2024届安徽省示范高中培优联盟高考化学三模试卷含解析

2024届安徽省示范高中培优联盟高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、含络(。4°；一)废水用硫酸亚铁钱［FeSO4・(NH4)2SO4・6H2O］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到〃molFeOFeyCrAh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

A.消耗硫酸亚铁铁的物质的量为〃(2—x)mol

B.处理废水中。弓。厂的物质的量为—mol

C.反应中发生转移的电子数为3心mol

D.在FeO・Fe»CrK)3中,3x=y

2、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO.,)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

3、镇铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知镁铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2HzORFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为；2ILO充电2HJ+OzT

D.像-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)z+OH-c=NiOOH+H2O

4、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

3

5、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH4\Mg2+、Al\SO?

一、NOa\Cl，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

气体1(遇湿湿红色石苍试纸显盔色)

A1/OH-p气体2(遇湿润红色石卷试纸显蓝色)

试样过■:Ba(OH)?(aq)溶液3

溶液滤液1

JJ△H*

沉淀溶解并放出气体

沉淀1沉淀部分溶解

-

已知：3NOj+8A1+5OH-+2H2O3NH3+8A1O2~

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2\SO,一和NO31

B.试样中一定不含A产

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾整中可能存在NaNCh、NH4a和MgSO’

6、H2c2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100moI・L」的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.10

008

006

g

E0(M

002

0

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10」

B.若将0.05molNaHC20j和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol・L”的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c20$溶液，可用酚配做指示剂

7、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS,SiOz等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)£SO4)3

-0.5n]m和绿矶FeS()4・7H2。，其过程如图所示，下列说法不正确的是

固体W(S,Si()2等)二空尾气

足量(%

烧治

ILS。，溶液

-T液巴溶液

聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿矶

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3Ch+l2H+=4Fe3++4S+6H2。

B.溶液Z加热到70〜80c的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=H的醋酸钠溶液中，由水电离出的OFT数目为0.001N&

C.Imol-OH(羟基)与ImolNIh+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.7gMe中，含有3NA个中子

B.25c时，pH=4的CMCOOH溶液中H+的数目为1(尸必

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为25%

10、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

A.c(Al")=0.1mogLi的溶液中：H\NH4\F\SO?'

B.水电离出的c(H+)=10-4moI・L」的溶液中：Na\K\SO?\CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl-

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2\Br

11、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去。一，降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)=-2Cu+(aq)AA/i=«kJunior1

+

Cl-(aq)+Cu(aq)-*CuCI(s)\H2=hkJ-mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青帆（绿帆）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青帆厂气是CO和CO2

14、NO2.02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3一向石墨n电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3一

D.相同条件下.放电过程中消耗的N6和02的体积比为4：1

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：0：H「

B.NH3H2O的电离NH3・H2O^=NH/+OH

C.S?一的结构示意图n

D.间一甲苯的结构简式《^7$

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gN（h含有NA个氧原子

B.1LO,1mol・L」的氨水含有O.INA个OH。

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

二、非选择题（本题包括5小题）

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

MpA3•人OH**■CH»OH一C

CHjCHO.NHj.HCN1-f^-*7-、

(1)(CiMtNi)E(CIMTNOJ)80cli(■于■)

平

Fx^r0*二。皿乎；丁%，

1.|(2)

,cR+，=。0-='%

已知：

①CHjCN在酸性条件下可水解生成CH^COOHo

®CH2=CH-OH和CH300H均不稳定。

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为。B的名称为。

⑵沙芬酸胺的结构简式为0

(3)写出反应⑴的方程式0分析反应(2)的特点，写出用福尔马林漫制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用士、H表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有一

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

18、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

L4ZJ

回答下列问题：

(DA的化学式为。

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为。

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

19、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60c时不断搅拌，以适当

流速通入SOz2小时。

3尸国地“溶戒

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量S(h的水、溶有少量S(h的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(写化学式)。

(2)步歌1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60C进行，实验中可采取的措施是_____________；

③说明反应已完成的现象是__________________。

(3)步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

CHBn

Brj/FcI—iBr>OPA

也J条件①‘i.KOII.AD

-定条件|(CHH66)|ii.II*(CtHtOj)E

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是_____________________最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2so3、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/Z%。晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取漠苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溪乙烷（CH3cH2BQ,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点CC）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

