2025年鲁科版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版高一化学上册阶段测试试卷50考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钫位于元素周期表第7周期ⅠA族．下列关于钫的性质描述中不正确的是（）

A.银白色金属。

B.熔点较低。

C.与水反应不如铯剧烈。

D.氢氧化钫是强碱。

2、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在rm{NaOH}溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光rm{.}有关叙述不正确的是()

A.溶液中的rm{OH^{-}}向负极移动B.在银表面上的反应为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}

C.在铝表面上的反应为rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在铝表面的反应为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}3、rm{2017}年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了杰弗里rm{隆陇}霍尔等三位美国科学家以表彰他们在研究生物钟运行的分子机制方面的成就，褪黑激素rm{(C_{13}H_{16}N_{2}O_{2})}就是控制生物钟的激素之一，下列有关褪黑激素的叙述正确的是A.褪黑激素的摩尔质量为rm{232}B.rm{1mol}褪黑激素在标准状况下的体积为rm{22.4L}C.rm{1mol}褪黑激素中约含rm{6.02隆脕10^{23}}个褪黑激素分子D.rm{1mol}褪黑激素中含有rm{16}个rm{H}原子4、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.25mol·L－1B.0.002mol·L－1C.0.02mol·L－1D.0.2mol·L－15、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是rm{垄脵}用天平rm{(}使用游码rm{)}称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了rm{垄脷}溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤rm{垄脹}转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水rm{垄脺}定容时，俯视容量瓶的刻度线A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹}6、下列反应中，反应后固体物质增重的是rm{(}rm{)}A.氢气通过灼热的rm{CuO}粉末B.二氧化碳通过rm{Na_{2}O_{2}}粉末C.氢氧化铝受热分解D.将锌粒投入rm{CuSO_{4}}溶液评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后A、整个溶液变蓝色B、整个溶液显紫红色C、上层无色，下层紫红色D、上层紫红色，下层无色8、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：

（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的．

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______．葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）

（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______mg（计算结果精确到0.1mg）9、能源是人类社会生活和社会发展的基础．请阅读以下材料；回答有关问题：

(1)在农村推广建造沼气池；不仅能有效地利用____________能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________．

(2)某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池．则该燃料电池的负极是____________(填a或b)．若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液(如右图乙所示)；则Y极上发生的电极反应式为____________．若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜____________g(假设电解过程中总能量利用率为75%)．

10、（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）____，现象是。11、烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志，A、E均为X的同系物。已知：①(酮中R、R’代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中R、R’代表烃基或氢原子)②低级酯通常具有水果香味上述图解中E为直链结构，F只能被氧化为酮。则（1）X官能团结构式为，A→B反应类型。（2）E可能的结构简式为；B、G中官能团名称分别是。（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式。（4）写出D与F反应生成G的化学方程式。（5）符合以下条件的G的同分异构体共有种（不包括G）。(①具有水果香味②酸性条件下水解产物等相对分子质量)12、在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol•L﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为____mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

13、如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题。

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该电池的正极反应式是______．

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．14、按要求写出下列反应的离子方程式：rm{(1)}人体胃液中有胃酸rm{(0.2%隆芦0.4%}的盐酸rm{)}起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为________________________；rm{(2)}实验室用碳酸钙与盐酸反应制取rm{CO_{2}}气体，反应的离子方程式__________________，常用澄清石灰水检验rm{CO_{2}}气体的离子方程式是____________________________；rm{(3)}表面附有铁锈rm{(}成分是rm{Fe_{2}O_{3})}的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)20、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯rm{A}其分子式rm{C_{9}H_{6}O_{2}}该芳香内酯rm{A}其分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{2}}该芳香内酯rm{A}经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：

rm{垄脵CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}

rm{垄脷R隆陋CH=CH_{2}}rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋Br}

请回答下列问题：

rm{(1)}写出化合物rm{C}的结构简式___________。

rm{(2)}化合物rm{D}有多种同分异构体；其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有__________种。

rm{(3)}在上述转化过程中，反应步骤rm{B隆煤C}的目的是__________。

rm{(4)}请设计合理方案从合成rm{(}用反应流程图表示，并注明反应条件rm{)}

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为。

rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}}21、已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质；W；V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式。

