福建省南平市建阳水吉中学2021年高三化学月考试题含解析

福建省南平市建阳水吉中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略2.下列有关实验的说法中正确的是

（

）A．“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B．用pH试纸无法测出氯水的pHC．可用碱式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小参考答案：B试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4参考答案：B略4.从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：

这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是

A.能跟NaOH反应

B.能跟浓溴水反应

C.能跟NaHCO3反应

D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质参考答案：C5.2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种参考答案：C略6.下列说法错误的是

(

)A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.参考答案：D略7.下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

参考答案：答案：C9.（不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：DA．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A错误；B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳应该用化学式表示，B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正确，答案选D。10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（

）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：C略11.（2009·浙江卷）已知：25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（

）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2参考答案：BA项Mg（OH）2和MgF2两者结构组成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B项能结合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg2+)增大。C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的。D项只要不断地加入足量的NaF，会促进Mg（OH）2不断溶解转化为MgF2。

12.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判断不正确的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA

H++A－

C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）参考答案：C略13.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略14.下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．

B．C．

D．参考答案：D略15.下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3．36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_______

_______。（2）乙同学：称取10．00g样品置于反应器中，通入2．016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1．34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为___________________。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。

（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。

（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。

问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。

问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_________。参考答案：（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。问题3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选。请回答下列问题。（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液。（2）发生还原反应的电极为电池的_________极，其电极反应式为___________________________________________。（3）反应达到平衡时，外电路导线中______________（填“有”或“无”）电流通过。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体．当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为____________（填“正”或“负”）极。

参考答案：18.芳香烃化合物A

(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：①②请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。（2）

F的官能团名称为________，_____________。（3）

I的结构简式为______________。（4）由E生成F的反应方程式为________________。（5）

F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________参考答案：(1)消去反应

NaOH水溶液、加热

(2)羟基

醛基

(3)

(4)