澳乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题:

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是o

(5)反应完毕后，U形管内的现象是______________;分离滨乙烷时所需的玻璃仪器有

21、在钢基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在铝催化剂表面上的物种用*标注。

(

-

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320

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)I=nX8V0R

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J」

U

(1)CHQH(g)RCO(g)+2H式g)的△•=kJ-mor1；该历程中最大能垒(活化能中正

=kJ-mor1,写出该步骤的化学方程式_________________o

⑵在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应：CO(g)+2H2(g).CHQH(g)，反应速率D=D正一“逆"正c(CO)・c«H2)

一〃建C(CH.3OH),文正、A遂分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，组将(填“增大”、

%

k

，，减小，，或“不变，，)；若升高温度，/ll；将(填”增大，、“减小”或“不变”)。

■

(3)353K时，在刚性容器中充入CH.QH(g),发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)0体系的总压强p随时间t

的变化如表所示:

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反应温度至373K,则CH30H(g)分解后体系压强p4373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是_________________________。

②353K时，该反应的平衡常数&，=(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

60丁具有强氧化性，FeSO4・(NH4)2SO,6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^~

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有町mol=3〃xmol,

即3x=y,据Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFe.vCrXh时，消耗今mol。3。；一，消耗〃。+1)mol硫酸亚铁锈,

fix

反应中转移电子的物质的量为3moix6=3〃xmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为〃(31+l)mol,所以正

确的答案选A。

2、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CQ,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

3、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。逋2HZT+O23故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：Do

4、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的耍求，故B错误：

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而钱盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故c正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

5、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石茏试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO3•:滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4%能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NFh+、Mg2+、SO/和NO一故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AP+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\M/、-和NOV,可能存在Na\Cr,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NHUCl和MgS6,故D正确，

答案选B。

6、B

【解析】

2

由图可知：c(H2c2OJ)=c(C2OF)时，pH-2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4-)W,pH=4o

【详解】

X+

C(C2O/)C(H)

+2、

H2c2。4的二级电离方程式为：HC2O4,H+C2O4,KU2=c(HC2Or)=c(C2Q/)时，2=C(H+),

C(HC2O4)

即Ka2=10PH=104,A正确;

Ki()14

+22"/口二=.、,0

B.HC2O4^H+C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10',C2O4+H2O^HC2O4+OH,KMCzCV)==--=1O,

((HC2O4)104

22

Ka(HC2O4)>^h(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)^.lOOmol-L'^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4*)+c(C2O?*)=c(Na),该式

子为NaHCzO”的物料守恒，即此时为NaHGO」溶液,NaHC2()4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH»C(C2O42-)，

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。,溶液，终点溶质主要为Na2cCh,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酎做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXKa=Kw,常温下，水解常数降和电离常数相知其中一个可求另外一个。

7、D

【解析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进眺3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

8、B

【解析】

A、根据水蒸气与NazOz的方程式计算；

B、25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为104nol・L%

C、一个一OH(羟基)含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为10%„011一1,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C>lmoi-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH•来源

于水。

9、D

【解析】

A.1个文中含有8个中子，7g^C即0.5mol,含有中子数目为4NA，故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NCh气体，化学计量关系为：Cu—2NO?可知〃(NQzAO.lmoL

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5M个共价键，故D正确；

答案选I)。

【点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO?在标况下不是气体。

10、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F•也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l(尸mol・LL水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出Hz的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3•在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

N(h•在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

11、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1•的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu®十Cu2+(aq)b2Cu+(aq),增大c(Ci>2+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl一

(aq)+Cu，(aq)BCuCl(s)右移，c(C厂)减小，故C正确；

D.①Cu(s)+Ci>2+(aq)-2Cu+(aq)AHi=akJmoH,②Cl-(aq)+Cu+(aq)bCuCI(s)AH2=bkJmol根据盖斯定

律，将①X，+②得：1/2CU(S)+1/2CU2-(叫)+C「(aq)LCuCl(s)的AH=(g+b)kJ・mo「，故D错误；

故选c。

12、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成S(h,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag?O,B不正