（1）Y是H2：______；

（2）W、V都是酸：______；

（3）W、V都是氧化物：______．22、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种元素，试按下述所给条件推断：rm{垄脵A}rm{B}rm{C}是同一周期的金属元素，已知原子核外有rm{3}个电子层，原子半径rm{A>B>C}rm{垄脷D}rm{E}rm{F}是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}在室温时，rm{E}的单质是液体是液体，rm{F}的单质是固体；rm{D}是除氢外原子半径最小的元素．

rm{(1)B}rm{C}的简单离子的氧化性强弱rm{(}用离子符号表示rm{)}______；

rm{(2)}气态氢化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}的稳定性由强到弱是rm{(}用分子式表示rm{)}______，rm{D}rm{E}rm{F}离子的还原性由强到弱是rm{(}用离子符号表示rm{)}______．

rm{(3)}在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是rm{_}______rm{(}填物质化学式rm{)}

rm{(4)}请写出rm{A}与rm{E}的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______．23、在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。rm{(1)}若rm{A}rm{C}rm{D}均含有氯元素，rm{D}由三种元素组成，且rm{A}中氯元素的化合价介于rm{C}与rm{D}之间，写出该反应产物rm{D}的一种用途_____________。rm{(2)}若rm{A}为一种单质，rm{C}rm{D}均为气体且rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，则rm{B}为________。rm{(3)}若rm{C}是一种极易溶于水的气体，rm{D}是一种盐，试写出该反应的化学方程式______。rm{(4)}若rm{C}为红棕色气体，rm{D}为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式_____________________________________rm{(}写出其中的一个即可rm{)}评卷人得分五、解答题(共1题，共4分)24、有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-．回答下列问题：

（1）能否先加入AgNO3溶液？______（能；不能）；理由是______．

（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：____________．

评卷人得分六、探究题(共2题，共4分)25、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸26、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族；属于碱金属，应是银白色金属，故A正确；

B．碱金属自上而下离子半径增大；离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点较低，故B正确；

C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；钫的金属性比铯强，与水反应更剧烈，故C错误；

D．同主族从上到下；金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钫是强碱，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】钫位于元素周期表第7周期ⅠA族；最外层有1个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素性质的递变规律以及同主族元素性质具有相似性分析；

A．钫属于碱金属；应是银白色金属；

B．碱金属自上而下离子半径增大；离子键减弱，晶体的熔点降低；

C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；

D．金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

2、C【分析】【分析】本题考查原电池的工作原理、电极反应方程式和离子方程式的书写。理解题意是解题的关键。【解答】A.在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中的rm{OH}rm{OH}rm{OH}正确；rm{{,!}^{-}}向负极移动，故rm{A}正确；rm{A}rm{A}B.铝和银器放在氢氧化钠溶液中，银器做正极，发生还原反应，在银表面上的反应为rm{Ag}rm{Ag}rm{Ag}rm{2}正确；

rm{2}rm{S+2e}rm{S+2e}rm{{,!}^{-}}rm{=2Ag+S}rm{=2Ag+S}错误；rm{{,!}^{2-}}，故rm{B}正确；，故rm{B}正确；rm{B}rm{B}C.因为铝离子在碱性环境下不能共存，其在铝表面上的反应为rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{{,!}^{-}}rm{=Al}正确。rm{=Al}rm{O_{2}^{-}+2H_{2}O}。rm{O_{2}^{-}+2H_{2}O}，故rm{C}错误；rm{{,!}}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题考查物质的组成、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大。【解答】A.褪黑激素的摩尔质量为rm{232g/mol}故A错误；故A错误；B.rm{232g/mol}C.褪黑激素在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；褪黑激素中约含rm{1mol}褪黑激素中约含rm{6.02隆脕10}rm{1mol}rm{6.02隆脕10}D.rm{{,!}^{23}}褪黑激素中含有个褪黑激素分子，故C正确；个rm{1mol}褪黑激素中含有rm{16N_{A}}个rm{H}原子，故D错误。原子，故D错误。故选C。rm{1mol}【解析】rm{C}4、D【分析】试题分析：因为Br2能氧化H2SO3，所以H2SO3还原性较强。Cl2应先氧化H2SO3再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H2SO3的物质的量为。充分反应后余下的氯气再和HBr反应。因为有一半Br－变为Br2；所以2*(0.025-a)mol=a/2。所以可以求出a=0.002mol。可以求【解析】

考点：要求学生掌握氧化还原反应中的谁强谁先的规律。经常性考察SO32->I->Fe2+>Br->Cl-这些离子的还原性的大小顺序。【解析】【答案】Ｄ5、A【分析】略【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A.}氢气与rm{CuO}反应生成rm{Cu}和水，rm{CuO}固体的质量减小；故A不选；

B.二氧化碳通过rm{Na_{2}O_{2}}粉末；反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；

C.氢氧化铝分解生成氧化铝和水；氢氧化铝固体质量减小，故C不选；

D.rm{Zn}与rm{CuSO_{4}}溶液反应生成rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}每参加rm{1molZn}失去rm{1molCu}溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；

故选B．

A.rm{CuO}转化为rm{Cu}

B.过氧化钠转化为碳酸钠；

C.氢氧化铝分解生成氧化铝和水；

D.rm{Zn}与rm{CuSO_{4}}溶液反应生成rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}．

