2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A.硫酸的质量分数。

B.生成硫酸锌的质量。

C.溶液的pH

D.生成氢气的质量。

2、用不同的球代表不同元素的原子．表示单质的是（）

A.

B.

C.

D.

3、下列有关资源和能源的叙述正确的是（）A.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中金属元素与80多种B.空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.03%C.稀土资源是可再生的重要战略资源D.可燃冰这种新能源目前尚处于试验性开采阶段4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图6所示．下列说法正确的是（）A.a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D.a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液5、下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（）A.浓硫酸滴到棉布上B.氢气燃烧C.铁钉生锈D.黄铜和纯铜相互刻划6、下列做法：①在水库边建造纸厂；②禁用含磷洗涤剂；③增大绿地面积；④控制工业废水的排放；⑤大量使用农药化肥；⑥分类回收垃圾。其中有利于防止水资源污染的有（）A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D.①②③④⑥7、“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法符合“绿色化学”理念的是（）A.变废为宝，将废旧电池集中回收并处理B.发展旅游经济，大力提倡自驾车出行C.为了缓解煤炭产能过剩，大力发展活力发电D.为了减少疾病传播，提倡使用一次性筷子8、2015年中考期间，“吃得营养、吃出健康”是九年级同学的营养追求，下列食物中，能提供大量蛋白质的是（）A.

香蕉B.

米饭C.

西红柿D.

牛肉9、常温下把11gCa（OH）2放入100g水中制成饱和溶液，此时溶液中含溶质质量（）A.＜0.01gB.0.01g～1g之间C.1g～10g之间D.11g评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、如表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）

。AB①活性炭可以使硬水软化。

②合理施用农药；化肥可减少水体污染。

③点燃可燃性气体前必须验纯①墙内开花墙外香；说明分子在不断运动着。

②酒精溶液是混合物；说明是由不同种分子构成的。

③物质能由分子原子、离子构成CD①用灼烧；闻气味的方法区分棉线和羊毛线。

②用观察颜色的方法区别白酒和白醋。

③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液①热水瓶中的水垢可用食醋除去。

②高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性。

③人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮A.AB.BC.CD.D11、山楂花是一种绿色保健食品，其主在成分是柠檬醛．现从山楂油中提取了7.6g柠檬醛，使其在氧气里完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定有碳、氢元素，可能有氧元素D.碳氢元素质量比30：412、下列关于原子核的说法正确的是（）

A.所有的原子核都是由质子和中子构成的。

B.原子核在原子中所占的体积很小。

C.原子核居于原子中心；带正电荷。

D.原子的质量主要集中在原子核上。

13、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断不正确的是（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克14、人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转．下列有关空气的说法不正确的是（）A.新鲜空气中不含二氧化碳B.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气C.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气15、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.丙的溶解度受温度的影响最大C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液16、（2010•丰台区一模）下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是（）。实验过程。

组别实验目的所加试剂。

（或操作）实验现象实验结论A检验某混合气体中是否含有CO2气体通入澄清石灰水中无明显现象该气体中不含CO2B除去NaCl中的少量Na2SO4适量氯化钡溶液产生白色沉淀Na2SO4C区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水D用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满将燃烧的木条伸入瓶内木条熄灭瓶内CO2已集满。A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、实验室要配制6%的氯化钠溶液50g；现有①托盘天平②量筒（10mL；50mL、100mL）③药匙，根据要求填空．

（1）完成本实验除需上述仪器外，还需要的主要仪器有____和胶头滴管．

（2）本实验量取水应用____mL的量筒．量水读数时如果视线俯视（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数____（填“＞”或“＜”或“=”）6%．18、根据如图装置回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称b____、c____、e____

（2）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是（填序号，下同）____；可选用的收集装置是____或____．

（3）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气时应选用的发生装置是____，反应的文字表达式为：____；

（4）用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是____

（5）若分解过氧化氢制取氧气；供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____（选填“甲”或“乙”）；用排空气法收集氧气时气体应从丙装置中____（选填“a”或“b”）端导入．19、请用化学符号完成以下填空：

（1）人体中含量最高的非金属元素是____；

（2）相对分子质量最小的氧化物是____；

（3）“西气东输”中“气”的主要成分是____；

（4）常温下呈液态的金属单质____；

（5）常用来检验CO2气体的某溶液的溶质____．20、（2014春•于都县校级月考）请根据如图中A；B、C三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）t1℃时，B物质的溶解度是____；

