2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是。

A.o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC.a—b段与c—d段所发生的反应相同D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)；当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④3、以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D.消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L4、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A.在海轮壳上镶嵌锌块B.在精密机床的铁床上安装铜螺钉C.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一铅块，一同浸入海水中D.将电动输油管的铸铁管接直流电源的正极，电源负极接惰性电极5、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是A.B.HCOC.HSOD.26X3＋6、下列实验操作、实验现象以及相应的结论或解释均正确的是。选项实验操作实验现象结论或解释A常温下取两份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH计，同时放入温水浴中加热，加热至40℃，分别测出常温、40℃溶液pH红色加深；pH分别为11.7、11.4碳酸根离子水解、水的电离均吸热，温度升高，c(OH-)、Kw均增大B将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色SO2的水溶液有酸性、漂白性C向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2出现白色沉淀酸性：H2SO3>HClOD向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)

A.AB.BC.CD.D7、25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)B.电离常数K(HA)的数量级为10-4C.滴加过程中不断减小D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)8、用如图所示装置电解饱和食盐水；下列叙述不正确的是。

A.阴极发生还原反应B.溶液中向阳极运动C.图中右侧石墨棒是阴极D.阳极发生的反应为：9、在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时；下列说法正确的是()

A.t1时刻后的速率变化如图所示B.t1时刻后达到新平衡前Q>KC.新平衡体系中NH3的含量增大D.N2的平衡转化率增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式__。

(2)若溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__；pH由大到小的顺序为__。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。11、常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：。实验编号起始浓度/mol∙L−1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27

(1)HA为___________(填“强酸”；“弱酸”或“无法确定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”；“=”、“＞”)

(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________

(4)实验①反应后的溶液中c(K＋)___________c(A－)＋c(HA)(填：“＜”；“=”、“＞”)

(5)0.2mol∙L−1的HA和0.1mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)___________c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)12、Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：

（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常温下，向50mL0.05mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为____________。

（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度；进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。13、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=___________

（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1"mol·L-1，c（H2）="1.5"mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____（填“是”与“否”），此时v（正）___v（逆）（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将_______，该反应的化学反应速率将____（均填“增大”“减小”或“不变”）。14、室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液。由大到小的顺序是_____(填标号)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误17、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误18、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)21、环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H2S、H2S、COS、CH3SH等；为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。

请回答下列问题：

(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH4把SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为和则CH4和SO2反应的热化学方程式为____________。

(2)一定条件下，焦炭可以还原SO2，其化学方程式为在恒容密闭容器中，与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是____________。

(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化学方程式为____________，该反应的平衡常数为____________。(已知H2CO3的H2S的)

(4)COS的水解反应为某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时；改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。

①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体密度不变时。

B．压强保持不变时。

C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时。

D．

②若减小投料比H2O的转化率___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是____________。22、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡；如图。

①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是_____________；

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2；60MPa下达到平衡。

①能判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)；

a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化。

c．v正(N2)=3v逆(H2)d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________；

③此时N2的平衡分压为__________Mpa；(分压＝总压×物质的量分数)

计算出此时的平衡常数Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位)评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)23、已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取ClNO样品mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___________。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]24、时，的正反应速率表达式为测得速率和浓度的关系如下表：。序号①0.30②0.60③0.90

_______；_______。25、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L-1。

①则1min内，B的平均反应速率为_____，x＝____；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)；

③若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_____；

④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件____(可用两个方程表示；其中一个用n(A)和n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。

(2)若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数______25%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_____molA气体和_____molB气26、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.2kJ·mol-1，②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247.4kJ·mol-1，又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。

(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的分别是______，等质量的A和H2，化学能较低的是______。

(4)若在相同温度下，1molH2O按下列途径转化为氢原子与氧原子：

则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

根据图像理解离子反应中过量计算应用分析解答。

【详解】

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗____，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；沉淀部分溶解；

A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故A正确；

B．由上述分析可知，b-c段反应的____是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O；故B正确；

