2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时；下列有关电解质溶液说法正确的是。

A.1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Kaa2(H2CO3)B.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)增大C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)3COOH)D.图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)2、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.的溶液中，B.稀释氨水溶液10倍后，其为原来的C.pH之和为14的与NaOH溶液混合：D.将等物质的量的和混合溶于水中：3、实验室可用来萃取溴水中Br2的试剂是A.汽油B.凡士林C.新戊烷D.甘油4、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物；可用香兰素作原料合成。下列说法不正确的是。

A.香兰素能与氢气发生加成反应B.黄檀内酯的分子式为C.香兰素和黄檀内酯互为同系物D.香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面5、符合限制条件的同分异构体数目最多的有机物是。选项分子式限制条件(不考虑立体异构)AC4H8Br2含2个甲基BC8H10与苯互为同系物CC5H12O能与金属钠反应DC4H8O2能与氢氧化钠溶液反应

A.AB.BC.CD.D6、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油B.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质7、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A.嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e-=Fe2+B.可用镁合金块代替锌块进行保护C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法8、下列说法正确的是（）A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V210、下列离子反应方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+812、2020年6月；我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。下列说法正确的是(−Ph为苯基)

A.苯炔中所有原子共平面B.该反应为加成反应C.化合物M中碳原子有3种杂化方式D.化合物N中含有2个手性碳原子13、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷14、下列化学方程式错误的是A.B.C.D.15、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果__________(填偏高、偏低或无影响)。17、铁和钙是人类生命活动所必需的元素；利用相关知识，完成下列问题。

Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母；下同)。

A．FeB．FeSO4C．Fe3O4

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。

A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂。

C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原。

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。

Ⅱ．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(5)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00mLKMnO4溶液。

(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：____________________________________。

(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。18、同时符合下列条件的C9H12O2的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为_______(写1种结构简式)。

a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH。19、现有下列几种有机物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是____________。

（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

（3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。

（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。20、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应。

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水；写出反应的化学方程式：___________；

(5)2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。21、(1)写出的电子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易电离出请用一个离子方程式证明：___________。22、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。(____)评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)24、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。25、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A.微热溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体。

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共20分)26、阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。合成阿魏酸乙酯的流程如图所示：

已知：(1)

(2)

(3)

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．化合物C；E都能发生银镜反应。

C．化合物F能与足量的FeCl3溶液发生显色反应。

D．阿魏酸乙酯的分子式是C12H14O4

(2)写出化合物A的结构简式___________。

(3)写出G和D反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式___________。

(4)以B为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢原子，无碳氮双键、氧氧单键和-NO2；

②除了苯环外无其他环。27、A；B、C、D是四种常见的有机物；其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

a.加成反应b.取代反应c.加聚反应d.中和反应e.氧化反应。

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为____________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________________，_________反应；

⑤___________________________，_________反应。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液显碱性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根据Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常数：Kh=Kw/Kb，则有Ka1b，即Ka1(H2CO3)b(NH3·H2O)；故A错误；

B、=Kw和Kb只受温度的影响，向氨水中加入NH4Cl固体；温度不变，即Kw和Kh不变，该比值保持不变，故B错误；

C、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依据物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，两式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)3COOH)；故C正确；

D、CH3COOH为弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D错误。2、D【分析】A.根据硫化氢溶液中的电离平衡判断；

B.一水合氨为弱碱；弱碱在稀释过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化比强碱溶液小；

C.pH之和为14的与NaOH溶液混合溶液中存在电荷守恒；

D.将等物质的量的和混合溶于水中；碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子。

【详解】

溶液中存在电离平衡：根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则的溶液中，故A错误；

B.一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，溶液中的氢氧根离子浓度变化比强碱溶液小，其比原来的大；故B错误；

C.pH之和为14的与NaOH溶液混合，溶液中电荷守恒为：故C错误；

D.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，将等物质的量的和混合溶于水中故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小。3、A【分析】【分析】

可用来萃取溴水中Br2的试剂需满足：通常呈液态；溴在其中的溶解度比水中大得多、和溴水不发生且与水不互溶。

【详解】

A．经分馏得到的汽油主要是含5~12个碳原子的烷烃的混合物，通常呈液态，不溶于水，和溴水不反应，可用来萃取溴水中Br2；A正确；

B．凡士林是固体，不能用来萃取溴水中Br2；B错误；

C．常温下新戊烷呈气态，故新戊烷不能用来萃取溴水中Br2；C错误；

D．甘油与水互溶，不能用来萃取溴水中Br2；D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示分析可知；香兰素中含有能与氢气发生加成反应的苯环和醛基，故A不选；

