溶液可以得到Cu单质电解Al2(SO4)3溶液可以制备Al单质BFe在常温下遇到浓硫酸钝化Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化CCCl4可以萃取碘水中的I2CCl4可以萃取溴水中的Br2D往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红NaHSO4溶液也能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．Z的氧化物对应的水化物都是强酸C．单质沸点：W>YD．W与X可形成多种化合物14．下列反应方程式书写正确的是（）A．铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl2点燃__B．金属Na在空气中加热：4Na+O2Δ__NaC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-15．Na2A是一种常见的强碱弱酸盐，常温下，某兴趣小组向20.00mL0.1mol/L的Na2A溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．盐酸可以装在碱式滴定管中B．Ka2(H2A)>Kh1(A2-)C．b点溶液中的溶质只有NaHAD．c点存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L16．近年来，我国在能源研发与能量转化领城所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将CO2转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法不正确的是（）A．a为太阳能电池的正极B．该装置可实现多种能量之间的转化C．电极Y的反应为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+D．当有22.4LCO2参与反应时，外电路通过2NA个电子二、综合题17．氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N2在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr3N2。请回答下列问题：（1）装置B的名称是；装置D中长颈漏斗的作用是。（2）装置A中所发生反应的离子方程式为。实验室也经常使用加热Ca(OH)2与(填化学式)固体混合物的方法制备NH3。（3）装置C中CuO的作用是与NH3反应制备N2，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）装置E中所发生反应的化学方程式为。装置F的作用是。（5）金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃(填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯。18．锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价为。（2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。（4）已知Fe3+能与C2O42−结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、（5）已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，则加入的等体积的Na2CO3溶液中，c(CO32−)不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na+的实验方法为19．氮氧化物(NOx)能够引起光化学烟雾、酸雨等系列环境问题。减少NOx排放，并将其转化为无害气体，已成为当今世界的热点议题。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH22CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH3则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH4=(用含有ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。（2）在600℃的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH3<0，该反应的平衡常数表达式为K=，达到平衡状态的依据为(填标号)。a.混合气体总质量保持不变b.各组分气体的体积分数保持不变c.容器内混合气体密度保持不变d.容器内混合气体压强保持不变（3）NO能与氧气反应生成NO2，其反应历程如下：第1步：2NO(g)⇌N2O2(g)(快反应)第2步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢反应)则总反应的反应速率由第步决定。（4）在一定条件下，NH3能与NO2反应生成N2，该反应的化学方程式为，消耗17gNH3时，转移电子数为。（5）利用电化学法能将NO转化为N2，其工作原理如下图所示：①电极I应连接外电源极：②电极II上发生的电极反应式为。20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：（1）基态N原子的核外电子排布式为。（2）Fe元素位于元素周期表的区，电负性大小：OS(填“＞”“＜”或“=”)。（3）SO42−的空间结构为形，中心原子轨道的杂化方式为（4）液氨中存在的分子间作用力包括。（5）H2O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：①每个晶胞中所含的氢键数目为；②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为g·cm-3。21．化合物H是一种常用的抗真菌药物，其合成路线如下图所示。已知：与Cl2在FeCl3作用下能得到甲基邻、对位两种产物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为，B(填“能”或”不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。（2）B→C的反应类型为反应，E分子中所含的官能团名称为。（3）请写出D→E的化学方程式：。（4）B→E的过程不采取直接用甲苯与Cl2在FeCl3作用下反应的原因是。（5）化合物I与G互为同分异构体，且满足下列条件：①含有3个苯环，且不直接相连；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1。请写出I的结构简式：。（6）结合上述信息，请以C6H6、CH3Cl为原料，无机试剂任选，写出邻二甲苯的合成路线：。例：A→条件B→条件……

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．黑火药爆炸时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．纸的主要成分是纤维素，纤维素分子中的聚合度n为不确定值，属于混合物，故B不符合题意；C．指南针所用的磁性材料为四氧化三铁，不是氧化铝，故C不符合题意；D．印刷术中所用的胶泥印章为粘土，粘土属于硅酸盐材料，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】本题考查生活中的化学知识