本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、固体质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应前后的固体，题目难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【解析】【答案】B8、略

【分析】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳；氢、氧、锌四种元素组成的．

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．

葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为100%≈14.3%．

（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷（100%）=45.5mg．

故答案为：（1）4；（2）455；14.3%；（3）45.5．

（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答即可．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】4；455；14.3%；45.59、略

【分析】解：(1)沼气的产生是在微生物的总用下生成的；利用的生物质能；

标准状况下11.2L甲烷的物质的量为=0.5mol；

则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为：2×445kJ=890kJ；

所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ/mol；

故答案为：生物质；CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ/mol；

(2)甲烷燃料电池中；通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应；

石墨为电极电解CuCl2溶液，Y极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则转移的电子的物质的量为=0.2mol；

电解过程中总能量利用率为75%，则阴极上析出铜的物质的量为：0.2mol×75%=0.075mol；

理论上可析出金属铜的质量为：0.075mol×64g/mol=4.8g，故答案为：a；2Cl--2e-=Cl2↑；4.8．【解析】生物质;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol;a;2Cl--2e-=Cl2↑;4.810、略

【分析】考查离子共存和离子的检验。铁离子是棕黄色的，属于根据（1）排除铁离子。根据实验（2）可知白色沉淀和气体分别是氢氧化铝和氨气，因此原溶液中一定含有铝离子和NH4+。但钾离子无法判断，要鉴别钾离子，可用焰色反应，但观察钾的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃，现象就是通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色。【解析】【答案】（7分）A13+NH4+(2分)Fe3+(2分)，焰色反应(1分)通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色(2分)11、略

【分析】试题分析：据题意烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志可知X为乙烯，再由A、E均为X的同系物，且A的相对分子质量为42可知，A为丙烯，E的相对分子质量为56可知E为丁烯，而B的相对分子质量为60比A多18，说明多了一个水，说明发生的是A乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，C的相对分子质量比B少2说明发生的是乙醇被氧化为乙醛的反应。所以C为乙醛，D的相对分子质量比C多了16，说明D比C多了一个氧元素，故D为乙酸，F的相对分子质量比E多18，说明多了一个水，所以发生的是丙烯与水的加成反应，生成丁醇，丁醇与乙酸反应生成G乙酸丁醇．考点：本题考查的是有机合成的相关知识点。【解析】【答案】（1）加成反应（2）CH3—CH=CH—CH3CH3—CH2—CH=CH2（全对2分）羟基酯基（全对2分）（3）（4）（5）312、7【分析】【解答】解：由图可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得关系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根据关系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是镁离子；铝离子和NaOH反应过程；该溶液中加入的体积为NaOH体积；9﹣21mL为偏铝酸根离子、氢氧化镁、氢氧化铝和HCl的反应，为HCl体积；

B﹣C体积为NaOH、HCl混合体积，因为c（NaOH）：c（HCl）=2：1，则二者的体积之比为1：2，则BC处NaOH体积=3mL×=1mL；所以NaOH总体积=6mL+1mL=7mL；

故答案为：7．

【分析】由图可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得关系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根据关系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是镁离子；铝离子和NaOH反应过程；该溶液中加入的体积为NaOH体积；9﹣21mL为偏铝酸根离子、氢氧化镁、氢氧化铝和HCl的反应，为HCl体积；

B﹣C体积为NaOH、HCl混合体积，因为c（NaOH）：c（HCl）=2：1，则二者的体积之比为1：2，据此分析解答．13、略

【分析】解：①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：a；O2+2H2O+4e-=4OH-；

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小；

故答案为：减小．

①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化．

本题综合考查了原电池的内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，题目难度中等．【解析】a；O2+2H2O+4e-=4OH-；减小14、（1）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大。【解答】rm{(1)}氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脹}表面附有铁锈rm{(}成分是rm{Fe_{2}O_{3})}的铁钉放入稀硫酸中，开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

反应片刻后，可观察到有气体产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(2)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．四、推断题(共4题，共24分)20、(1)(2)9种。

(3)保护酚羟基；使之不被氧化。

(4)

【分析】rm{(1)A}为芳香内酯分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{2}}可写出rm{A}的结构简式为从而可推出其水解后的rm{B}的结构简式为再结合rm{B}rm{C}及rm{C}的分子式不难推出rm{C}的结构简式为

rm{(2)D}的结构简式和对同分异构体的要求，所写同分异构体特点是苯环上要含二个取代基、且其水解产物之一要含有醛基，符合这些要求的应该有rm{9}种。

rm{(3)}因酚羟基易被高锰酸钾氧化，所以步骤rm{B隆煤C}的目的是先将酚羟基变为“rm{隆陋OCH_{3}}”保护起来。

rm{(4)}本小题是要求由。

制备可以由逆推得。

然后再根据所学知识找出正确的合成路线及所采用的试剂【解析】rm{(1)}rm{(2)9}种。

rm{(3)}保护酚羟基；使之不被氧化。

rm{(4)}

21、略

【分析】解：X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质；W；V是化合物，由X+W→Y+V可知，此反应是置换反应；