确；

C.KMMh与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

13、B

【解析】

A.光导纤维的成分是Si(h,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、CO?气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是Bo

14、D

【解析】

A.石墨U通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2OS+4(T=4NO3-，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3KFN2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5^正极反应式为：O2+2N2O5+4e=4NO3,则放电过程中消耗相同条件下的N(h

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

15、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：。：卜1「，A项正确；

B.NH3・H2。为弱碱，电离可逆，正确为NH3・IhONH4++OH-,B项错误；

C.表示S原子，S2一的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.H,(尸(是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

16、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物质的量是二一；----=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

B.氨水是弱碱，部分电离，即.1L0.1mol・Lr氨水含有OH一个数小于O.INA,选项B错误;

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应醛基和酸键丙氨酸

CH3CHO+NH3+HCN->CH3CH(NH2)CN+H2O

Br2NaOH,H2O[O]

CHJCH=CHJ—*CHsCHBrCHjBr,.CH)CHOHCHOH------CHrCCOOH

△2

O

①NH：CH3-C-COOH

CH3cH(NHz)COOH

瑜化跖

【解析】

CH3cH0、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O,结合

出N

信息①在酸性条件下可水解生成得为水解后生成

CHbCNCH3coOH,A)~=N,,中和后得到

0

,与SOCL和CH30H发生取代反应生成C,C为,C与N也反应生成D,

0—CH3

,E和F生成G,G为,G和D反应生成

最力口氢生成F^y^o《^_cH2NH、NH2。

【详解】

H2N0HjN0

(1)C为)~,C与N%反应生成D,D为•~~X,C生成D的反应类型为取代反应，G为

HjC0—CH3HjCNHj

r

「H2M°

,G中含氧官能团的名称为醛基和醛键。B为'>,B的名称为丙氨酸。

I-IH/：0H

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反应(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反应⑵的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

^^^+HCHO+H2O0

COOHCOOH

故答案为：CH3CHO+NH3+HCN^CHJCH(NH2)CN+H2O；

+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

oCH

上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH溶液反应，可能为酚、三种；酸

共5种;

故答案为:5；

⑸根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与澳发生加成反应.得1,2・二漠丙烷.水解后生成1,2•丙二醇，氧化后

生成。用1(。。“，埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

0

Br2NaOH,HQ

CHJCH=CHJ-►CHjCHBrCHzBr-CHJCHOHCHJOHCHj-C-COOH

△II

O

①NH\CHa-C-COOHH2

—*CH3CH(NHzICOOH

嗨化JL

Br2NaOH,H?O(0J_

CHJCH=CHJ-*CHjCHBrCHiBrC--H--J-C--H--O---H--C-HJOHCHj-C-COOH

△II

故答案为:

①N"CH3-C-COOH

CH3CH(NH)COOH

②^化"2

NH

18、NH4CI4NH3+5O后誓=4N0+6H2。3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为胆质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为WO；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NO2与水反应得到，贝IJ为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铁。

(1)A为氯化钱，其化学式为NH4。；

(2)一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2=^^4NO+6H2O;

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNOU稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

-2+

19、O22cli2++2Br+SO2+2H2O-2CuBrl+SO4-+4H60C水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燃在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过漉，用乙醇洗涤2〜3次

【解析】

(1)澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与漠离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60C进行，可以用60*C的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

⑶澳化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

(5)烧杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s(hOFhO晶体，可以在烧杯中继续通入至饱

和，将Na2sO.,生成NaHSO.”根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5mol,然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2so3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过流，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【详解】

(1)漠化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成滨化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与澳离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2++2+2+

2Cu+2Br-+SO2+2H2O=2CuBrl+SO?+4H,故答案为：2Cu+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr|+SO4+4H；

②控制反应在60c进行，可以用60C的水浴加热；故答案为：60℃水浴加热；

@45gCuSO45H2O0.18mol,19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去：

(3)演化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SOz”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被飙化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

(5)烧杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100&20%的NaOH溶液，使NaHSO.s恰好完全反应生成Na2s0.3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结

晶，过滤，用乙醇洗涤2~3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SO2至饱

和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用