A.火药爆炸是化学变化。

B.纸的主要成分是纤维素，纤维素聚合度不同，为混合物。

C.具有磁性的是四氧化三铁，不是氧化铝。2．【答案】A【解析】【解答】A．潮汕牛肉丸制作过程中会加入氯化钠调味会使牛肉丸味道鲜美，故A符合题意；B．二氧化硫是我国允许使用的食品漂白剂，但用过量二氧化硫漂白，会使食品中二氧化硫残留量超过标准要求，从而引起食用者的不良反应，则双皮奶不能用过量二氧化硫漂白，故B不符合题意；C．亚硝酸盐可使肉呈鲜红色，制作腊肠时加入适量亚硝酸盐，可提高肉的防腐能力，还能抑制肉毒杆菌的繁殖，延长贮存期，但食用亚硝酸盐过量就可能在人体内产生对人体有致癌作用的亚硝胺，则腊肠不能加入过量亚硝酸盐，故C不符合题意；D．激素化合物残留会对人体生殖系统和生殖功能造成严重影响，则走地鸡不能用过量激素喂食，缩短发有成长期，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.食用盐的主要成分是氯化钠，是一种调味品。

B.二氧化硫可以用于漂白，但不能过量使用。

C.亚硝酸盐食用过量会致癌。

D.食用喂食过量激素的鸡对人体有害。3．【答案】C【解析】【解答】A．液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料，故A不符合题意；B．飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故B不符合题意；C．太空陨石中的20Ne的质子数为10、质量数为20，故C符合题意；D．氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C.20是原子的质量数，不是质子数。4．【答案】B【解析】【解答】A．过度开荒伐木会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故A不符合题意；B．积极研发推广风能、水能等可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于碳达峰、碳中和的实现，故B符合题意；C．大量使用一次性木筷、饭盒会消耗大量木材，会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故C不符合题意；D．生活垃圾一般可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四大类，碎玻璃属于可回收垃圾，废旧电池属于有害垃圾，则碎玻璃、废旧电池等生活垃圾需要分类处理，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题主要考查绿色化学相关知识。

A.过度伐木会破坏环境，造成水土流失或者二氧化碳含量增多导致温室效应。

C.一次性餐盒大量使用会造成森林面积减少，出现水土流失或者加快温室效应。

D.废电池属于有害垃圾，要回收处理。5．【答案】B【解析】【解答】A．木糖醇分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子和氧原子不可能共平面，故A不符合题意；B．由结构简式可知，木糖醇的分子式为C5H12O5，故B符合题意；C．由结构简式可知，木糖醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故C不符合题意；D．由结构简式可知，木糖醇分子的官能团为羟基，属于多元醇，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.碳原子和氧原子不可能共平面，因为碳原子是饱和碳原子。

C.碳原子上有氢原子，能够与酸性高锰酸钾发生氧化，从而褪色。

D.木糖醇不与氢氧化钠溶液反应。6．【答案】A【解析】【解答】A．用食醋清洗水壶中的水垢时发生的反应为乙酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，与发生酯化反应无关，故A符合题意；B．草木灰的主要成分碳酸钾中含有植物生长必不可少的钾元素，是常用的钾肥，故B不符合题意；C．乙醇能使蛋白质因凝固而变性，75%的医用酒精常用于杀菌消毒，故C不符合题意；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使面包疏松多孔，是烘培面包常使用的膨松剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.食醋除去水垢是因为乙酸与碳酸钙反应，但这种反应并不是酯化反应，与酯化反应无关。7．【答案】D【解析】【解答】配制0.1mL/L的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故答案为：D。

【分析】主要考查配置一定量溶液所用的仪器，天平、烧杯、容量瓶都是需要用达到的，分液漏斗是不需要使用的。8．【答案】B【解析】【解答】A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则常温下，0.1mol/L的苯甲酸钠溶液的pH小于13，故A不符合题意；B．苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液中盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B符合题意；C．等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C不符合题意；D．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(C6H5COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，但pH没有达到13。

B.盐酸为强酸，苯甲酸为弱酸，正确。

C.两者中和能力相同，所需氢氧化钠的量也相同。

D.溶液显碱性，氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度。9．【答案】C【解析】【解答】A．Pb失电子，故作负极，故A不符合题意；B．放电时，阴离子移向负极，故SO42−C．充电时，原电池的正极外接电源的正极，故PbO2电极接外电源正极，故C符合题意；D．放电时，正极发生反应PbO2(s)+2e-+4H++SO42−=PbSO4(s)+2H2O，每1molPbO2(s)生成1molPbSO4故答案为：C。

【分析】C.放电时，PbO2电极得电子，为正极，充电时，原电池的正极要接电源正极，所以PbO2电极接电源正极。10．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氮溶于水，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故A符合题意；B．可以用分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意；C．氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，故C不符合题意；D．硝酸中氮元素为最高化合价+5价，水溶液具有强氧化性，是常见的氧化剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据题意可知，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。