（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有____（答出一种即可）

（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；．

（4）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是____

（5）t1℃时30gC物质加到100g水中，充分搅拌后，得到的是C的____溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液中溶质的质量分数为____

（6）将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是____．21、现有一铁粉样品；其中可能含有银粉和锌粉中的一种或两种，回答下列问题：

。检验内容实验操作实验现象结论是否含有银粉________不含银粉是否含有锌粉________含有锌粉（1）填写上表；

（2）某活动小组在研究铁；锌金属活动性时进行下列实验．

将一块表面镀锌铁板放在烧杯中，然后加入过量稀硫酸，看到的现象是连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．解释产生上述现象的原因．22、我国劳动人民在3000年前的商代就制造出了精美的青铜器．青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性．取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比是____．23、如图为实验室常用的实验装置；请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①____；②____．

（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡____（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式____．

（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S．

①实验室制H2S的化学方程式为____；

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气____（填“大”或“小”）；

③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是____，漏斗的作用是____．24、褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，化学式为：它具有促进睡眠的作用。（1）褪黑素是由种元素组成的，（2）褪黑素分子中碳、氧原子的个数比为_______________________，（3）褪黑素中氢、氧元素的质量比为。（4）该物质中元素的质量分数最大。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、用酒精灯的焰心加热．____．26、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）27、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）28、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)29、小红对暗紫色消毒粉A进行实验；实验过程如图．

请回答下列问题：（友情提醒：图中字母是物质的代号；不是元素符号）

（1）写出下列物质的化学式：B____；E____；F____；G____．

（2）写出A受热分解的化学方程式：____．30、某种手机电路板中含有rm{Fe}rm{Cu}rm{Au}rm{Ag}rm{Ni(}镍，银白色金属rm{)}等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}的名称是______。

rm{垄脵}写出滤液rm{(2)}中金属阳离子符号______。

rm{垄脷}写出滤液rm{(3)}和铁粉发生反应的一个化学方程式______。

rm{垄脹}rm{(4)Cu}rm{Ag}在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______。rm{Ni}31、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表回答。

。温度rm{/隆忙}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}溶解度rm{/g}rm{NaCl}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{KNO_{3}}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{110}rm{(1)60隆忙}时，氯化钠的溶解度为______rm{g.}

rm{(2)}在rm{30隆忙}时，rm{100g}水中加入rm{50g}硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______rm{g.}

rm{(3)}欲从海水中获得氯化钠晶体；应采取______方法．

rm{(4)}由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度rm{x}则rm{x}的取值范围是______rm{g.}32、(6分)已知A是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：（1）铜生锈与空气中氧气、水和（填化学式）有关．（2）写出F和I的化学式：F：；I：；（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）．（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是．（5）反应①的化学方程式．评卷人得分六、简答题(共1题，共5分)33、某同学利用“多米诺骨牌”效应；设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式____；

（2）C、D中看到的现象分别是____、____．

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因____用F装置收集气体的依据是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A；稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气；所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为0，所以该图不符合．

B；硫酸锌在反应开始时的质量为零；反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．所以该图符合．

C；硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈中性；所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后，溶液呈中性pH=7不再变化，图线符合．

D；氢气在反应开始时的质量为零；反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．所以该图符合；

故选A

【解析】【答案】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉；硫酸锌、氢气和溶液的总质量；再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案．

2、D【分析】

A；由图示可知该物质由三种元素组成；属于化合物，故A错；

B；由图示可知该物质由两种元素组成；属于化合物，故B错；

C；由图示可知该物质由两种元素组成；属于化合物，故C错；

D；由图示可知该物质由一种元素组成；属于单质，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】单质是由一种元素组成的纯净物．

3、D【分析】【分析】根据海水中的资源、空气的成分、金属资源以及能源的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；海洋中蕴藏着丰富的化学资源；其中金属元素不是80多种，错误；

B；空气的成分按体积计算；大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，错误；

C；稀土资源是不可再生的重要战略资源；错误；

D；可燃冰这种新能源目前尚处于试验性开采阶段；正确；

故选D．4、C【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液；故A错误；

B；在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故B错误；

C、a1℃时；甲；乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；

D、a2℃时；甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误．

故选：C．5、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；浓硫酸滴到棉布上腐蚀衣服；有新物质生成，属于化学变化．