C．由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-；两阶段反应不相同，故C错误；

D．d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；导致沉淀的减少，故D正确；

故选C。

【点睛】

首先从图象中了解沉淀的形成过程，再得到反应先后顺序问题，进而推断离子反应的过程。2、A【分析】【详解】

①反应物有固体参加；若混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正；逆反应速率相等，反应处于平衡状态，①正确；

②该反应是反应前后气体体积不变的反应；容器内气体的压强始终不变，因此不能根据容器内气体的压强不变确定反应是否达平衡状态，②不符合题意；

③该反应是反应前后气体体积不变的反应；反应前后混合气体总物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达平衡状态，③不符合题意；

④当反应达到平衡时；B的物质的量不变，由于容器的容积不变，则此时B的浓度不变，故可根据B物质的量浓度不变判断反应是否达到平衡状态，④符合题意；

综上所述可知：可判断反应达到平衡状态的选项是①④，故合理选项是A。3、C【分析】【分析】

碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O；据此结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A．放电过程为原电池工作原理；所以钾离子均向正极移动，A错误；

B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水；其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误；

C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大；C正确；

D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol；在标准状况下为22.4L，D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中作负极的金属加速被腐蚀；在海轮壳上镶嵌锌块，Fe；Zn和海水构成原电池，Zn易失电子而作负极，Fe作正极被保护，故A正确；

B．在精密机床的铁床上安装铜螺钉；Fe；Cu和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子而作负极，加速被腐蚀，故B错误；

C．Fe、Pb和海水构成原电池；Fe易失电子而作负极，加速被腐蚀，故C错误；

D．电解池中作阳极的金属被腐蚀；作阴极的金属不参加反应，该电解池中铸铁管接直流电源的正极；即作阳极而加速被腐蚀，故D错误；

答案选A。5、B【分析】【详解】

首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，选项B符合题意。HSO4－能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．红色加深说明溶液中c(OH-)增大，说明碳酸根的水解平衡正向移动，水解吸热，而pH减小，c(H+)也增大，说明加热时促进了水的电离，Kw增大；A正确；

B．SO2不能漂白指示剂；所以溶液变红后不会褪色，B错误；

C．向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根将SO2氧化，得到的白色沉淀为CaSO4；所以无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，C错误；

D．混合溶液中Cu(NO3)2、AgNO3的浓度不一定相同；无法比较二者的溶解度，且二者为不同类型的沉淀，不能简单根据溶解度判断溶度积大小，D错误；

综上所述答案为A。7、B【分析】【详解】

A．从图中信息可以看出a点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：所以故A错误；

B．横坐标为0时，这时pH为p=−lg=0，=1，Ka(HA)==c(H+)=10−3.45，则Ka(HA)的数量级为10−4；故B正确；

C．p=−lg=−lg=−lg温度不变，Ka(HA)、Kw不变，则滴加过程中p保持不变；故C错误；

D．b点溶液中，pH=5，p=−lg=−1，=10，则c(HA)＜c(A−)，根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A−)可知，c(Na+)>c(A−)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A−)＞c(HA)＞c(OH−)；故D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

电解饱和食盐水的电池总反应为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；与电源负极相连的电极是阴极，与电源正极相连的电极为阳极。

【详解】

A．阴极是溶液中的阳离子得电子；发生还原反应，A正确；

B．溶液中Cl-带负电性；向电解池的阳极运动，B正确；

C．图中右侧石墨棒与电源负极相连；是电解池的阴极，C正确；

D．阳极是溶液中的Cl-失电子，发生的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑；D不正确；

故选D。9、D【分析】【详解】

A选项，t1时刻分离出氨气；此时正对应速率不变，逆反应速率减小，故A错误；

B选项，t1时刻后，减小氨气的浓度，平衡正向移动，因此达到新平衡前Q

C选项，由于移出了氨气，因此新平衡体系中NH3的含量减小；故C错误；

D选项，平衡正向移动，不断消耗氮气，因此N2的平衡转化率增大；故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，离子有A2-、HA-、H+，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；