（1）Y是H2，那么X是钠，W是水，钠和氢气是同族单质，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合题意，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（2）W、V都是酸，氯气与HBr反应生成HCl与Br2，符合题意，反应方程式为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；

故答案为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；

（3）若W、V均是氧化物，碳和硅属于同族元素，那么碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：2C+SiO22CO↑+Si；

故答案为：2C+SiO22CO↑+Si．

X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质；W；V是化合物，由X+W→Y+V可知，此反应是置换反应；

（1）Y是H2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合题意；

（2）W、V都是酸：氯气与HBr反应生成HCl与Br2；符合题意；

（3）若W；V均是氧化物；碳和硅属于同族元素，那么碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳；

本题考查无机物推断题，属于开放性题目，答案合理即可，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；2C+SiO22CO↑+Si22、（1）Mg2+＜Al3+

（2）HF＞HBr＞HI；I-＞Br-＞F-

（3）NaOH

（4）H++OH-=H2O【分析】【分析】

本题考查位置结构与性质的关系；推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性；非金属性强弱比较的实验事实，有利于基础知识的巩固．

【解答】

有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种主族元素，rm{垄脵A}rm{B}rm{C}是同一周期的金属元素，原子核外有rm{3}个电子层，原子半径rm{A>B>C}则rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Mg}rm{C}为rm{Al}rm{垄脷D}rm{E}rm{F}是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}均为Ⅶrm{A}族元素，rm{E}的单质为液体，则rm{E}为rm{Br}rm{F}的单质为固体，则rm{F}为rm{I}rm{D}是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则rm{D}为rm{F}元素．

rm{(1)}金属性rm{Mg>Al}故简单离子的氧化性：rm{Mg^{2+}<Al^{3+}}故答案为：rm{Mg^{2+}<Al^{3+}}

rm{(2)}非金属性rm{F>Br>I}故氢化物稳定性：rm{HF>HBr>HI}非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

故答案为：rm{HF>HBr>HI}rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

rm{(3)}金属性最强的是钠，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是rm{NaOH}故答案为：rm{NaOH}

rm{(4)A}的最高价氧化物对应的水化物为rm{NaOH}rm{E}的最高价氧化物对应的水化物为rm{HBrO_{4}}两者反应的离子方程式为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故答案为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O.}

【解析】rm{(1)Mg^{2+}<Al^{3+}}

rm{(2)HF>HBr>HI}rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

rm{(3)NaOH}

rm{(4)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}23、（1）漂白、杀菌消毒等

（2）浓硫酸或浓硝酸

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3​↑

（4）Cu＋4HNO3(浓)══Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【分析】【分析】本题考查元素化合物性质及转化，题目难度中等，熟悉元素化合物知识是解答本题的关键。【解答】rm{(1)A}rm{C}rm{D}中均含有氯元素，且rm{A}中的rm{Cl}的化合价介于rm{C}和rm{D}之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{D}由三种元素组成；为次氯酸盐，可以漂白或杀菌消毒等；

故答案为：漂白或杀菌消毒等；

rm{(2)}能使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，应为碳和浓硫酸rm{(}或浓硝酸rm{)}的反应，rm{A}为单质，应为rm{C}则rm{B}为浓硫酸rm{(}浓硝酸rm{)}

故答案为：浓rm{HNO_{3}}或浓rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}若rm{C}是一种极易溶于水的气体，盐rm{D}是一种干燥剂，应是为rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}的反应，rm{C}为rm{NH_{3}}该反应的化学方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}为红棕色气体则rm{(4)}为若rm{C}为红棕色气体则rm{C}为rm{NO_{2}}rm{D}为一种盐，金属单质和浓硝酸反应生成rm{NO_{2}}硝酸盐和水，如铜和硝酸反应的方程式为：rm{C}为一种盐，金属单质和浓硝酸反应生成rm{C}硝酸盐和水，如铜和硝酸反应的方程式为：rm{NO_{2}}浓rm{D}rm{NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)篓T篓TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓，故答案为：

rm{Cu+4HNO_{3}(}【解析】rm{(1)}漂白、杀菌消毒等rm{(2)}浓硫酸或浓硝酸rm{(3)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{(3)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}浓rm{(4)Cu+4HNO_{3}(}rm{)篓T篓TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2