A.二氧化氮溶于水，不能用排水法收集。11．【答案】B【解析】【解答】A．甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子数为1mol×9×NAmol-1=9NA，故A不符合题意；B．乙烯分子中含有4个C-H键，则28g乙烯所含的C—H键数目为28g28g/mol×4×NAmol-1=4NAC．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫与足量氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol-1=2NA，故C不符合题意；D．缺溶液的体积，则无法计算0.1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含的钠离子数目，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数相关知识，算出相应的物质的量，然后乘上NA即可。12．【答案】C【解析】【解答】A．电解硫酸铝溶液时，阴极为氢离子得电子，故无法制得铝单质，A不符合题意；B．Mg在常温下遇浓硫酸不发生钝化，而是发生氧化还原反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，B不符合题意；C．碘单质、溴单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可以萃取水溶液中的溴单质和碘单质，C符合题意；D．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞变红，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】

A.电解硫酸铝只能制得氢气，无法制铝单质。

B.镁的金属性比铁强，不会遇浓硫酸发生钝化，而是会发生反应。

C.溴单质和碘单质在水中和有机溶剂中的溶解不同，用四氯化碳将其从水溶液中萃取出来。

D.硫酸氢钠溶液显酸性，不能让酚酞溶液变红。13．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，故A不符合题意；B．二氧化硫对应的水化物亚硫酸是二元弱酸，不是强酸，故B不符合题意；C．氢气和氧气都是双原子分子，氧气分子间的分子间作用力强于氢气，则氢气的沸点小于氧气，故C不符合题意；D．氢元素和碳元素可以分子组成和结构不同的各类烃，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】由题意可知W为H，X为C，Y为O，Z为S，进而带入选项可得出答案。

A：氧原子半径小于碳原子半径。

B：二氧化硫对应的水化物亚硫酸为弱酸。

C：氢气的沸点小于氧气沸点。

D：C和H可以组成多种烃。14．【答案】A【解析】【解答】A．铁与氯气反应生成氯化铁，A符合题意；B．钠在空气中加热应生成过氧化钠，2Na+O2Δ__Na2OC．偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C不符合题意；D．Cl2与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸为弱电解质，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A：铁在氯气中燃烧生成氯化铁。

B：应该生成过氧化钠。

C：二氧化碳过量，应该生成碳酸氢根离子。

D：应该生成次氯酸，次氯酸为弱电解质，不会完全水解成次氯酸根离子。15．【答案】B【解析】【解答】A．酸性溶液应装在酸式滴定管中，A不符合题意；B．当加入盐酸的体积为20mL时，溶质为NaHA和氯化钠，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，故Ka2(H2A)>Kh1(A2-)，B符合题意；C．当加入盐酸的体积为20mL时，溶质为NaHA和氯化钠，C不符合题意；D．根据元素守恒，c点存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L×0.02L÷0.06L=0.033mol/L，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A：酸性溶液要装在酸式滴管中。

B：b点时，溶质为NaHA和氯化钠且溶液为酸性，这说明HA-电离的程度大于水的电离程度。

C：b点时，溶质还有氯化钠。

D：c点时Na2A溶液浓度为含有A元素的浓度为0.1mol/L×0.02L÷0.06L=0.0333mol/L，不等于0.1mol/L。16．【答案】D【解析】【解答】A．根据上述分析可知：a为正极，b为负极，A不符合题意；B．该装置有太阳能电池为电源，太阳能电池将太阳能转化为电能，实现了CO2与NaCl电解生成CO和NaClO，电能转化为化学能，该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化，B不符合题意；C．电极Y为阳极，在Y电极上Cl-失去电子变为ClO-，所以Y电极反应为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，C不符合题意；D．未指出CO2气体所处的外界条件，不能根据其体积计算物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移数目，D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.a为正极，b为负极。

B.太阳能转化为电能，电能转化为化学能。

C.电池的正极接阳极，氯离子失去电子。

D.只有处于标准状态时D选项才正确。17．【答案】（1）球形干燥管；平衡气压（2）CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑；NH4Cl（3）3：2（4）3Sr+N2Δ__Sr3N（5）C；E【解析】【解答】（1）装置B的名称是球形干燥管；装置D中长颈漏斗的作用是可以平衡反应的气压；（2）氧化钙与浓氨水反应生成氢氧化钙和氨气，离子方程式为CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑；实验室常用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气；（3）装置C中CuO中Cu到化合价由+2变成0价，是氧化剂，NH3中N的化合价由-3变成0价，是还原剂，根据价态变化规律，升高的化合价总数与降低的化合价总数相等，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；（4）装置E中Sr与N2在加热条件下反应生成Sr3N2，化学方程式为3Sr+N2△__Sr3N（5）金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃C处酒精灯，使生成的氮气充满试管，排尽装置内的氧气；一段时间后再点燃E处酒精灯。

