化学-辽宁省大连市2024-2025学年高三上学期期末双基测试卷及答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分，除标注外，每空2分)(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃+24H+=6F(2)PbSO₄、SiO₂(各1分，顺序颠倒；漏写给1分，多写、写错不得分)Fe(4)保证Ga为液体，便于纯Ga流出17.(14分，除标注外，每空2分)(1)烧杯、酸式滴定管(各1分，顺序可颠倒)若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗净(操作1分，现象1分)偏大以给分)(4)再继续滴加KMnO₄溶液至浅红色在30s内不消失为止(操作1分，现象1分)18.(13分，除标注外，每空2分)(2)①750℃时，反应V的△G<0,正向自发反应，生成石墨碳，反应IV的△G>0,逆向自发反应，消除石墨碳，△G数值表明反应V正向生成石墨碳的热力学趋势更大(△G分析正确得1分，“热力学趋势更大”写成“化学平衡常数更大，反应更彻底”也可得②CH₃*=CH₂*+H*S(3)①15(1分)19.(14分，除标注外，每空2分)(1)酰胺基、羰基(或酮羰基)(各1分，顺序可颠倒)(2)氧化反应(1分)吸收生成HCl,提高产品产率(4)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基(1分)(写出“保护羟基”即可给分)(5)邻羟甲基苯甲酸(或2一羟甲基苯甲酸)化学答案第2页(共2页)命题人：刘化毅宋靖蒋舒校对人：宋丽娜注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只1.大连好产品名录中的产品体现了大连制造的实力，展示了大连制造之美。下列产品A.海湾牌海原味海精盐B.东北特殊钢集团渗碳轴承钢C.珍珠牌立体贝雕D.海鸥牌中低热硅酸盐水泥2.下列化学用语或表述正确的是B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体3.下列实验操作或处理方法正确的是A.含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理B.实验室一旦发生火情，立即用泡沫灭火器灭火C.不需要回收利用的有机废液，均可用焚烧法处理D.观察镁和水反应时，需要用酒精灯持续加热4.黄铁矿的主要成分是FeSz,在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120gFeS₂含有S²-的个数为2NAC.发生反应a时，0.5molFeS₂转移的电子数为7NAD.0.1molFeCls水解形成的Fe(OH),胶体粒子数为0.1NA化学试卷第1页(共8页)5.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是D."复方氯乙烷气雾剂"可用于运动中急性损伤的镇痛D.用海带灰与硝酸铅也可制得“黄金雨”A.①、②互为同分异构体B.①、②中碳原子均采用了三种杂化方式8.科学家宣布发现了铝的"超级原子”结构Al₁B.Alj₄最外层电子数之和为42,与第IIA族元素原子的化学性质相似反应Ⅱ:CO₂(g)+3H₂(g)一K₂K₂64化学试卷第2页(共8页)10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀B用0.0100mol/LHCl溶液滴定溶液，以甲基橙为指示剂色从黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色已经到达滴定终点C取4mL亮黄色的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去[FeCl4]-在高浓度稳定的D向K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓方向移动11.如下反应相关元素中，WXYZ为原子序数依次增大的短周期元素。基态X是最外层电子数的3倍；0是s区元素，焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是Q:Z₃Xi₃W(s)+Y(aq)一QZ₃Xi₂Y(s)+D.QZ;Xi₂Y的溶解度比QsZXi₃W的小，更能抵抗酸的侵蚀阳模进口板一下成板流场板主流道B.阴极反应式为Fe(CN店+e-=Fe(CN)。D.阳极反应式为HCO0-+3OH--2e-=Co}-+2H₂O化学试卷第3页(共8页)Na,CO,B."氧化"步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质D.“沉锌”步骤滤液的成分只有Na₂SO₄和ZnSO₄自旋状态用表示，与之相反的用自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是B.基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1C.In的配位数为4D.