(2)溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则两者恰好反应生成Na2A，Na2A水解使溶液显碱性，pH＞7，盐类的水解程度通常是比较小的，A2-可以有两步水解，但是以第一步为主，每一步水解均可生成OH-，则离子浓度关系为c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案为：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

(3)①中H2A为弱酸；其电离程度较小，故其分子浓度最大；

②中HA-水解生成H2A分子；故其浓度较小；

③中0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，两者反应后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A，H2A的浓度较大。

综上所述，三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；H2A分子浓度越大；则溶液的酸性越强，pH越小，所以pH从大到的关系为②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；

(4)混合溶液=104，根据水的离子积可以算出c(H+)=10-5mol/L，溶液显酸性，则酸过量。由于H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液的物质的量浓度远远大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度，故无法确定二者的体积关系，即当V1与V2的大小关系为大于、小于或等于时都可能保证酸过量，故答案为：均有可能。【解析】H2AH++HA-、HA-H++A2-＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)③②＞③＞①均有可能11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据实验①两者恰好完全反应生成KA；溶液pH为9，说明HA为弱酸；故答案为：弱酸。

(2)若x为0.2时；则两者恰好反应生成KA，溶液显碱性，而此时溶液呈中性，说明浓度大于0.2,；故答案为：＞。

(3)实验②反应后的溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性得到离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)；故答案为：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)。

(4)实验①反应后的溶质为KA，根据物料守恒得到溶液中c(K＋)=c(A－)＋c(HA)；故答案为：=。

(5)根据实验①得到溶液的水解常数为0.2mol∙L−1的HA和0.1mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后溶质为HA和KA且两者浓度相等，由于电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，所以混合后溶液c(HA)＜c(A－)；故答案为：＜。【解析】①.弱②.＞③.c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)④.=⑤.＜12、略

【分析】【分析】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）时，溶液的pH为5，据此计算Cr（OH）3的溶度积常数；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根据方程式计算；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗；

②根据氧化还原反应过程电子得失守恒计算。

【详解】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀(c⩽1.0×10−5mol/L)时，溶液的pH为5，溶液中c(OH−)=10−9mol/L，c(Cr3+)=10−5mol/L，则常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH−)=1.0×10−32，故答案为1.0×10−32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH−)=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH−═Cr(OH)3，则反应后c(OH-)=0.5mol/L−0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反应后，溶液pH=14−pOH=14+lgc(OH−)=13.5；故答案为13.5；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为酸式；润洗；

②cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4-∼5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：Cr2O72−∼6Fe2+，则bmL溶液中Na2Cr2O7的含量为=mol/L，故答案为【解析】①.1.0×10−32②.13.5③.酸式④.润洗⑤.13、略

【分析】【分析】

(1)根据三段式解题法,求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算平衡常数；

(2)计算常数的浓度商Qc、平衡常数,与平衡常数比较判断反应进行方向,据此解答；

(3)该反应是放热反应,降低温度,平衡向着正向移动,K值增大,反应速率减小。

【详解】

(1)平衡时CO的转化率为60%,则CO的浓度变化量=2×60%=1.2mol,则:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量2300

变化量1.21.21.21.2

平衡量0.81.81.21.2

故平衡常数K=1.2×1.2/0.8×1.8=1；

答案是:1；

(2)在相同温度下（830K），起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=1.5mol·L-1，反应的平衡常数不变，根据浓度商QC=1.5×1/2×1=0.75<1,故平衡向正反应进行,此时V(正)>V(逆)；反应未到平衡状态；

答案是:否；大于；

(3)温度降低,该反应是放热反应,化学平衡向着正向移动,二氧化碳和氢气浓度增大,一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度,反应速率减小；

答案是:增大；减小。【解析】①.1②.否③.大于④.增大⑤.减小14、略

【分析】【分析】

物质的量浓度相同铵盐溶液，与铵根离子的系数成正比，系数越大，越大；相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中越小；据此分析。