B；氢气燃烧过程中有新物质水生成；属于化学变化．

C；铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；黄铜和纯铜相互刻划；没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．6、B【分析】【分析】工业废水；生活污水、农药化肥的滥用、生活垃圾是水的主要污染源。①在水库边建造造纸厂；会造成水源污染；②含磷洗涤剂会造成水质富营养化，造成水资源污染；③增大绿地面积有利于环境保护；④控制工业废水的排放，有利于环境保护；⑤大量使用农药化肥会造成水质污染；⑥分类回收垃圾，有利于资源回收利用有利于环境保护；故②③④⑥有利于防止水资源污染，故选B。

【点评】通过回答本题知道了防止水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水。7、A【分析】解：A；将废旧电池集中回收并处理有利于解决环境污染问题；符合绿色化学理念，故本选项正确；

B；多采用自驾车出行；能增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故本选项错误；

C；提倡大力发展煤炭火力发电；煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染．不符合低碳理念，故本选项错误；

D；多使用一次性筷子；就会消耗大量的森林数目，不符合“低碳生活”的精神．不符合低碳理念，故本选项错误；

故选：A．

根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．

日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．【解析】【答案】A8、D【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A．香蕉富含维生素；故A错误；

B．米饭中富含淀粉；淀粉属于糖类，故B错误；

C．西红柿富含维生素；故C错误；

D．牛肉中富含蛋白质；故D正确．

故选D．9、B【分析】【分析】根据氢氧化钙微溶于水，微溶于水的固体物质在常温时的溶解度为0.01g～1g之间进行解答．【解析】【解答】解：氢氧化钙微溶于水，微溶于水的固体物质在常温时的溶解度为0.01g～1g之间，所以常温下把11gCa（OH）2放入100g水中制成饱和溶液；此时溶液中含溶质质量0.01g～1g之间．

故选：B．二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】A；根据物质的性质解答；

B；根据微观粒子的特点解答；

C；根据物质的性质差异解答；

D、根据化学与生活的知识进行解答．【解析】【解答】解：A；①活性炭具有吸附性；可吸附色素和异味，但不能将硬水软化，故错误；②合理施用农药、化肥可减少水体污染，正确；③点燃可燃性气体前必须验纯，正确；故A不完全正确；

B；①墙内开花墙外香；说明分子在不断运动着，正确；②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的，正确；③构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；故B正确；

C；①用灼烧；闻气味的方法区分棉线和羊毛线，正确；②白酒和白醋都是无色的，不能通过观察的方法鉴别，可通过闻气味的方法区别白酒和白醋，故错误；③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，正确；故C不完全正确；

D；①热水瓶中的水垢可用食醋除去；因为热水瓶中的水垢可以与醋酸反应，因此可用食醋除去，正确；

②高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性；正确；③人体中含量较多的前四种元素是氧；碳、氢、氮，正确；故D正确．

故选BD．11、BD【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知；参加反应的氧气质量为：22g+7.2g-7.6g=21.6g；

22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g××100%=6g，氧元素的质量为：22g-6g=16g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；

柠檬醛中氧元素的质量为：16g+6.4g-21.6g=0.8g；

二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于柠檬醛；因此柠檬醛中含有碳元素；氢元素和氧元素；

碳氢元素质量比为：6g：0.8g=30：4．

故选：BD．12、BC【分析】

A；氢原子核只有质子而没有中子；故不正确；

B；原子核在原子中所占的体积相对很小；故正确；

C；原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；故正确；

D；原子的质量主要集中在原子核上；是关于原子的说法，非原子核的说法；故不正确．

故选BC

【解析】【答案】原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外）；其体积很小，居于原子的中心，带有正电荷．

13、BD【分析】【分析】A；反应结束；或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余．

B；根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进行分析．

C；若二者反应物的质量一样；则所得溶液中溶质的质量分数相等．

D、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据此三种情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：A；反应结束后；固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故A正确；

B；氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜；氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故B错误；

C；若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应；则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．若是8g氧化铜与100g盐酸反应盐酸有剩余，则16g氧化铜与盐酸反应剩余的氧化铜的质量不会是8g，此时甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不相等，故C正确；