晶胞Cu和In的最短距离为B15.25℃下，X(OH)₃体系中，存在X³*、X(OH)²⁺、X(OH)₂、X(OH)₃和X(OH)₄5种粒子形式，c(X)表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为c(X)及各含X粒子浓度的对数与pH的曲线关系图，M点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是A.曲线②代表X(OH)²+B.曲线⑤可反映X(OH)₃的溶解度大小C.X(OH)X(OH)²++OH的电离常数Ks=10~5.39化学试卷第4页(共8页)第IⅡ卷(选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)超纯Ga(CH₃)₃是制备第三代半导体的支撑原材料之一。一种以炼锌矿渣[主要含Zn、Ga₂(Fe₂O₄)₃、ZnFe₂O₄、SiO₂、PbO、FeO]为原料制备Ga(CH₃)₃的工艺如下：稀碗酸稀碗酸酸没没渣萃取水层过滤滤液pH=5炼锌反萃取NaOH已知：①炼锌矿渣主要成分均难溶于水。②金属Ga的熔点为29.8℃,化学性质与Al相似。金金萃取率(%)00金属离子浓度(mol-L-)(1)“酸浸”时Ga₂(Fe₂O4)₃发生的离子方程式为(2)浸渣的主要成分是(填化学式，下同):萃取前加入的固(3)滤液中残余的Ga³+的浓度为mol-L⁻I。(4)“电解”装置如下图，电解池温度控制在40-45℃的原因是阴极的电极反应式为铂棉铂棒(5)Ga(CH₃)3与NH₃反应可制得半导体材料GaN,该过程的化学方程式为17.(14分)分析化学实验中常用高锰酸钾问接滴定法测定物质中钙含量。实验室中用此方法测定鸡蛋壳中钙含量的实验操作如下：Ⅱ沉淀：向滤液中加入50mL5%(NH₄)₂C₂O₄溶液，加热至70~80℃,滴入2滴甲基橙溶液，再滴加10%氨水至溶液由红色变为黄色并有氨味逸出为止。在水浴上加热30min陈化，过滤、洗涤，得到CaC₂O₄沉淀。Ⅲ溶解：将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯内壁上，用50mLImol-L-¹硫酸溶液把沉70~80℃,使沉淀充分溶解。IV滴定：用0.02mol·L-'KMnO₄标准液滴定至溶液呈浅红色，再把滤纸推入溶液中，若溶液褪色…...回答下列问题：(1)步骤IV滴定过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、(2)洗涤CaC₂O₄沉淀时，要洗至无Cl-为止，怎样判断是否洗净? :如未洗净，会使得测定结果(填“偏大”偏小”或"无影响")。(3)步骤Ⅲ中，沉淀溶解的化学方程式为该步骤中，如果将带有CaC₂O₄沉淀的滤纸一起投入烧杯中，用硫酸处理后再用KMnO₄溶液滴定，会使得测定结果偏大，原因是(4)步骤IV中，若溶液褪色，后续步骤为(5)已知25℃时，Kai(H₂C₂O₄)=5.6×10-²,Ko₂(H₂C₂U4)=1.5×10-⁴,Kp(CaC₂O4)B.0.01mol-L-¹H₂C₂O4溶液中：c(H₂C₂O₄)>c(HT)>c(HC₂O₄)>c(C₂O)C.向CaC₂O4沉淀中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，可以将其转化为CaCO₃D.向浓度均为0.1mol·L-¹的Na₂CO₃和Na₂C₂O₄混合溶液滴加CaCl₂溶液，无法将其分别沉淀出来18.(13分)发生的反应主要有：I.CH₄(g)+2CO₂(g)=3CO(g)+H₂(g)Ⅱ.CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)△H₂KpⅢ.2CH₄(g)+CO₂(g)C₂H₂(g)+2H₂(g)+CO(g)+H₂O(g)(1)C(s)+CO₂(g)2CO(g)△H=(用含△H₁、△H₂、△H₄的代数式表示)。(2)利用镍基催化剂进行DRM实验，发现生成石墨碳附着于催化剂表面而使之失活，通过几个反应的吉布斯自由能和实验事实进行分析。化学试卷第6页(共8页)①已知：△G=-RTInk,根据图1,从化学热力学的角度分析，750℃时发生反应，难以避免石墨碳生成的原因是(3)由于上述催化剂的催化和抗石墨碳沉积效果难以兼顾，利用放电装置进行等离子体DRM实验。压强p条件下，图3是甲烷和二氧化碳流量均为100mL·min-¹时，转化率、选择性%转化率、选择性%CE,转化率CO₂转化率图3放电电压对反应的影响①图3中，电压为kV时，甲烷主要发生了反应V.②在20KV电压下，通入CH₄和CO₂各nomol时反应达到平衡状态，此时气体总物质的量为nmol。只考虑反应I~Ⅲ,且产物均为气态，则该条件下，反应Ⅱ的K,计算式为(气体分压=总压×物质的量分数)。(4)红镍矿是生产镍基催化剂的重要原料，其晶胞结构如下图所示，晶体的密度为化学试卷第7页(共8页)Xz19.(14分)奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：(1)G中的官能团有羟基、醚键、(2)E→F的反应类型是●(3)D→E的化学方程式为;亥步骤要用到K₂CO₃,其目的是(4)A→B的目的是