B．由图示可知黄檀内酯的分子式为故B不选；

C．同系物为：是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由图示可知香兰素只含一个苯环；而黄檀内脂含有两个苯环，则结构不相似，则不属于同系物，故选C；

D．香兰素分子和黄檀内酯分子中含有所以所有原子均不可能共面，故D不选；

答案选C5、C【分析】【详解】

A．C4H8Br2含2个甲基的同分异构体有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、CH(Br)2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2；共4种。

B．C8H10与苯互为同系物；可以为乙苯或邻二甲苯或间二甲苯，或对二甲苯，共4种。

C．C5H12O能与金属钠反应说明其含有羟基，则根据C5H11-有8种分析；该物质有8种结构。

D．C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应；说明为羧酸或酯，对应的同分异构体有：丁酸；2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种。

故同分异构体数目最多的为C。故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．地沟油成分为油脂；汽油成分为烃，二者成分不同，不能蒸馏“地沟油”获得汽油，故A错误；

B．14C和12C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；互为同位素，不互为同素异形体，故B错误；

C．牛奶为蛋白质；加入果汁，果汁中含有可溶性电解质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故C错误；

D．硅胶可吸水；铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮；氧化变质，故D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法；即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-；C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池；牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A；电镀时镀层金属作阳极；则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B错误；

C；镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀；因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D；用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法；铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A.根据电荷守，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A正确；

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合恰好生成HCOONa溶液，HCOO-水解，溶液呈碱性，所以c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C.根据物料守恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)；故C错误；

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，若酸为强酸，则V1=V2，若酸为弱酸，则V1>V2，故D正确；10、AD【分析】【详解】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B错误；

C．氧化钙与稀硫酸反应；氧化钙应该保留化学式，故C错误；

D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正确；

故选AD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。11、CD【分析】【详解】

A.因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用；又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；

B.大多数盐属于强电解质；杂多酸盐为强电解质，B正确；

C.磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸；因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；

D.从化合价和代数为0可知W的价态为+6价；D错误。

综上所述，说法不正确的是CD。12、AB【分析】【详解】

A．已知苯中所有原子共平面；故苯炔中所有原子共平面，A正确；

B．上述反应方程式符合加成反应的特征；故反应为加成反应，B正确；

C．化合物M中碳原子有sp2和sp32种杂化方式；C错误；

D．连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子；故化合物N中含有1个手性碳原子，D错误；

故答案为：AB。13、BD【分析】【分析】

烯烃和HCl加成后；与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上含有C-H键。

【详解】

A．氯代环己烷符合分析要求；可由环己烯与HCl加成制取，A与题意不符；

B．2，2－二甲基－1－氯丙烷的结构简式为(CH3)3CCH2Cl；不符合分析情况，不能由烯烃直接加成制取，B符合题意；

C．2－甲基－2－氯丙烷的结构简式为(CH3)2CClCH3，符合分析情况，可由(CH3)2C=CH2与HCl直接加成制取；C与题意不符；

D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl；不符合分析情况，不能由烯烃直接加成制取，D符合题意；

答案为BD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇发生消去反应的条件应是加热到170℃；A错误；

B．卤代烃的水解反应在碱性水溶液中进行，生成的HBr会和碱反应生成盐和水；B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，C正确；

D．乙醇中羟基上的氢原子可以和Na反应生成氢气；D正确；

综上所述答案为AB。15、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；（2）HCl的电离抑制了水的电离，通过计算盐酸中OH-的浓度计算水电离出的H+的浓度；（3）用水稀释①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，据此分析判断；（4）乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；利用NaOH滴定盐酸，滴定终点误差需根据消耗标准溶液的体积进行判断。

【详解】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；（2）HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出H+和Cl-，0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的电离抑制了水的电离，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水电离出来的，故溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol/L；（3）①用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，故①正确；②用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，故②错误；③加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，故③错误；④用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，Kw不变，所以c(OH-)增大，故④正确；故答案为①④；（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为图2；②滴定过程中指示剂的选择应与滴定终点的酸碱性有关，用甲溶液滴定乙溶液实验中，滴定终点的溶液呈弱碱性，故选择酚酞试液较为合适；当达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；若滴定前未用标准液润洗滴定管，只用蒸馏水润洗，则滴定管中溶液浓度会被稀释，加入的液体的用量较原来偏大，导致最后的计算结果偏高。【解析】①.13②.1×10-13③.①④④.①图2⑤.酚酞试液⑥.溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色⑦.偏高17、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)同一种元素；处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；