【详解】

在溶液中存在水解平衡：先比较①②③，以①为参照物，②中水解显碱性，与的水解相互促进，所以②＜①；③中电离出会抑制的水解，所以③＞①。再比较④⑤，未水解前④中的浓度为①②③中的2倍，以④为参照物，⑤中水解呈酸性，对的水解起抑制作用，所以⑤＞④。综上，由大到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞②。【解析】⑤＞④＞③＞①＞②三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。17、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。20、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、原理综合题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知CH4和S的燃烧热分别为和故有：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ∙mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)=-297.2kJ∙mol-1，科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH4把SO2转化为S，同时生成CO2和H2O，该反应为：CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(l)，该反应可由①-2②，根据盖斯定律可知，=(-890.3kJ∙mol-1)-2(-297.2kJ∙mol-1)=-295.9kJ/mol，故则CH4和SO2反应的热化学方程式为故答案为：

(2)由图甲所示信息可知，达到最高点后升高温度SO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的＜0，由该反应的气体系数可知，正反应为气体体积增大的方向，即＞0，故有恒小于0，故该反应能自发进行，故答案为：＜；

(3)根据已知H2CO3的H2S的可知酸性H2CO3＞H2S＞＞结合强酸制弱酸的一般规律可知真空克劳斯法脱硫，可以用过量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化学方程式为K2CO3+H2S=KHCO3+KHS，该反应的平衡常数为K===103，故答案为：103；

(4)①A．反应前后气体的总质量保持不变；体积保持不变，容器中气体密度始终保持不变，故容器的气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；

B．反应前后气体的总的物质的量保持不变；故气体的压强始终保持不变，故压强不变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；

C．反应前后气体的总质量保持不变；气体的总的物质的量保持不变，故容器中气体的平均相对分子质量始终保持不变，故气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不合题意；

D．根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，COS和H2S的系数均为1，故说明正；逆反应速率相等；说明化学反应达到平衡状态，D符合题意；

故答案为：D；

②若减小投料比即相当于增大COS的浓度，平衡正向移动，故H2O的转化率增大；故答案为：增大；

③由图丙可知，该反应随着温度的升高，反应速率增大，但到达最高点后，COS的转化率又逐渐减小，可能是催化剂失去活性导致速率减慢或反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故答案为：温度过高，催化剂活性降低，反应速率变慢或升高温度平衡向逆反应方向移动。【解析】＜1.0×103D增大温度过高，催化剂活性降低，反应速率变慢或升高温度平衡向逆反应方向移动22、略

【分析】【详解】

(1)①a、b氢气起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大c(N2)；

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=v(H2)=×=×=mol/(L·min)；

(2)根据图知，e为精铝，为电解池阴极，d为阳极，所以通入a的电极是正极、通入b的电极是负极，原电池中NH3和NO2构成原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池中二氧化氮得电子生成氮气，氨气失电子生成氮气，所以a电极上通入的是NO2；

(3)①a．该反应在恒压条件下进行；所以无论反应是否达到平衡状态压强都不变，所以不能据此判断平衡状态，a项不选；

b．反应前后气体总质量不变但容器体积改变，所以混合气体的密度改变，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，b项选；

c．3v正(N2)=v逆(H2)时该反应达到平衡状态，当v正(N2)=3v逆(H2)时该反应没有达到平衡状态；c项不选；

d．反应前后混合气体质量不变；但气体总物质的量减小，所以混合气体相对分子质量增加，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d项选；

答案选bd；

②合成氨是放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，根据图知，温度T1＜T2＜T3，温度越高化学平衡常数越小，所以化学平衡常数K1＞K2＞K3；

③若体系在T2；60MPa下达到平衡；相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数；

设平衡时n(NH3)=xmol；列出三段式：

平衡时氨气体积分数=×100%=60%，x=12，氮气分压为×60MPa=9MPa，氨气的分压为60%×60MPa=36MPa，氢气分压为60MPa-9MPa-36MPa=15MPa，此时的平衡常数Kp=0.043(MPa)-2。【解析】增大c(N2)a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，且氢气的转化率增大NO2e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极bdK1>K2>K390.043(Mpa)-2五、计算题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

以K2CrO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNO3先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2CrO4反应生成砖红色沉淀，则滴定终点的现象是滴