【分析】（1）考查常见实验仪器的名称及作用。

（2）根据题意，C中产生的是氮气，进而逆推出A中产生的氨气，a为氨水，可以写出离子方程式。

（3）写出化学反应方程式，判断出氧化剂和还原剂，系数比即为答案。

（4）写化学反应方程式，注意配平。

（5）先点燃C排开装置里面的空气，后再点燃E。18．【答案】（1）+3价（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）Co3++Fe2+=Co2++Fe3+；C（4）没有；过滤（5）0.16；焰色反应【解析】【解答】由题给流程可知，废旧电池初步处理成粉末状后用氢氧化钠溶液浸泡，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸盐废液和固体残渣；偏铝酸盐废液与通入过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝；向固体残渣中加入适量盐酸，将钴酸锂、铁转化为氯化锂、氯化亚钴、氯化铁，碳与盐酸不反应，过滤得到含碳的滤渣和含有氯化锂、氯化亚钴、成氯化铁的滤液A；向滤液A中加入草酸铵溶液，将亚钴离子转化为二水草酸亚钴沉淀，将铁离子转化为三草酸根合铁离子，过滤得到二水草酸亚钴和含有三草酸根合铁离子、锂离子的滤液B；一定条件下，向滤液B中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和含有锂离子的滤液C；向滤液C中加入适量盐酸使溶液呈强酸性，将溶液中三草酸根合铁离子转化为铁离子后，往溶液中加入适量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁晶体。（1）由化合价代数和为0可知，钴酸锂中钴元素的化合价为+3价，故答案为：+3价；（2）碱浸过程中所发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）由题意可知，溶液中钴离子与亚铁离子反应生成亚钴离子和铁离子，反应的化学方程式为Co3++Fe2+=Co2++Fe3+，故答案为：Co3++Fe2+=Co2++Fe3+；（4）由题意可知，Fe3+能与C2O42−结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+（5）由浓度熵Qc=c2(Li+)c(CO32−)＞Ksp(Li2CO3)能产生沉淀可知，溶液中c(CO32−)不低于8×10

【分析】

（1）化合物中化合价代数和为零。

（2）废旧电池中的铁、C不与氢氧化钠反应，只有铝与氢氧化钠反应，注意配平和符号。

（3）氧化还原反应的离子方程式，注意得失电子守恒。

（4）通过对离子团化合价分析，在整个过程中，三价铁离子并没有发生化合价变化，一直都保持三价。

（5）检验金属离子可以采用焰色反应。19．【答案】（1）-12△H1+12△H2+1（2）c2（3）2（4）8NH3+6NO2一定条件__7N2+12H2（5）负；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）由题可知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH3；根据盖斯定律：②×12+③×12-①×12可得C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH4=-12△H1+12△H2+12△H3；故答案为：-1（2）根据化学方程式，可知平衡常数表达式为K=c2(CO达到平衡状态的依据为：正反应速率等于逆反应速率，各组分含量不变，据此分析。a.反应物与生成物均为气体，反应前后质量守恒，混合气体总质量一直保持不变，不能判定是否达到平衡，a不正确；b.各组分气体的体积分数保持不变，说明各组分含量不变，能判定达到平衡，b正确；c.密度ρ=md.容器内混合气体压强保持不变，说明反应达到平衡，d正确；故故答案为：bd；（3）总反应的反应速率由慢反应决定，故答案为：2；（4）NH3能与NO2发生归中反应生成N2，该反应的化学方程式为：8NH3+6NO2一定条件__7N2+12H2O；有方程式可知，消耗17gNH3(即1mol)，转移电子：248NA=3NA；故答案为：8NH3+6NO2一定条件__（5）①由图可知，电解池左室进来的是HSO3-②电极II为电解池阳极，由图示可知有O2生成，质子交换膜可让H+通过，发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【分析】

（1）根据已知化学反应方程式写出满足提议的方程式，根据配平系数即可求出。

（2）根据平衡状态判断依据和平衡常数计算公式c2(CO2)⋅c(N220．【答案】（1）1s22s22p3（2）d；＞（3）正四面体；sp3（4）氢键、范德华力（5）4；36【解析】【解答】（1）N元素的原子序数为7，核外有7个电子，其核外电子排布式为1s22s22p3；答案为1s22s22p3。（2）Fe元素的原子序数为26，核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe元素位于元素周期表的第四周期第VⅢ族，价电子3d64s2，为周期表中的d区；O、S属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数O＜S，非金属性O＞S，元素的非金属性越强其电负性越大，则电负性O＞S；答案为d；＞。（3）SO42