A．Fe中元素化合价处于最低价态0价；只有还原性，A错误；

B．FeSO4中Fe元素为+2价；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；

C．Fe3O4Fe元素既有+3价又有+2价；既有氧化性又有还原性，C正确；

故答案为：BC；

(2)A．NaNO2因具有氧化性；被还原，故A错误；

B．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；

C．NaNO2因具有氧化性；是氧化剂，故C错误；

D．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；

故答案为：B；

(3)FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

Ⅱ(4)由图示可知①②⑤操作不正确；①高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量；②不能在量筒中溶解固体；⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：①②⑤；

(5)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积；故答案为：50mL容量瓶；

(6)如果用图示的操作配制溶液；由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；

(7)草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(8)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L－1×9×10-3L=1.8×10-4mol，根据反应方程2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n()=×1.8×10-4mol=4.5×10-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×4.5×10-4mol=0.018g，钙离子的浓度为=0.9mg·cm－3；故答案为0.9mg·cm－3。【解析】BCB2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+①②⑤50mL容量瓶偏小2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O0.9mg·cm－318、略

【分析】【详解】

同分异构体中：a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH，根据分子式C9H12O2，共有4个不饱和度，苯环不饱和度为4，则剩余基团无双键或三键，还含有2个酚羟基和一个-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若两个酚羟基处于对位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1个位置，若两个酚羟基处于间位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3个位置，若两个酚羟基处于邻位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2个位置，因此共有（1+3+2）×2=12种结构，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的应具有高度对称性，可能为或【解析】12或19、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

(2)根据烃燃烧的通式；即可确定；

(3)烷烃与氯气反应；Cl原子取代氢原子的位置；D中含有碳碳双键；

(4)(CH3)2C=CH-CH3发生加聚反应生成

(5)根据主链减碳作为取代基进行书写C7H16的同分异构体；根据有机物的命名原则进行命名：取含有取代基最多且最长的链为主链，称某烷，指明取代基的位置与数目，据此解答。

【详解】

(1)同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，而AC均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，故互为同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，(CH3)2C=CH-CH3的分子式为C5H10，环戊烷的分子式为C5H10；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案：AC；BE；

(2)根据烃燃烧通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，则1molE（C5H10）完全燃烧消耗氧气的物质的量(5+)mol=7.5mol；故答案为：7.5mol；

(3)C7H16与氯气反应，Cl原子取代了C7H16分子中的氢原子的位置，因此发生了取代反应；D为CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳双键，因此与溴水发生了加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(4)(CH3)2C=CH-CH3发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为：n(CH3)2C=CHCH3故答案为：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分异构体中含有三个支链，必须下来三个甲基作为支链，结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2，系统命名为：2，2，3－三甲基丁烷，故答案为：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷。【解析】ACBE7.5mol取代反应加成反应n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷20、略

【分析】【详解】

(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；

(2)乙烯的官能团为C=C；名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；

(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应；故答案为：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳双键加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是共价化合物，其电子式为

(2)由于二氧化硅是原子晶体；熔化需克服共价键，而干冰是分子晶体，升华只是克服分子间作用力，共价键比分子间作用力强很多，所以前者比后者所需温度高很多。

(3)已知：比易电离出这说明苯酚能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为【解析】二氧化硅是原子晶体，熔化需克服共价键，而干冰是分子晶体，升华只是克服分子间作用力，共价键比分子间作用力强很多22、略

【分析】【详解】

蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮等。【解析】【答题空21-1】错误四、判断题(共1题，共9分)23、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。五、结构与性质(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；

因此，本题正确答案是:三角锥形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面体⑤.＞⑥.三角锥形25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸为弱酸；则0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

(2)A.电离吸热；微热溶液会促进醋酸的电离，故A错误；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的浓度增大，浓度越大电离程度越小，故B正确；

C.醋酸钠固体可以电离出醋酸根离子；抑制醋酸的电离，故C正确；

D.加入碳酸钠固体；碳酸根消耗氢离子，使醋酸的电离平衡右移，促进醋酸的电离，故D错误；

综上所述选BC；

(3)CH3COONa是强碱