D；甲若恰好完全反应；则稀盐酸中溶质的质量为7.3g，而不是大于7.3g．故D错误．

故选BD．14、AC【分析】【分析】AA；根据空气的成分分析判断；

B；根据氧气的用途分析判断；

C；根据氮气的化学性质分析判断；

D、根据空气是一种宝贵的自然资源分析判断．【解析】【解答】解：A；新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体；A说法不正确；

B；呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气；B说法正确；

C；空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气；C说法不正确；

D；空气是一种宝贵的自然资源；要保护空气，防止污染，造福人类，D说法正确．

故选：AC．15、BD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析计算；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而分析改变溶液状态的方法；③曲线的交点表示该点所示的温度下，物质的溶解度是相同的．【解析】【解答】解：A、由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时甲；乙、丙的曲线交于一点；此温度时，甲、乙、丙三者的溶解度相等．故A正确；

B；由丙物质的溶解度曲线可知；丙的溶解度受温度的影响不大．故B错误；

C、由甲种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法．故C正确；

D、由甲种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g．由溶解度的意义可知，t2℃时；往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液．故D错误．

故选BD．16、BC【分析】

A中若二氧化碳含有氯化氢；通入澄清石灰水中，也会出现无明显现象，故A错误．

B中氯化钠和氯化钡不反应；杂质硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以正确．

C中硬水里含较多的钙镁离子；遇到肥皂水会产生大量浮渣，泡沫少．故C正确．

D中检验集满；应将燃烧的木条放在瓶口，故D错误．

故选BC．

【解析】【答案】本题考查实验操作中易出错的问题．熟悉各种常见物质的鉴别与除杂．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】（1）根据溶液配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯；量筒、玻璃棒；

（2）50g5%的氯化钠溶液含溶质的质量是50g×6%=3g，含水的质量是50g-3g=47g，即47mL，故须选择50mL的量筒，使用量筒读数时俯视导致量取得水少，质量分数变大．【解析】【解答】解：（1）配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯；量筒、玻璃棒；本实验还缺少烧杯、玻璃棒；

（2）50g6%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×6%=3g；含水的质量是50g-3g=47g，即47mL，故须选择50mL的量筒，量取水时俯视凹液面最低处，会使得量取水的体积小于47mL，则所得溶液的溶质质量分数为大于6%；

故答案为：

（1）烧杯、玻璃棒；（2）50；＞．18、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）依据发生和收集装置的选取方法进行分析；

（3）依据高锰酸钾制取氧气的反应条件和反应物的状态选择发生装置；并据反应原理书写表达式；

（4）用向上排空气法收集氧气时；可用带火星的木条检验氧气是否收集满；

（5）依据装置特点进行分析，氧气的密度比空气大．【解析】【解答】解：（1）依据常用仪器可知标号仪器分别是酒精灯；试管、水槽；

故答案为：酒精灯；试管；水槽；

（2）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气不需加热；故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

故答案为：B；C；D；

（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选择发生装置A，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

故答案为：A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（4）用向上排空气法收集氧气时；可用带火星的木条检验氧气是否收集满；

故答案为：将带火星的木条放于集气瓶口；木条复燃则满；

（5）分解过氧化氢制取氧气，要得到平稳的氧气流，则需控制反应速率，甲可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，而乙则无法控制反应速率；故应选用发生装置甲；用排空气法收集氧气时气体应从丙装置中a通入，因为氧气的密度比空气大，通入后气体聚集在集气瓶的底部，从而将空气挤压到集气瓶的上部，通过b排出；收集到氧气；

故答案为：甲；a．19、略

【分析】

（1）人体中含量最高的非金属元素为氧元素；氧元素可用其元素符号表示，即为：O；

（2）水是相对分子质量最小的氧化物，水是由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；

（3）“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

（4）常温下为液态的金属为水银（即汞）；金属是由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质，汞元素符号为：Hg；

（5）澄清的石灰水常用来检验二氧化碳，其溶质为氢氧化钙，是由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：Ca（OH）2；

故答案为：（1）O；（2）H2O；（3）CH4；（4）Hg；（5）Ca（OH）2；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

20、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（3）根据溶解度曲线分析t2℃时物质的溶解度大小；

（4）溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶；

（5）据该温度下C的溶解度和溶质的质量分数计算分析解答；

（6）据物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）t1℃时；B物质的溶解度是25g；

（2）A的溶解度随温度升高而减小；所以将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有加入A，降温或蒸发溶剂；

（3）t2℃时；三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；

（4）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B；所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；

（5）t1℃时C的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的C，所以30gC物质加到100g水中，充分搅拌后，有5g剩余，得到的是C的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；

（6）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；故溶液中溶质质量分数最小的是C；

故答案为：

（1）25g；（2）加入A（合理均可）；（3）A＞B＞C；（4）B；（5）20%；（6）C．21、略

【分析】【分析】根据金属的活动性分析，由于有三种金属可能同时存在，验证一种金属时要注意排除另两种金属的干扰．【解析】【解答】解：（1）由于在金属活动顺序表中；铁；锌都在H的前面，都可以与酸发生反应，而银不可以，所以验证是否有银时，可以加入过量的稀盐酸看是否有固体剩余；验证是由有锌存在，加入硫酸亚铁溶液看是否，会发生反应．

（2）铁的活动性小于金属锌；将一块表面镀锌铁板放在烧杯中，然后加入过量稀硫酸，开始与硫酸反应的是锌，而后才是铁，当锌与稀硫酸反应时速率较快，而铁与与稀硫酸反应时速率较满，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．

故答案为：（1）。检验内容实验操作实验现象结论是否含有银粉取部分铁粉于试管中，加入足量的稀盐酸冒出气泡，固体无剩余不含银粉是否含有锌粉取部分铁粉于试管中，加入硫酸亚铁溶液有固体析出，溶液由浅绿色变为无含有锌粉（2）铁的活动性小于金属锌，当表面的锌与稀硫酸反应时速率较快，锌被反应完以后，铁与与稀硫酸反应时速率较满，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．22、略

【分析】【分析】欲正确解答本题，可根据已知条件计算出含铜的质量，然后与锡的质量比较即可．【解析】【解答】解：由题意可知；此青铜中含铜的质量为：8.1g-0.9g=7.2g；

则此青铜中铜和锡的质量比是：7.2g：0.9g=8：1．

故答案为：8：1．23、略

【分析】

（1）①是分液漏斗；②是集气瓶；

（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡；否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；

（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；

（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；

②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；

③因为硫化氢有毒；能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；

漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积；防止溶液倒吸入集气瓶．

故答案为：（1）①分液漏斗②集气瓶。

（2）连续均匀冒出从水中取出导气管。

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案。

（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑②大③2NaOH+H2S=Na2S+2H2O防止溶液倒吸（入集气瓶）

【解析】【答案】（1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；

（2）用排水法收集氧气；要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流引起试管的炸裂；

（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体；

（4）①根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析．

24、略

【分析】试题分析：有物质的化学式可知，（1）褪黑素是由4种元素组成的；（2）褪黑素分子中碳、氧原子的个数比为元素符号右下角的角标之比为13：2；（3）褪黑素中氢、氧元素的质量比为1×16:16×2=1：2；（4）该物质中碳元素的质量分数最大，由原子的相对原子量即原子个数可知。考点：有关化学式的计算【解析】【答案】（1）4（2）13：2（3）1：2（4）C四、判断题(共4题，共12分)25、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．27、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．28、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．五、推断题(共4题，共20分)29、略

【分析】【分析】暗紫色固体在加热的条件下分解产生能和铁丝反应的物质，故可以推断A为高锰酸钾，而B为氧气，从图框中的B能使带火星木条复燃也验证了我们的刚才的推测，所以黑色固体为四氧化三铁，固体物质加水溶解后得到的固体C为二氧化锰，那么固体F为氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气，所以A为高锰酸钾，进而可以判断出固体C为二氧化锰，而D为锰酸钾，所以F为氯酸钾，G为过氧化氢，铁丝能和氧气反应生成黑色固体E，故E为四氧化三铁；其中B的化学式为：O2；E的化学式为：Fe3O4；F的化学式为：KClO3；G的化学式为：H2O2；

（2）根据分析可以知道A为高锰酸钾，其分解产生了二氧化锰、氧气和锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：（1）O2；Fe3O4；KClO3；H2O2；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．30、略

【分析】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以。

rm{(1)}操作rm{垄脵}可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作rm{垄脵}的名称是过滤；

rm{(2)}铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液rm{垄脷}中金属阳离子符号rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}滤液rm{垄脹}和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+